Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
”EN QUÍMICA, A DEMÁS DE NOMBRAR CORRECTAMENTE LOS COMPUESTOS; TAMBIÉN ES COMPRENDER SU
COMPOSICIÓN ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: UNDÉCIMO Código: QUIMI-GUIA- 5 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICA
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Funciones Químicas y grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula,
formula empírica, molecular y estructural, concepto de mol-avogadro.
♥ COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y
sociedad, desarrollo de compromisos sociales.
♥ COMPETENCIAS DEL AREA: Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva
♥ COMPETENCIAS: Explica la relación entre estructura de las fórmulas químicas, calculo fórmulas empíricas y moleculares,
cantidad de moles, moléculas y átomos. Identifica de manera general óxidos, ácidos, bases y sales
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
A VIVENCIAS
♥ 1. De los siguientes términos químicos con tu propio lenguaje pero en forma clara y precisa: Símbolo químico, átomo,
fórmula química , compuesto químico, coeficiente , subíndice , peso molecular?.
♥ 2. Tiene alguna utilidad el peso molecular en química?
♥ Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos químicos: H2O - H2SO4 - NaCl - Cu(OH)2 - Fe ( OH )2
♥ Aplicando factores de conversión halla las moles de los siguientes compuestos, si se tiene 52g de cada uno.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Realiza lectura literal, inferencial y critica.
Una fórmula química representa, en forma abreviada, la composición de un compuesto. La fórmula contiene los símbolos
de los átomos presentes en la molécula; además presenta una serie de subíndices que indican el número exacto de
átomos de cada elemento.
Un compuesto puede ser identificado por su nombre o por su fórmula química, lo anterior debido a que las fórmulas
cumplen dos funciones básicas:
Indican los elementos presentes en la molécula y aclaran el número de átomos presentes.
En la fórmula HNO3 ESTÁN PRESENTE : 1 átomo de hidrógeno ; 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno. La
molécula de HNO3 está formada por 5 átomos.
Con la fórmula también se puede calcular el peso molecular, recordemos:
ELEMENTO Nº DE ATOMOS PESO ATOMICO
H 1 x 1 u.m.a = 1 u.m.a
N 1 x 14 u.m.a = 14 u.m.a
O 3 x 16 u.m.a = 48 u.m.a
63 U.M.A / MOl
CLASIFICACION DE LAS FORMULAS QUIMICAS
Pueden ser
En química, las fórmulas se clasifican en : empíricas o mínimas , moleculares, estructurales y fórmulas de Lewis.
FORMULAS EMPIRICA
La fórmula empírica es aquella que se obtiene por análisis químico; se caracteriza porque proporciona datos sobre el tipo de átomos que
forman la molécula y la relación mínima en la cual éstos se combinan.
FORMULA MOLECULAR
Esta fórmula expresa la composición real de un compuesto. Indica el número mol de átomos de cada especie que conforman la
molécula. En ciertas ocasiones la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica.
Nombre del compuesto FORMULA EMPIRICA FORMULA MOLECULAR
GLUCOSA C H2 O C6 H12 O6
ACIDO SULFURICO H2SO4 H2SO4
FORMULA ESTRUCTURAL
Expresa con líneas la cantidad de enlaces entre los átomos y su distribución en la molécula. C - H Como ya lo
hemos estudiado e ilustrado suficientemente
FORMULA DE LEWIS
Se emplean fórmulas o cruces para indicar los electrones de valencia de los elementos que participan en el enlace. Como ya lo hemos
estudiado e ilustrado suficientemente
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Julio de 2016
LAS FORMULAS
QUIMICAS
Formulas moleculares Formulas empíricas Formulas estructurales

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
CALCULO DEL PORCENTAJE DE UN ELEMENTO EN LA FORMULA MOLECULAR
Cualquier elemento que forme parte de un compuesto le corresponde un porcentaje del peso
molecular de la misma, este porcentaje se calcula con el mismo procedimiento matemático de
cálculo del porcentaje.
EJEMPLO : Cuál es el porcentaje que se representa en la molécula de glucosa el carbono?
Calculo del peso molecular de la glucosa
C 6 x 12 = 72 uma
H 12 x 1 = 12 uma
O 6 x 16 = 96 uma
180 uma/ mol
Análisis del peso que aporta el carbono en la molécula de glucosa. Con base a los datos anteriores
podemos expresar el siguiente factor de conversión:
72 uma de C x 100 % = 40 % R= El carbono constituye el 40% de la mol
180 uma glucosa
CALCULO DE LA FORMULA EMPIRICA
La fórmula empírica se determina a partir del porcentaje en peso o por el número de gramos de cada
elemento presente en el compuesto.
En este caso es necesario determinar la relación del número de moles de átomo de cada elemento en
el compuesto, estos números que expresan esta relación aparecen como subíndices en la fórmula.
EJEMPLO:
Un análisis químico determinó que un un compuesto estaba constituía por los siguientes elementos
en composición porcentual: 92,3 % de carbono y 7,7% de hidrogeno. También se encontró
experimentalmente que la masa molecular es de 78 g. Determinar la fórmula mínima o empírica y la
fórmula molecular del compuesto.
Hacer conversión de porcentajes en peso a gramos del compuesto
En 100 gramos del compuesto hay 92,3 % de carbono y 7,7% de hidrogeno. Se hace conversión
de gramos a moles
Para el Carbono 92,3 g de C x 1 mol de C = 7,69 moles de C
12 g de C
Para el Hidrogeno 7,7g de H x 1 mol de H = 7,7 mol de H
1 g de H
Para calcular la relación entre los números se divide por el número de moles menor: En este caso es
7,69.
Carbono = 7,69 = 1 Hidrogeno = 7,7 = 1 C1 H1 = C H
7,69 7,69
En caun número con decimales, debemos buscar un número que multiplicado nos dé un número
entero, para ello multiplicamos los dos coeficientes obtenidos en la división o cociente realizado.
CALCULO DE LA FORMULA MOLECULAR
La fórmula ,molecular expresa la composición real del compuesto . La fórmula molecular es siempre
un múltiplo de la fórmula empírica. Nº = masa molecular___________
Masa de la fórmula empírica
Para deducir la fórmula molecular de un compuesto a partir de datos experimentales se requiere
conocer la fórmula empirica y la masa molecular.
EJEMPLO:
Calcular con base a los datos del ejercicio anterior, la fórmula molecular del compuesto.
Recuerda que su fórmula mpirica es CH y su masa molecular de 78g.
Masa empirica = 16 g O + 1g H =17g/mol = 78 g/mol = 6
Masa molecular = 78g/mol 13 g/mol
Entonces (CH) 6 es igual a C6 H6 que correspondea un compuesto órganico llamado benceno
CONCEPTO DE MOL – AVOGADRO
Hacia 1870 la comunidad científica, determinó cuántos átomos eran necesario para obtener la masa
atómica en gramos. Este número se conoce como EL NUMERO DE AVOGADRO en honor al
científico que condujo a su formulación. Este número corresponde a 6,02 x 10 23 unidades y está
muy relacionado con el concepto de mol .
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Una mol de agua contiene 6,023 x10 23 moléculas de agua pesa 18 g/mol.
Una mol de carbono contienen 6,023 x10 23 átomos de carbono pesa 12 g/mol
Una mol de glucosa contiene 6,023 x10 23 moléculas de glucosa pesa 180 uma/mol.
Amplia tú conceptualización sobre las exppresiones anteriores, leyendo un poco más en textos de química
general
C ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
1. Del libro investiguemos grado 10° que te facilitara la profe, lee literalmente la página 45 y 46. Luego
escribe los recuadros resaltados en el cuaderno y realiza el esquema que aparece en la página 46,
sobre los balones de vidrio que contienen hidrógeno, oxigeno y dióxido de carbonlo.
2. Dibuja un peachimetro (PH-metro), e indica para que sirve. Consulta que es y para que sirve el papel
tornasol.
3. Define y representa mediante ejemplos algunas diferencias entre compuestos órganicos e inorgánicos
4. Define y representa mediante ejemplos de cambio en las propiedades física y químicas.
5. Define y representa mediante ejemplos las propiedades generales o extensivas.
6. Define y representa mediante ejemplos las propiedades intensivas o especificas.
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Resuelve los siguientes ejercicios
1. Cuál es la fórmula molécular de una sustancia cuyo análisis determinó que la formula emírica es C2 H4 O y una
masa molecular aproximada de 88g/mol?
2. Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de Fe y el 30% de oxigeno?
3. Una muestra de 1,257g de un compuesto consta de 1,010g de Zn y 0,247g de O. Cuál es la fórmula empírica de
éste compuesto.
4. Calcular la composición porcentual del Mg S O4 si su masa molecular es 120,37g
5. Determinar la fórmula empirica de un compuesto que contiene 29,1% de Na, 40,5% de S Y 30,4% de O
6. Cuál es la fórmula empírica de una sustancia cuyo análisis determinó que esta constituido por 44,9% de K, 18,4%
de S Y 36,7% de O?
7. Un compuesto orgánico de composición porcentual 85,79% de C, 14,3% de H. Se tiene una masa molecular de
84g/mol. Calcular la fórmula empírica y molécular?
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
♥ Consulta en textos que tengas a mano y videos en Internet si te es posible sobre óxidos, ácidos, bases y
sales.
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♥ “ APROVECHA EL TIEMPO, PONLE AMOR Y DEDICACIÓN A LO QUE HACES

4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
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