Este documento introduce los conceptos de enlace iónico y enlace covalente. Explica que los átomos pueden reaccionar para formar nuevas sustancias llamadas compuestos, los cuales son químicamente únicos. Usa el ejemplo del sodio y el cloro para ilustrar cómo dos elementos peligrosos forman la sal de mesa cuando se unen. Describe que en el enlace covalente los átomos comparten un par de electrones para alcanzar la estructura electrónica de un gas noble, formando moléculas como el cloro gase

1. Enlace químico… y algo más Profesora María Luz Fernández

2. Nos preocuparemos, inicialmente, por diferenciar el enlace Iónico del Covalente. ¿Cómo lo haremos? A Través de la conceptualización, el análisis de ejemplos y la resolución de ejercicios.

4. Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

5. Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona muy violentamente con el agua. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que nos lo comemos todos los días - la sal de mesa común!

6. En el enlace covalente, el par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas : pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Por ejemplo, el gas cloro está formado por moléculas, Cl 2 , en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En el siguiente gráfico se representan 2 átomos de cloro con todas sus capas de electrones. Nosotros debemos prestar atención a la capa más externa:

7. Ahora estamos en condiciones de continuar con el estudio de los enlaces químicos. No olvides hacer los ejercicios que están propuestos en el blog. Profesora María Luz Fernández