Este documento explica cómo calcular el pH de disoluciones simples. Introduce las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y el producto iónico del agua para definir ácidos y bases. Explica que el pH se calcula como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, y que valores de pH entre 0 y 6,9 son ácidos; 7 es neutro; y entre 7,1 y 14 son básicos. Finalmente, da ejemplos de cálculos de pH y pOH basados en valores numéricos.

7. Ácidos y bases según Brönsted y Lowry Thomas M. Lowry (1874-1936) Johannes N. Brönsted (1879-1947) Químico ingles, que en 1923 enunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base Químico danés que en 1923 anunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base

12. ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14

15. Relacionando pH y pOH pH pOH pKw 0 14 14 1 13 14 3 11 14 5 9 14 7 7 14 11 3 14 14 0 14