Niveles de organización biológica, átomo, tipos de enlaces químicos, moléculas, composición química de ser vivo, distribución porcentual de bioelementos .

1. Compuestos Inorgánicos
Concepto de la vida
Biología
Dr. Erickmar Morales- Medrano

2. Átomo
Molecula
Macromolécula
Célula
Tejido
Órgano
Individuo
Población
Comunidad
Ecosistema
Biosfera
Cada nivel, desde el subatómico hasta el de la
biosfera, tiene propiedades
particulares -o emergentes- que surgen de la
interacción entre sus componentes.
Niveles de organización biológica.

3. Protón
Se trata de una partícula subatómica con
carga eléctrica positiva que, junto a
los neutrones, forma el núcleo de
los átomos.
Neutrón
Es una partícula masiva sin carga
eléctrica. Los neutrones y los
protones constituyen los núcleos de
los átomos.
Electrón
Es la partícula esencial más liviana que compone
un átomo y que presenta la menor carga posible
en lo referente a la electricidad negativa. Se trata
de un elemento subatómico que se sitúa en
torno al núcleo del átomo
ATOMO

4. ATOMO
Núcleo de un átomo contiene protones (+) y neutrones ( )
El número atómico: es igual al número de protones en el núcleo de un átomo.
El peso atómico de un átomo: es aproximadamente la suma del número de protones
y neutrones existentes en su núcleo.
Las propiedades químicas de un átomo están determinadas por sus
electrones (-) que se encuentran fuera del núcleo.
El número de electrones en un átomo es igual al número de protones y determina el
número atómico.

5. ATOMO
En la actualidad, los físicos explican la estructura del átomo por medio del
modelo orbital.
Los átomos son las piezas fundamentales de toda la materia viva y no viva.
En un átomo, existe una íntima relación entre los electrones y la energía,
la distancia de un electrón al núcleo está determinada por la cantidad de
energía potencial "energía de posición“ que posee el electrón.
los electrones tienen diferentes cantidades de energía de acuerdo a su
ubicación con respecto al núcleo y, a su vez, su número y distribución
determina el comportamiento químico de un átomo.
Las partículas formadas por dos o más átomos se conocen como
moléculas que se mantienen juntas por medio de enlaces químicos.
Dos tipos comunes son los
Enlaces iónicos Enlaces covalentes

6. Enlaces iónicos
Atracción mutua de partículas de cargas opuesta
Un electrón salta de un lado a otro ´´Iones´´
• Se dan entre metales y no metales.
• Hay una transferencia de electrones de los metales a los no metales.
• Se forman iones de signo opuesto y se atraen.
• Se ganan o pierden electrones.

7. molécula de Sodio (Na) con una molécula de Cloro (CL) , Cuando se produce la transferencia el Sodio al ser
metal le transfiere un electrón al cloro. Con lo que el Cloro gana un electrón y el Sodio lo pierde. Ahora al
producirse esta transferencia de electrones el Na se ha quedado con más cargas positivas y el Cl tendrá una
carga negativa al ganar un electrón. Al ser de cargas opuestas se atraen, juntándose en la molécula NaCl.
Enlaces iónicos

8. Enlaces Covalente
Electrones compartidos
Forman una orbita nueva (orbita molecular) y envuelve los nucleos de
ambos atomos.
• Se da en la unión de dos no metales.
• No dan electrones, sino que los comparten.
• Al compartir completan sus niveles.

9. Tres tipos generales de reacciones
químicas son:
a. La combinación de dos o más
sustancias para formar una sustancia
diferente
b. La disociación de una sustancia en dos
o más
c. El intercambio de átomos entre dos o
más sustancias.
Las sustancias formadas por átomos de
dos o más elementos diferentes, en
proporciones definidas y constantes, se
conocen como compuestos químicos.

10. Compuestos Inorgánicos
Existen unos
92 elementos.

11. están constituidos por los mismos
componentes químicos y físicos
que las cosas sin vida, y obedecen a las
mismas leyes físicas y químicas. Seis
elementos (C, H, N, O, P y S) constituyen
el 99% de toda la materia viva.
Los átomos de estos elementos son
pequeños y forman enlaces covalentes
estables y fuertes. todos pueden formar
enlaces covalentes con dos o más átomos,
dando lugar a las moléculas complejas
que caracterizan a los sistemas vivos.
Los seres vivos

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