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Ejemplo:   Escribir las estructuras de Lewis completas para las siguientes especies químicas: CH 4 , HCN, H 2 CO, H 2 SO 4 , NH 4 + . ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],  H     |   NH 4 +   H–N +  H     |   H :  O  :  ||  H–O–S–O–H     ||    :  O  :
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Resonancia.  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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Ejercicio A:   Escribir las distintas formas resonantes del ácido nítrico.   O también + N  O  H  :  O :  O ·   · ·   · – ·   · ·   · ·   · N  O  H  :  O :  O + – ·   · ·   · ·   · ·   · ·   · N  O  H  ·   · :  O :  O ·   ·  – ·   · +  – ·   · 
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Modelo de repulsión de pares electrónicos y geometría molecular. (cont.). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
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  Ejercicio B:   Explique:  a)  Si las estructuras  de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación correcta .  b)  Si cada molécula se representa en todos los casos por una única formula estructural. c)  Representar las estructuras de Lewis de las siguientes especies: H 2 O y NO 3 –   d)  ¿Justifican las representaciones de las moléculas anteriores la estabilidad de las mismas? ,[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Junio 97)
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Ejemplo:   a)  Ordene según la polaridad  creciente, basándote en los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl Elemento F O Cl N C S H Electronegat.  4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1 b)  la polaridad de la molécula de CH 4  ¿será igual o distinta de la de CCl 4 ? ,[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Junio 98)
Ejercicio C:   Cuatro elementos diferentes  A,B,C,D tienen número atómico 6, 9,13 y 19 respectivamente. Se desea saber:  a)  El número de electrones de valencia de cada uno de ellos.  b)  Su clasificación en metales y no metales.  c)  La fórmula de los compuestos que B puede formar con los demás ordenándolos del más iónico al más covalente. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Cuestión de Selectividad (Septiembre 97) c)  DB  (más iónico) CB 3 AB 4  (más covalente)
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Enlaces químicos

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  • 5. Diagrama de energía frente a distancia interatómica
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  • 18. Disolución de un cristal iónico en un disolvente polar REPASO Solubilidad de un cristal iónico © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato.
  • 19. Fragilidad en un cristal iónico REPASO © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato. presión
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  • 27. Ejercicio A: Escribir las distintas formas resonantes del ácido nítrico. O también + N O H : O : O · · · · – · · · · · · N O H : O : O + – · · · · · · · · · · N O H · · : O : O · ·  – · · +  – · · 
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  • 38. Momentos dipolares. Geometría molecular. CO 2 BF 3 CH 4 H 2 O NH 3
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  • 47. Tipos de orbitales híbridos. Imágenes: © Ed Santillana. Química 2º de Bachillerato Ejemplos
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  • 50. O.A. (N) O.A. (N) O.M. (N 2 ) Molécula de N 2 O.A. (N) O.A. (O) O.M. (NO) Molécula de NO
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  • 54. Estructura del hielo (puentes de hidrógeno)
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  • 60. Maleabilidad de un metal Comparación con estructura de un cristal iónico © Grupo ANAYA. Química 2º Bachillerato. presión
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  • 62. Ejercicio D: Rellenar el siguiente cuadro poniendo en cada casilla la fórmula del elemento o de un compuesto que formen entre ellos, el tipo de enlace (C = covalente, I = iónico, M = metálico) y el estado de agregación (S = sólido, L = líquido, G= gas), tal como aparece en el ejemplo. Cl H O Ca Cl H CaH 2 I S O Ca Cuestión de Selectividad (Marzo 97) Cl 2 C G HCl C G H 2 C G Cl 2 O C G H 2 O C L CaO I S O 2 C G CaCl 2 I S Ca M S