El documento presenta un contenido didáctico sobre composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular en la enseñanza de la química para educación media. Proporciona metodología para calcular la composición de compuestos químicos y ejemplos prácticos, enfatizando la relación entre los elementos y sus porcentajes en masa. Además, incluye recursos didácticos sugeridos y ejercicios aplicados para facilitar el aprendizaje.

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL
LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO
FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO
MAESTRÍA EN EDUCACIÓN
MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR
AUTOR(A): LENNYS NIEVES
CURSO: TÓPICOS DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
BARQUISIMETO, JULIO DE 2.012.

2. UNIDAD DIDÁCTICA.
(MICROCLASE)
Nivel: Contenidos:
Educación Media. ( 1ero cs. Bachillerato) Composición Centesimal
Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

3. COMPOSICIÓN CENTESIMAL
La composición centesimal indica el porcentaje en
masa, de cada elemento que forma parte de un
compuesto.
Expresa el peso en gramos de cada elemento
existente en 100 gramos del compuesto, y se
determina a partir de la fórmula molecular
conocida.
Para calcularla; Se determina el peso molecular
de la fórmula dada.
Se determina el peso de cada elemento presente
en su respectivo peso molecular.
La fórmula general es la siguiente:
% Elemento = Masa Elemento X 100
Masa Compuesto

4. Es la relación mínima existente entre los átomos de los
elementos que participan en la molécula de un
compuesto. Indica el numero relativo d átomos
presentes en un compuesto
Pasos para determinar la fórmula Empírica:
FÓRMULA
EMPÍRICA 1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su
masa atómica.
(F.E)
2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el
menor de ellos.
3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean
siguiendo las siguientes reglas:
Mayor de 5 se redondea al entero superior.
Menor de 5 se redondea al entero inferior.
4. Los números obtenidos corresponden a los subíndices
de cada elemento en la fórmula empírica.

5. FÓRMULA MOLECULAR
(F.M)
Indica el número exacto de átomos de cada
elemento que están presentes en la unidad
más pequeña de una sustancia.
Para determinar la fórmula molecular se
requiere conocer dos datos necesarios que
son:
1º Composición Centesimal o Porcentual.
2º Peso molecular real.
N= %. Masa compuesto N=Peso FMVerdadera
Masa atómica. 100 FM=( FE.)n
Peso FE.

6. Ejemplo 1.
 Calcular la composición centesimal del KClO3, cuyas pesos atómicos son para
el K = 39,16 g/mol , el Cl = 35,516 g/mol. y O = 16 g/mol.
 clo3 = 1 · + 1 · cl+ 3 · o = 1 · 39 + 1 · 35,5 + 3 · 16 = 122, 5 g/mol
 % = º á omos del elemento. Peso atómico del elemento . 100
Masa molecular del compuesto
 % K = 1 · 39 · 100 = 31,84 % K
122,5
 % Cl = 1 · 35,5 · 100 = 28,98 % Cl
122,5
 % O = 3 · 16 · 100 = 39,18 % O
122,5
 Para comprobar que está bien la suma de todos los % debe sumar 100

7. Ejemplo 2.
 Hallar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición
centesimal es : 38,67% de K ; 13,85 % de N y 47,48 % de O. K= 39,1
gr/mol ; N = 14 gr/mol ; 0 = 16 gr/mol
1. Cálculo de la fórmula empírica :
ara K : 38,67 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1
39,1 0,989
ara N : 13,85 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1
14 0,989
ara : 47,48 = 2,967 ⇒ 2,967 = 3
16 0,989
Para K : 1
Para N : 1 Fórmula Empírica K N O 3 (Nitrato de Potasio)
Para O : 3

8. Ejemplo 3.
1. La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y 4,
4% de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso
molecular es 180gr/mol. P.A.(C = 12g/mol H = 1g /mol O = 16 g/mol )
Para C = 60% . 180 = 9 C9
12 . 100
Para O = 35,56% . 180 = 4 H4 F.M : C9 H4 O8
16 . 100
Para H = 4% .180 = 7,99 = 8 08
1 . 100 N= %. Masa compuesto
Masa atómica. 100

9. II Parte
Construcción de Recurso Didáctico y Resolución de
Ejercicios.
( Formar 3 grupos)

10. Recursos Didácticos Sugeridos
 Mapa conceptual.
 Mandala.
 Cuadro Sinóptico.
Ejercicios propuestos
1. Calcular la composición centesimal del ácido nitroso, HNO2 H= 1 g/mol
N=14 g/mol ,O= 16
1. RESP- H= 2,13% ; N= 29,79% ; O= 68,10%
2. Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%.
Sabemos que la masa molecular del compuesto es M = 240,2 u ; C = 12 , H =
1 y O = 16 Hallar la F.E y F.M.
RESP- FÓRMULA EMPÍRICA: C7 H4 O2 Y FÓRMULA MOLECULAR C14 H8 O4
3. Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25,4% de azufre, 38,1% de
oxígeno y 36,5 de sodio. ¿Cuál es su fórmula? S= 32 ; O= 16 ; Na= 23.
RESP- NA2 S O3 SULFITO DE SODIO.

11. GRACIAS