Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Los enlaces metálicos se producen cuando los metales pierden electrones de valencia para formar una nube de

1. Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las interacciones
entre átomos, moléculas e iones, que
tiene una estabilidad en los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos.

2. Este enlace se
produce
cuando átomos de
elementos metálic
os se encuentran
con átomos no
metálicos .
Enlace
iònico
Estas fuerzas
eléctricas las
llamamos
enlaces iónicos.
Al formarse iones de
carga opuesta éstos
se atraen por
fuerzas eléctricas
intensas, quedando
fuertemente unidos y
dando lugar a un
compuesto iónico.
En este caso los
átomos del metal
ceden electrones a
los átomos del no
metal,
transformándose en
iones positivos y
negativos,
respectivamente.

3. Enlace
covalente
Un enlace covalente entre dos
átomos o grupos de átomos
se produce cuando estos
átomos se unen, para
alcanzar el octeto estable,
comparten electrones del
último nivel.
Enlace covalente sencillo:
Cada átomo aporta un
electrón al enlace, es
decir, se comparte un par
de electrones entre dos
átomos.
Enlace covalente coordinado
o dativo: Es un enlace
covalente en el que el par de
e- que se comparte es
aportado por un solo átomo. A
los compuestos con este tipo
de enlace se llaman
complejos.
Enlace covalente triple:
Cada átomo aporta tres
electrones al enlace, es
decir, se comparten tres
pares de electrones entre
dos átomos.
Enlace covalente doble: Cada
átomo aporta dos electrones
al enlace, es decir, se
comparten dos pares de
electrones entre dos átomos.
Enlace covalente polar y no
polar: Este tipo de enlace
representa de que forma
pueden reaccionar con otros
compuestos, y además
determinan sus
características químicas.

4. Enlace
metàlico
Se produce cuando se combinan
metales entre sí. Los átomos de
los metales necesitan ceder
electrones para alcanzar la
configuración de un gas noble. En
este caso, los metales pierden los
electrones de valencia y se forma
una nube de electrones entre los
núcleos positivos.
Este enlace se presenta en el oro, la plata, el
aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad;
por eso, los metales son buenos conductores de la
electricidad. La nube de electrones actúa como
"pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi
todos los metales son sólidos a temperatura
ambiente.