como elaborar una bandera tricolor mediante las densidades de los liquidos, elaborando concentraciones y sacando las densidades

2.  ¿Cómo se podrá elaborar una bandera sin que las
soluciones se mezclen permaneciendo de forma
liquida?

3.  Elaborar una bandera, haciendo tres
soluciones con un soluto y un disolvente con
diferente colorante para poder observar la
relación que tienen las densidades para que
una solución soporte a otra.

4.  Al colocar las tres soluciones en el recipiente, primero la
roja que es la que tiene mayor densidad podrá soportar
al siguiente liquido que es el blanco con una densidad
un poco menor que la de la solución roja y de esta
manera podrá soportar a la solución verde que es la que
no tiene densidad.

5.  La densidad es la relación entre la masa(g) y el volumen ,(Ml.cmª) de una sustancia, cuerpo
solido y un gas.
La densidad es una característica y puede usarse como auxiliar para identificar para identificar
los distintos componentes de una mezcla heterogénea liquida.
Para sacar el valor de densidad de una sustancia o materia se debe aplicar esta formula
 La masa es la medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su unidad de medida en el
sistema internacional (SI) es el kilogramo (Kg) y el instrumento para medir la masa de un cuerpo
es la balanza.
 El volumen es la medida del espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida S.I. es el metro
cúbico (m3), sin embargo, a menudo se usa el litro (L).
 Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.
 La masa de la disolución es el total de la mezcla (soluto mas disolvente).
 El agua es la misma cantidad en mililitros que en gramos.
).cmªvolumen(ml
masa(g)
densidad

6. Materiales sustancias
1-Un Bial transparente 1-250ml de leche natural
2-Vasos de plástico del numero #0 2-250g de azúcar
3-Una Jeringa de 5 ml 3-Agua
4-Un Agitador 4-Colorante (rojo y verde)

7. Concentraciones
Solución roja:
Agua-10ml=10g
Azucar-6.8g
Color-1g
D= m 6.8 g
v 10 ml
Densidad= 0.68 g/ml
%m= ms 100%
md
%m= 6.8 g 100%
16.8 g
%m= 40.4% de azúcar
Solución blanca:
Leche-10ml
Azucar-1.4g
Color-0
D=m 1.4 g
v 10 ml
Densidad= 0.14 g/ml
%m= ms 100%
md
%m= 1.4 g 100%
11.4 g
%m= 12.28% de azúcar
Solucion verde:
Agua-10ml=10g
Azúcar=0
Color=1g
D= m 0
v 10 ml
Densidad= 0

8. Agregar el
disolvente en los
solutos
Agregar colorante
rojo a la mezcla
.68g
Agregar colorante
verde a la mezcla
.0g
Reunir las 3
mezclas de
distintos colores
Meter al bial
el color rojo
con la jeringa
Meter al
bial el color
blanco
Tapar el bial
con su tapa y
pegarle una
moneda de .50
mexicana
Enumerar
los solutos
Meter el color verde al
bial

9. Solución Masa %Masa Densidad
Roja 6.8g 40.47% 0.68
Blanca 1.4g 12.28% 0.14
Verde ------ -------------- -------------

10.  Al empezar a introducir los diferentes líquidos al
bial podemos notar que estas no se juntan entre
ellas ya que por la distinta densidad que tiene
no es muy fácil unirse, por otro caso al hacer un
movimiento brusco las 3 sustancias se juntan y
ya no se pueden observar los tres colores.

11.  El objetivo de la practica se cumplió, logro elaborarse
una bandera de tres soluciones con diferentes
densidades lo que haría que soportara un liquido a otro.
Pues las tres soluciones tenia diferente densidad.
La densidad de la solución roja era de 0.68 g/ml lo que
hacia que soportara a la blanca con una densidad de 0.14
g/ml y esta a la verde con cero densidad, la verde no tenia
densidad debido a que no se le echo ningún soluto solo
fue agua con 1g de colorante.
Lo que hacia que se tuviera mayor densidad era el azúcar
(soluto). Es por eso que en la roja se le echo mas azúcar
que en la blanca y en la verde cero azúcar.

12.  http://www.fullquimica.com/2012/11/m
asa-peso-y-volumen.html
 https://www.ecured.cu/Solución_(Quí
mica)
 http://www.tiposde.org/ciencias-
naturales/115-tipos-de-
soluciones/#ixzz4tHVGiORF

13.  1¿Por qué no se mezclan las sustancias? Por la diferencia de densidades que había
entre las soluciones.
 2-Define que es una mezcla homogénea: una mezcla homogénea es la mezcla en
donde solo se puede se observa una fase en esta ocurre siempre una disolución del
soluto por parte del disolvente. Es una disolución donde no se logran observar a
simple vista sus componentes
 3-Define que es una mezcla heterogénea: Es aquella mezcla en donde se pueden
distinguir dos o mas fases de esta. Sus componentes se pueden ver a simple vista
pues en esta no ocurre una disolución del soluto por el disolvente.
 4-Define que es una solución diluida: aquellas que poseen menor cantidad de soluto
que la que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
 5-Define que es una solución concentrada: aquellas soluciones que poseen
prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y
temperatura dadas.

14.  6-Define que es una solución saturada: en las soluciones en que existe la mayor
cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un
solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se
agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.
 7-Define que es una solución sobresaturada: Se denomina así a la solución que
posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura.
 8-Define que es Densidad: es la relación entre la masa y volumen de una o mas
sustancias (liquida, gaseosa y solida).
 9-¿Que sucede si agitas la mezcla? Se mezclaban las tres porque al ejercer una
fuerza en el bial que contenía las soluciones hacia que estas se mezclaran sin
importar sus densidades.
 10- Otra observación es que al analizar los conceptos anteriores se puede decir que
la solución roja es una concentración concentrada, la blanca una diluida y la verde
pues no ya que no se le introdujo un soluto. También de ahí se toma en cuenta las
densidades. Y el porque al agitar se mezclaban.