El documento resume la historia de la electroquímica desde sus orígenes en los descubrimientos de Galvani y Volta hasta su desarrollo como disciplina científica en los siglos XIX y XX. Explica los principios básicos de las reacciones redox y cómo balancear ecuaciones electroquímicas en medios ácidos y alcalinos a través de ejemplos.

1. electroquimica
Artículo principal: Historia de la electroquímica
Los antecedentes acerca del conocimiento de la electricidad en tératmosférica, Charles-
Augustin de Coulomb (teoría de atracción electrostática) en 1781 y los estudios de Henry
Cavendish, Joseph Priestley y Humphry Davy en Inglaterra, se logró pavimentar el camino
para el nacimiento científico de la electroquímica.
Es, durante finales del siglo XVIII (Ilustración), el anatomista y médico italiano Luigi
Galvani marcó el nacimiento de la electroquímica de forma científica al descubrir el fenómeno
que ocurría, al pasar electricidad por las ancas de rana y nuevamente al tocar ambos
extremos de los nervios empleando el mismo escalpelo descargado. Dichas observaciones las
publicó en su ensayo "De Viribus Electricitatis in Motu Musculari
Commentarius" (del Latín por, Comentario acerca del efecto de la electricidad en el
movimiento muscular). Es de esta forma que en 1791 propuso la existencia de una
sustancia "nervio-eléctrica" existente en toda forma de vida.
El físico Italiano Alessandro Voltamostrando su "Pila" al emperador francésNapoleón Bonaparte en 1801.
Galvani pensó que esta nueva fuerza vital, era una nueva forma de generación de electricidad
natural, además de las ya conocidas por el hombre como la existente en los truenos y
relámpagos o en algunos animales como la anguila eléctrica o las rayas eléctricas.
Los aportes posteriores en la fabricación de la primera batería de la época moderna dada
por Alessandro Volta permitieron que durante la revolución industrial, científicos connotados
como William Nicholson y Johann Wilhelm Ritter fundaran la disciplina de lagalvanoplastia.
Años más tarde todo ello desembocaría en el descubrimiento de la termoelectricidad
por Thomas Johann Seebeck.
Para mediados del siglo XIX, el modelamiento y estudio de la electroquímica, se vieron
aclarados por Michael Faraday (leyes de la electrólisis) y John Daniell (pila dependiente solo

2. de iones metálicos Zinc-Cobre). Hacia finales de siglo, dicha disciplina comenzó a influenciar
campos tan importantes como las teorías de conductividad de electrolitos, presentado
por Svante August Arrhenius yFriedrich Ostwald y subsecuentemente en el modelamiento
matemático de las baterías por Walther Hermann Nernst.
A partir del siglo XX, la electroquímica permitió el descubrimiento de la carga del electrón por
Millikan, y el establecimiento de la moderna teoría de ácidos y bases de Brønsted y Lowry, así
como el estudio de disciplinas tan importantes como las áreas médicas y biológicas con la
electroforesis, desarrollada por Arne Tiselius en 1937.
Dichas contribuciones han permitido que en la actualidad la electroquímica se emparente a
temas tan diversos que van desde la electroquímica cuántica de Revaz Dogonadze oRudolph
A. Marcus, hasta las celdas fotovoltáicas y quimioluminiscencia.
Principios[editar]
Reacciones de Reducción-Oxidación[editar]
Artículo principal: Reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones.
Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno
reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la
energía liberada de una reacción espontánea se convierte enelectricidad o bien se puede
aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Balanceo de las ecuaciones Redox[editar]
Artículo principal: Ecuación química
Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ion-electrón donde la
reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se
efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+
, OH−
, H2O y/o electrones para
compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar
en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para
cada medio.
Medio Ácido[editar]
Se explicará por medio de un ejemplo, cuando una sal magnésica reacciona con Bismutato de
Sodio.
 El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
 Luego se divide en dos semirreacciones:

3.  Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y
cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+
se agregan para
balancear los átomos de Hy se agrega H2O para balancear los átomos de O.
 Finalmente se multiplica cada semirreacción por un factor para que
se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semireacciones.
 Reacción Balanceada:
 En algunos casos es necesario agregar contraiones para
terminar de balancear la ecuación. Para este caso, si se
conociera el anión de la sal magnésica, ese seria el
contraión. Se agrega por igual de ambos lados de la
ecuación lo necesario para terminar de balancearla.
Medio Alcalino[editar]
También se explicará por medio de un ejemplo, cuando
el Permanganato de potasio reacciona con el Sulfito de
sodio.
 El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
 Luego se divide en dos semirreacciones:
 Cada semirreación se balancea de acuerdo
con el número y tipo de átomos y cargas.

4. Como estamos en medio alcalino los OH− se
agregan para balancear los átomos de H y
normalmente se agrega la mitad de
moléculas de H2O del otro lado de la
semirreacción para balancear los átomos
de O.
 Finalmente se multiplica cada
semirreación por un factor para que
se cancelen los electrones cuando
se sumen ambas semireacciones.
Ecuación balanceada:
 Reacción Balanceada:
 En este caso se
agregaron contraiones
para terminar de
balancear la ecuación
(los cationes K+ y Na+)