1. MARÍA FERNANDA PIÑA CEDILLO
NAYELI ESTRELLA MONTES OSNAYA
TANIA ELIZABETH ALVARADO GARCÍA
MARIELA RUÍZ RUÍZ
EQUIPÓ 3

2. • Planteamiento del problema:
Realizar una mezcla donde se distingan los colores rojo, blanco y verde. La condición es que dichos
componentes se encuentren en forma líquida.

3. • Objetivo
¿Cómo obtener una mezcla en donde se distingan los colores verde, blanco y rojo?

4. • Hipótesis
• Se podrá distinguir cada una de las sustancias, dependiendo de su densidad.

5. • Marco Teórico:
Los valores de densidad de las sustancias dependen de la presión y temperatura a la
cual se encuentre, pero no dependen de la gravedad; por lo tanto, la densidad de un
cuerpo en la tierra es igual que en la luna, a la misma presión y temperatura.
Estando a la misma presión y temperatura es posible diferenciar a dos sustancias
químicamente puras por sus valores de densidad, debido a que es una propiedad
intensiva y característica de cada sustancia.
Para una sustancia química, generalmente se cumple: Dsolido > Dliquido > Dgas
La densidad de sustancias solidas y liquidas varia en cantidades muy pequeñas con la
temperatura, por lo cual generalmente se considera constante en un rango de
temperatura de 0°C a 30°C. En cálculos muy precisos se debe considerar que la
densidad disminuye al aumentar la temperatura, esto se debe a la dilatación o aumento
de volumen que experimentan las sustancias al ser calentadas.

6. • INTRODUCCIÓN
Mezclas: Se generan mediante la unión de dos o más elementos o compuestos, unidos en proporciones fijas
o variables: Cada sustancia conserva sus características individuales ya que se tiene una unión física y no se
lleva a cabo reacción alguna. Generalmente se clasifican en homogéneas y heterogéneas, normalmente
se les conoce como disoluciones a las mezclas homogéneas de dos o más sustancias
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente
Las disoluciones se pueden clasificar en: Solución diluida, Solución Concentrada, Solución Saturada,
Solución Sobresaturada
La densidad (d): es la razón o relación de una cierta masa de sustancia al volumen ocupado por dicha
masa: es decir, es la masa por unidad de volumen y se determina por la ecuación
d = Masa
Volumen
La densidad es una característica de una sustancia y puede emplearse como auxiliar para su
identificación. Cuando se indica la densidad de un sólido o un líquido generalmente se expresa en gramos
por mililitro o por centímetros cúbico
d = Masa g / ml o bien d = g / cm 3
Volumen

7. MATERIAL SUSTANCIAS
1 vial 250mL de Leche
4 vasos de precipitado de 50mL 250g de Azúcar
1 jeringa de 5 ml Agua
1 agitador de vidrio Colores vegetales (Rojo y Verde Bandera)
1 espátula

8. Solución Roja
mezclar

9. Solución Blanca

10. Solución Verde

12. Colorante
De
Disolución
Masa
Soluto
(g)
Volumen
Disolvente
(mL)
Densidad
g/mL
% Masa Tipo
De
Disolución
Imagen
Verde 0.5 10.5 0.04 4.7% Diluida
Blanco 3.9 13.9 0.28 28% Concentrada
Rojo 8.4 18.4 0.45 45.6% Saturada

13. • Observaciones:
Si las sustancias se agregaban demasiado rápido se mezclaban

14. Conclusión:
Cada una de las disoluciones contaba con diferente densidad lo que provoco su
separación

15. • CUESTIONARIO
• 1.- ¿Por qué no se mezclan las tres sustancias? Porque la densidad que las constituye es diferente.
La cantidad de azúcar influye en su masa.
• 2.- Define que es una mezcla homogénea. Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
• 3.- Define que es una mezcla heterogénea. Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.
• 4.- Define que es una solución diluida. Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un
volumen determinado.
• 5.- Define que es una solución concentrada. Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
• 6.- Define que es una solución saturada. Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas
existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
• 7.- Define que es una solución sobresaturada. Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y
presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede
retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en
exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.
• 8.- define el concepto de densidad.
-En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una
sustancia.
• -Es la cantidad de masa por unidad de volumen.
• 9.- ¿Que sucede si agitas la mezcla y por qué? Se combinan las sustancias porque están siendo agitadas
• 10.- ¿Se te ocurre otra observación?
• Que depende a su masa no se pueden mezclar

16. Bibliografia:
http://www.fullquimica.com/2011/04/densidad.html