Este documento presenta 5 problemas de cálculo de constantes de equilibrio (K) para diferentes reacciones químicas en estado gaseoso. Se proporcionan las condiciones del equilibrio como moles de reactivos y productos, temperatura y volumen del sistema. Se calcula K aplicando la expresión adecuada en cada caso en función de las concentraciones o números de moles de las especies químicas presentes.

1. Equilibrios gaseosos. Sienko. Problemas química. Capítulo 12.
Cálculo de K
510. Tenemos en equilibrio 1,68 moles de H2S, 1,37 moles de H2 y 2,88 10-5 moles de S2 en
18,0 L a 750 º C. Calcular K para
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) +
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑺𝑺𝟐𝟐(𝒈𝒈)
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑯𝑯𝟐𝟐]∗[𝑺𝑺𝟐𝟐]𝟏𝟏/𝟐𝟐
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺]
=
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑺𝑺𝟐𝟐
𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
∗
𝑽𝑽
𝑽𝑽∗𝑽𝑽
𝟏𝟏
𝟐𝟐
=
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑺𝑺𝟐𝟐
𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
𝟏𝟏,𝟑𝟑𝟑𝟑∗(𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓)𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔
∗
𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏
𝟐𝟐
= 𝟏𝟏. 𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 �
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑳𝑳
�
𝟏𝟏/𝟐𝟐
511. Calcular K para
𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑵𝑵 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
Sabiendo que el equilibrio se establece cuando, a 500 K, existen 0,190 moles de NO2,
2,65 10-4
moles de NO y 0,606 moles de O2 en un volumen de 0,759 L.
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐]𝟐𝟐
[𝑵𝑵𝑵𝑵]𝟐𝟐∗[𝑶𝑶𝟐𝟐]
=
𝒏𝒏𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟐𝟐 ∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
∗ 𝑽𝑽 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐
(𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒)𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
∗ 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 = 𝟔𝟔. 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
𝑳𝑳/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
512. Dadas las condiciones del equilibrio del problema anterior, calcular K para la reacción
𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑵𝑵𝑵𝑵 (𝒈𝒈) + 𝟏𝟏/𝟐𝟐 𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒈𝒈)
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑵𝑵𝑵𝑵]∗[𝑶𝑶𝟐𝟐]
𝟏𝟏
𝟐𝟐
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐]
=
𝒏𝒏𝑵𝑵𝑵𝑵∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝟏𝟏
𝟐𝟐
=
𝟐𝟐.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑲𝑲𝑪𝑪 = �
𝟏𝟏
𝟔𝟔.𝟒𝟒𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
�
𝟏𝟏
𝟐𝟐
= 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 �
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑳𝑳
�
𝟏𝟏/𝟐𝟐
514. Cuando se caliente el iodo gaseoso, algunas de las moléculas diatómicas se
descomponen para dar iodo atómico. En un experimento típico a 1000 K se descompone
2,74 % del I2 en la forma dicha cuando en un volumen de 0,250 L se encuentran 0,00305
moles de I2. Calcular la K para
𝑰𝑰𝟐𝟐(𝒈𝒈) ⇌ 𝟐𝟐 𝑰𝑰 (𝒈𝒈).
𝑰𝑰𝟐𝟐(𝒈𝒈) ⇌ 𝟐𝟐 𝑰𝑰 (𝒈𝒈)
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒊𝒊𝒊𝒊) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒆𝒆𝒆𝒆) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝟐𝟐 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒏𝒏𝑰𝑰𝟐𝟐
= 𝟐𝟐. 𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝒏𝒏𝑰𝑰 = 𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒏𝒏𝑰𝑰
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑰𝑰𝟐𝟐
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
=
�𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒�
𝟐𝟐
𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 ∗
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟑𝟑. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 𝑳𝑳
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
515. Cuando se mezclan H2 y CO2 a temperatura suficientemente elevada reaccionan en
parte dando H2O y CO. En un experimento realizado a 2000 K, una mezcla inicial de 1,000
mol de H2 y 2,000 mol de CO2 en un volumen de 20,0 L pierde, una vez establecido el
equilibrio, el 85,5 % del H2 por formación de H2O. Calcular K para la reacción
𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒊𝒊𝒊𝒊𝒊𝒊) 𝟏𝟏 𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒆𝒆𝒆𝒆) 𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝟐𝟐 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝒙𝒙 = 𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎. 𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 = 𝟎𝟎. 𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖

2. 𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
=
𝒙𝒙∗𝒙𝒙
(𝟏𝟏−𝒙𝒙)∗𝟐𝟐−𝒙𝒙)
=
𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖
(𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖)∗(𝟐𝟐−𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖)
= 𝟒𝟒. 𝟒𝟒
Aplicación de K al cálculo
518. Dado que K=0,0224 para
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 500 K, ¿Cuál será la concentración de Cl2 en el punto de equilibrio de este sistema si
𝑪𝑪𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 /𝑳𝑳 y 𝑪𝑪𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑
= 𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳?
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟑𝟑]∗[𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐]
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓]
; [𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐] =
𝑲𝑲𝑪𝑪∗[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓]
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟑𝟑]
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑
= 𝟕𝟕.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
519. Dado que K=6.45 105
para
𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑵𝑵 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇌ 𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 500 K, calcular la concentración necesaria de oxígeno para mantener el equilibrio en
un sistema donde hay concentraciones iguales de NO y NO2.
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐]𝟐𝟐
[𝑵𝑵𝑵𝑵]𝟐𝟐∗[𝑶𝑶𝟐𝟐]
; [𝑶𝑶𝟐𝟐] =
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐]𝟐𝟐
[𝑵𝑵𝑵𝑵]𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝑪𝑪
=
𝟏𝟏
𝟔𝟔.𝟒𝟒𝟒𝟒∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓 = 𝟏𝟏.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟔𝟔
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
523. Dado que K=3,76 10-5
para
𝑰𝑰𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑰𝑰 (𝒈𝒈)
A 1000 K, ¿Cuáles serán las concentraciones finales en el equilibrio de I2 a I después de
inyectar 0,750 moles de I2 en un recipiente de 2,00 L?
𝑰𝑰𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑰𝑰 (𝒈𝒈)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒏𝒏𝑰𝑰
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑰𝑰𝟐𝟐
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
; 𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝟒𝟒∗𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒏𝒏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−𝑲𝑲𝒄𝒄∗𝑽𝑽+�𝑲𝑲𝑪𝑪
𝟐𝟐∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒄𝒄∗𝑽𝑽∗𝒏𝒏
𝟐𝟐∗𝟒𝟒
𝒙𝒙 =
−𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓∗𝟐𝟐+�(𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓)𝟐𝟐∗𝟐𝟐𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟒𝟒∗𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓∗𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟐𝟐∗𝟒𝟒
= 𝟑𝟑. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
[𝑰𝑰𝟐𝟐] =
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕−𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑰𝑰] =
𝟐𝟐∗𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟐𝟐∗𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟐𝟐
= 𝟑𝟑.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
525. A 760 K el PCl5 se descompone en PCl3 y Cl2 con una constante de equilibrio K=33,3
para la reacción
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
Calcular las concentraciones en el equilibrio de PCl5, PCl3 y Cl2 suponiendo que al
principio se han inyectado 18,0 g de PCl5 en un volumen de 208 cc a 760 K.
𝒏𝒏 = 𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎 𝒈𝒈 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 = 𝟎𝟎

3. 𝒙𝒙 =
−𝑲𝑲𝒄𝒄∗𝑽𝑽+�𝑲𝑲𝑪𝑪
𝟐𝟐∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒄𝒄∗𝑽𝑽∗𝒏𝒏
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟑𝟑∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐+�𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟑𝟑∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓] =
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟒𝟒.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟑𝟑] = [𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
527. La constante de equilibrio para
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) +
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑺𝑺𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 750º C es K=1,03 10-3
. Calcular las concentraciones de H2S, H2 y S2 en el sistema en
equilibrio establecido después de inyectar 0.0683 moles de H2S en un volumen de 0.769
L a 750 ª C.
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) +
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑺𝑺𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗ 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒙𝒙∗(
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗𝒙𝒙)𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙) ∗ 𝑽𝑽
𝟏𝟏
𝟐𝟐 = 𝒙𝒙 ∗ �
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗ 𝒙𝒙�
𝟏𝟏/𝟐𝟐
𝑲𝑲𝑪𝑪
𝟐𝟐
∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
∗ 𝑽𝑽 =
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗ 𝒙𝒙𝟑𝟑
Obtenemos una ecuación de tercer grado, que se puede resolver con ordenador:
(𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
)𝟐𝟐
∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎. 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 = 𝟎𝟎.𝟓𝟓 ∗ 𝒙𝒙𝟑𝟑
𝒙𝒙 = 𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
Con esto:
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺] =
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑯𝑯𝟐𝟐] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟐𝟐.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑺𝑺𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟓𝟓∗𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟓𝟓∗𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
529. Dado que K=0,395 para
𝑵𝑵𝑵𝑵𝟑𝟑 (𝒈𝒈) ⇋
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑵𝑵𝟐𝟐 (𝒈𝒈) +
𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 600 K, calcular la concentración de cada especie en el equilibrio establecido después
de inyectar 1,59 g de NH3 en un volumen de 15,0 cc a 600 K.
𝒏𝒏 = 𝟏𝟏, 𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑵𝑵𝑵𝑵𝟑𝟑 (𝒈𝒈) ⇋
𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝑵𝑵𝟐𝟐 (𝒈𝒈) +
𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) n
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙
𝒙𝒙
𝟐𝟐
𝟑𝟑
𝟐𝟐
∗ 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
[𝑵𝑵𝟐𝟐]𝟏𝟏/𝟐𝟐∗[𝑯𝑯𝟐𝟐]𝟑𝟑/𝟐𝟐
[ 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟑𝟑]
=
(𝒙𝒙/𝟐𝟐)𝟏𝟏/𝟐𝟐∗(𝟑𝟑∗
𝒙𝒙
𝟐𝟐
)𝟑𝟑/𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙) ∗ 𝑽𝑽 = (𝒙𝒙/𝟐𝟐)𝟏𝟏/𝟐𝟐
∗ (𝟑𝟑 ∗
𝒙𝒙
𝟐𝟐
)𝟑𝟑/𝟐𝟐
𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙) ∗ 𝑽𝑽 =
𝒙𝒙
√𝟐𝟐
∗
�𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝒙𝒙
�𝟐𝟐𝟑𝟑
Obtenemos una ecuación de segundo grado:
𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 = 𝟎𝟎

4. 𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝒙𝒙 − 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[ 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟑𝟑] =
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟒𝟒. 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑵𝑵𝟐𝟐] =
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝟐𝟐
∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑯𝑯𝟐𝟐] =
𝟑𝟑
𝟐𝟐
∗𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟑𝟑
𝟐𝟐
∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏.𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
530. Dado que K=5.31 10-10
para
𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) ⇌ 𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 2000 K, ¿qué porcentaje de vapor de agua se descompondrá en H2 y O2 si llenamos un
recipiente de 10 L a 2000 K con vapor a 1 atm de presión?
𝑷𝑷 ∗ 𝑽𝑽 = 𝒏𝒏 ∗ 𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻 ;𝒏𝒏 =
𝑷𝑷∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
=
𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) ⇌ 𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
[𝑯𝑯𝟐𝟐]𝟐𝟐∗[𝑶𝑶𝟐𝟐]
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶]𝟐𝟐 =
𝟒𝟒∗𝒙𝒙𝟐𝟐∗𝒙𝒙
(𝒏𝒏−𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
Dado que K es muy pequeña podemos hacer 𝒏𝒏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 ≈ 𝒏𝒏
𝑲𝑲𝒄𝒄 ≈
𝟒𝟒∗𝒙𝒙𝟐𝟐∗𝒙𝒙
(𝒏𝒏)𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
; 𝒙𝒙 = �𝑽𝑽∗𝒏𝒏𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝒄𝒄
𝟒𝟒
𝟑𝟑
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
% 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅 =
𝟐𝟐∗𝒙𝒙
𝒏𝒏
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 =
𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔 %
533. Dado que K=33.3 para
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 760 K, ¿Cuál será el estado de equilibrio del sistema si inyectamos simultáneamente
1,50 g de PCl5 y 15,0 g de Cl2 en un volumen de 36,3 cc a 760 K?
𝒏𝒏 = 𝟏𝟏. 𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓
𝒂𝒂 = 𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟓𝟓 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝟑𝟑 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) 𝒏𝒏 𝒂𝒂
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒂𝒂 + 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
(𝒂𝒂+𝒙𝒙)∗𝒙𝒙
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ (𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝑽𝑽 + 𝒂𝒂) ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒏𝒏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ (𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐) ∗ 𝒙𝒙 − 𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟏𝟏.𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙 − 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟓𝟓] =
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑷𝑷𝑪𝑪𝑪𝑪𝟑𝟑] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐] =
𝒂𝒂+𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟓𝟓. 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
535. Para el equilibrio
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)

5. La K es 4,40 a 2000 K. Calcular la concentración de cada especie en el equilibrio después
de introducir simultáneamente 1,00 mol de H2O y 1,00 mol de CO en un recipiente de
4,68 L a 2000 K.
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
In ) 1 1
Eq) x x 1-x 1-x
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
(𝟏𝟏−𝒙𝒙)∗(𝟏𝟏−𝒙𝒙)
𝒙𝒙𝟐𝟐 ; 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
= (𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ;(𝑲𝑲𝒄𝒄) ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
= 𝟏𝟏 + 𝒙𝒙𝟐𝟐
− 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
[𝑯𝑯𝟐𝟐] = [𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟒𝟒.𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶] = [𝑪𝑪𝑪𝑪] =
𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟒𝟒.𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 /𝑳𝑳
537. Para el equilibrio
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
La K es 4,40 a 2000 K. ¿Cuál será la composición del equilibrio si introducimos
simultáneamente 1,00 mol de H2, 1,00 mol de H2O y 1,00 mol de CO en un recipiente de
4,68 L a 2000 K?
𝑯𝑯𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
In) 1 1 1
Eq) 1+x x 1-x 1-x
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
(𝟏𝟏−𝒙𝒙)∗(𝟏𝟏−𝒙𝒙)
(𝟏𝟏+𝒙𝒙)∗𝒙𝒙
(𝑲𝑲𝒄𝒄 − 𝟏𝟏) ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ (𝑲𝑲𝒄𝒄 + 𝟐𝟐) ∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝟑𝟑.𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟔𝟔.𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶] = [𝑪𝑪𝑪𝑪] =
𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟒𝟒.𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑯𝑯𝟐𝟐] =
𝟏𝟏+𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏+𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟒𝟒.𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑪𝑪𝑪𝑪] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟒𝟒.𝟔𝟔𝟔𝟔
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑳𝑳
538. La K del equilibrio
𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑵𝑵(𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
Es igual a 6,45 105
a 500 K. suponer que mezclamos 2 moles de NO, 1 mol de O2 y 2 moles
de NO2 en un recipiente de 1,00 L a 500 K. ¿Cuál será la concentración de cada especie en
el equilibrio?
𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟐𝟐∗
𝟏𝟏
𝟏𝟏
= 𝟏𝟏 < 𝑲𝑲𝒄𝒄
El sistema reacciona hacia la derecha.
𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑵𝑵(𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) 2 1 2
Eq) 2-2*x 1-x 2+2*x
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
(𝟐𝟐+𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐
(𝟐𝟐−𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐∗(𝟏𝟏−𝒙𝒙)
𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ (𝟐𝟐 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐
∗ (𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = (𝟐𝟐 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐
𝟔𝟔. 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
∗ (𝟐𝟐 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐
∗ (𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = (𝟐𝟐 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙)𝟐𝟐
La anterior ecuación tiene como solución aceptable x =0.982.
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟐𝟐+𝟐𝟐∗𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟐𝟐+𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝟏𝟏
= 𝟑𝟑. 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳

6. [𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝟏𝟏
=
𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
[𝑵𝑵𝑵𝑵] =
𝟐𝟐−𝟐𝟐∗𝒙𝒙
𝟏𝟏
=
𝟐𝟐−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
540. Suponer que se inyectan 0,631 g de COCl2 en un recipiente de 472,0 cc de volumen
900 K. Cuando se ha establecido el equilibrio se ve que la presión total del recipiente es
1,872 atm. Calcular la K de la reacción
𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 900 K.
𝒏𝒏 = 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝟗𝟗𝟗𝟗.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
= 𝟔𝟔.𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
In) n
Eq) n-x x x
𝒏𝒏𝑻𝑻 = 𝒏𝒏 + 𝒙𝒙
𝑷𝑷 ∗ 𝑽𝑽 = (𝒏𝒏 + 𝒙𝒙) ∗ 𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻 ;𝒏𝒏 + 𝒙𝒙 =
𝑷𝑷∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
;𝒙𝒙 =
𝑷𝑷∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
− 𝒏𝒏 =
𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
− 𝟔𝟔. 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝒙𝒙 = 𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑽𝑽𝟐𝟐
�
(𝒏𝒏−𝒙𝒙)
𝑽𝑽
�
=
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
=
�𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑�
𝟐𝟐
𝟔𝟔.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑−𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 ∗
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 /𝑳𝑳
Distintos tipos de K: Kc, Kp ,Kx.
542. Tenemos un sistema en equilibrio que contiene a 750º C 1,68 moles de H2S, 1,37
moles de H2 y 2.88 10-5
moles de S2 en un volumen de 18,0 L. Calcular Kc, KP y Kx para la
reacción
𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) + 𝑺𝑺𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺 (𝒈𝒈)
𝑲𝑲𝒄𝒄 =
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝒏𝒏𝑺𝑺𝟐𝟐
∗ 𝑽𝑽 =
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟐𝟐
𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟗𝟗.𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
𝑳𝑳/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝑲𝑲𝒑𝒑 =
𝑷𝑷𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟐𝟐
𝑷𝑷𝑯𝑯𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝑷𝑷𝑺𝑺𝟐𝟐
= 𝑲𝑲𝒄𝒄 ∗ (𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻)−𝟏𝟏
= 𝟗𝟗. 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
∗ �𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ (𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 + 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐)�
−𝟏𝟏
𝑲𝑲𝒑𝒑 = 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟒𝟒
𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂−𝟏𝟏
𝑲𝑲𝒙𝒙 =
𝒙𝒙𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟐𝟐
𝒙𝒙𝑯𝑯𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝒙𝒙𝑺𝑺𝟐𝟐
=
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝒏𝒏𝑺𝑺𝟐𝟐
∗ 𝒏𝒏𝑻𝑻 =
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟐𝟐
𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 ∗ �𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔 + 𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓�
𝑲𝑲𝒙𝒙 = 𝟏𝟏.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟓𝟓
543. Tenemos un sistema en equilibrio a 2000 K que contiene 0,145 moles de H2, 1,145
moles de CO2, 0.855 moles de H2O y 0.855 moles de CO en un volumen de 20 L. Calcular
Kc, KP y Kx para la reacción
𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
𝑯𝑯𝟐𝟐(𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒈𝒈) + 𝑪𝑪𝑪𝑪 (𝒈𝒈)
In) 0.145 1.145 0.855 0.855
𝑲𝑲𝑪𝑪 =
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶]∗[𝑪𝑪𝑪𝑪]
[𝑯𝑯𝟐𝟐]∗[𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐]
=
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟒𝟒.𝟒𝟒𝟒𝟒
𝑲𝑲𝑷𝑷 =
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ (𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻)∆𝒏𝒏
= 𝑲𝑲𝑪𝑪 = 𝟒𝟒.𝟒𝟒𝟒𝟒
𝑲𝑲𝒙𝒙 =
𝒙𝒙𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶∗𝒙𝒙𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒙𝒙𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒙𝒙𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
=
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒏𝒏𝑯𝑯𝟐𝟐
∗𝒏𝒏𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟒𝟒, 𝟒𝟒𝟒𝟒

7. 545. Calcular Kc para el equilibrio
𝟐𝟐 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
A 1000 K, dado que Kp= 2,73 1020
a 1000 K.
Suponemos que la constante de presión está dada en atmósferas.
𝑲𝑲𝑷𝑷 = 𝑲𝑲𝑪𝑪 ∗ (𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻)∆𝒏𝒏
; 𝑲𝑲𝑪𝑪 = 𝑲𝑲𝑷𝑷 ∗ (𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻)−∆𝒏𝒏
= 𝟐𝟐.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏)−(𝟐𝟐−𝟑𝟑)
𝑲𝑲𝒄𝒄 = 𝟐𝟐,𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝑳𝑳/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
546. El equilibrio entre el ozono, O3, y el oxígeno, O2, a 2000 K, tiene KP= 4,17 1014
para la
reacción
𝟐𝟐 𝑶𝑶𝟑𝟑 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟑𝟑 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈)
Calcular Kc para la misma reacción a 2000 K.
Suponiendo que la constante de presiones está dada en atmósferas:
𝑲𝑲𝑪𝑪 = 𝑲𝑲𝑷𝑷 ∗ (𝑹𝑹 ∗ 𝑻𝑻)−∆𝒏𝒏
= 𝟒𝟒. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟐𝟐 ∗ 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐)−(𝟑𝟑−𝟐𝟐)
= 𝟐𝟐.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎/𝑳𝑳
548. Nos dicen que Kp= 3.18 a 1000 K para la reacción
𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟑𝟑 (𝒈𝒈)
Tenemos un recipiente de 10 L que contiene solamente SO2, O2 y SO3 a 1000 K y en
equilibrio. Si la presión total en el interior es 5,50 atm y hay 3,90 g de O2., ¿Cuáles serán
las presiones parciales de SO2 y SO3?
Nota: En algunas ediciones del libro falta el volumen del recipiente.
𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟑𝟑, 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑻𝑻 =
𝑷𝑷𝑻𝑻∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
=
𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔
𝑲𝑲𝑷𝑷 =
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
∗
𝒏𝒏𝑻𝑻
𝑷𝑷𝑻𝑻
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
= 𝒏𝒏𝑻𝑻 − 𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
− 𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔 − 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑲𝑲𝑷𝑷 =
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
∗
𝒏𝒏𝑻𝑻
𝑷𝑷𝑻𝑻
=
�𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
�
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗
𝒏𝒏𝑻𝑻
𝑷𝑷𝑻𝑻
𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏 =
�𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
�
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐 ∗𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗
𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔
𝟓𝟓.𝟓𝟓𝟓𝟓
𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹:
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
= 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
=
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑻𝑻
∗ 𝑷𝑷𝑻𝑻 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔
∗ 𝟓𝟓.𝟓𝟓 = 𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
=
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝒏𝒏𝑻𝑻
∗ 𝑷𝑷𝑻𝑻 =
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔
∗ 𝟓𝟓.𝟓𝟓 = 𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂
549. Tenemos un recipiente de 10 L a 1000 K que contiene solamente SO2, O2, y SO3 en
equilibrio según la reacción
𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟑𝟑 (𝒈𝒈)
Donde Kp=3.18. Inicialmente el sistema está formado así:
𝑷𝑷𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂,𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂 𝒚𝒚 𝑷𝑷𝑺𝑺𝑺𝑺𝟑𝟑
= 𝟐𝟐,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂.
Manteniendo la temperatura constante comprimimos el recipiente hasta que su
volumen es de 7,60 L. Suponiendo que no hay escapes, ¿Cuáles serán las presiones
parciales de todas las especies en el recipiente cuando vuelve a alcanzarse el equilibrio?

8. 𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
=
𝑷𝑷𝑶𝑶𝟐𝟐
∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
=
𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
=
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
=
𝟏𝟏.𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
=
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
∗𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
=
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑
Al reducir el volumen el sistema reacciona en el sentido de disminuir la presión total, por
tanto, hacia la derecha.
𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) + 𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒈𝒈) ⇋ 𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟑𝟑 (𝒈𝒈)
In) 0.198-2x 0.122-x 0.351+2*x
𝒏𝒏𝑻𝑻 = 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 + 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 + 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝑷𝑷 =
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐
∗𝑷𝑷𝑶𝑶𝟐𝟐
=
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
∗
𝒏𝒏𝑻𝑻
𝑷𝑷𝑻𝑻
=
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟐𝟐
𝒏𝒏𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟐𝟐∗𝒏𝒏𝑶𝑶𝟐𝟐
∗
𝑽𝑽
𝑹𝑹∗𝑻𝑻
𝑲𝑲𝑷𝑷 =
(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑+𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐∗(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)
∗
𝟕𝟕.𝟔𝟔
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏
En estas condiciones el sistema no tiene solución.
Si cogemos como valor de la constante 31,18 en atm:
(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑+𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝒙𝒙)𝟐𝟐∗(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)
∗
𝟕𝟕.𝟔𝟔
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟑𝟑𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟖𝟖
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
=
(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏+𝒙𝒙)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
=
(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟏𝟏+𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
= 𝟒𝟒. 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒂𝒂𝒕𝒕𝒕𝒕
𝑷𝑷𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
=
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟐𝟐∗𝒙𝒙)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
=
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
= 𝟏𝟏. 𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒂𝒂𝒕𝒕𝒕𝒕
𝑷𝑷𝑶𝑶𝟐𝟐
=
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐−∗𝒙𝒙)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
=
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟕𝟕.𝟔𝟔
= 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒂𝒂𝒕𝒕𝒕𝒕