Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los enlaces determinan las propiedades de las sustancias, como puntos de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica. También describe las fuerzas intermoleculares como enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals que actúan entre moléculas.
El documento describe un experimento de electrólisis. Los objetivos son mostrar la descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno, y aplicar las leyes de Faraday. El experimento involucra pasar una corriente eléctrica a través de agua con electrolito usando electrodos y tubos de ensayo, produciendo gases que son identificados.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
El documento explica el enlace iónico, incluyendo la regla del octeto, la formación de iones a través de la transferencia de electrones, y que la atracción entre iones cargados opuestamente crea un fuerte enlace iónico. Proporciona ejemplos de enlaces iónicos como el cloruro de calcio y el sulfuro de potasio, y evalúa conceptos sobre enlaces iónicos a través de preguntas.
El documento describe los enlaces iónicos en cristales formados por iones con cargas opuestas. Los cristales iónicos como NaCl y CsCl tienen estructuras cristalinas comunes y su principal energía de enlace proviene de la interacción electrostática entre iones, conocida como energía de Madelung.
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
El documento trata sobre la conductividad eléctrica de soluciones electrolíticas. Explica que la conductividad depende de la concentración del electrolito y define términos como conductividad equivalente, conductividad molar y conductividad a dilución infinita. También describe que la conductividad de electrolitos débiles depende del grado de disociación del electrolito.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
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Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
El documento explica el enlace iónico, incluyendo la regla del octeto, la formación de iones a través de la transferencia de electrones, y que la atracción entre iones cargados opuestamente crea un fuerte enlace iónico. Proporciona ejemplos de enlaces iónicos como el cloruro de calcio y el sulfuro de potasio, y evalúa conceptos sobre enlaces iónicos a través de preguntas.
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Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
El documento trata sobre la conductividad eléctrica de soluciones electrolíticas. Explica que la conductividad depende de la concentración del electrolito y define términos como conductividad equivalente, conductividad molar y conductividad a dilución infinita. También describe que la conductividad de electrolitos débiles depende del grado de disociación del electrolito.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
Este documento habla sobre el estado líquido de la materia. Explica que los líquidos tienen volumen definido pero forma variable, y propiedades como tensión superficial, viscosidad, presión de vapor y punto de ebullición, las cuales dependen de las fuerzas intermoleculares y la temperatura. También define conceptos como tensión superficial, viscosidad, presión de vapor y punto de ebullición.
Principios de quimica y estructura ena2 - ejercicio 06 cambio de la densid...Triplenlace Química
La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
Este informe describe un experimento de calorimetría para medir el calor específico de metales como el aluminio, el cobre y el hierro. Los estudiantes colocaron muestras de cada metal en agua hirviendo y luego las transfirieron a agua a temperatura ambiente para medir los cambios de temperatura. Esto les permitió calcular el calor cedido por cada metal y determinar su calor específico. También realizaron un experimento adicional con botellas de agua y frutiño para observar cómo se distribuye el cal
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, formando iones que se unen por atracción electrostática. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas y son sólidos con alta temperatura de fusión. El enlace metálico implica la compartición de electrones entre átomos metálicos, formando una estructura de banda de energía que da como resultado
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transformación de energía y el flujo de calor. Define la energía y sus diferentes formas. Describe que el calor y el trabajo son las dos clases principales en que se agrupan las formas de energía. Además, introduce conceptos como funciones de estado, cantidad termodinámicas, primer principio de la termodinámica y ecuaciones de capacidad calorífica.
El documento describe el diagrama de fases binario de dos metales A y B completamente solubles entre sí. Explica la regla de la palanca para calcular los porcentajes en peso de las fases líquida y sólida en cualquier punto del diagrama de fases. Además, presenta un ejemplo de cálculo para una aleación de cobre-níquel a 1,300°C utilizando el diagrama de fases correspondiente.
El documento describe la teoría del campo cristalino, un modelo teórico que explica las propiedades de los complejos de los metales de transición. Explica cómo los ligandos que rodean al metal central ejercen un campo que separa los orbitales d del metal en energías diferentes, dando lugar a propiedades como los colores y magnetismo. La teoría también ayuda a entender cómo la geometría y tipo de ligandos afectan la separación de energía de los orbitales d.
Los sólidos se caracterizan por tener fuerzas intermoleculares intensas que causan que conserven su forma y volumen. Pueden ser cristalinos u amorfos, dependiendo de si las partículas que los componen se encuentran ordenadas o no. Los sólidos cristalinos presentan una red tridimensional ordenada, mientras que los amorfos carecen de orden a larga distancia. Las propiedades de los sólidos dependen del tipo y orden de las partículas que los forman y de las fuerzas entre ellas.
Este documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular de moléculas basándose en el número de átomos unidos al átomo central y de pares de electrones libres. Proporciona ejemplos de diferentes clases moleculares ABnEm y sus geometrías predichas por el RPECV. También cubre conceptos como hibridación de orbitales, enlaces sigma y pi, teoría del orbital molecular y orbitales moleculares deslocalizados.
1. La constante de velocidad para la descomposición del acetaldehído a 700 K es de 0.011, cuál será la constante de velocidad a 790 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 177 KJ/mol
2. Para cierta reacción química la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 200 K hasta 300 K, calcular
a) La energía de activación
b) La constante de velocidad a 350 K si a 298 K es 0.015
3. Para cierta reacción química la constante de velocidad se triplica al aumentar la temperatura desde 10 °C hasta 30 °C calcular
a) la energía de activación
b) la constante de velocidad a 50°C si a 25 °C es 0.024
La viscosidad es la resistencia interna de los fluidos al flujo y a la deformación bajo esfuerzo cortante. La viscosidad en los líquidos disminuye con el aumento de la temperatura, mientras que en los gases aumenta. Los fluidos newtonianos tienen una viscosidad constante e independiente de factores como la presión, mientras que los fluidos no newtonianos tienen una viscosidad variable. La cohesión mantiene unidas las moléculas dentro de un fluido, y la adhesión causa la atracción entre moléculas de diferentes sustancias.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones por la electrólisis. Se explica el proceso de electrólisis y las reacciones que ocurren en cada electrodo, donde el potasio se reduce en el cátodo y el yodo se oxida en el ánodo. El procedimiento detalla los materiales y pasos para llevar a cabo la electrólisis y observar los resultados en cada
La red recíproca está compuesta por vectores primitivos b que son perpendiculares a los vectores primitivos a de la red cristalina. Cada estructura cristalina tiene asociadas una red cristalina en el espacio real y una red recíproca en el espacio de Fourier. El patrón de difracción de un cristal y una imagen de microscopia son mapas de estas redes. Las redes cristalina y recíproca están relacionadas de forma que una rotación del cristal rota ambas redes.
Practica de ciencias bloque 4 (la corrosion)Marcos Arevalo
La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Se origina por una reacción electroquímica cuya velocidad depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los metales. El acero inoxidable contiene al menos un 11% de cromo que lo hace resistente a la oxidación. Los metales líquidos atacan los sólidos en zonas de alta energía como límites de granos. Los tres métodos para evitar la corrosión son la aleación, prote
El documento describe las propiedades y aplicaciones del cobre y sus aleaciones. El cobre es un metal con alta conductividad eléctrica y térmica. Se utiliza principalmente en la construcción e industria eléctrica. El cobre se alea con zinc para formar latones y con estaño para formar bronces, mejorando sus propiedades mecánicas. Las principales aleaciones de cobre son los latones y bronces.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento proporciona una introducción a los conceptos de oxidación, reducción y reacciones redox. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el estado de oxidación. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas. También cubre aplicaciones industriales y biológicas de estas reacciones, así como los conceptos de electroquímica como celdas electrol
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de estados sólidos. Explica los sólidos amorfos, cristales moleculares y cristales líquidos. También describe los cristales covalentes como el diamante y el grafito, así como los cristales metálicos e iónicos. Finalmente, introduce la difracción de rayos X por los cristales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la del gas noble más cercano, según la regla del octeto. Los diferentes tipos de enlaces dan lugar a propiedades distintas en las sustancias.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. También describe las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals que mantienen unidas las moléculas.
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La densidad del helio es 0,1786 kg/m3 en condiciones normales. Si a una masa dada de helio en condiciones normales se le permite expandirse hasta alcanzar 1,5 veces su volumen inicial cambiando la presión y la temperatura, ¿cuál será su densidad resultante?
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Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico y el enlace metálico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos, formando iones que se unen por atracción electrostática. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas y son sólidos con alta temperatura de fusión. El enlace metálico implica la compartición de electrones entre átomos metálicos, formando una estructura de banda de energía que da como resultado
El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transformación de energía y el flujo de calor. Define la energía y sus diferentes formas. Describe que el calor y el trabajo son las dos clases principales en que se agrupan las formas de energía. Además, introduce conceptos como funciones de estado, cantidad termodinámicas, primer principio de la termodinámica y ecuaciones de capacidad calorífica.
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Los sólidos se caracterizan por tener fuerzas intermoleculares intensas que causan que conserven su forma y volumen. Pueden ser cristalinos u amorfos, dependiendo de si las partículas que los componen se encuentran ordenadas o no. Los sólidos cristalinos presentan una red tridimensional ordenada, mientras que los amorfos carecen de orden a larga distancia. Las propiedades de los sólidos dependen del tipo y orden de las partículas que los forman y de las fuerzas entre ellas.
Este documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular de moléculas basándose en el número de átomos unidos al átomo central y de pares de electrones libres. Proporciona ejemplos de diferentes clases moleculares ABnEm y sus geometrías predichas por el RPECV. También cubre conceptos como hibridación de orbitales, enlaces sigma y pi, teoría del orbital molecular y orbitales moleculares deslocalizados.
1. La constante de velocidad para la descomposición del acetaldehído a 700 K es de 0.011, cuál será la constante de velocidad a 790 K sabiendo que la energía de activación de la misma es 177 KJ/mol
2. Para cierta reacción química la constante de velocidad se duplica al aumentar la temperatura desde 200 K hasta 300 K, calcular
a) La energía de activación
b) La constante de velocidad a 350 K si a 298 K es 0.015
3. Para cierta reacción química la constante de velocidad se triplica al aumentar la temperatura desde 10 °C hasta 30 °C calcular
a) la energía de activación
b) la constante de velocidad a 50°C si a 25 °C es 0.024
La viscosidad es la resistencia interna de los fluidos al flujo y a la deformación bajo esfuerzo cortante. La viscosidad en los líquidos disminuye con el aumento de la temperatura, mientras que en los gases aumenta. Los fluidos newtonianos tienen una viscosidad constante e independiente de factores como la presión, mientras que los fluidos no newtonianos tienen una viscosidad variable. La cohesión mantiene unidas las moléculas dentro de un fluido, y la adhesión causa la atracción entre moléculas de diferentes sustancias.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
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La red recíproca está compuesta por vectores primitivos b que son perpendiculares a los vectores primitivos a de la red cristalina. Cada estructura cristalina tiene asociadas una red cristalina en el espacio real y una red recíproca en el espacio de Fourier. El patrón de difracción de un cristal y una imagen de microscopia son mapas de estas redes. Las redes cristalina y recíproca están relacionadas de forma que una rotación del cristal rota ambas redes.
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La corrosión se define como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Se origina por una reacción electroquímica cuya velocidad depende de factores como la temperatura, salinidad y propiedades de los metales. El acero inoxidable contiene al menos un 11% de cromo que lo hace resistente a la oxidación. Los metales líquidos atacan los sólidos en zonas de alta energía como límites de granos. Los tres métodos para evitar la corrosión son la aleación, prote
El documento describe las propiedades y aplicaciones del cobre y sus aleaciones. El cobre es un metal con alta conductividad eléctrica y térmica. Se utiliza principalmente en la construcción e industria eléctrica. El cobre se alea con zinc para formar latones y con estaño para formar bronces, mejorando sus propiedades mecánicas. Las principales aleaciones de cobre son los latones y bronces.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
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Este documento presenta información sobre diferentes tipos de estados sólidos. Explica los sólidos amorfos, cristales moleculares y cristales líquidos. También describe los cristales covalentes como el diamante y el grafito, así como los cristales metálicos e iónicos. Finalmente, introduce la difracción de rayos X por los cristales.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la del gas noble más cercano, según la regla del octeto. Los diferentes tipos de enlaces dan lugar a propiedades distintas en las sustancias.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos y moléculas, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. También describe las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals que mantienen unidas las moléculas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias. También describe las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen dependiendo de su electronegatividad y cómo esto determina las propiedades de las sustancias formadas. También discute las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos y cómo estos determinan las propiedades de las sustancias. Explica los enlaces iónico, metálico y covalente, incluyendo los tipos de enlace covalente como el simple, múltiple, polar y coordinado. También habla sobre las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo los átomos se unen debido a la distribución de electrones y la tendencia a alcanzar la configuración del gas noble más cercano. También describe las propiedades distintivas de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos y cómo estos determinan las propiedades de las sustancias. Explica los enlaces iónico, metálico y covalente, incluyendo los tipos de enlace covalente como el simple, múltiple, polar y coordinado. También habla sobre las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica cómo se forman cada uno y las propiedades características de los compuestos que contienen cada tipo de enlace. También cubre las fuerzas intermoleculares como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de London.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias como su punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, los enlaces metálicos entre átomos de metales, y los enlaces covalentes entre no metales que comparten electrones.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, intermoleculares e interatómicos. Explica conceptos clave como valencia, reglas del octeto y dueto, electronegatividad y estructuras de Lewis. También cubre las propiedades de los diferentes tipos de enlaces y compuestos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, intermoleculares e interatómicos. Explica conceptos clave como valencia, reglas del octeto y dueto, electronegatividad y estructuras de Lewis. También compara las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Explica las características de cada uno y provee ejemplos. También describe la teoría de repulsión de electrones de valencia (VSEPR) que predice la geometría molecular minimizando la repulsión entre electrones.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Describe las características de cada tipo de enlace, como la formación de redes iónicas, el mar de electrones en los metales, y la formación de moléculas y redes covalentes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Las sustancias iónicas son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son solubles en disolventes polares y no conducen electricidad en estado sólido. Las sustancias covalentes pueden ser sólidos moleculares o atómicos; los moleculares tienen bajos puntos de fusión mientras que los atómicos como el diamante tienen puntos muy altos; su solubilidad depende de la polaridad del disolvente. Las sustancias metálicas son sólidas dúctiles, tienen puntos de fusión mod
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes (no polares, polares y coordinados), enlaces metálicos e intermoleculares como el puente de hidrógeno. Explica las propiedades de los compuestos que presentan cada tipo de enlace y proporciona ejemplos para ilustrarlos.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
2. Planteamiento del problema
1. La mina de un lápiz se compone de grafito y
arcilla. El grafito es una sustancia simple formada
por átomos de carbono. Existe otra sustancia
simple formada también por átomos de carbono
llamada diamante.
¿Cuál es la causa de que ambas sustancias
tengan propiedades tan distintas y sin embargo
estén formadas por el mismo tipo de átomo?
…
3. Planteamiento del problema
2. ¿Por qué los átomos se unen en unas
proporciones determinadas y no en otras?
¿Por qué NaCl y no Na2Cl?
3. ¿Por qué la molécula de CO2 es lineal y la del
H2O es angular?
4. ¿Qué es lo que determina las propiedades de
una sustancia: solubilidad, conductividad
eléctrica, estado de agregación a temperatura
ambiente…?
4. El estudio de las propiedades de las sustancias permite
establecer tres grandes grupos para clasificar la enorme
diversidad de sustancias:
Sustancia Electrólito No electrólito Metálica
T fusión
↑ ↓↓* ↑*
T ebullición
Solubilidad en ↑ ↓↓ ↓↓
agua
otro disolvente ↓↓ ↑ ↓
Conductividad (sólido) ↓↓ ↓↓ ↑
eléctrica (líquido) ↑ ↓↓ ↑
5. Las propiedades características de las
sustancias están relacionadas con la forma
en que están unidas sus partículas y las
fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de
ENLACE que existe entre sus partículas.
6.
7. Una primera aproximación para
interpretar el enlace
A principios del siglo XX, el científico Lewis,
observando la poca reactividad de los gases
nobles (estructura de 8 electrones en su último
nivel),sugirió que los átomos al enlazarse
“tienden” a adquirir una distribución de
electrones de valencia igual a la
del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO
8. Clasificación de los elementos de
acuerdo con la regla del octeto
Metales:baja electronegatividad, baja
energía de ionización. Tienden a soltar
electrones.
No metales:alta electronegatividad.
Tienden a coger electrones
9. Según el tipo de átomos que se
unen:
Metal – No metal: uno cede y otro coge
electrones (cationes y aniones)
No metal – No metal: ambos cogen
electrones, comparten electrones
Metal – Metal: ambos ceden electrones
16. Enlace iónico
El compuesto iónico se forma al
reaccionar un metal con un no metal.
Los átomos del metal pierden electrones
(se forma un catión) y los acepta el no
metal (se forma un anión).
Los iones de distinta carga se atraen
eléctricamente, se ordenan y forman una
red iónica. Los compuestos iónicos no
están formados por moléculas.
19. Propiedades compuestos iónicos
Elevados puntos de fusión y ebullición
Solubles en agua
No conducen la electricidad en estado
sólido, pero sí en estado disuelto o
fundido (Reacción química: electrolisis)
Al intentar deformarlos se rompe el cristal
(fragilidad)
20. Disolución y electrolisis del CuCl2
Disociación: CuCl2 → Cu+2 + 2 Cl-
Reacción anódica: 2 Cl- → Cl2 + 2e-
Reacción catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
21. Enlace metálico
Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un
mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
Los átomos del elemento metálico pierden algunos
electrones, formándose un catión o “resto metálico”.
Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones:
conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no
pertenecen a ningún átomo en particular.
Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el
mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una
red metálica: las sustancias metálicas tampoco están
formadas por moléculas.
22. Fe
El modelo del mar de electrones representa al
metal como un conjunto de cationes ocupando
las posiciones fijas de la red, y los electrones
libres moviéndose con facilidad, sin estar
confinados a ningún catión específico
23. Propiedades sustancias metálicas
Elevados puntos de fusión y ebullición
Insolubles en agua
Conducen la electricidad incluso en
estado sólido (sólo se calientan: cambio
físico). La conductividad es mayor a bajas
temperaturas.
Pueden deformarse sin romperse
24. Enlace covalente
Los compuestos covalentes se
originan por la compartición de
electrones entre átomos no
metálicos.
Electrones muy localizados.
25. Diferentes tipos de enlace
covalente
Enlace covalente normal:
Simple
Múltiple: doble o triple
Polaridad del enlace:
Apolar
Polar
Enlace covalente dativo o coordinado
26. Enlace covalente normal
Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple
Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble
Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple
27. Polaridad del enlace covalente
Enlace covalente apolar: entre átomos de
idéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los
electrones compartidos pertenencen por igual a
los dos átomos.
Enlace covalente polar: entre átomos de distinta
electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones
compartidos están más desplazados hacia el
átomo más electronegativo. Aparecen zonas de
mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas
de mayor densidad de carga negativa ( δ-)
28. Enlace covalente dativo o coordinado
Cuando el par de electrones compartidos
pertenece sólo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente
coordinado o dativo.
El átomo que aporta el par de electrones
se llama donador (siempre el menos
electronegativo) y el que los recibe
receptor o aceptor (siempre el más
electronegativo)
29. Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)
Molécula de SO: enlace covalente doble :S ═ O:
˙˙ ˙˙
Molécula de SO2: enlace covalente
doble y un enlace covalente ˙˙
:O ← S ═ O:
coordinado o dativo ˙˙ ˙˙ ˙˙
Molécula de SO3: enlace covalente doble ˙˙
:O ← S ═ O:
y dos enlaces covalentes coordinado o ˙˙ ↓ ˙˙
dativo
:O:
˙˙
30. ¿Existen moléculas, o se trata
de estructuras gigantes?
Redes covalentes
Moléculas covalentes (pequeñas -
macromoléculas)
31. Redes covalentes
Diamante: tetraedros Grafito: láminas de
de átomos de carbono átomos de carbono
La unión entre átomos que comparten
electrones es muy difícil de romper. Los
electrones compartidos están muy localizados.
32. Moléculas covalentes
Si el enlace es apolar: moléculas apolares (H 2,
O2, F2…)
Si el enlace es polar:
Moléculas polares (HCl, H2O...) (dipolos
permanentes)
Moléculas apolares (CO2) (simetría espacial)
34. Moléculas covalentes apolares:
el centro geométrico de δ- coincide con el
centro geométrico de δ+
En el CO2 existen enlaces covalentes polares y, sin
embargo, la molécula covalente no es polar. Esto
es debido a que la molécula presenta una
estructura lineal y se anulan los efectos de los
dipolos de los enlaces C-O.
δ- δ+ δ-
O─C─O
35. Propiedades compuestos
covalentes (moleculares)
No conducen la electricidad
Solubles: moléculas apolares – apolares
Insolubles: moléculas polares - polares
Bajos puntos de fusión y ebullición…
¿Fuerzas intermoleculares?
36. Fuerza intermoleculares o
fuerzas de Van der Waals
Fuerzas entre dipolos permanentes
Fuerzas de enlace de hidrógeno
Fuerzas entre dipolos transitorios
(Fuerzas de London)
38. Enlace de hidrógeno :Cuando el átomo
de hidrógeno está unido a átomos muy
electronegativos (F, O, N), queda prácticamente
convertido en un protón. Al ser muy pequeño, ese
átomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente
(corta distancia) a la zona de carga negativa de
otras moléculas
HF
H2O
NH3
40. Enlace de hidrógeno
Este tipo de enlace es el responsable de
la existencia del agua en estado líquido y
sólido.
Estructura del hielo y del agua
líquida
41. Enlaces de hidrógeno en el ADN
Esqueleto
desoxiribosa
Apilamiento de las
bases. -
fosfato de
Enlaces Repul
hidrógeno electrostá
Bases
nitrogenada
A: adenina
s Exteri
G: guanina hidróf
C: citosina Interior
T: timina hidrófobo
Enlaces de
hidrógeno
42. Fuerzas entre dipolos transitorios (Fuerzas
de London)
Los dipolos inducidos se deben a las fluctuaciones
de los electrones de una zona a otra de la
molécula, siendo más fáciles de formar cuanto
más grande sea la molécula: las fuerzas de
London aumentan con la masa molecular.