El documento describe los enlaces iónicos en cristales formados por iones con cargas opuestas. Los cristales iónicos como NaCl y CsCl tienen estructuras cristalinas comunes y su principal energía de enlace proviene de la interacción electrostática entre iones, conocida como energía de Madelung.

1. Enlace iónicoLas fuerzas que mantienen unidos a los átomos que forman un sólido son, en todos los casos, fuerzas eléctricas.Enlaces iónicos pueden encontrarse solamente en cristales formados por átomos de al menos dos elementos diferentes que puedan formar los iones de carga opuesta.

2. Cristales iónicosSe forman por iones negativos y positivos.El enlace iónico resulta de la interacción electrostática de iones de carga opuesta.Estructuras comunes: NaCl y CsCl.fccc

4. Energía electrostática o de MadelungLa principal contribución a la energía de enlace de cristales iónicos es energía electrostática, y se llama Energía de Madelung.

5. Cristales iónicos. Energía electrostática o energía de Madelung.

6. Cristales iónicos. Energía electrostática o energía de Madelung.El término repulsivo describe el hecho de que cada ion se resiste al traslape con las distribuciones electrónicas de los iones vecinos.

7. Cristales iónicos. Energía electrostática o energía de Madelung.Para un cristal compuesto por N moléculas:

8. Z es el número de primeros vecinosConstante de Madelung

9. En la separación de equilibrio:La separación de equilibrio Ro satisface estaEcuación.

10. La energía de red total a la separación de equilibrio:Energía de Madelung.

11. Cálculo de la constante de Madelung

12. Evaluación de la constante de Madelung

13. Evaluación de la constante de Madelung

14. Evaluación de la constante de Madelung