Definición de óxidos neutros, reglas, ecuación de formación y nomenclatura.

1. ÓXIDOS NEUTROS

2. Introducción
Los óxidos neutros son compuestos binarios que contienen
uno o más átomos de oxígeno en estado de oxidación -2 y
un elemento no metálico. Tienen una estructura cristalina
simple y pueden ser iónicos o covalentes. La mayoría de
los óxidos neutros son insolubles en agua, aunque pueden
disolverse en ácidos y bases.
Los óxidos neutros suelen ser incoloros o de color claro,
aunque algunos pueden ser amarillos o rojos.

3. • Sólidos cristalinos
• Altos puntos de fusión y
ebullición
• No conducen electricidad
• Solubles en ácidos y bases
• Reaccionan con ácidos para
formar sal y agua
• Reaccionan con bases para
formar sal y agua
• No reaccionan con agua
• Reaccionan con algunos no
metales y metales para formar
otros compuestos
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
Propiedades Físicas y Químicas

4. Cl-N-C-S
4 2 2 2
4
ECUACIÓN DE FORMACIÓN
↓
NO METAL + ÓXÍGENO ➝ ÓXIDO NEUTRO
Los óxidos neutros solo
trabajan con estos
elementos y su
covalencias.

5. 1) ClO₂
Ecuación de formación
Cl₂ + 2O₂ ➝ 2ClO₂
Nomenclatura
Dióxido de cloro
EJEMPLO
1) SO
Ecuación de formación
S₈ + 4O₂ ➝ 8SO
Nomenclatura
Monóxido de azufre
Recuerda que en los óxidos neutros solo se utiliza la nomenclatura IUPAC

6. EJERCICIOS
1.-CO
2.-ClO₂
3.-NO
4.-NO₂
5.-SO
6.-SO
• Escribir los tres tipos de nomenclatura de cada compuesto