El documento presenta un ejercicio de cálculo de fórmula empírica y molecular para ácido ascórbico (vitamina C) a partir de las masas de CO2 y H2O producidas al quemar una muestra. Se calcula primero la fórmula empírica C3H4O3, pero luego se indica que la fórmula molecular correcta es C6H8O6, por lo que debe haber un error en el enunciado. Finalmente, se confirma que la fórmula molecular correcta es C6H8O6 al comprobar que

1. PRoFeBLoG.es/jose Ejercicio de fórmula empírica y fórmula molecular ____________________________

2. Ejercicio de fórmula empírica y molecular AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular? _______________________________________________ Determinar la masa de C en la muestra a partir de la masa de C contenida en un mol de CO2 (44 g de CO2 contiene 12 g de C) 1,947 g CO2 · 12 g C / 44 g CO2 = 0,531 g C es la masa de C contenida en 1,947 g CO2 y por tanto contenida en la muestra Determinar la masa de H en la muestra a partir de la masa de H contenida en un mol de H2O (18 g de H2O contiene 2 g de H) 0,531 g H2O · 2 g H / 18 g H2O = 0,059 g H es la masa de H contenida en 0,531 g H2O y por tanto contenida en la muestra

3. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ La muestra de 1,298 g de ácido ascórbico contiene 0,531 g C 0,059 g H puesto que solamente contiene C H y O entonces la diferencia será la masa de O contenida en la muestra (1,298 - 0,531 - 0,059) = 0,708 g O Expresamos estas masas (g) en cantidad de sustancia (mol) 0,531 g C = 0,044 mol C 0,059 g H = 0,059 mol H 0,708 g O = 0,044 mol O

4. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ Dividimos estas cantidades por la más pequeña para encontrar la relación entre ellas 0,044 mol C / 0,044 mol C = 1 mol C / mol C 0,059 mol H / 0,044 mol C = 1,34 mol H / mol C 0,044 mol O / 0,044 mol C = 1 mol O / molC Expresamos las relaciones anteriores en forma de números enteros, multiplicando por 3 tendremos 3 mol C / mol C 4 mol H / mol C 3 mol O / mol C es decir la fórmula empírica es C3H4O3

5. Ejercicio de fórmula empírica y molecular _______________________________________________ Sin embargo, es sabido que la fórmula molecular del ácido ascórbico es C6H8O6 por tanto debe de haber un error en el enunciado Para encontrar la fórmula molecular: trabajamos con el valor de la masa molecular de la sustancia M(ácido ascórbido)= 88 M(C3H8O3)= 3·M(C)+4·M(H)+3·M(O) M(C3H8O3)= (3·12+4·1+3·16) =88 puesto que coincide con el valor que aparece en el enunciado del problema entonces tendremos que la fórmula molecular es C3H4O3

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