Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, puente de hidrógeno y enlace dipolo-dipolo. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, mientras que el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, como puntos de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad.

1. Enlace químico
Profesora maria eugenia
huaranca
2010

3. Enlace covalente

4. Enlace iónico
• El enlace iónico se forma cuando existe una
transferencia de electrones de un átomo a
otro, de manera que la configuración
electrónica que adquieren tiene mayor
estabilidad que las iniciales. El átomo que
cede electrones se convierte en un ion
positivo o catión, el que los capta se
convierte en un ion negativo o anión.
•
•

9. • Al existir iones de signo contrario,
aparecerán entre ellos unas fuerzas de
atracción electrostática que los mantendrán
unidos dando lugar a una sustancia
compuesta.
• Por tanto podremos decir que:
• El enlace iónico consiste en la unión por
fuerzas electrostáticas entre iones con
cargas eléctricas opuestas.
•

18. Propiedades de los
compuestos iónicos
• a) Forman redes cristalinas. Cada ion
crea un campo eléctrico circundante, por
lo que tiende a rodearse de iones de signo
contrario, formando una red cristalina,
pero no moléculas individuales. En una
red cristalina el número de átomos es
indefinido, mientras que en una molécula
es limitado

19. • . El número de iones de un signo que
rodean a un ion de signo contrario se
denomina Índice de coordinación, IC,
que depende del tamaño de los iones y de
la conservación de la neutralidad eléctrica
del cristal.
• b) Puntos de fusión y de ebullición
elevados. Debido a las elevadas fuerzas
electrostáticas que mantienen unidos los
iones, estos compuestos son sólidos a
temperatura ambiente.Sólo se fundirán a
elevadas temperaturas.

20. • c) Dureza. Es la dificultad que ofrece
un cuerpo a ser rayado, como para rayar
estos compuestos hay que romper un
gran número de enlaces, se entiende que
su dureza sea elevada.
•
• d) Resistencia a la dilatación. Debido
a que para dilatar un cuerpo es necesario
disminuir en parte las fuerzas que unen
los iones, también podremos afirmar que
ofrecen cierta dificulta a la dilatación.
•

21. • Solubilidad. Los compuestos iónicos
son solubles en disolventes polares (como
el agua) e insolubles o poco solubles en
disolventes orgánicos no polares (como el
benceno). Cuando el cuerpo está disuelto,
cada ion se queda rodeado de moléculas
del disolvente, entonces se dice que el ion
está solvatado.
• f) Conductividad eléctrica. Los
compuestos iónicos solo conducen la
corriente eléctrica cuando se encuentran
fundidos o en disolución, pues los iones
poseen libertad de movimiento.

22. Enlace covalente
• Un enlace covalente se produce por
compartición de electrones entre dos
átomos. Este tipo de enlace se produce
cuando existe electronegatividad polar
pero la diferencia de electronegatividades
entre los átomos no es suficientemente
grande como para que se efectúe
transferencia de electrones.

23. • De esta forma, los dos átomos comparten
uno o más pares electrónicos en un nuevo
tipo de orbital, denominado orbital molecul
• Los enlaces covalentes se suelen
producir entre elementos gaseosos no
metales.

24. Enlace covalente no polar

28. Representación del enlace
covalente

30. Enlace covalente

32. Representación del enlace
covalente polar del agua

41. • Propiedades de las sustancias
covalentes
• Las sustancias covalentes en general se
caracterizan porque:
• Tienen bajos puntos de fusión y de
ebullición.

42. • Cuando se trata de cuerpos sólidos, son
relativamente blandos y malos
conductores del calor y de la electricidad.
• Son bastante estables y de escasa
reactividad (el enlace covalente es fuerte).
• Por tanto, en las sustancias covalentes
podemos distinguir:

43. • Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos
en cada molécula están unidos por
enlaces covalentes, pero entre ellas las
fuerzas de unión son muy débiles; las
moléculas están dispersas y, por tanto,
forman sustancias gaseosas.
• Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de
unión entre las moléculas de agua son
más intensas.

44. • Las moléculas permanecen en contacto,
aunque con libertad para deslizarse unas
sobre otras. Por tanto, esta sustancia,
agua, es líquida.
• Sólidos, como el yodo, el diamante o el
óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos
son muy duros, mucho más que los
sólidos iónicos, y con altos puntos de
fusión y ebullición. En el diamante, cada
átomo de carbono se une con otros
cuatro, formando una red cristalina
covalente.

45. naftalina

47. Enlace covalente no polar

48. Enlace intermolecular

52. Interacción Ión - dipolo

53. Puente hidrógeno

54. Puente hidrógeno

56. Puente hidrógeno en el agua

58. Puente hidrógeno en el hielo

63. Enlace Dipolo-dipolo

64. direcciones
• http://fresno.pntic.mec.es/favicon.ico

65. • Las Fuerzas intermoleculares

66. • Qué es la Glicerina?
• La glicerina es un líquido viscoso incoloro,
inodoro, higroscópico y dulce. Los
términos glicerina o glicerol son utilizados
indistintamente para referirse al
compuesto; sin embargo, el nombre oficial
IUPAC official name es is propan-1,2,3-
triol. La molécula se muestra a
continuación

69. • Es un lípido simple que está formado por
una molécula de propanotriol al que se
unen por enlaces lipídicos tres moléculas
de ácidos grasos; los grupos de hidróxidos
(OH-) son los responsables por su
solubilidad en el agua.

70. • Es higroscópico (absorve agua del aire);
se derrite a 17.8°C, su punto de ebullición
con descomposición es a 290°C, y es
miscible con agua y etanol. La glicerina
puede ser quemada, sin embargo su
combustión debe ser realizada a
temperaturas mayores a su punto de
ebullición, de lo contrario puede emitir
gases tóxicos (acrolina), los cuales se
forman entre los 200 y 300 °C.

71. • gracias