Tarea de Química Orgánica sobre fórmula molecular y empírica dirigida a los estudiantes de segundo semestre de Seguridad e Higiene del Trabajo del Instituto Tecnológico Vicente León.

1. INSTITUTO TECNOLÓGICO
SUPERIOR «VICENTE LEÓN»
TAREA DE QUÍMICA INORGÁNICA
CON ENFOQUE ECOLÓGICO
ING. SANDRO ESPÍN M.SC.

2. 1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la
siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H
2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36%
O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
3.-Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y
26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula empírica y
molecular.
4.- Calcula la fórmula empírica y molecular de un compuesto que tiene la
composición centesimal siguiente: 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O. con una uma
de 490 g/mol
5.- ¿Cuál es la fórmula mínima y molecular de un compuesto que contiene 40% de
C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60?.
6.- Un compuesto contiene 29,46% de Ca, 23,51% de S y 47,03% de O. ¿Cuál
será su fórmula empírica y molecular?. Si su masa molecular es de 540 g/mol
7.- Un compuesto contiene 26,58% de K, 35,4% de Cr y 38,02% de O. ¿Cuál es su
fórmula empírica?. Si además contiene como uma 720g/mol
TAREA DE QUÍMICATAREA DE QUÍMICA

3. 7.- Una cantidad de vapor de cierto compuesto contiene el 37,2% de C, el 7,8% de
H y el 55,0% de Cl. Contiene además una unidad de masa atómica igual a
350g/mol ¿Cuál es su fórmula empírica y molecular?.
8.- La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehído tienen la misma
composición centesimal: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Calcula la fórmula molecular de
cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido
láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehído)=30.
9.- Un compuesto volátil contiene un 54,50% de C, un 9,10% de H y el resto de O.
Sabiendo que contiene 720 g/mol de unidad de asa atómica, determina sus
fórmulas empírica y molecular
10.- Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la
Fórmula empírica y molecular? La masa molecular de este compuesto es 143,7
u.m.a. Encontrar la fórmula mínima y molecular
11.- Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto
A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la
fórmula empírica de cada una así como también su composición molecular si las
dos tienen 300g/mol y 420g/mol respectivamente.
TAREA DE QUÍMICATAREA DE QUÍMICA

4. 12.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de
C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br, conteniendo una unidad de masa atómica igual a:
590g/mol. Calcula la fórmula empírica y molecular.
13.- Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 %
de C y 26,7 % de O.
14.- Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24,25 % de C; 4,05 % de H y 71,7
% de Cl, tiene una masa de 3068 g/mol. Calcular la fórmula molecular
15.- Determina la fórmula mínima y molecular de un compuesto que está formado
por: 85 % de Hg; 15 % Cl y su masa molecular es de 472.
16.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la
siguientecomposición:85,63% de C y 14,3% de H.
17.- El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr:
35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto..-
18.- Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula
lafórmula empírica del compuesto.
TAREA DE QUÍMICATAREA DE QUÍMICA

5. 19.-. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:19,3% de Na,
y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula
molecular.
20.- El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de
hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
21.- 9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al
realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la
siguiente composición centesimal: Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre:
39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol.
Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.
22. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos,
es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores
de cabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición en
masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si
su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.1
23. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su
masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de
hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.
10.- http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm
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6. 19.-. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:19,3% de Na,
y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula
molecular.
20.- El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de
hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
21.- 9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al
realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la
siguiente composición centesimal: Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre:
39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol.
Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.
22. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos,
es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores
de cabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición en
masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si
su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.1
23. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su
masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de
hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.
10.- http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm
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