1) Se calculan las constantes de equilibrio Kp a 400°C para las reacciones de formación e hidrólisis del ioduro de hidrógeno a partir de las presiones parciales dadas.
2) Se determina la composición de la mezcla en equilibrio a 400°C en un matraz lleno inicialmente con HI. El 20,6% del HI se disocia.
3) La presión total no cambia al disociarse el HI.
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Equilibrios de solubilidad y de formacion de complejosLuis Seijo
1) El documento describe equilibrios de solubilidad y formación de complejos. 2) Explica conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y su relación. 3) También explica la formación de iones complejos con constantes de equilibrio muy altas y ejemplos de cálculos relacionados con estos equilibrios.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Este documento describe las desviaciones de los gases reales de la ley de los gases ideales. Explica que a altas presiones y bajas temperaturas, especialmente cuando el gas está cerca de licuarse, los gases reales no se comportan como los ideales. Introduce el factor de compresión y la ecuación del virial, que relaciona la presión, volumen y temperatura mediante coeficientes viriales que miden las desviaciones del comportamiento ideal.
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
1) El documento presenta una serie de problemas resueltos relacionados con equilibrios de solubilidad. 2) Los problemas involucran calcular productos de solubilidad a partir de concentraciones iónicas en disoluciones saturadas, y predecir si ocurrirá precipitación al mezclar disoluciones. 3) La solución a cada problema aplica conceptos como producto de solubilidad, principio de Le Chatelier y equilibrio químico para determinar la viabilidad de formación de precipitados en diferentes condiciones.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Equilibrios de solubilidad y de formacion de complejosLuis Seijo
1) El documento describe equilibrios de solubilidad y formación de complejos. 2) Explica conceptos como solubilidad, producto de solubilidad y su relación. 3) También explica la formación de iones complejos con constantes de equilibrio muy altas y ejemplos de cálculos relacionados con estos equilibrios.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
1. Se calcula que durante la electrólisis de 150 g de una disolución al 10% de sulfato de potasio con una corriente de 8 A durante 6 horas, se descompusieron 11,11 g de agua y la concentración final de la disolución fue del 10,22%.
2. Al pasar 1 amperio-hora a través de una disolución de sulfato de cromo(III) con electrodos de plomo, se formaron 0,99 g de ácido crómico CrO3. La energía gastada para producir 1 kg de CrO
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)adriandsierraf
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Indicadores Acido-Base Quimica Analitica y Metodos Instrumentales Equipo #6 I...Sooey Wong
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color dependiendo de si el pH de una solución es ácido o básico. Explica que los indicadores más usados incluyen azul de timol, naranja de metilo, rojo de metilo e indicadores sulfonftaleína. También describe el comportamiento de los indicadores ácido-base y cómo funcionan para indicar el punto de cambio en una valoración ácido-base.
Este documento contiene 3 tablas con constantes químicas importantes. La primera tabla proporciona las constantes de disociación de varios ácidos a 25°C. La segunda tabla presenta las constantes de solubilidad de diversos compuestos iónicos. La tercera tabla enumera los potenciales de reducción de varias semirreacciones redox.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron caídas récord en el crecimiento del PIB y aumentos masivos en el desempleo en 2020. A medida que se implementaron las vacunas en 2021, la mayoría de las economías comenzaron a recuperarse, aunque a diferentes ritmos.
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
Este documento explica el triángulo de Gibbs, una herramienta gráfica para representar sistemas ternarios en equilibrio. El triángulo de Gibbs muestra las concentraciones de los tres componentes A, B y C, donde cada vértice representa el 100% de uno de los componentes. Cualquier punto dentro del triángulo representa una mezcla ternaria con porcentajes específicos de A, B y C. El triángulo de Gibbs es único para cada mezcla a presión y temperatura constantes.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
La titulación potenciométrica es un método moderno de análisis químico que permite conocer la concentración del analito mediante un pHmetro, instrumento que posee un electrodo de membrana permeable que permite el paso de los iones de la especie que se quiere estudiar.
El documento presenta la ecuación de Van der Waals como una mejora a la ecuación de los gases ideales para describir el comportamiento de los gases reales a presiones moderadas y bajas temperaturas. Proporciona las constantes a y b para varios gases y presenta tres ejercicios para calcular presiones usando la ecuación de Van der Waals.
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
Este documento presenta 5 problemas de cálculo de constantes de equilibrio (K) para diferentes reacciones químicas en estado gaseoso. Se proporcionan las condiciones del equilibrio como moles de reactivos y productos, temperatura y volumen del sistema. Se calcula K aplicando la expresión adecuada en cada caso en función de las concentraciones o números de moles de las especies químicas presentes.
Este documento presenta varios problemas sobre concentraciones iónicas en disoluciones de electrolitos fuertes y débiles. Calcula las concentraciones de cationes y aniones como CCCC2+, NNOO3−, KK+, SO42−, HH+, NO3−, Ba2+ y OH− en diferentes disoluciones preparadas a partir de sales como CCCC(NNOO3)2, KKKKKK(SO4)2, HNO3 y Ba(OH)2.
1. Se calcula que durante la electrólisis de 150 g de una disolución al 10% de sulfato de potasio con una corriente de 8 A durante 6 horas, se descompusieron 11,11 g de agua y la concentración final de la disolución fue del 10,22%.
2. Al pasar 1 amperio-hora a través de una disolución de sulfato de cromo(III) con electrodos de plomo, se formaron 0,99 g de ácido crómico CrO3. La energía gastada para producir 1 kg de CrO
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
Se realizó la síntesis de ciclohexeno a través de una reacción de eliminación catalizada por ácido fosfórico del ciclohexanol. Las pruebas de identificación con bromo y permanganato de potasio confirmaron la presencia de un doble enlace en el producto sintetizado.
La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, las cuales son figuras geométricas regulares.
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)adriandsierraf
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Indicadores Acido-Base Quimica Analitica y Metodos Instrumentales Equipo #6 I...Sooey Wong
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color dependiendo de si el pH de una solución es ácido o básico. Explica que los indicadores más usados incluyen azul de timol, naranja de metilo, rojo de metilo e indicadores sulfonftaleína. También describe el comportamiento de los indicadores ácido-base y cómo funcionan para indicar el punto de cambio en una valoración ácido-base.
Este documento contiene 3 tablas con constantes químicas importantes. La primera tabla proporciona las constantes de disociación de varios ácidos a 25°C. La segunda tabla presenta las constantes de solubilidad de diversos compuestos iónicos. La tercera tabla enumera los potenciales de reducción de varias semirreacciones redox.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron caídas récord en el crecimiento del PIB y aumentos masivos en el desempleo en 2020. A medida que se implementaron las vacunas en 2021, la mayoría de las economías comenzaron a recuperarse, aunque a diferentes ritmos.
Este documento presenta las resoluciones de varios ejercicios de fisicoquímica realizadas por Ariel R. Guerrero para ayudar a otros estudiantes a revisar sus propias respuestas. Guerrero explica que proporciona estas resoluciones como una guía de comparación, pero no como una garantía de corrección, y recomienda que los estudiantes revisen los procedimientos y fórmulas por su cuenta. También comenta que preparar estas resoluciones requirió mucho tiempo y pide que le informen si encuentran errores.
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento presenta una guía de ejercicios de química analítica para estudiantes de ingeniería en biotecnología. La guía contiene 10 secciones con ejercicios sobre temas como evaluación de datos analíticos, preparación de soluciones, volumetrías ácido-base, métodos gravimétricos y valoraciones de óxido-reducción. Los ejercicios están diseñados para ayudar a los estudiantes a aplicar conceptos fundamentales de química analítica y desarrollar habilidades de cálculo.
Este documento explica el triángulo de Gibbs, una herramienta gráfica para representar sistemas ternarios en equilibrio. El triángulo de Gibbs muestra las concentraciones de los tres componentes A, B y C, donde cada vértice representa el 100% de uno de los componentes. Cualquier punto dentro del triángulo representa una mezcla ternaria con porcentajes específicos de A, B y C. El triángulo de Gibbs es único para cada mezcla a presión y temperatura constantes.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
La titulación potenciométrica es un método moderno de análisis químico que permite conocer la concentración del analito mediante un pHmetro, instrumento que posee un electrodo de membrana permeable que permite el paso de los iones de la especie que se quiere estudiar.
El documento presenta la ecuación de Van der Waals como una mejora a la ecuación de los gases ideales para describir el comportamiento de los gases reales a presiones moderadas y bajas temperaturas. Proporciona las constantes a y b para varios gases y presenta tres ejercicios para calcular presiones usando la ecuación de Van der Waals.
Este documento describe los conceptos básicos de los complejos de coordinación. Explica que un complejo consiste en un ión metálico central unido a ligandos a través de enlaces de coordinación. Describe las propiedades claves de los ligandos y los índices de coordinación comunes. También resume algunas aplicaciones analíticas importantes de los complejos, incluidas las volumetrías de complejación y las valoraciones complejométricas usando el EDTA.
Este documento presenta 5 problemas de cálculo de constantes de equilibrio (K) para diferentes reacciones químicas en estado gaseoso. Se proporcionan las condiciones del equilibrio como moles de reactivos y productos, temperatura y volumen del sistema. Se calcula K aplicando la expresión adecuada en cada caso en función de las concentraciones o números de moles de las especies químicas presentes.
Este documento presenta varios problemas sobre concentraciones iónicas en disoluciones de electrolitos fuertes y débiles. Calcula las concentraciones de cationes y aniones como CCCC2+, NNOO3−, KK+, SO42−, HH+, NO3−, Ba2+ y OH− en diferentes disoluciones preparadas a partir de sales como CCCC(NNOO3)2, KKKKKK(SO4)2, HNO3 y Ba(OH)2.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con el producto de solubilidad (Kps) de diferentes sales. Explica cómo calcular Kps a partir de la cantidad de sal disuelta en un volumen dado de disolución saturada. También muestra cómo usar valores dados de Kps para calcular la cantidad de sal que se disolverá en un volumen específico de disolución, teniendo en cuenta las concentraciones de los iones presentes.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo las leyes de la termodinámica, trabajo en gases ideales, capacidades caloríficas, entalpía, termoquímica y procesos termodinámicos. Explica fórmulas clave como la primera ley de la termodinámica, trabajo en procesos isotérmicos, adiabáticos e isobáricos, y cambios en la entalpía y capacidades caloríficas para diferentes sustancias y procesos.
Las moléculas de helio y argón en los recipientes a la misma temperatura tendrán la misma velocidad rms porque la velocidad de las moléculas de gases ideales depende únicamente de la temperatura.
Propiedades de entropia y 3° ley de la termodinamicaIndira Godos
1. La entropía cambia de la misma manera para procesos reversibles e irreversibles entre dos estados.
2. Se establecen relaciones entre la variación de entropía y las variaciones de temperatura y volumen.
3. La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema tiende a cero a temperatura cero.
1. El documento presenta un cálculo termodinámico para determinar si una reacción química es factible a cierta temperatura. También calcula la constante de equilibrio y cambio de energía libre para un equilibrio químico gaseoso.
2. Resuelve un problema sobre la temperatura de fusión del bismuto bajo presión.
3. Explica cómo calcular la diferencia de volumen entre dos formas alotrópicas del azufre a diferentes presiones.
Este documento contiene varios problemas de química relacionados con cálculos que involucran gases. El primer problema pregunta sobre el volumen que ocupará un gas a cierta temperatura y presión, suponiendo que se comporta de manera ideal. El segundo problema involucra calcular el volumen de oxígeno húmedo a cierta temperatura y presión barométrica. El tercer problema calcula la presión de un gas a cierto volumen y temperatura, nuevamente suponiendo un comportamiento ideal.
Este documento contiene varios problemas de electroquímica que involucran cálculos de carga eléctrica, corriente eléctrica, tiempo, moles y masa para diversas reacciones químicas que ocurren en electrodos. Los problemas implican el cálculo de cantidades como carga eléctrica, corriente, tiempo, moles y masa para iones como Na+, Al3+, Fe2+, Cl-, y reacciones como la formación de aluminio, hierro, plata y oxígeno.
El documento presenta un problema de calibración de un termistor. Se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las constantes del termistor a partir de sus resistencias en dos puntos de temperatura conocidos. Luego, usando la ecuación resultante, se calcula la temperatura correspondiente a una resistencia dada de 1004.5 Ω, obteniendo 323.4 K.
Este documento contiene 17 problemas de termodinámica y fisicoquímica que involucran cálculos de trabajo, cambios de energía interna, calor absorbido y liberado, cambios de entropía, y rendimiento de máquinas térmicas. Los problemas cubren temas como expansión y compresión de gases ideales, calor de reacciones químicas, y funcionamiento de máquinas de Carnot.
Enunciado de problemas de equilibrio químicoJoseRamon142
Este documento presenta varios problemas de equilibrio químico resueltos. Incluye cálculos de constantes de equilibrio, grados de disociación, presiones parciales y concentraciones de sustancias en equilibrio químico para reacciones como la descomposición del tetróxido de dinitrógeno, la formación de complejos de hierro y la disociación del amoníaco y el cloruro de amonio.
El documento presenta una evaluación hidráulica de un empaque seco. Calcula la presión y densidad del gas, la caída de presión experimental y determina el régimen de flujo. Luego calcula la caída de presión por altura empacada usando expresiones para flujo laminar, turbulento y la expresión de Ergun para un caudal de gas de 0,5 m3/h.
Este documento describe y ejemplifica el método de eficiencia para obtener temperaturas de salida de intercambiadores de calor.
Adicionalmente se ejemplifica cómo calcular el coeficiente convectivo para ambos fluidos en un intercambiador.
Estos modelos nos permiten calcular el flujo y caída de presión asociados de fluidos compresibles. Así como la velocidad de propagación y hasta la velocidad del sonido en distintos medios.
1. El documento describe una serie de procesos termodinámicos que involucran aire y monóxido de carbono, incluyendo procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos. Se calculan cantidades como volumen, presión, trabajo y calor involucrados en cada proceso.
2. Se analiza un proceso de compresión isotérmica de monóxido de carbono, calculando la cantidad de trabajo realizado.
3. Se describen 5 procesos reversibles de nitrógeno que incluyen expansión, enfriamiento
El documento presenta varios temas relacionados con ecuaciones diferenciales de primer orden. Explica cómo resolver una ecuación diferencial no exacta mediante la búsqueda de un factor de integración que la convierta en una ecuación exacta. También describe cómo hallar las curvas ortogonales a una familia de curvas dadas y presenta un modelo de crecimiento exponencial de poblaciones basado en una tasa de crecimiento constante.
1) El documento describe diversos modelos para describir los balances de masa más allá de la Ley de Fick básica, incluyendo ecuaciones que consideran flux convectivo, flux molecular y generación. 2) Se presentan ecuaciones para describir la difusión binaria en gases, difusión a película estancada y difusión contraria no equimolar. 3) Cada caso simplifica las ecuaciones generales dependiendo de las condiciones y relaciones entre los flujos de las especies involucradas.
Este documento presenta tres ejemplos de cálculos de pH para diferentes soluciones amortiguadoras compuestas de ácido acético y acetato de sodio. En el primer ejemplo, se calcula un pH de 4.74 para una solución con 0.225 mol de HOAc y 0.225 mol de NaOAc en 0.6 L. En el segundo ejemplo, el pH calculado es de 4.94 para una solución con 0.255 mol de HOAc y 0.350 mol de NaOAc en 0.6 L. En el tercer ejemplo, se calcula un cambio de pH de
Este documento trata sobre la termodinámica y las ondas mecánicas. Explica conceptos clave de la termodinámica como temperatura, calor y dilatación térmica. También describe las características de las ondas mecánicas como amplitud, longitud de onda y fuerza de restitución. Incluye fórmulas para calcular cambios en longitud, área, volumen y densidad debido a cambios de temperatura.
Ecuaciones de Maxwell y ondas electromagnéticas.pdfjolopezpla
1. Se describe un condensador de placas circulares separadas por 1.1 mm. Se calcula que la variación del campo eléctrico entre las placas es de 33.44x1010 V/m/s cuando pasa una corriente de 5 A. También se demuestra que la corriente de desplazamiento entre las placas es igual a 5 A.
2. Se calcula que la corriente máxima de desplazamiento a través de un área de 1 m2 expuesta a un campo eléctrico oscilante de 0.05 N/C sen(2000t) es
Este documento describe varios problemas relacionados con el cálculo del flujo magnético a través de bobinas y solenoides en diferentes configuraciones de campo magnético. Se proporcionan las fórmulas para calcular el flujo magnético y se resuelven ejemplos numéricos para diferentes geometrías, orientaciones de campo magnético y número de vueltas.
Este documento presenta los cálculos para determinar el pH de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a la que se añaden sucesivas porciones de hidróxido de sodio (NaOH). Se calcula el pH después de añadir 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 y 10 porciones de NaOH de 5.0 x 10-4 mol cada una, suponiendo que el volumen no varía. El pH cambia a medida que se añaden más porciones de NaOH, desde un valor inicial de 1
1. Las cargas positivas que se mueven en la misma dirección crean un campo magnético atractivo, mientras que las cargas que se mueven en direcciones opuestas crean un campo magnético repulsivo.
2. Se calcula el campo magnético creado por una partícula con carga q = 12 μC que se mueve a una velocidad de 30 m/s en diferentes puntos.
3. Se calcula el campo magnético para la misma partícula en movimiento pero ahora en diferentes posiciones x, y.
El documento trata sobre la fuerza magnética ejercida sobre partículas cargadas que se mueven en un campo magnético. Explica la regla de la mano izquierda para determinar la dirección de la fuerza magnética y presenta varios ejercicios para calcular la fuerza magnética actuando sobre protones y electrones en diferentes configuraciones de campo magnético y velocidad de la partícula.
Este documento contiene información sobre el pH y la concentración de iones hidrógeno e hidroxilo en diferentes disoluciones. Explica cómo calcular el pH a partir de la concentración de iones hidrógeno mediante la fórmula pH = -log[H+], y cómo calcular la concentración de iones hidrógeno o hidroxilo a partir del pH o la constante de equilibrio del agua Kw. También cubre cálculos relacionados con disoluciones de ácidos y la constante de disociación de ácidos déb
Teoría microscópica de la conducción eléctrica.pdfjolopezpla
Este documento presenta la teoría microscópica de la conducción eléctrica. Explica que la energía perdida por los electrones en colisiones aparece como energía térmica en los átomos. Calcula el valor del radio rs que define la densidad del gas de electrones libres en un metal. Además, calcula la resistividad del cobre a temperaturas de 300K y 100K usando el modelo clásico con un recorrido libre medio de 0,4 nm y velocidades medias de electrones. Finalmente, calcula la densidad num
Corriente eléctrica y circuitos de corriente continua.pdfjolopezpla
Este documento presenta varios ejemplos numéricos relacionados con la corriente eléctrica en circuitos de corriente continua. Explica conceptos como la velocidad de los electrones en un conductor, el cálculo de la corriente en diferentes situaciones y la relación entre la corriente y el movimiento de cargas eléctricas. Resuelve problemas como calcular la corriente en un tubo fluorescente, la velocidad de electrones en un haz y expresar la corriente en función de parámetros geométricos y de carga para diferentes configuraciones como
El documento trata sobre conceptos de potencial eléctrico, diferencia de potencial, campo eléctrico y energía potencial. Incluye varios problemas de cálculo relacionados con estas cantidades en diferentes configuraciones de cargas eléctricas puntuales y distribuciones de carga superficial uniforme.
El documento presenta cálculos para determinar el campo eléctrico generado por diferentes configuraciones de cargas. En la primera sección, calcula el campo eléctrico a lo largo del eje x producido por una carga lineal uniforme. En la segunda sección, calcula el campo entre dos planos paralelos con diferentes densidades de carga superficial. En la tercera sección, calcula el campo producido por una carga distribuida uniformemente sobre un anillo. En la cuarta y última sección, calcula el campo generado por un disco con densidad
1. El documento trata sobre el campo eléctrico producido por distribuciones discretas de carga. Explica la ley de Coulomb y compara las propiedades de la carga eléctrica con la masa gravitatoria. Además, resuelve varios problemas sobre cargas eléctricas, incluyendo cálculos de cargas, fuerzas entre cargas y distribuciones de carga inducida.
Cálculos con intervención de sólidos.pdfjolopezpla
Este documento presenta tres problemas relacionados con la densidad y estructura cristalina de metales como sodio, aluminio y magnesio. El primer problema calcula la densidad del sodio basado en su estructura cúbica centrada en el cuerpo. El segundo problema determina la dimensión de la unidad cristalina del aluminio, que cristaliza en forma cúbica centrada en las caras, a partir de su densidad observada. El tercer problema predice la densidad del magnesio, que tiene una estructura hexagonal compacta, utilizando resultados de
1. El documento describe los procesos y propiedades térmicas de la dilatación. Explica que cuando un termómetro se introduce en agua caliente, el vidrio se calienta y expande primero antes de que el mercurio se dilate. También analiza cómo la temperatura afecta el tamaño de objetos de metal y cómo calcular cambios de longitud, área y volumen debidos a la dilatación térmica.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Inteligencia Artificial para Docentes HIA Ccesa007.pdf
Equilibrio químico
1. EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Las presiones parciales del H2, I2 y HI en equilibrio a 400º C son, respectivamente,
0,150 atm, 0,384 atm y 1,850 atm. Hallar la constante Kp a esta temperatura para la
reacción 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰, para la reacción
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 ⇌ 𝑯𝑰 y para las reacciones
inversas 𝟐 𝑯𝑰 ⇌ 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 y 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 , correspondientes a la disociación del
ioduro de hidrógeno.
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝑰]𝟐
[𝑷𝑯𝟐
]∗[𝑷𝑰𝟐
]
=
𝟏,𝟖𝟓𝟎𝟐
𝟎,𝟏𝟓𝟎∗𝟎,𝟑𝟖𝟒
= 𝟓𝟗, 𝟒
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 ⇌ 𝑯𝑰
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝑰]
[𝑷𝑯𝟐
]
𝟏/𝟐
∗[𝑷𝑰𝟐
]
𝟏/𝟐 =
𝟏,𝟖𝟓𝟎
√𝟎,𝟏𝟓𝟎∗√𝟎,𝟑𝟖𝟒
= 𝟕, 𝟕𝟏
𝟐 𝑯𝑰 ⇌ 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝟐
]∗∗[𝑷𝑰𝟐
]
[𝑷𝑯𝑰]𝟐 =
𝟏
𝟓𝟗,𝟒
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟔𝟖𝟒
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
𝑲𝒑 =
[𝑷𝑯𝟐
]
𝟏/𝟐
∗[𝑷𝑰𝟐
]
𝟏/𝟐
[𝑷𝑯𝑰]
=
𝟏
𝟕,𝟕𝟏
= 𝟎, 𝟏𝟐𝟗𝟕
2. Un matraz de un litro de capacidad se llena en condiciones normales de ioduro de
hidrogeno, se cierra y se calienta a 400º C. Determinar la composición de la mezcla
en equilibrio si la constante Kp para el proceso 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰 es igual a 59,4 a
dicha temperatura.
Los moles introducidos inicialmente:
𝒏𝑯𝑰 =
𝑷𝑯𝑰∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲∗𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟕𝟑,𝟏𝟓
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟒𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
Como ∆n=0 para la reacción Kp=Kn
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 0,0446
Eq) x x 0,0446-2x
𝑲𝒏 =
𝟎,𝟎𝟒𝟒𝟔−𝟐∗𝒙
𝑽𝟐
𝟐
(
𝒙
𝑽
)∗(
𝒙
𝑽
)
= 𝟓𝟗, 𝟒
𝟓𝟓, 𝟓 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟎, 𝟏𝟕𝟖𝟒 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟐 = 𝟎
La solución positiva es: x=0,0046 .
Las cantidades en el equilibrio son:
𝒏𝑯𝟐
= 𝒏𝑰𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟒𝟔 ; 𝒏𝑯𝑰 = 𝟎, 𝟎𝟒𝟒𝟔 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟓𝟒
3. Determinar en el problema anterior el tanto por ciento de ioduro de hidrógeno
disociado y la presión de la mezcla gaseosa resultante. ¿Cambia la presión al
disociarse el HI?
%𝑯𝑰 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐 =
𝟐∗𝒙
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 =
𝟐∗𝟎.𝟎𝟎𝟒𝟔
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟎, 𝟔 %
𝒏𝒕 = (𝟎. 𝟎𝟒𝟒𝟔 − 𝟐 ∗ 𝒙) + 𝒙 + 𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟒𝟔
𝑷𝑻 =
𝒏𝑻∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
𝟎.𝟎𝟒𝟒𝟔∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟔𝟕𝟑
𝟏
= 𝟐, 𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
2. Como para la disociación ∆n=0 la presión no cambia con ella.
4. Un matraz de 1 litro de capacidad que contiene 15,23 g de iodo sólido se llena
con ioduro de hidrógeno a 25ºC y 743 mm. Se cierra el matraz y se calienta a
450ºC. Calcular la composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. La
constante Kc para el proceso 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰 a 450º C es igual a 50,9.
Considerar nulo el volumen del iodo sólido.
𝒏𝑰𝟐
= 𝟏𝟓, 𝟐𝟑 𝒈 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑰𝟐
𝟐𝟓𝟑,𝟖𝟐 𝒈
= 𝟎, 𝟎𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑰𝟐
𝒏𝑯𝑰 =
𝟕𝟒𝟑
𝟕𝟔𝟎
𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟗𝟖,𝟏𝟓 𝑲
= 𝟎, 𝟎𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝑰
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 0,06 0,04
Eq) x 0,06+x 0,04-2*x
𝑲𝒄 =
𝟎.𝟎𝟒−𝟐∗𝒙
𝑽𝟐
𝟐
𝒙
𝑽
∗
𝟎.𝟎𝟔+𝒙
𝑽
= 𝟓𝟎, 𝟗
𝟒𝟔, 𝟎, 𝟗 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟑, 𝟐𝟏𝟒 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟏𝟔 = 𝟎
𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗
𝒏𝑰𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟔 + 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟔 + 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗 = 𝟎, 𝟎𝟔𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑯𝟐
= 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑯𝑰 = 𝟎, 𝟎𝟒 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟗 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟗𝟎𝟐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
5. En un recipiente de capacidad igual a 1,876 litros se colocan 20,00 g de iodo y
se llena con hidrogeno a 20º C y 767 mm. Se cierra el matraz y se calienta a
400ºC. Calcular la cantidad de ioduro de hidrógeno que se forma. Para el
proceso 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐, la constante Kc es igual a 0,1297 a 400ºC.
𝒏𝑰𝟐
= 𝟐𝟎, 𝟎𝟎 𝒈 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑰𝟐
𝟐𝟓𝟑,𝟖𝟐 𝒈
= 𝟎, 𝟎𝟕𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑰𝟐
𝒏𝑯𝟐
=
𝟕𝟔𝟕𝟑
𝟕𝟔𝟎
𝒂𝒕𝒎∗𝟏𝑳
𝟎,𝟎𝟖𝟐 𝒂𝒕𝒎∗
𝑳
𝑲𝒎𝒐𝒍
∗𝟐𝟗𝟑,𝟏𝟓 𝑲
= 𝟎, 𝟎𝟕𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝟐
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
In) 0,0787 0,0787
Eq) x 0,0787-1/2*x 0,0787-1/2*x
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟏𝟐𝟗𝟕 =
𝟎,𝟎𝟕𝟖𝟕−
𝟏
𝟐
∗𝒙
𝑽𝟏/𝟐
𝟏/𝟐
∗
(𝟎,𝟎𝟕𝟖𝟕−
𝟏
𝟐∗𝒙)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐
𝒙
𝑽
𝟏, 𝟐𝟓𝟗𝟒 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟓𝟕𝟒
𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝑰
6. A 350ºC el ioduro de hidrógeno está disociado en un 19,18 %. Hallar la constante de
equilibrio a esta temperatura para las reacciones 𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐 y 𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌
𝟐 𝑯𝑰. ¿Cómo varía el grado de disociación del HI al modificar la presión?
𝑯𝑰 ⇌
𝟏
𝟐
𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑰𝟐
In) 1
Eq) 1-α 1/2 α 1/2 α
3. 𝑲𝒄 =
(
𝟏
𝟐∗𝜶)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐 ∗
(
𝟏
𝟐∗𝜶)
𝟏
𝟐
𝑽𝟏/𝟐
(𝟏−𝜶)
𝑽
Usando α=0,1918 :
𝑲𝒄 =
(
𝟏
𝟐
∗𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)
(𝟏−𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)
= 𝟎, 𝟏𝟏𝟖𝟔
Para la segunda reacción:
𝑯𝟐 + 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑯𝑰
In) 1
Eq) α/2 α/2 1-α
𝑲𝒄 =
(𝟏−𝜶)𝟐
𝑽𝟐
𝜶
𝟐
𝑽
∗
𝜶
𝟐
𝑽
=
𝟒∗(𝟏−𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖)𝟐
𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖∗𝟎,𝟏𝟗𝟏𝟖
= 𝟕𝟏, 𝟎𝟐𝟑
Dado que ∆𝒏 es cero un cambio de presión no alterara el grado de disociación.
7. Un matraz de un litro contiene 6,28 milimoles de N2O4. Al calentar a 25º C la presión
gaseosa es de 0,2118 atm. Calcular las constantes Kc y Kp para la reacción 𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆
𝟐 𝑵𝑶𝟐 de disociación del tetróxido de nitrógeno a dicha temperatura.
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n-x 2 x
𝒏𝒕 = (𝒏 − 𝒙) + 𝟐𝒙 = 𝒏 + 𝒙
𝑷𝒕 ∗ 𝑽 = 𝒏𝒕 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒏𝒕 =
𝑷𝒕∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟎,𝟐𝟏𝟏𝟖∗𝟏
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟐𝟗𝟖,𝟏𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟖𝟔𝟔
𝒙 = 𝒏𝒕 − 𝒏 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟖𝟔𝟔 − 𝟎. 𝟎𝟎𝟔𝟐𝟖 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖
𝑲𝒄 =
[𝑵𝑶𝟐]
𝟐
𝑽𝟐
[𝑵𝟐𝑶𝟒]
𝑽
=
(𝟐∗𝟎.𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖/𝟏)𝟐
𝟎.𝟎𝟎𝟔𝟐𝟖−𝟎.𝟎𝟎𝟐𝟑𝟖
𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟓𝟖𝟏𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑲𝑷 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟓𝟖𝟏 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟐𝟗𝟖, 𝟏𝟓)𝟏
= 𝟎, 𝟏𝟒𝟐 𝒂𝒕𝒎
8. A 50º C y presión de 1 atm, la densidad de vapor del N2O4 es igual 2,202 veces mayor
que la del aire a las mismas condiciones. Hallar la constante Kp para la disociación del
N2O4 a dicha temperatura.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝒂𝒊𝒓𝒆 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟖,𝟗𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟓𝟎)
= 𝟏, 𝟎𝟗𝟑 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟐, 𝟐𝟎𝟐 ∗ 𝟏, 𝟎𝟗𝟑 = 𝟐, 𝟒𝟎𝟖 𝒈/𝑳
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n*(1-α) 2 *n*α
𝒏𝒕 = 𝒏 ∗ (𝟏 + 𝜶)
En los n moles iniciales de tetraóxido de dinitrogeno hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
4. 𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟗𝟐
𝟐,𝟒𝟎𝟖∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟑𝟐𝟑
𝜶 = 𝟎, 𝟒𝟒𝟑
𝑲𝒑 =
𝑷𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝑷𝑵𝟐𝑶𝟒
=
𝒙𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒙𝑵𝟐𝑶𝟒
∗ 𝑷𝒕 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
(𝟐∗𝒏∗𝜶)𝟐
(𝒏∗(𝟏−𝜶))∗(𝒏∗(𝟏+𝜶))
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝒑 =
𝟒∗𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟒𝟑
(𝟏−𝟎,𝟒𝟒𝟑)∗(𝟏+𝟎,𝟒𝟒𝟑)
∗ 𝟏 = 𝟎, 𝟗𝟕𝟕 𝒂𝒕𝒎
9. A 35º C, la constante Kp para la disociación del N2O4 es igual a 0,32 atm. Calcular las
presiones a las cuales el N2O4 está disociado a esta temperatura en un 25 % y en u
50 %.
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) n
Eq) n*(1-α) 2 *n*α
𝒏𝒕 = 𝒏 ∗ (𝟏 + 𝜶)
𝑲𝒑 =
𝑷𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝑷𝑵𝟐𝑶𝟒
=
𝒙𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒙𝑵𝟐𝑶𝟒
∗ 𝑷𝒕 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
(𝟐∗𝒏∗𝜶)𝟐
(𝒏∗(𝟏−𝜶))∗(𝒏∗(𝟏+𝜶))
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷 =
𝟒∗𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
𝑷𝒕 = 𝑲𝑷 ∗
𝟏 − 𝜶𝟐
𝟒 ∗ 𝜶𝟐
Disociación 25% :
𝜶 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑷𝒕 = 𝟎. 𝟑𝟐 ∗
𝟏−𝟎.𝟐𝟓𝟐
𝟒∗𝟎.𝟐𝟓𝟐 = 𝟏, 𝟐 𝒂𝒕𝒎
Disociación 50 %
𝜶 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑷𝒕 = 𝟎. 𝟑𝟐 ∗
𝟏−𝟎.𝟓𝟐
𝟒∗𝟎.𝟓𝟐 = 𝟎. 𝟐𝟒 𝒂𝒕𝒎
10. Hallar el volumen de un recipiente que al contener 1 g de N2O4, la presión ejercida a
45º C es de 2 atm. Las constantes Kc y Kp para la disociación del N2O4a esta
temperatura son, respectivamente, 0,02577 moles/litro y 0,672 atm.
𝟏 𝒈 𝑵𝟐𝑶𝟒 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝟐𝑶𝟒
𝟗𝟐 𝒈 𝑵𝟐𝑶𝟒
= 𝟎. 𝟎𝟏𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑵𝟐𝑶𝟒 ⇆ 𝟐 𝑵𝑶𝟐
In) 0.0109=n
Eq) 0.0109-x 2*x
𝑲𝒑 =
𝒏𝑵𝑶𝟐
𝟐
𝒏𝑵𝟐𝑶𝟒
∗𝒏𝒕
∗ 𝑷𝒕 =
𝟒∗𝒙𝟐
(𝒏−𝒙)∗(𝒏+𝒙)
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗ (𝒏 − 𝒙𝟐
) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
(𝟒 +
𝑲𝒑
𝑷𝒕
) ∗ 𝒙𝟐
=
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗ 𝒏
𝒙 = √
𝑲𝒑
𝑷𝒕
∗𝒏
(𝟒+
𝑲𝒑
𝑷𝒕
)
= √
𝟎.𝟔𝟕𝟐
𝟐
∗𝟎.𝟎𝟏𝟎𝟗
(𝟒+
𝟎.𝟔𝟕𝟐
𝟐
)
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟗
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝒏 + 𝒙) ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑽 =
(𝒏+𝒙)∗𝑹∗𝑻
𝑷
=
(𝟎.𝟎𝟏𝟎𝟗+𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟗)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟒𝟓)
𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟓𝟑 𝑳
11. Un recipiente de 10 L contiene en equilibrio a 200º C 4,24 g de PCl5, 2,88 g PCl3 y 5,46
g Cl2. Hallar las constantes Kc y Kp para la disociación del PCl5 a esta temperatura.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇆ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
5. 𝟒. 𝟐𝟒 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟓 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝑪𝒍𝟓
𝟐𝟎𝟖.𝟓 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟐𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑷𝑪𝒍𝟓
𝟐. 𝟖𝟖 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝑪𝒍𝟑
𝟏𝟑𝟕.𝟓 𝒈 𝑷𝑪𝒍𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟐𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑷𝑪𝒍𝟑
𝟓, 𝟒𝟔 𝒈 𝑪𝒍𝟐 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒍𝟐
𝟕𝟏 𝒈 𝑪𝒍𝟐
= 𝟎. 𝟎𝟕𝟔𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒍𝟐
𝑲𝒄 =
[𝑪𝒍𝟐 ]∗[ 𝑷𝑪𝒍𝟑]
[𝑷𝑪𝒍𝟓]
=
𝒏𝑪𝒍𝟐
∗𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
∗𝑽
=
𝟎.𝟎𝟕𝟔𝟗∗𝟎.𝟎𝟐𝟎𝟗
𝟎.𝟎𝟐𝟎𝟑∗𝟏𝟎
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟐 𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟐 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟒𝟕𝟑) = 𝟎. 𝟑𝟎𝟕𝟐 𝒂𝒕𝒎
12. Un recipiente de 1,891 litros contiene 0,0300 moles de PCl3, 0,0300 moles de Cl2 y
0,0600 moles de PCl5 en equilibrio a 200º C. Determinar:
a) La constante Kc para la disociación del PCl5 a esta temperatura.
b) La presión de la mezcla gaseosa.
c) La composición de la mezcla gaseosa si a temperatura invariable el volumen se
reduce a la mitad.
d) La presión de la mezcla en estas nuevas condiciones.
a) 𝑲𝒄 =
[𝑪𝒍𝟐 ]∗[ 𝑷𝑪𝒍𝟑]
[𝑷𝑪𝒍𝟓]
=
𝒏𝑪𝒍𝟐
∗𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
∗𝑽
=
𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎∗𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎
𝟎.𝟎𝟔𝟎𝟎∗𝟏.𝟖𝟗𝟏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍/𝑳
b) 𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎+𝟎.𝟎𝟑𝟎𝟎+𝟎.𝟎𝟔𝟎𝟎)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝟏.𝟖𝟗𝟏
= 𝟐. 𝟒𝟔𝟏 𝒂𝒕𝒎
c) Si V se reduce, el equilibrio se desplaza hacia la formación de PCl5.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇆ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 0.06 0.03 0.03
Eq) 0.06+x 0.03-x 0.03-x
𝑲𝒄 =
(𝟎.𝟎𝟑−𝒙)∗(𝟎.𝟎𝟑−𝒙)
(𝟎.𝟎𝟔+𝒙)∗
𝟏.𝟖𝟗𝟏
𝟐
𝒙𝟐
− 𝟎. 𝟎𝟔𝟕𝟓 𝒙 + 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟒𝟓 = 𝟎
La solución compatible es:
𝒙 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓
La composición:
𝒏𝑪𝒍𝟐
= 𝒏𝑷𝑪𝒍𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟑 − 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓 = 𝟎. 𝟎𝟐𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝒏𝑷𝑪𝒍𝟓
= 𝟎. 𝟎𝟔 + 𝟎. 𝟎𝟎𝟕𝟓 = 𝟎. 𝟎𝟔𝟕𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
d) 𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟎.𝟎𝟐𝟐𝟓+𝟎.𝟎𝟐𝟐𝟓+𝟎.𝟎𝟔𝟕𝟒𝟓)∗𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝟏.𝟖𝟗𝟏
𝟐
= 𝟒, 𝟔𝟏𝟑 𝒂𝒕𝒎
13. A 250º C y presión de 1,261 atm, la densidad de vapor del PCl5 con respecto al
hidrogeno es igual a 58,5. Hallar la constante Kp para la disociación del PCl5 a esta
temperatura.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1*n
Eq) (1-α)*n n*α n* α
Número de moles totales 1+α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
Calculamos la densidad del hidrógeno en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝑯𝒊𝒅𝒓𝒐𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟐𝟔𝟏∗𝟐.𝟎𝟏𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟓𝟎)
= 𝟎. 𝟎𝟓𝟗𝟑 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟎. 𝟎𝟓𝟗𝟑 ∗ 𝟓𝟖. 𝟓 = 𝟑. 𝟒𝟔𝟗 𝒈/𝑳
6. En los n moles iniciales de pentacloruro de fósforo hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟐𝟔𝟏∗𝟐𝟎𝟖.𝟒𝟕𝟓
𝟑.𝟒𝟔𝟗∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟓𝟐𝟑
𝜶 = 𝟎. 𝟕𝟔𝟕
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎.𝟕𝟔𝟕𝟐∗𝟏
𝟏−𝟎.𝟕𝟔𝟕𝟐 ∗ 𝟏. 𝟐𝟔𝟏 = 𝟏, 𝟖𝟎𝟐𝒂𝒕𝒎
14. Hallar la presión a la cual el PCl5 a 200º C tiene una densidad de vapor relativa al aire
en las mismas condiciones igual a 5,00. La constante Kp para la disociación del PCl5 a
200 º C es 0,3075 atm.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝒅 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟖,𝟗𝟔
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
= 𝟎, 𝟕𝟒𝟕 𝒈/𝑳
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟎, 𝟕𝟒𝟕 ∗ 𝟓 = 𝟑, 𝟕𝟑 𝒈/𝑳
En los n moles iniciales de pentacloruro de fósforo hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟏∗𝟐𝟎𝟖.𝟒𝟕𝟓
𝟑.𝟕𝟑∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟒𝟕𝟑
𝜶 = 𝟎. 𝟒𝟒𝟏
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
Número de moles totales 1+α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
(𝟏−𝜶)∗(𝟏+𝜶)
∗ 𝑷𝒕 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
Despejando:
𝑷𝒕 =
𝑲𝒑∗(𝟏−𝜶𝟐)
𝜶𝟐 =
𝟎.𝟑𝟎𝟕𝟓∗(𝟏−𝟎.𝟒𝟒𝟏𝟐)
𝟎.𝟒𝟒𝟏𝟐 = 𝟏, 𝟐𝟕 𝒂𝒕𝒎
15. Hallar el grado de disociación de 0,01 moles de PCl5 contenidos en un recipiente de 1
litro de capacidad a 250º C. Para la disociación del PCl5 a esta temperatura, Kp es
igual a 1,79 atm.
𝑷𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑷𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1*n
Eq) (1-α)*n α*n α*n
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐∗𝒏
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕
𝑷𝒕 =
𝒏𝒕∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
(𝟏+𝜶)∗𝒏∗𝑹∗𝑻
𝑽
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗
(𝟏+𝜶)∗𝒏∗𝑹∗𝑻
𝑽
=
𝜶𝟐∗𝒏∗𝑹∗𝑻
(𝟏−𝜶)∗𝑽
7. 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻 ∗ 𝜶𝟐
+ 𝑲𝒑 ∗ 𝑽 ∗ 𝜶 − 𝑲𝒑 = 𝟎
𝟎. 𝟒𝟐𝟖𝟖𝟔 ∗ 𝜶𝟐
+ 𝟏, 𝟕𝟗 ∗ 𝜶 − 𝟏, 𝟕𝟗 =0
𝜶 = 𝟎, 𝟖𝟑𝟑
16. Al calentar el pentacloruro de antimonio se disocia en tricloruro de antimonio y
cloro. A 182º C y presión de 1 atm se disocia en un 29,2 %. Calcular las constantes Kp
y Kc para la disociación del SbCl5 a esta temperatura y hallar la presión a la cual se
disociaría en un 60 %.
𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎,𝟐𝟗𝟐𝟐
𝟏−𝟎.𝟐𝟗𝟐𝟐∗𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟗𝟑𝟐 𝒂𝒕𝒎
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)∆𝒏
; 𝑲𝒄 = 𝑲𝒑 ∗ (𝑹 ∗ 𝑻)−∆𝒏
= 𝟎. 𝟎𝟗𝟑𝟐 ∗ (𝟎. 𝟎𝟖𝟐 ∗ 𝟒𝟓𝟓)−𝟏
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝑷𝒕 =
𝑲𝒑∗(𝟏−𝜶𝟐)
𝜶𝟐 =
𝟎.𝟎𝟗𝟑𝟐∗(𝟏−𝟎.𝟔𝟐)
𝟎.𝟔𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟔 𝒂𝒕𝒎
17. La densidad de vapor con respecto al aire del pentacloruro de antimonio a 248 ºC y 2
atm es 6,50. Calcular la constante Kp para la disociación del SbCl5 a esta
temperatura.
Calculamos la densidad del aire en estas condiciones:
𝑷 ∗ 𝑴 = 𝒅 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒅𝒂𝒊𝒓𝒆 =
𝑷∗𝑴
𝑹∗𝑻
=
𝟐∗𝟐𝟖.𝟗𝟔𝟔
𝟎.𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟒𝟖)
= 𝟏, 𝟑𝟓𝟔 𝒈/𝑳
La densidad del vapor es:
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 = 𝟏. 𝟑𝟓𝟔 ∗ 𝟔. 𝟓𝟎 = 𝟖. 𝟖𝟏𝟒 𝒈/𝑳
En los n moles iniciales de pentacloruro de antimonio hay a g de substancia.
𝒏 =
𝒂
𝑴
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑽 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑴
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗
𝒂
𝑽
∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷 ∗ 𝑴 = (𝟏 + 𝜶) ∗ 𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝟏 + 𝜶 =
𝑷∗𝑴
𝒅𝒗𝒂𝒑𝒐𝒓∗𝑹∗𝑻
=
𝟐∗𝟐𝟗𝟗.𝟐𝟔
𝟖.𝟖𝟏𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑+𝟐𝟒𝟖)
𝜶 = 𝟎. 𝟓𝟖𝟗𝟓
𝑺𝒃𝑪𝒍𝟓 ⇌ 𝑺𝒃𝑪𝒍𝟑 + 𝑪𝒍𝟐
In) 1
Eq) (1-α) α α
𝑲𝒑 =
𝜶𝟐
𝟏−𝜶𝟐 ∗ 𝑷𝒕 =
𝟎.𝟓𝟖𝟗𝟓𝟐
𝟏−𝟎.𝟓𝟖𝟗𝟓𝟐 ∗ 𝟐 = 𝟏, 𝟎𝟔𝟓 𝒂𝒕𝒎
18. Una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la relación volumétrica y molar de 1 a 3 se
calienta a 400º C y se comprime a 50 atm. En la mezcla gaseosa en equilibrio que se
obtiene, en presencia de un catalizador adecuado, existe un 15,11 % de NH3. Calcular
la constante Kp para el proceso 𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑.
8. Como tenemos un 15,11 % de amoníaco, el resto debe ser el hidrógeno y el
nitrógeno: 100-15,11=84,84 % .
De esta cantidad habrá tres partes de hidrógeno y una de nitrógeno:
% 𝑵𝒊𝒕𝒓𝒐𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝟖𝟒,𝟖𝟒
𝟒
= 𝟐𝟏, 𝟐𝟐 % ; % 𝑯𝒊𝒅𝒓ó𝒈𝒆𝒏𝒐 =
𝟖𝟒,𝟖𝟒
𝟒
∗ 𝟑 = 𝟔𝟑, 𝟔𝟕 %
Aplicamos 𝑷𝒂 = 𝒙𝒂 ∗ 𝑷𝒕.
𝑷𝑵𝟐
= 𝟎, 𝟐𝟏𝟐𝟐 ∗ 𝟓𝟎 ; 𝑷𝑯𝟐
= 𝟎, 𝟔𝟑𝟔𝟕 ∗ 𝟓𝟎 ; 𝑷𝑵𝑯𝟑
= 𝟎, 𝟏𝟓𝟏𝟏 ∗ 𝟓𝟎
𝑲𝒑 =
𝒙𝑵𝑯𝟑
𝟐
𝒙𝑯𝟐
𝟑 ∗𝒙𝑵𝟐
∗
𝟏
𝑷𝒕
𝟐 =
𝟎,𝟏𝟓𝟏𝟏𝟐
𝟎,𝟐𝟏𝟐𝟐∗𝟎,𝟔𝟑𝟔𝟕𝟑 ∗
𝟏
𝟓𝟎𝟐 = 𝟏, 𝟔𝟕 ∗ 𝟏𝟎−𝟒
𝒂𝒕𝒎−𝟐
19. La constante Kp para la reacción 𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑a 450ºC es igual a 0,0000519
atm-2
. Calcular el tanto por ciento en volumen de NH3 que existirá en la mezcla
gaseosa en equilibrio obtenida al someter una mezcla que contiene en volumen un
25 % de N2 y un 75 % de H2 a 450ªC y 100 atm en presencia de un catalizador.
𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑
In)
Eq) 1-x 3-3x
La presión del nitrógeno será tres veces la del hidrógeno.
𝟑 ∗ 𝑷𝑵𝟐
= 𝑷𝑯𝟐
; 𝟑 ∗ 𝒙𝑵𝟐
= 𝒙𝑯𝟐
𝒙𝑵𝑯𝟑
= 𝒙
𝒙𝑵𝟐
=
𝟏−𝒙
𝟒
𝒙𝑯𝟐
=
𝟑∗(𝟏−𝒙)
𝟒
𝑲𝒑 =
𝒙𝑵𝑯𝟑
𝟐
𝒙𝑯𝟐
𝟑 ∗𝒙𝑵𝟐
∗
𝟏
𝑷𝒕
𝟐
𝑲𝒑 ∗ 𝑷𝒕
𝟐
=
𝒙𝟐
𝟏−𝒙
𝟒
∗(
𝟑∗(𝟏−𝒙)
𝟒
)
𝟑 =
𝟒𝟒∗𝒙𝟐
𝟑𝟑∗(𝟏−𝒙)𝟒
𝑲𝒑∗𝑷𝒕
𝟐
∗𝟑𝟑
𝟒𝟒 =
𝒙𝟐
(𝟏−𝒙)𝟒 ; 𝟎, 𝟎𝟓𝟒𝟕 =
𝒙𝟐
(𝟏−𝒙)𝟒
Si hacemos la raíz:
𝟎, 𝟐𝟑𝟑 =
𝒙
(𝟏−𝒙)𝟐
Haciendo la resolución de la ecuación de segundo grado:
𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟒 ; % 𝒂𝒎𝒐𝒏𝒊𝒂𝒄𝒐: 𝟏𝟔, 𝟒 %
20. En presencia de un catalizador, el alcohol isopropílico se transforma en fase gaseosa,
en acetona e hidrógeno según la reacción
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝑶𝑯𝑪𝑯𝟑 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐
Calcular los gramos de acetona que se forman al calentar a 227ºC 6 g de alcohol
isopropílico contenidos en un recipiente de 5 litros de capacidad en presencia de un
catalizador. Kp para este proceso a 227ºC es igual a 1,42 atm.
𝟔 𝒈 𝑪𝟑𝑯𝟖𝑶 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍
𝟔𝟎,𝟎𝟑 𝒈
= 𝟎, 𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝟑𝑯𝟖𝑶
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝑶𝑯𝑪𝑯𝟑 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐
In) 0,1
Eq) 0,1-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
𝑽𝟐
𝟎,𝟏−𝒙
𝑽
=
𝒙𝟐
𝑽∗(𝟎,𝟏−𝒙)
;
𝑲𝑷
𝑹∗𝑻
=
𝒙𝟐
𝑽∗(𝟎,𝟏−𝒙)
; 𝑽 ∗
𝑲𝑷
𝑹∗𝑻
∗ (𝟎, 𝟏 − 𝒙) = 𝒙𝟐
Sustituyendo los valores:
𝒙𝟐
+ 𝟎, 𝟏𝟕𝟑 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟎𝟏𝟕𝟑 = 𝟎
9. Resolviendo:
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟕𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎, 𝟎𝟕𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂 ∗
𝟓𝟖 𝒈 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
𝟏 𝒎𝒍 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
= 𝟒, 𝟏𝟐 𝒈 𝒂𝒄𝒆𝒕𝒐𝒏𝒂
21. El proceso Deacon para la obtención del cloro viene expresado por la ecuación
𝟒 𝑯𝑪𝒍(𝒈) + 𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟐 𝑪𝒍𝟐(𝒈)
Calcular la constante de equilibrio Kp para este proceso a 390ºC si al mezclar 0,080
moles de cloruro de hidrógeno y 0,100 moles de oxígeno a esta temperatura es
formen a la presión total de 1 atm 0,0332 moles de cloro. Hallar el volumen del
recipiente que contiene la mezcla.
𝟒 𝑯𝑪𝒍(𝒈) + 𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟐 𝑪𝒍𝟐(𝒈)
In) 0,08 0,1
Eq) 0,08-4x 0,1-x 2x 2x=0,0332
Por tanto:
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟏𝟔𝟔 ; 0,08-4x=0,0136 ; 0,1-x=0,0834
𝒏𝒕 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟑𝟐 ∗ 𝟐 + 𝟎, 𝟎𝟏𝟑𝟔 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟑𝟒 = 𝟎, 𝟏𝟔𝟑𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑽 =
𝒏𝒕 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝑷𝒕
=
𝟎, 𝟏𝟔𝟑𝟒 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟐 ∗ (𝟐𝟕𝟑 + 𝟑𝟗𝟎)
𝟏
= 𝟖, 𝟖𝟖𝟑 𝑳
𝑲𝑷 =
𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐
𝟎,𝟎𝟏𝟑𝟔𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟑𝟒
∗
𝟏
𝒏𝒕
∗
𝟏
𝑷𝒕
=
𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐∗𝟎,𝟎𝟑𝟑𝟐𝟐
𝟎,𝟎𝟏𝟑𝟔𝟒∗𝟎,𝟎𝟖𝟑𝟒
∗
𝟏
𝟎,𝟏𝟔𝟑𝟒
∗
𝟏
𝟏
= 𝟔𝟗, 𝟔 𝒂𝒕𝒎−𝟏
22. La constante de equilibrio a 100ºC para la formación del acetato de etilo a partir de
ácido acético y de alcohol etílico es igual a 4,0. Calcular el número de moles de
acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 moles de alcohol con 5 moles de
ácido.
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 5 2
Eq) 5-x 2-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
(𝟓−𝒙)∗(𝟐−𝒙)
; 𝑲𝒄 ∗ (𝒙𝟐
− 𝟕 ∗ 𝒙 + 𝟏𝟎) = 𝒙𝟐
(𝑲𝒄 − 𝟏) ∗ 𝒙𝟐
− 𝟕 ∗ 𝑲𝒄 ∗ 𝒙 + 𝟏𝟎 ∗ 𝑲𝒄 = 𝟎
Substituyendo los valores:
𝟑 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟐𝟖 ∗ 𝒙 + 𝟒𝟎 = 𝟎
Resolviendo:
𝒙 = 𝟏, 𝟕𝟔
23. Se hacen reaccionar 25 g de ácido acético con 75 g de alcohol etílico a 100ºC. La
constante de equilibrio para la formación del acetato de etilo es igual a 4,0. Calcular
la fracción del ácido acético que se esterifica.
𝟐𝟓 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟔𝟎,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟎, 𝟒𝟏𝟓𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯
10. 𝟕𝟓 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟒𝟔,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟏, 𝟔𝟐𝟗𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 0,4196 1,6297
Eq) 0,4196-x 1,6297-x x x
𝑲𝒄 =
𝒙𝟐
(𝟎,𝟒𝟏𝟗𝟔−𝒙)∗(𝟏,𝟔𝟐𝟗𝟕−𝒙)
𝟑 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟖, 𝟏𝟖𝟒𝟖 ∗ 𝒙 + 𝟐, 𝟕𝟏𝟓 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟔
Fracción esterificada:
𝒙
𝟎,𝟒𝟏𝟗𝟔
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟗𝟐, 𝟕 %
24. Calcular la cantidad de agua que debe añadirse a 100 g de acetato de etilo para que a
100ºC se descompongan a 40 g de éster. Kx (igual a Kn) para la formación del acetato
de etilo a 100ºC es igual a 4,0.
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟏, 𝟏𝟑𝟔 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
(𝟏𝟎𝟎 − 𝟒𝟎)𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟎, 𝟔𝟖𝟏 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
Moles que reaccionan:
𝟏, 𝟏𝟑𝟔 − 𝟎, 𝟔𝟖𝟏 = 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
In) 1,136 a
Eq) 0,681 a-0,455 0,455 0,455
𝟏
𝟒
=
𝟎.𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏∗(𝒂−𝟎,𝟒𝟓𝟓)
; 𝒂 − 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏
𝒂 =
𝟒∗𝟎,𝟒𝟓𝟓𝟐
𝟎,𝟔𝟖𝟏
+ 𝟎, 𝟒𝟓𝟓 = 𝟏, 𝟔𝟕𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟏, 𝟔𝟕𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑯𝟐𝑶 ∗
𝟏𝟖 𝒈 𝑯𝟐𝑶
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑯𝟐𝑶
= 𝟑𝟎, 𝟏 𝒈 𝑯𝟐𝑶
25. Calcular la cantidad de ácido acético que debe añadirse a 100 g de alcohol etílico
para obtener a 100ºC 100 g de acetato de etilo. . Kn (igual a Kx) para la formación del
acetato de etilo a 100ºC es 4,0.
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟒𝟔,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟐, 𝟏𝟕𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝟖𝟖,𝟎𝟒 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
= 𝟏, 𝟏𝟑𝟔 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ⇌ 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝑯𝟐𝑪𝑯𝟑 + 𝑯𝟐𝑶
In) 2,173 a
Eq) 2,173-x=1,0372 a-x=a-1,136 1,136=x 1,136=x
𝑲𝒄 = 𝟒 =
𝟏,𝟏𝟑𝟔∗𝟏,𝟏𝟑𝟔
𝟏,𝟎𝟑𝟕𝟐∗(𝒂−𝟏,𝟏𝟑𝟔)
; 𝒂 − 𝟏, 𝟎𝟑𝟕𝟐 =
𝟏,𝟏𝟑𝟔∗𝟏,𝟏𝟑𝟔
𝟏,𝟎𝟑𝟕𝟐∗𝟒
; 𝒂 = 𝟏, 𝟒𝟒𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏, 𝟒𝟒𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯 ∗
𝟔𝟎,𝟎𝟐 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
= 𝟖𝟔, 𝟗 𝒈 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑯𝟐𝑶𝑯
26. El ácido tricloroacético, CCl3COOH, reacciona con el amileno, C5H10, y da lugar a la
formación de tricloroacetato de amilo, CCl3COOC5H11.Al mezclar a 100ºC 1 mol de
11. ácido con 4 moles de amileno se forman 0,81 moles del éster. Hallar la constante Kx y
la composición de la mezcla en equilibrio que resulta al reaccionar 1 mol del ácido
con 1 mol de amileno a 100ºC.
𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝟓𝑯𝟏𝟎 ⇌ 𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝟓𝑯𝟏𝟏
In) 1 4
Eq) 1-0,81 4-0,81 0,81
𝑲𝒙 =
𝟎,𝟖𝟏
(𝟏−𝟎,𝟖𝟏)∗(𝟒−𝟎,𝟖𝟏)
∗ (𝟓 − 𝟎, 𝟖𝟏) = 𝟓, 𝟔
𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 + 𝑪𝟓𝑯𝟏𝟎 ⇌ 𝑪𝑪𝒍𝟑𝑪𝑶𝑶𝑪𝟓𝑯𝟏𝟏
In) 1 1
Eq) 1-x 1-x x
𝟓, 𝟔 =
𝒙
(𝟏−𝒙)∗(𝟏−𝒙)
∗ (𝟐 − 𝒙); 𝟓, 𝟔 ∗ (𝟏 + 𝒙𝟐
− 𝟐 ∗ 𝒙) = 𝟐 ∗ 𝒙 − 𝒙𝟐
𝟔, 𝟔 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟏𝟑, 𝟐 ∗ 𝒙 + 𝟓, 𝟔 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟔𝟏𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 é𝒔𝒕𝒆𝒓 ; 𝟏 − 𝒙 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 á𝒄𝒊𝒅𝒐 𝒚 𝒂𝒎𝒊𝒍𝒆𝒏𝒐
27. El ácido benzoico disuelto en benceno está polimerizado en parte en forma de
moléculas dobles. En disolución diluida la constante Kc para el proceso
(𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
a 10ºC es 0,00219 moles/litro. Calcular a esta temperatura los gramos de ácido
benzoico que están disueltos como moléculas sencillas y como moléculas dobles en
una disolución que contiene 10 g de ácido benzoico por litro.
𝟏𝟎 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟏𝟐𝟐,𝟎𝟕 𝒈𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
(𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
In) 0,0819
Eq) x 0,0819-2x
𝑲𝒄 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟐𝟏𝟗 =
(𝟎,𝟎𝟖𝟏𝟗−𝟐𝒙)𝟐
𝒙
𝑲𝒄 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗𝟐
+ 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟒 ∗ 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 ∗ 𝒙
𝟒 ∗ 𝒙𝟐
− 𝟎, 𝟑𝟐𝟗𝟕𝟗 ∗ 𝒙 + 𝟎, 𝟎𝟎𝟔𝟕 = 𝟎
𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟑𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒅𝒊𝒎𝒆𝒓𝒐
𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 − 𝟐 ∗ 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟖𝟏𝟗 − 𝟐 ∗ 𝟎, 𝟎𝟑𝟔 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒐𝒏ó𝒎𝒆𝒓𝒐
𝟎, 𝟎𝟎𝟗𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯 ∗
𝟏𝟐𝟐, 𝟎𝟕 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
= 𝟏, 𝟐 𝒈 𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯
𝟎, 𝟎𝟑𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐 ∗
𝟐∗𝟏𝟐𝟐,𝟎𝟕 𝒈 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
𝟏𝒎𝒐𝒍 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
= 𝟖, 𝟖 𝒈 (𝑪𝟔𝑯𝟓𝑪𝑶𝑶𝑯)𝟐
28. A 188,2ºC la presión de disociación del Ag2O es de 717 mm. Calcular la cantidad de
óxido de plata que podrá descomponerse al calentarlo a dicha temperatura en un
recipiente de 375 cm3 de capacidad, en el que se ha eliminado previamente el aire.
𝟐 𝑨𝒈𝟐𝑶 ⇌ 𝟒 𝑨𝒈 + 𝑶𝟐
In) x
Eq) x-2a 4a a
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒂 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
12. 𝒂 =
𝑷∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟕𝟏𝟕
𝟕𝟔𝟎
∗𝟎,𝟑𝟕𝟓
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗(𝟐𝟕𝟑.𝟏𝟓+𝟏𝟖𝟖,𝟐)
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟗𝟑𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟐 ∗ 𝒂 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎. 𝟎𝟏𝟖𝟕 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑨𝒈𝟐𝑶 ∗
𝟐𝟑𝟏,𝟕𝟔 𝒈 𝑨𝒈𝟐𝑶
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑨𝒈𝟐𝑶
= 𝟒, 𝟑𝟑 𝒈 𝑨𝒈𝟐𝑶
29. La constante Kp para el proceso
𝑪(𝒔) + 𝑺𝟐(𝒈) ⇌ 𝑪𝑺𝟐(𝒈)
A 1000ºC es igual a 5,60. Calcular la composición volumétrica de la mezcla gaseosa
que se obtiene al hacer pasar vapor de azufre a través de carbón calentado a 1000ºC.
𝑪(𝒔) + 𝑺𝟐(𝒈) ⇌ 𝑪𝑺𝟐(𝒈)
In) 1
Eq) 1-a a
𝑲𝒑 = 𝑲𝒄 =
𝒂
𝟏−𝒂
; 𝑲𝒑 ∗ (𝟏 − 𝒂) = 𝒂 ; (𝟏 + 𝑲𝑷) ∗ 𝒂 = 𝑲𝑷 ;
𝒂 =
𝑲𝑷
𝟏+𝑲𝒑
=
𝟓,𝟔𝟎
𝟔,𝟔𝟎
= 𝟎, 𝟖𝟒𝟖𝟒
%𝑪𝑺𝟐 = 𝟖𝟒, 𝟖𝟒 % ; % 𝑺𝟐 = 𝟏𝟎𝟎 − 𝟖𝟒, 𝟖𝟒 = 𝟏𝟓, 𝟏𝟔 %
30. La constante Kp para la formación del gas de gasógeno
𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈)
A 727 ºC es igual a 1,65 atm. Calcular la composición del gas que sale de un gasógeno
al hacer pasar a la presión de 1 atm a través de carbón al rojo calentado a esta
temperatura:
a) Dióxido de carbono.
b) Aire (21 % O2 y 79 % N2, en volumen).
Suponer en este caso que el oxígeno se transforma primeramente en dióxido de
carbono.
a) 𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈
In) 1
Eq) 1-x 2 x
𝑲𝑷 =
(𝟐𝒙)𝟐
𝟏−𝒙
∗
𝟏
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕 ; 𝑲𝑷 ∗ (𝟏 − 𝒙) ∗ (𝟏 + 𝒙) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
; 𝑲𝑷 ∗ (𝟏 − 𝒙𝟐
) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
𝒙 = √
𝑲𝑷
𝟒+𝑲𝑷
= 𝟎, 𝟓𝟒𝟎 ; 𝟐𝒙 = 𝟏, 𝟎𝟖 ; 𝟏 − 𝒙 = 𝟎, 𝟒𝟔
%𝑪𝑶𝟐 =
𝟏−𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝟏𝟎𝟎 =
𝟎,𝟒𝟔
𝟏,𝟓𝟒
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟐𝟗, 𝟖𝟕%
%𝑪𝑶 =
𝟐∗𝒙
𝟏+𝒙
=
𝟏,𝟎𝟖
𝟏,𝟓𝟒
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟕𝟎, 𝟏𝟑 %
b) 𝑪(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈) ⇌ 𝟐 𝑪𝑶(𝒈
In) 0,21
Eq) 0,21-x 2 x ; 0,79 N2
𝑷𝑪𝑶𝟐
=
𝟎,𝟐𝟏−𝒙
𝟎,𝟕𝟗+𝟎,𝟐𝟏−𝒙+𝟐∗𝒙
∗ 𝑷𝒕 =
𝟎,𝟐𝟏−𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑷𝑪𝑶 =
𝟐∗𝒙
𝟎,𝟕𝟗+𝟎,𝟐𝟏−𝒙+𝟐∗𝒙
∗ 𝑷𝒕 =
𝟐∗𝒙
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷 =
𝟒∗𝒙𝟐
(𝟎,𝟐𝟏−𝒙)
∗
𝟏
𝟏+𝒙
∗ 𝑷𝒕
𝑲𝑷
𝑷𝒕
∗ (𝟎, 𝟐𝟏 − 𝒙) ∗ (𝟏 + 𝒙) = 𝟒 ∗ 𝒙𝟐
𝟓, 𝟔𝟓 ∗ 𝒙𝟐
+ 𝟏, 𝟑𝟎𝟑𝟓 ∗ 𝒙 − 𝟎, 𝟑𝟒𝟔𝟒 = 𝟎 ; 𝒙 = 𝟎, 𝟏𝟓𝟕𝟖
%𝑪𝑶𝟐 =
𝟎,𝟐𝟏−𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
𝟏−𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟒, 𝟓𝟏 %
%𝑪𝑶 =
𝟐∗𝟎,𝟏𝟓𝟕𝟖
𝟏,𝟏𝟓𝟕𝟖
= 𝟐𝟕, 𝟐𝟔 %
13. %𝑵𝟐 =
𝟎,𝟕𝟗
𝟏,𝟏𝟓𝟕𝟖
= 𝟔𝟖, 𝟐𝟑 %
31. La constante de equilibrio Kp a 1000ºC para la reacción
𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
Es igual a 0,403. A través de óxido de hierro (II) calentado a 1000ºC se hace pasar
lentamente una mezcla gaseosa que contiene en volumen un 20,0 % de CO y un 80,0
% de N2. Calcular:
a) La composición de la mezcla gaseosa saliente.
b) El volumen de aquella mezcla, medido en condiciones normales, que se necesita
para reducir 10 g de FeO.
a) 𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
In) 0,2 0,8 N2
Eq) 0,2-x x
𝑲𝒑 =
𝒙
𝟎,𝟐−𝒙
; 𝑲𝒑 ∗ (𝟎, 𝟐 − 𝒙) = 𝒙 ; 𝟎, 𝟐 ∗ 𝑲𝒑 − 𝑲𝒑 ∗ 𝒙 = 𝒙
𝒙 =
𝑲𝒑∗𝟎,𝟐
𝟏+𝑲𝒑
= 𝟎, 𝟎𝟓𝟕𝟒
%𝑪𝑶 =
𝟎,𝟐−𝒙
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟏𝟒, 𝟐𝟔
%𝑪𝑶𝟐 =
𝒙
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟓, 𝟕𝟒
%𝑵𝟐 =
𝟎,𝟖
𝟏
∗ 𝟏𝟎𝟎 = 𝟖𝟎
b) 𝟏𝟎 𝒈 𝑭𝒆𝑶 ∗
𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑭𝒆𝑶
𝟕𝟏,𝟖𝟓 𝒈
= 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑭𝒆𝑶 = 𝒙
𝑭𝒆𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶(𝒈) ⇌ 𝑭𝒆(𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
In) 0,139 a
Eq) 0,139-x a-x x
𝑲𝒑 =
𝒙
𝒂−𝒙
=
𝟎,𝟏𝟑𝟗
𝒂−𝟎,𝟏𝟑𝟗
; 𝑲𝒑 ∗ (𝒂 − 𝟎, 𝟏𝟑𝟗) = 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 ; 𝒂 = 𝟎, 𝟏𝟑𝟗 +
𝟎,𝟏𝟑𝟗
𝑲𝒑
= 𝟎, 𝟒𝟖𝟑
𝟎, 𝟒𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐 ∗
𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
𝟐𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐
= 𝟐, 𝟒𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
𝟐, 𝟒𝟏𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂 ∗
𝟐𝟐,𝟒 𝑳
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒎𝒆𝒛𝒄𝒍𝒂
= 𝟓𝟒, 𝟏 𝑳
32. Las constantes Kp para la reacción
𝑵𝟐 + 𝟑 𝑯𝟐 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯𝟑
A las temperaturas de 400ºC y 450ºC son, respectivamente, 1,667 10-4
atm-2 y 0,519
10-4
atm-2
. Calcular el calor medio de formación de 1 mol de NH3 entre dichas
temperaturas.
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
𝑻𝟏 = 𝟒𝟎𝟎º𝑪 = 𝟔𝟕𝟑 𝑲 ; 𝑻𝟐 = 𝟒𝟓𝟎 = 𝟕𝟐𝟑 𝑲 ; R= 8,3 j/Kmol
∆𝑯 =
𝟔𝟕𝟑∗𝟕𝟐𝟑∗𝟖,𝟑
𝟓𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟓𝟏𝟗∗𝟏𝟎−𝟒
𝟏,𝟔𝟔𝟕∗𝟏𝟎−𝟒) = −𝟗𝟒𝟐𝟓𝟏 𝑱
14. La entalpia anterior es la asociada a la formación de dos moles de amoníaco, por
tanto, para la formación de 1 mol de amoníaco tendremos:
∆𝑯𝒇(𝑵𝑯𝟑) = −
𝟗𝟒𝟐𝟓𝟏
𝟐
= −𝟒𝟕𝟏𝟐𝟔 𝑱/𝒎𝒐𝒍
33. La presión de disociación del bromuro de cobre (II) sólido y vapor de bromo es igual
a 0,046 atm a 214ºC y a 0,107 atm a 230ºC. Determinar:
a) El calor de disociación del bromuro de cobre (II) entre esas temperaturas.
b) Suponiendo este calor constante, la presión de vapor del bromo a 280ºC en
equilibrio con los bromuros de cobre (I) y cobre (II) en estado sólido.
c) La cantidad de bromuro de cobre (II) descompuesto al calentarlo en un
recipiente de 250 cm3
de capacidad a280ºC.
a) 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓 + 𝑩𝒓𝟐
𝑻𝟏 = 𝟐𝟏𝟒º𝑪 = 𝟒𝟖𝟕 𝑲;𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
𝑻𝟐 = 𝟐𝟑𝟎º𝑪 = 𝟓𝟎𝟑 𝑲;𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟎𝟕 𝒂𝒕𝒎
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟓𝟎𝟑∗𝟒𝟖𝟕∗𝟖,𝟑
𝟏𝟔
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟏𝟎𝟕
𝟎,𝟎𝟒𝟔
) = 𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒 𝑱
Para 1 mol de bromuro de cobre disociado:
∆𝑯(𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐) =
𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒
𝟐
= 𝟓𝟑𝟔𝟑𝟕 𝑱
b) 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
= 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝑲𝒑𝟏 ∗ 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑻𝟐 = 𝟐𝟖𝟎 º𝑪 = 𝟓𝟓𝟑 𝑲 ; 𝑻𝟏 = 𝟐𝟏𝟒º𝑪 = 𝟒𝟖𝟕 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎
𝑲𝒑𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟒𝟔 ∗ 𝒆
(
𝟏𝟎𝟕𝟐𝟕𝟒
𝟖,𝟑
∗(
𝟏
𝟒𝟖𝟕
−
𝟏
𝟓𝟓𝟑
))
= 𝟏, 𝟎𝟗𝟐 𝒂𝒕𝒎
c) 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐 ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝑩𝒓 + 𝑩𝒓𝟐
𝑲𝒑 = 𝑷𝑩𝒓𝟐
=
𝒏𝑩𝒓𝟐
∗𝑹∗𝑻
𝑽
; 𝒏𝑩𝒓𝟐
=
𝑷𝑩𝒓𝟐
∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏,𝟎𝟗𝟐∗𝟎,𝟐𝟓𝟎
𝟎,𝟎𝟖𝟐∗𝟓𝟓𝟑
= 𝟎, 𝟎𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝟎, 𝟎𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑩𝒓𝟐 ∗
𝟐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑩𝒓𝟐
∗
𝟐𝟐𝟑,𝟑𝟕𝟐 𝒈 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
= 𝟐, 𝟔𝟖 𝒈 𝑪𝒖𝑩𝒓𝟐
34. Entre 600ºC y 800ºC, el calor correspondiente a la reacción
𝟐 𝑺𝑶𝟐 + 𝑶𝟐 ⇌ 𝟐 𝑺𝑶𝟑
es igual a -45500 cal. A 600ºC el valor de Kp para esta reacción es 95,8 atm-1
. Calcular:
a) El valor de Kp a 1000ºK.
b) La temperatura a la cual el SO3 a la presión de 1 atm está disociado en un 50 %.
a) ∆𝑯 = −𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑻𝟏 = 𝟔𝟎𝟎º𝑪 = 𝟖𝟕𝟑 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏
= 𝟗𝟓, 𝟖 𝒂𝒕𝒎−𝟏
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
= 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝑲𝒑𝟏 ∗ 𝒆
(
∆𝑯
𝑹
∗(
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
))
𝑲𝒑𝟐 = 𝟗𝟓, 𝟖 ∗ 𝒆
(
𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
∗(
𝟏
𝟖𝟕𝟑
−
𝟏
𝟏𝟎𝟎
))
= 𝟑, 𝟒𝟑 𝒂𝒕𝒎−𝟏
15. b) ∆𝑯 = −𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑻𝟐 = 𝟖𝟕𝟑 ; 𝑲𝒑𝟐
= 𝟗𝟓, 𝟖 𝒂𝒕𝒎−𝟏
c) 𝟐 𝑺𝑶𝟐 + 𝑶𝟐 ⇌ 𝟐 𝑺𝑶𝟑
In) 1
Eq) 2x x 1-2x=0,5
𝒙 = 𝟎, 𝟐𝟓
𝑲𝒑𝟏
=
𝟎,𝟓𝟐
𝟎,𝟓𝟐∗𝟎,𝟐𝟓
∗ 𝟏, 𝟐𝟓 = 𝟓 𝒂𝒕𝒎−𝟏
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝑻𝟏
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝟖𝟕𝟑
+
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
−𝟒𝟓𝟓𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏(
𝟗𝟓,𝟖
𝟓
)
𝟏
𝑻𝟏
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟔𝟓 ; 𝑻𝟏 = 𝟗𝟖𝟒 𝑲
35. Para la disociación del vapor de iodo en átomo, la constante Kp es igual a 0,0474 atm
a 900ºC y 0,165 atm a 1000ºC. Calcular:
a) El calor de disociación del iodo entre estas temperaturas.
b) La temperatura a la cual el iodo está disociado en un 60 % a la presión de 0,1
atm.
a) 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑰
𝑲𝑷𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟕𝟒 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟗𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟏𝟕𝟑 𝑲
𝑲𝑷𝟐
= 𝟎, 𝟏𝟔𝟓 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟐𝟕𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟏𝟏𝟕𝟑∗𝟏𝟐𝟕𝟑∗𝟖.𝟑
𝟏𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎,𝟏𝟔𝟓
𝟎,𝟎𝟒𝟕𝟒
) = 𝟏𝟓𝟒𝟓𝟗𝟏 𝑱
b) 𝑰𝟐 ⇌ 𝟐 𝑰
In) 1
Eq)1-x 2x
1-x=0,4 ; x = 0,6; 2x=1,2
𝒏𝒕 = 𝟏 + 𝒙 = 𝟏, 𝟔
𝑲𝒑𝟐
=
𝟏,𝟐𝟐
𝟎,𝟒
∗
𝟏
𝟏,𝟔
∗ 𝟎, 𝟏 = 𝟎. 𝟐𝟐𝟓
𝑻𝟐 =?
𝑲𝑷𝟏
= 𝟎, 𝟎𝟒𝟕𝟒 𝒂𝒕𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟏𝟏𝟕𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟏𝟕𝟑
−
𝟖,𝟑
𝟏𝟓𝟒𝟓𝟗𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟐𝟓
𝟎.𝟎𝟒𝟕𝟒
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟕𝟔𝟖𝟖𝟗
𝑻𝟐 = 𝟏𝟑𝟎𝟏 𝑲
36. A 1900 K y a la presión de 1 atm el vapor de agua está disociado en un 0,302 % y a
2000 K en un 0,504 %. Determinar el calor de disociación de 1 mol de agua entre
estas temperaturas.
16. 𝑻𝟏 = 𝟏𝟗𝟎𝟎 𝑲, 𝑷𝟏 = 𝟏 𝒂𝒕𝒎 ; 𝜶 = 𝟎, 𝟑𝟎𝟐
𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑶𝟐
In) 1
Eq)1-0,00302 0,00302 0,00302/2
𝒏𝒕 = 𝟏 +
𝟎,𝟑𝟎𝟐
𝟐
𝑲𝑷𝟏
=
(
𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟐
)
𝟏/𝟐
∗ 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟏 − 𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
∗
𝟏
(𝟏 +
𝟎, 𝟎𝟎𝟑𝟎𝟐
𝟐 )
𝟏
𝟐
∗ 𝟏
𝟏
𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟔𝟐𝒂𝒕𝒎𝟏/𝟐
𝑻𝟐 = 𝟐𝟎𝟎𝟎 𝑲, 𝑷𝟐 = 𝟏 𝒂𝒕𝒎 ; 𝜶 = 𝟎, 𝟓𝟎𝟒
𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑯𝟐 +
𝟏
𝟐
𝑶𝟐
In) 1
Eq)1-0,00504 0,00504 0,00504/2
𝒏𝒕 = 𝟏 +
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟐
𝑲𝑷𝟐
=
(
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟐
𝟐
)
𝟏/𝟐
∗𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟏−𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
∗
𝟏
(𝟏+
𝟎,𝟎𝟎𝟓𝟎𝟒
𝟐
)
𝟏
𝟐
∗ 𝟏
𝟏
𝟐 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟐𝟓𝟑𝟗𝟕 𝒂𝒕𝒎𝟏/𝟐
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
)
∆𝑯 =
𝟏𝟗𝟎𝟎∗𝟐𝟎𝟎𝟎∗𝟖.𝟑
𝟏𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟐𝟓𝟑𝟗𝟕
𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟕𝟔𝟐
) = 𝟐𝟒𝟐𝟕𝟖𝟏 𝑱
37. La presión del oxígeno correspondiente a la disociación del óxido de cobre (II) en
óxido de cobre (I) y oxígeno es igual a 65,0 mm a 980ºC. El calor de la disociación
𝟒 𝑪𝒖𝑶(𝒔) ⇌ 𝟐 𝑪𝒖𝟐𝑶(𝒔) + 𝑶𝟐(𝒈)
es igual a 60400 cal. Calcular la temperatura a la cual se descompone el óxido de
cobre (II) al calentarlo en el aire. La presión del oxígeno en el aire es 0,21 atm.
𝑷𝟏 = 𝟔𝟓, 𝟎 𝒎𝒎 ∗
𝟏 𝒂𝒕𝒎
𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
= 𝟎, 𝟎𝟖𝟓𝟓 𝒂𝒕𝒎
𝑻𝟏 = 𝟗𝟖𝟎º𝑪 = 𝟏𝟐𝟓𝟑 𝑲
∆𝑯 = 𝟔𝟎𝟒𝟎𝟎 𝒄𝒂𝒍
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟐𝟓𝟑
−
𝟏,𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟔𝟎𝟒𝟎𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟏
𝟎.𝟎𝟖𝟓𝟓
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟕𝟔𝟖𝟓𝟐 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟑𝟎𝟏 𝑲
38. La presión del vapor de agua en equilibrio con una mezcla de sulfatos de cobre penta
y trihidratado es de 7,8 mm a 25ºC y de 45,4 mm a 50ºC. Calcular:
a) El calor correspondiente al proceso:
𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒. 𝟓 𝑯𝟐𝑶 ⇌ 𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒. 𝟑 𝑯𝟐𝑶 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶
b) La temperatura a la cual esta presión de equilibrio del vapor de agua es igual a
atm.
a) 𝑻𝟏 = 𝟐𝟓º𝑪 = 𝟐𝟗𝟖 𝑲 ; 𝑲𝒑𝟏
= 𝑷𝑶𝟐
𝟐
= 𝟕, 𝟖𝟐
𝒎𝒎𝟐
𝑻𝟐 = 𝟓𝟎º𝑪 = 𝟐𝟐𝟑 𝑲 ; 𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑶𝟐
𝟐
= 𝟒𝟓, 𝟒𝟐
𝒎𝒎𝟐
∆𝑯 =
𝑻𝟏∗𝑻𝟐∗𝑹
𝑻𝟐−𝑻𝟏
∗ 𝒍𝒏 (
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
) =
𝟐𝟗𝟖∗𝟑𝟐𝟑∗𝟖,𝟑
𝟐𝟓
∗ 𝒍𝒏 (
𝟐∗𝟒𝟓,𝟒𝟐
𝟐∗𝟕,𝟖𝟐 )
∆𝑯 = 𝟏𝟏𝟐𝟓𝟕𝟓 𝑱
17. b) −
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟐𝟗𝟖
−
𝟖,𝟑
𝟏𝟏𝟐𝟓𝟕𝟓
∗ 𝒍𝒏 (
𝟕𝟔𝟎𝟐
𝟕.𝟖𝟐 ) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟔𝟖𝟎 ; 𝑻𝟐 = 𝟑𝟕𝟑 𝑲
39. En la disolución del carbonato de cadmio a 340ºC la presión de equilibrio del dióxido
de carbono es de 330 mm y el calor absorbido es de 43620 calorías. Aceptando que
este calor es constante, calcular la cantidad de CdCO3 que se descompone al calentar
este compuesto a 360ºC en un recipiente cerrado cuya capacidad es de 100 cm3
.
𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑(𝒔) ⇌ 𝑪𝑶𝟐(𝒈) + 𝑪𝒅𝑶(𝒔)
∆𝑯 = 𝟒𝟑𝟔𝟐𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑹 = 𝟏, 𝟗𝟖𝟕𝟐 𝒄𝒂𝒍/𝒎𝒐𝒍
𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟑𝟑𝟎 𝒎𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟑𝟒𝟎º𝑪 = 𝟔𝟏𝟑 𝑲
𝑻𝟐 = 𝟑𝟔𝟎º𝑪 = 𝟔𝟑𝟑 𝑲
𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
=
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
) ; 𝒍𝒏𝑲𝒑𝟐 = 𝒍𝒏𝑲𝒑𝟏 +
∆𝑯
𝑹
∗ (
𝟏
𝑻𝟏
−
𝟏
𝑻𝟐
)
𝒍𝒏𝑲𝒑𝟐 = 𝒍𝒏(𝟑𝟑𝟎) +
𝟒𝟑𝟔𝟐𝟎
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
∗ (
𝟏
𝟔𝟏𝟑
−
𝟏
𝟔𝟑𝟑
) = 𝟔. 𝟗𝟑𝟎𝟓
𝑲𝒑𝟐 = 𝒆𝟔,𝟗𝟑𝟎𝟓
= 𝟏𝟎𝟐𝟑 𝒎𝒎
𝑷 ∗ 𝑽 = 𝒏 ∗ 𝑹 ∗ 𝑻
𝒏 =
𝑷∗𝑽
𝑹∗𝑻
=
𝟏𝟎𝟐𝟑
𝟕𝟔𝟎
∗𝟎.𝟏
𝟎.𝟎𝟖𝟐∗𝟔𝟑𝟑
= 𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟓𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐
𝟎. 𝟎𝟎𝟐𝟓𝟗𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝑪𝑶𝟐 ∗
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑶𝟐
∗
𝟏𝟕𝟐,𝟒𝟏 𝒈 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
= 𝟎. 𝟒𝟒𝟕 𝒈 𝑪𝒅𝑪𝑶𝟑
40. El calor absorbido en la disociación del carbonato de calcio en óxido de calcio y
dióxido de carbono es de 39420 cal/mol. La presión de equilibrio del CO2 a 800ºC es
de 167 mm. Calcular:
a) La temperatura a la cual la presión de disociación del CO2 es igual a 1 atm.
b) La temperatura a la que principiará a disociarse el carbonato de calcio en el aire
que contiene un 0,034 % en volumen de CO2.
a) 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑(𝒔) ⇌ 𝑪𝒂𝑶 (𝒔) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)
∆𝑯 = 𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎 𝒄𝒂𝒍 ; 𝑹 = 𝟏, 𝟗𝟖𝟕𝟐 𝒄𝒂𝒍/𝒎𝒐𝒍
𝑲𝑷𝟏 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟏𝟔𝟕 𝒎𝒎 ; 𝑻𝟏 = 𝟖𝟎𝟎º𝑪 = 𝟏𝟎𝟕𝟑 𝑲
𝑲𝑷𝟐 = 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
−
𝑹
∆𝑯
∗ 𝒍𝒏
𝑲𝒑𝟐
𝑲𝒑𝟏
+
𝟏
𝑻𝟏
=
𝟏
𝑻𝟐
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟎𝟕𝟑
−
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟕𝟔𝟎
𝟏𝟔𝟕
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟖𝟓𝟓𝟓𝟕𝟕 ; 𝑻𝟐 = 𝟏𝟏𝟔𝟗 𝑲
b) 𝟎, 𝟎𝟑𝟒 % 𝑽𝑪𝑶𝟐
⟹ 𝑷𝑪𝑶𝟐
= 𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟑𝟒 𝒂𝒕𝒎 ∗
𝟕𝟔𝟎 𝒎𝒎
𝟏 𝒂𝒕𝒎
= 𝟎. 𝟐𝟓𝟖𝟒 𝒎𝒎
𝟏
𝑻𝟐
=
𝟏
𝟏𝟎𝟕𝟑
−
𝟏.𝟗𝟖𝟕𝟐
𝟑𝟗𝟒𝟐𝟎
∗ 𝒍𝒏 (
𝟎.𝟐𝟓𝟖𝟒
𝟏𝟔𝟕
) = 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟐𝟓𝟖𝟐 ; 𝑻𝟐 = 𝟕𝟗𝟓 𝑲