1. Energía reticular
La energía reticular o energía de red es la energía requerida para separar
completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. En otras
palabras, es la energía que se obtendría de la formación de un compuesto iónico a
partir de sus iones gaseosos. Muestra la estabilidad de la red cristalina. La energía
reticular presenta dimensiones de energía/mol y las mismas unidades que la
entalpía estándar ( ), pero de signo contrario, es decir kJ /mol.
No es posible medir la energía reticular directamente. Sin embargo, si se conoce
la estructura y composición de un compuesto iónico, puede calcularse, o
estimarse, mediante la ecuación que proporciona el modelo iónico y que se basa
entre otras leyes en la Ley de Coulomb. Alternativamente, se puede calcular
indirectamente a través de ciclos termodinámicos.
Combinacion de reacciones quimicas
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Descomposicion de reacciones quimicas
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se
rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se
le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material
inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o
compuestos.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal
anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por
cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se
calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se
descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

2. Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno.
Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:
Oxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y
oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:
Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO 2.
Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de
calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:
Bicarbonatos
Los bicarbonatos en su mayoría cuando se calientan se descomponen para formar
un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone
de acuerdo a la siguiente ecuación:
Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un
carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerde que los carbonatos de los
metales IA son estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son). Por
ejemplo el bicarbonato de sodio se descompone de acuerdo a la siguiente
ecuación:

3. Agua
El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una
corriente eléctrica directa, de acuerdo a la siguiente ecuación:
Reaccion De Sustitucion.
Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es
sustituido por otro átomo o grupo.
En química orgánica las sustituciones nucleófilas o electrófilas son muy
importantes. Las reacciones de sustitución se clasifican en diferentes tipos según
si el reactivo que lleva a cabo la sustitución es un nucléofilo, un electrófilo o un
radical libre o si el sustrato es alifático o aromático. El entendimiento detallado de
las diferentes reacciones de sustitución ayuda a predecir el producto resultante.
Esto además permite optimizar una reacción respecto a variables como la
temperatura o la elección del disolvente.
Halogenación radicalaria
(Véase Halogenación)
En alcanos:
RH + X2 → RX + HX
Sustitución nucleófila
Reacción SN2:
Nu- + CH3X → NuCH3 + X-
Reacción SN1:
(CH3)3CX → (CH3)3C+ + X- (Reacción de equilibrio)
(CH3)3C+ + Nu- → (CH3)3CNu
Adición-eliminación en derivados de ácidos carboxílicos (sustitución
nucleófila acílica):

4. Sustitución nucleófila aromática:
Sustitución electrófila aromática
Neutralizacion.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la
reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras
que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada
y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes
hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se
forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que
significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:
ácido + base → sal haloidea + agua
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En
este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha
alcanzado la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si los
elementos a neutralizar son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el
azul de metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito
como el uso de un pHmetro o la conductimétria.

5. - Cuando la neutralización se produce entre una base fuerte y un ácido débil. El anillo del
ácido sufre una hidrólisis produciéndose iones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
- Cuando la neutralización se produce entre una base débil y un ácido débil. El anión del
ácido sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más
débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
La elección del indicador adecuado para determinar el punto de equivalencia dependerá del
pH final, que tiene que estar dentro del intervalo en el que el indicador sufre el cambio de
color.
Ejemplos:
Hidróxido de sodio mas ácido carbónico que forma carbonato de sodio mas agua:
Ácido nítrico mas hidróxido de aluminio que forma nitrato de aluminio mas agua:
Oxido-Reduccion
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus
estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de
su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es
decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es
decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en
un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un
elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento
reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

6. Aplicaciones.
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso
productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o
del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis,
en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.