La segunda ley de la termodinámica establece que no existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo. La entropía cuantifica el grado de desorden de un sistema y siempre aumenta en el universo, lo que significa que la energía se vuelve gradualmente no disponible para realizar trabajo.

1. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
LA ENTROPIA
Objetivos: [Comprender-Relacionar-
Analizar]
Alumnos:
• Eduarda Alvarado
O
• Manuel Guzmán A
• Alexis Guzmán M
• Nicolás Acevedo S
4M°C
4M°A

2. INDICE/
1. Leyes de la
termodinámica.
2. Maquinas térmicas
 Procesos reversibles y
no reversibles
 Ecuación de maquinas
térmicas
 Eficiencia Energética
3. Entropía
 Concepto de Entropía
 Definición
 Ecuación de entropía
 Casos y ejemplos
 Universo y la entropía
4. Problemas y ejercicios
• El concepto de entropía fue introducido por
primera vez por el Ingeniero Francés R. J.
Clausius a mediados del siglo XIX.
• Postula que: "Es imposible una transformación
cuyo resultado final sea transformar en trabajo
todo el calor extraído de una fuente"

3. Leyes de la termodinamica
PRIMERA
LEY
SEGUNDA LEY
La Ley cero de la
termodinámica nos dice que si tenemos dos
cuerpos llamados A y B, con diferente
temperatura uno de otro, y los ponemos en
contacto, en un tiempo determinado t, estos
alcanzarán la misma temperatura.
LEY
CERO
La Primera ley de
la termodinámica se refiere al concepto de
energía interna, trabajo y calor. Nos dice que
si sobre un sistema con una determinada
energía interna, se realiza un trabajo mediante
un proceso, la energía interna del sistema
variará. A la diferencia de la energía interna
del sistema y a la cantidad de trabajo le
denominamos calor. El calor es la energía
transferida al sistema por medios no
mecánicos.
No existe un proceso
cuyo único resultado sea la absorción de calor
de una fuente y la conversión íntegra de este
calor en trabajo
Principalmente nos centraremos en la segunda ley de la termodinámica que abarca maquinas térmicas y
entropía en general

4. Maquinas Termicas y la segunda ley de la termodinamica
Una máquina térmica es un dispositivo que toma energía
por calor. Ejemplos: Planta de energía, motor de
combustión interna de un automóvil.
Una máquina térmica produce trabajo de la
siguiente manera:
1.- la sustancia de trabajo absorbe energía por calor
de un deposito de energía a alta temperatura
2.- la maquina consume trabajo
3.- se expulsa energía por calor a un deposito a
temperatura mas baja

5. Procesos no reversibles y reversibles
Un proceso será irreversible si el sistema y sus alrededores
no pueden regresar a su estado inicial.
Un proceso será reversible si su dirección puede invertirse
en cualquier punto mediante un cambio de cantidad
infinitamente pequeña en las condiciones externas.
Presion
Volumen
GRAFICO PV
• El proceso reversible entre dos estados de equilibrio A y B se puede representar en el grafico por las líneas
del grafico PV ( los extremos representan dos estados de equilibrio ).
• El proceso irreversible al contrario pasa por estados de no equilibrio y no se representa por solo una línea
en este Grafico.

6. Ecuaci0n Maquinas tErmicas y eficiencia termica
1.-La maquina absorbe una cantidad de energia |Qh | del deposito
caliente
2.-La maquina realiza trabajo Wmáq
3.-Entrega una cantidad
de energia | Qc | al deposito frio
Sus energías internas iniciales y finales por lo tanto: ∆Eint = 0
Se concluye que ∆Eint = Q + W = Q – Wmáq
Wmáq = Qneta = | Qh | - | Qc | Por lo tanto Wmáq = | Qh | - | Qc |
Eficiencia Térmica e:

7. LA entropia
El concepto de entropía nace de la
necesidad de cuantificar el segundo
principio de la termodinámica. El
segundo principio en su enunciado de
Kelvin - Planck pone una limitación a
cómo pueden funcionar las máquinas
térmicas pero, como veremos, la
entropía nos permitirá cuantificar la
irreversibilidad de diferentes procesos
termodinámicos.
Uno de los soportes
fundamentales de la Segunda
Ley de la Termodinámica es la
función denominada entropía
que sirve para medir el grado
de desorden dentro de un
proceso y permite distinguir
la energía útil, que es la que
se convierte en su totalidad
en trabajo, de la inútil, que se
pierde en el medio ambiente.
también podemos definir
la entropía como el
índice de la cantidad de
energía no disponible en
un sistema
termodinámico dado en
un momento de su
evolución.
Según esta definición, en
termodinámica hay que
distinguir entre energía
disponible o libre, que
puede ser transformada
en trabajo y energía no
disponible o limitada,
que no puede ser
transformada en él.

8. un motor. El motor necesita de una fuente de
energía para poder convertirla en trabajo.
Si pensamos específicamente en un automóvil, la
gasolina, junto con el sistema de chispa del motor,
proporciona la energía (química) de combustión, capaz
de hacer que el vehículo se mueva. ¿Qué tiene que ver la
entropía aquí?
La energía que el coche "utilizó" para realizar
trabajo y moverse se gastó, es decir, se tornó inservible,
porque la energía liberada mediante un proceso químico
ya no es utilizable para que un motor produzca trabajo.
Esto es la entropía.

9. Entropia en el universo
• La entropía es el segundo principio de la termodinámica que puede definirse esquemáticamente
como el "progreso para la destrucción" o "desorden inherente a un sistema.
• La Segunda Ley de laTermodinámica es la más universal de las
leyes físicas. En su interpretación más general establece que a
cada instante el Universo se hace más desordenado. Hay un
deterioro general pero inexorable hacia el caos.
• La entropía del universo, por lo tanto, siempre aumenta y nada
puede hacerse para evitarlo.Todo lo que existe pasa
gradualmente de un estado ordenado a otro caótico y de este
estado caótico no hay regreso.
• El aumento de la entropía es, pues, irreversible y el DESTINO
DEL UNIVERSOYA ESTÁTRAZADO.

10. Ejercicios 1.- Una maquina transfiere 2.00 x 10^3 J
de energia de un deposito caliente
durante un ciclo y transfiere 1.50 x 10^3 J
conforme expulsa a un deposito frio.
A) Encuentre la eficiencia de la maquina.
B) ¿Cuanto trabajo realiza esta maquina
en un ciclo?
2.-Un cubo de Hielo ( 25 gr) a 273°K se
encuentra en contacto con vapor a
373°K, Calcule el cambio de entropía
del cubo de hielo al derretirse ,
mientras un poco del vapor se
condensa.
A) ¿Entropía del hielo?
B) ¿Entropía del Vapor?
C) ¿Entropía del Universo?
Lf=(3,33x10⁵)J/Kg

11. Conclusion
Podemos concluir en base a nuestra búsqueda, interpretación, análisis, de la
información extraída de varias fuentes sobre “la Segunda ley de la termodinámica y la
entropía”:
• Se encuentra en la mayoría de procesos naturales y artificiales que requieran
intercambio de energía, desde lo mas simple hasta lo mas complejo.
• Es fundamental su conocimiento en Trabajos relacionados con la mecánica y
comportamiento de Maquinas que realicen todo tipo de Trabajos.
• Esta directamente relacionado con teorías del comportamiento del universo y con el
fin de este.