Electrolitos fuertes y débiles.pdf

Electrolitos fuertes y débiles. Sienko. Problemas de química.
Electrolitos fuertes.
553. ¿Cuál es la concentración de 𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−
en una disolución de 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑)𝟐𝟐
0,0280 M?
�𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟐𝟐� =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑)𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪(𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑)𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
554. ¿Cuál es la concentración de cada ion en una disolución que se prepara
disolviendo 3,63 g de 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐 en agua suficiente para hacer 0.250 L de
disolución? Suponer que la disolución es completa.
𝟑𝟑,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟏𝟏 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐
[𝑲𝑲+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲+
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
�𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟑𝟑� =
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪+𝟑𝟑
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
�𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑳𝑳
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒐𝒐𝒐𝒐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
556. Si añadimos 0,269 g de HNO3 a 36,3 mL de HNO3 1,18 M, ¿Cuál será la
concentración final de [𝑯𝑯+] 𝒚𝒚 [𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−], suponiendo que no varía el volumen de la
disolución?
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗
𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−
[𝑯𝑯+] = [𝑵𝑵𝑶𝑶𝟑𝟑
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳∗
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟖𝟖 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟏𝟏 𝑳𝑳
+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳
= 𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑴𝑴
558. Suponer que se añaden 1,65 g de Ba(OH)2 a 47,6 mL de Ba(OH)2 0,0562 M y se
añade agua suficiente para hacer un volumen total de 70,8 mL. ¿Cuáles serán las
concentraciones de Ba+2
y OH-
en la disolución final, suponiendo que la disolución
sea completa?
𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟑𝟑 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
�𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐� =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩+𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑶𝑶𝑶𝑶−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝑶𝑶−𝟏𝟏
+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩𝑩𝑩(𝑶𝑶𝑶𝑶)𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝑯𝑯−𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑴𝑴
559. Se disuelven 198 g de Al2(SO4)3, 208 g de K2SO4 y 318 g de K Al (SO4)2 en el
agua necesaria para hacer 12,6 L de disolución: suponiendo que la disolución sea
completa y que no haya otras reacciones, ¿Cuáles serán las concentraciones finales
de K+
, Al+3
y 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
.
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑 ∗
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨+𝟑𝟑
= 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨+𝟑𝟑
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟑𝟑 ∗
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
= 𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐

𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲+
= 𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲+
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟒𝟒
−𝟐𝟐
= 𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲(𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒)𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲+
= 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲+
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨+𝟑𝟑
= 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨+𝟑𝟑
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟒𝟒
−𝟐𝟐
= 𝟐𝟐.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟒𝟒
−𝟐𝟐
�𝑨𝑨𝑨𝑨+𝟑𝟑� =
𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟔𝟔
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑲𝑲+] =
𝟐𝟐.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑+𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
� 𝑺𝑺𝑺𝑺𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕+𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟐𝟐.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟔𝟔
= 𝟎𝟎. 𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝑴𝑴
Ácidos débiles (monopróticos).
561. Tenemos una disolución de HCNO (ácido ciánico) 0.0136 M. ¿Cuál es la
concentración de H+
, CON-
y HCNO en esta disolución? La constante de disolución de
HCNO es 1,2 10-4
.
En V= 1 L
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒄𝒄𝒂𝒂−𝒙𝒙
; 𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒄𝒄𝒂𝒂 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−𝑲𝑲𝒂𝒂±�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒄𝒄𝒂𝒂
𝟐𝟐
=
−𝑲𝑲𝒂𝒂+�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒄𝒄𝒂𝒂
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒+�(𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒)𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟏𝟏.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = [𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪−] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯] =
𝒄𝒄𝒂𝒂−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
563. Si se disuelven 1.08 g de HClO (ácido hipocloroso) en agua suficiente para
hacer 427 mL de disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪−𝟏𝟏
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
en la disolución final? 𝑲𝑲𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅 = 𝟑𝟑, 𝟐𝟐 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
.
𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟓𝟓𝟓𝟓.𝟓𝟓 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
La constante es muy pequeña, podemos aproximar 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 ≈ 𝒏𝒏.
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
; 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
;𝒙𝒙 = �𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽
𝒙𝒙 = √𝟑𝟑. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
Dado el valor de x, la aproximación es correcta.
[𝑯𝑯+] = [𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟑𝟑.𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝑴𝑴

[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
564. Si se disuelvan 1,08 g de HClO2 (ácido cloroso) en agua suficiente para hacer
427 mL de disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones finales de H+
, 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−
y HClO2
en la disolución final? Kdis=1,1 10-2
.
𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟓𝟓 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝒏𝒏
Eq) 𝒏𝒏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒏𝒏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒏𝒏−𝒙𝒙
∗
𝟏𝟏
𝑽𝑽
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ (𝒏𝒏 − 𝒙𝒙) ∗ 𝑽𝑽 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
; 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒙𝒙 ∗ 𝑽𝑽 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝒏𝒏 ∗ 𝑽𝑽 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽±�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐
∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒏𝒏∗𝑽𝑽
𝟐𝟐
=
−𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽+�𝑲𝑲𝒂𝒂
𝟐𝟐
∗𝑽𝑽𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝒏𝒏∗𝑽𝑽
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒+�(𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐)𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟏𝟏.𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = [𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
566. Suponer que se añade 1,00 g de HNO2 a 28,9 mL de NaNO2 0,100 M. Si el
volumen de la disolución no varía, calcular las concentraciones finales de H+
, 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−
y
HNO2. Kdis= 4.5 10-4
.
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
𝒙𝒙∗(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙)
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙)
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽) ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 =
−( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽)+�( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽)𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝑲𝑲𝒂𝒂∗𝑽𝑽∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟐𝟐
𝒙𝒙 =
−� 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎�+�( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎)𝟐𝟐+𝟒𝟒∗𝟒𝟒.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟐𝟐
𝒙𝒙 = 𝟗𝟗. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
[𝑯𝑯+] =
𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟗𝟗.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝑴𝑴
568. El fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil con Kdis=6.71 10-4
según la
ecuación
𝑯𝑯𝑯𝑯 ⇌ 𝑯𝑯+
+ 𝑭𝑭−

Si mezclamos 5,1 g de HCl y 5.77 g de NaF en agua suficiente para formar 0,275 L de
disolución, ¿Cuáles serán las concentraciones finales de H+
, F-
y HF?
𝟓𝟓,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟓𝟓.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
V=0.275 L
𝑯𝑯𝑯𝑯 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑭𝑭−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)∗(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙)
𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙)
𝟔𝟔.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙)
Resolviendo la ecuación:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ;𝒙𝒙 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
La primera es la solución a considerar. x=0,131
[𝑯𝑯𝑯𝑯] =
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎,𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝑴𝑴
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑭𝑭−] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
569. Se disuelven 1,00 g de HClO4 y 1,00 g de NaClO2 en agua suficiente para hacer
0,150 L de disolución. Recordado que HClO4, NaClO2 y NaClO4 son todos electrólitos
fuertes, pero que HClO2 es un ácido débil (𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐 ⇋ 𝑯𝑯+
+ 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
−
) con Kdis=1,1 10-2
,
calcular la concentración de H+
en la disolución final.
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟔𝟔𝟔𝟔,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑽𝑽 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇋ 𝑯𝑯+(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) x 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟏𝟏
𝑽𝑽
∗
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)∗(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙)
𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒂𝒂 ∗ 𝑽𝑽 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)
𝟏𝟏,𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
La primera sería la solución.
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Bases débiles
571. Cuando se disuelve hidracina, N2H4, en agua, se forma algo de N2H5
+
y de OH-
,
que se atribuye a la hidrólisis de una hipotética base N2H5OH.Si 0,105 mol de N2H4 en
un litro de disolución acuosa producen N2H5
+
y OH-
en concentraciones iguales, 3,2
10-4
, ¿Cuál será la Kdis de N2H5OH?

V= 1 L
𝑵𝑵𝟐𝟐𝑯𝑯𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝟐𝟐𝑯𝑯𝟓𝟓
+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑶𝑶− (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 0.105-x x x
𝒙𝒙 = 𝟑𝟑. 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝒙𝒙
𝟏𝟏
∗
𝒙𝒙
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝟏𝟏
=
(𝟑𝟑.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒)𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟗𝟗. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
573. Tenemos una disolución de NH3 0,150 M. Dado que para
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
+ 𝑶𝑶𝑯𝑯−
𝑲𝑲 = 𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
Calcular el porcentaje de amoníaco realmente presente como 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
.
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑/𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑯𝑯−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 0.150-x x x
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟏𝟏𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
𝟏𝟏
𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫 𝒆𝒆𝒆𝒆 𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗𝒗 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑 𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉𝒉:𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 ≈ �𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
%𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟏𝟏.𝟏𝟏 %
575. Suponer que se mezcla 0,525 mol de NH4Cl y 0,525 mol de NaOH en agua
suficiente para hacer 2,85 L de disolución. Dado que K=1,81 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
para
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+
+ 𝑶𝑶𝑯𝑯−
Calcular las concentraciones finales de NH3, NH4
+
y OH-
. Observar que NH4Cl es un
electrólito fuerte que se disocia en NH4
+
y Cl-
.
𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 (𝒍𝒍) ⇌ 𝑵𝑵𝑯𝑯𝟒𝟒
+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑶𝑶𝑯𝑯−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
Eq) 𝒙𝒙 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝒃𝒃 =
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
𝑲𝑲𝒃𝒃 ∗ 𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝒙𝒙 = ( 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 ) ∗ ( 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 )
𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
∗ 𝟐𝟐. 𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝒙𝒙 = ( 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 ) ∗ ( 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝒙𝒙 )
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒚𝒚 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
La primera es la solución a considerar.
[𝑵𝑵𝑯𝑯𝟑𝟑] =
𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
=
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑵𝑵𝑯𝑯+
𝟒𝟒] = [𝑶𝑶𝑶𝑶−] =
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
=
𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓−𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓
𝟐𝟐.𝟖𝟖𝟖𝟖
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Sales débiles

577. En la misma disolución saturada del problema 576 (Cloruro de mercurio,
HgCl2, concentración 0,26 mol/l de sal sin disociar, 2,7 10-4
M en HgCl+
, y 3,2 10-4
M
en Cl-
) hay una concentración de ion mercúrico, Hg+2
, 1,5 10-7
M, calcular kdis para
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+
⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐
+ 𝑪𝑪𝑪𝑪−
.
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
Eq) 𝟐𝟐.𝟕𝟕 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟏𝟏. 𝟓𝟓 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟑𝟑. 𝟐𝟐 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲 =
� 𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟐𝟐�∗[𝑪𝑪𝑪𝑪−]
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪+]
=
𝟏𝟏.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕∗ 𝟑𝟑.𝟐𝟐∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟐𝟐.𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
579. Tenemos dos disoluciones, una de Ca Cl2 0,15 M, y la otra de HgCl2 0,15 M.
Considerando que CaCl2 es un electrólito fuerte para sus dos disociaciones y que
HgCl2 es débil, con kdis= 3,3 10-7
, calcular la relación ente las concentraciones de [𝑪𝑪𝑪𝑪−]
en las dos disoluciones.
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟓𝟓 ∗ 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑴𝑴
Consideramos que la constante dada es la de la primera disociación
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯+𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑪𝑪−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝒌𝒌 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙
Dado el valor de la constante, podemos hacer 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒌𝒌 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏
; 𝒙𝒙 = √𝒌𝒌 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 = √𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
[𝑪𝑪𝑪𝑪−]𝑯𝑯𝑯𝑯𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Ácidos dipróticos
582. El telururo de hidrógeno, H2Te, es un ácido diprótico con K1=2.3 10-3
y K2=1
10-11
. Calcular las concentraciones de H2Te, HTe-
, Te-2
y H+
en una disolución de H2Te
0,100 M.
Para la primera ionización:
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑻𝑻𝑻𝑻 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏−𝒙𝒙
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟐𝟐.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝒙𝒙 − 𝟐𝟐.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑯𝑯𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟏𝟏� = 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑻𝑻𝑻𝑻] = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Consideramos ahora la segunda disociación:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.014 0.014
Eq) 0.014-y 0.014+y y
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒚𝒚)∗𝒚𝒚
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒚𝒚
Dado el valor de la constante podemos aproximar:
𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎

𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
�𝑻𝑻𝑻𝑻−𝟐𝟐� = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
583. El selenuro de hidrógeno, H2 Se, es un ácido diprótico con K1=1.88 10-4
y
K2=10-14
. Calcular las concentraciones de H2Se, HSe-
, Se-2
y H+
en una disolución de
H2Se 0.100 M.
Para la primera ionización:
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟏𝟏
Eq) 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏−𝒙𝒙
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
;𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏. 𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑯𝑯𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟏𝟏� = 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺] = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 = 𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Consideramos ahora la segunda disociación:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯−𝟏𝟏 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.00424 0.00424
Eq) 0.00424-y 0.00424+y y
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
(𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒚𝒚)∗𝒚𝒚
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒚𝒚
Dado el valor de la constante podemos aproximar:
𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ;𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒚𝒚 ≈ 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
�𝑺𝑺𝑺𝑺−𝟐𝟐� = 𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
585. Si disolvemos 5,09 g de KHSO4 en en agua suficiente para hacer 0,200 L,
¿Cuáles serán las concentraciones finales de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
en esta disolución?
Recordar que KHSO4 es un electrólito fuerte: Kdis de 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
=1,26 10-2
.
𝟓𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟏𝟏 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑲𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 x x
𝑲𝑲 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟐𝟐
∗
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝑲𝑲 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 − 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 ∗ 𝒙𝒙 − 𝟏𝟏.𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟎𝟎. 𝟐𝟐 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = �𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴

587. Si hacemos 0,200 L de disolución que contenga 5,09 g de H2SO4, ¿Cuáles serán
las concentraciones finales de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
en esta disolución? Kdis de
−
=1,26 10-2
.
La primera disolución del ácido es fuerte.
𝟓𝟓.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇀ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Fin) 0.0519 0.0519
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 0.0519+x x
𝑲𝑲 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝟏𝟏.𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐
∗ 𝟎𝟎.𝟐𝟐 ∗ (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝐱𝐱
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
� 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
589. El ácido selénico, H2SeO4, es un electrólito fuerte en su primera disociación y
para la segunda Kdis= 8.9 10-3
. Si mezclamos 0.360 L de HCl 0.200 M con 0.360 L de
Na2SeO4 0.200 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝒆𝒆𝒆𝒆𝟒𝟒
−𝟏𝟏
en la
disolución final?
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝑽𝑽 = 𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 = 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝑳𝑳
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.072 0.072
Eq) 𝒙𝒙 0.072-x 0.072- x
𝑲𝑲 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
∗
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
𝑲𝑲 ∗ 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
𝟖𝟖.𝟗𝟗 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝒙𝒙 = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙)𝟐𝟐
Resolviendo la ecuación
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = � 𝑺𝑺𝒆𝒆𝒆𝒆𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
] =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
591. El ácido sulfuroso, H2SO3, es diprótico, con K1= 1,25 10-2
y K2=5,6 10-8
. Calcular
las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟏𝟏
en una disolución preparada por mezcla

de 0.100 L de HCl 0.500 M con 0.300 L de Na2SO3 0.500 M. (Suponer que los
volúmenes son aditivos).
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯+
𝟎𝟎.𝟑𝟑 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
𝟏𝟏 𝑳𝑳
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
Suponemos reacción completa entre estos iones para formar 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
:
𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ↼ 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.15 0.05
Fin) 0.05 0.1 -
Una parte del 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
formado se ha de disociar para formar H+ en el equilibrio:
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ↼ 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.05 0.1
Eq) 0.05-x 0.1+x x
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏 + 𝒙𝒙
𝟎𝟎. 𝟒𝟒
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟒𝟒
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙
𝟎𝟎. 𝟒𝟒
Dado el valor de K2 podemos aproximar:
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 y 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 + 𝒙𝒙 ≈ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏
𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝟎𝟎.𝟒𝟒 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎 = (𝟎𝟎.𝟏𝟏) ∗ (𝒙𝒙)
𝒙𝒙 =
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏
=
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟒𝟒∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟏𝟏. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
�𝑺𝑺𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
� =
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
[𝑯𝑯+] =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟒𝟒
=
𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟐𝟐.𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
592. B. Si disolvemos 171 cc de CO2 gas (C.N.) en 0.100 L de agua, ¿cuáles serán las
concentraciones de 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐, 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
,𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
𝒚𝒚 𝑯𝑯+
en la disolución final, suponiendo que el
volumen final sea de 0.100 L? K1= 4.16 10-7
y K2=4.84*10-11
.
Donde K1 corresponde:
𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶 ⇌ 𝑯𝑯+
+ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑳𝑳 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟒𝟒 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶(𝒍𝒍) ⇌ 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑰𝑰𝑰𝑰) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑬𝑬𝑬𝑬) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 𝒙𝒙 𝒙𝒙
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
�
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
�
𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 ∗ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟒𝟒.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 ∗ ( 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙 ) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹𝑹: x=1.78 10-5
.
[𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Para la segunda disociación:
−(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯+ (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑰𝑰𝑰𝑰) 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝑬𝑬𝑬𝑬) 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
− 𝒙𝒙 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
+ 𝒙𝒙 𝒙𝒙
Considerando el valor de la constante podemos aproximar:
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
− 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏. 𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
+ 𝒙𝒙 ≈ 𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓

𝐊𝐊𝟐𝟐 =
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟏𝟏
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝐱𝐱 = 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 = 𝟒𝟒.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
[𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟑𝟑
−] = [ 𝑯𝑯+] =
𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑴𝑴
�𝑪𝑪𝑶𝑶𝟑𝟑
−𝟐𝟐
� =
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟏𝟏
=
𝟒𝟒.𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟏𝟏
= 𝟒𝟒.𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴
Ácidos tripróticos
594. En una disolución de ácido arsénico, H3AsO4, se encuentran presentes en
equilibrio las siguientes concentraciones: H3AsO4 0,19 M; 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−
6.95 10-3
M;
−𝟐𝟐
5.6 10-8
M; 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑
2 10-18
M; H+
0,00695 M. Calcular K1, K2 y K3.
𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
[𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−]∗[𝑯𝑯+]
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒]
=
𝟔𝟔.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏
= 𝟐𝟐. 𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
�𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐�∗[𝑯𝑯+]
�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−�
=
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟔𝟔.𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 = 𝟓𝟓.𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
�𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑�∗[𝑯𝑯+]
−𝟐𝟐�
=
𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖 = 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
596. Calcular las concentraciones de 𝑯𝑯+
, 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−
, 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
𝒚𝒚 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑
en una
disolución de 𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒 0,100 M, sabiendo que 𝑲𝑲𝟏𝟏 = 𝟐𝟐. 𝟓𝟓 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
,𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝒚𝒚 𝑲𝑲𝟑𝟑 = 𝟑𝟑 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
.
𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.1
Eq) 0.1-x x x
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝒙𝒙𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏−𝒙𝒙
; 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ (𝟎𝟎.𝟏𝟏 − 𝒙𝒙) = 𝒙𝒙𝟐𝟐
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙 − 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
𝒙𝒙𝟐𝟐
+ 𝟐𝟐.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝒙𝒙 − 𝟐𝟐.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
= 𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] = [𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−] = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
El primer equilibrio es preponderante sobre los otros dos, dado que su constante es
mucho mayor.
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 y 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 y 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝒚𝒚∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
; 𝒚𝒚 = 𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝟓𝟓. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
−𝟐𝟐
� = 𝟓𝟓. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝑴𝑴
−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
𝑰𝑰𝑰𝑰) 𝟓𝟓.𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟓𝟓.𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
z 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑲𝑲𝟑𝟑 =
𝒛𝒛∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖 ;𝒛𝒛 =
𝑲𝑲𝟑𝟑∗𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟎𝟎−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
−𝟑𝟑
� = 𝟑𝟑, 𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴

598. Supóngase que preparamos 0,500 L de disolución que contiene 0,295 mol de
H3PO4 y 0,105 moles de NaH2PO4. ¿Cuáles serán las concentraciones de
𝑯𝑯𝟑𝟑𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒,𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−
,𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
, 𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑
,𝑯𝑯+
𝒚𝒚 𝑵𝑵𝑵𝑵+
en esta disolución? 𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝟕𝟕.𝟓𝟓 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
,𝑲𝑲𝟐𝟐 = 𝟔𝟔.𝟐𝟐 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
,𝑲𝑲𝟑𝟑 = 𝟏𝟏 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
.
𝑵𝑵𝑵𝑵𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒 → 𝑵𝑵𝑵𝑵+
+ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
In)0.105
Fin) 0.105 0.105
[𝑵𝑵𝑵𝑵+] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟓𝟓
= 𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
𝑯𝑯𝟑𝟑𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒(𝒂𝒂𝒒𝒒) ⇆ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.295 0.105
Eq) 0.295-x 0.105+x x
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟓𝟓
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟓𝟓
𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟓𝟓 ∗ (𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝟕𝟕.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑
∗ 𝟎𝟎.𝟓𝟓 ∗ (𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟓𝟓
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
� =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟓𝟓
= 𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒] =
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐−𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟓𝟓
= 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝑴𝑴
El primer equilibrio es preponderante sobre los otros dos. En un litro
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.229 0.0187
Eq) 0.229 y 0.0187
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝒚𝒚∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
; 𝒚𝒚 =
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟔𝟔.𝟐𝟐∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟕𝟕. 𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
�𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
� = 𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝑴𝑴
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟕𝟕. 𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
0.0187
Eq) 𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟎𝟎−𝟕𝟕
z 0.0187
𝑲𝑲𝟑𝟑 =
𝒛𝒛∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕 ; 𝒛𝒛 =
𝑲𝑲𝟑𝟑∗𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟕𝟕.𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴
�𝑷𝑷𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑
� = 𝒛𝒛 = 𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴
599. Supóngase que preparamos una disolución mezclando 18,6 mL de H3AsO4
0,398 M y 23,4 mL de NaH2AsO4 0,250 M. dado que K1=𝟐𝟐. 𝟓𝟓 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
,𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝟓𝟓.𝟔𝟔 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖
𝒚𝒚 𝑲𝑲𝟑𝟑 = 𝟑𝟑 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
, calcular las concentraciones de
𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒, 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−
, 𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑯𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟐𝟐
, 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟑𝟑
, 𝑯𝑯+
𝒚𝒚 𝑵𝑵𝑵𝑵+
en las disolución final.
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳 ∗
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝑳𝑳
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
𝑽𝑽 = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑳𝑳
𝑵𝑵𝑵𝑵𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒 → 𝑵𝑵𝑵𝑵+
+ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
In) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Fin) 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
[𝑵𝑵𝑵𝑵+] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴

𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝒔𝒔𝑶𝑶𝟒𝟒(𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇆ 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
(𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Eq) 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎-x 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 +x x
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 +𝐱𝐱
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
∗
𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙) ∗ 𝒙𝒙
𝟐𝟐.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
∗ 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ (𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝒙𝒙) = (𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 + 𝒙𝒙)
𝒙𝒙 = 𝟏𝟏. 𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
[𝑯𝑯+] =
𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑴𝑴
�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒
−𝟏𝟏
� =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟒𝟒] =
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎−𝟏𝟏.𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝑴𝑴
El primer equilibrio es preponderante sobre los otros dos. En un litro
−𝟐𝟐 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 0.140 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
Eq) 0.140 y 𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
𝒚𝒚∗𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
; 𝒚𝒚 =
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 =
𝟓𝟓.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟖𝟖∗𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟐𝟐.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
−𝟐𝟐
� = 𝟐𝟐. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝑴𝑴
−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
In) 𝟐𝟐. 𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟑𝟑. 𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
Eq) 𝟐𝟐.𝟓𝟓 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
z 𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝑲𝑲𝟑𝟑 =
𝒛𝒛∗𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒
𝟐𝟐.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓 ; 𝒛𝒛 =
𝑲𝑲𝟑𝟑∗𝟐𝟐.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 =
𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟐𝟐.𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟓𝟓
𝟑𝟑.𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟒𝟒 = 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟒𝟒
𝑴𝑴
−𝟑𝟑
� = 𝒛𝒛 = 𝟐𝟐 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴
600. Como ya se ha indicado, generalmente existe un factor de 104
a 105
entre las
constantes de disociación sucesivas de un ácido. Sin embargo, estas reglas no se
cumplen cuando los protones provienen de distintos lugares de una molécula. Esto
sucede, por ejemplo, con el ácido pirofosfórico, H4P2O7, tetraprótico, cuya estructura
es
El protón 1 se disocia con una constante K1=1,4 10-1
, K2=1,1 10-2
, K3=2,9 10-7
y K4=3.6
10-9
, calcular las concentraciones de 𝑯𝑯𝟒𝟒𝑷𝑷𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕,𝑯𝑯𝟑𝟑𝑷𝑷𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕
−
, 𝑯𝑯𝟐𝟐𝑷𝑷𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕
−𝟐𝟐
, 𝑯𝑯𝑯𝑯𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕
−𝟑𝟑
,
𝑷𝑷𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕
−𝟒𝟒
𝒚𝒚 𝑯𝑯+
en una disolución de 𝑯𝑯𝟒𝟒𝑷𝑷𝟐𝟐𝑶𝑶𝟕𝟕 0,100 M.
Dados los valores de las constantes, consideraremos los dos primeros equilibrios
como determinantes de la situación, los dos últimos son mucho menos importantes.
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
[𝑯𝑯+]∗[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−]
[𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨]

𝑲𝑲𝟐𝟐 =
[𝑯𝑯+]∗�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−�
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−]
Tendremos la disociación del agua:
𝑲𝑲𝒘𝒘 = [𝑯𝑯+] ∗ [𝑶𝑶𝑯𝑯−]
Para la concentración nominal del ácido tenemos:
𝒄𝒄𝒂𝒂 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] + [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� + �𝑯𝑯𝑨𝑨−𝟑𝟑� + [𝑨𝑨−𝟒𝟒]
𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝒅𝒅𝒅𝒅 𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅 ú𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆:
𝒄𝒄𝒂𝒂 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] + [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−�
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷 𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏𝒏 𝒆𝒆𝒆𝒆é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏:
[𝑯𝑯+] = [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + 𝟐𝟐 ∗ �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� + 𝟑𝟑 ∗ �𝑯𝑯𝑨𝑨−𝟑𝟑� + 𝟒𝟒 ∗ [𝑨𝑨−𝟒𝟒] + [𝑶𝑶𝑯𝑯−]
𝑳𝑳𝑳𝑳𝑳𝑳 𝟑𝟑 ú𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒕𝒕é𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓 𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒒𝒒𝒒𝒒𝒒𝒒 𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒔𝒔 𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆:
[𝑯𝑯+] = [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + 𝟐𝟐 ∗ �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−�
𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻 𝟒𝟒 𝒆𝒆𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄:
𝑲𝑲𝟏𝟏 =
[𝑯𝑯+]∗[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−]
(1)
𝑲𝑲𝟐𝟐 =
[𝑯𝑯+]∗�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−�
(2)
𝟎𝟎.𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] + [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� (3)
[𝑯𝑯+] = [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + 𝟐𝟐 ∗ �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� (4)
Utilizando la (3), introduciendo [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] 𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒊𝒊𝒅𝒅𝒐𝒐 𝒆𝒆𝒆𝒆 (𝟏𝟏) 𝒚𝒚 �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� 𝒅𝒅𝒅𝒅 (𝟐𝟐):
𝟎𝟎.𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] + 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
[𝑯𝑯+]
+ 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗
[𝑯𝑯+]
𝟎𝟎.𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] + 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
[𝑯𝑯+]
+ 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟏𝟏 = [𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] ∗ �𝟏𝟏 +
𝑲𝑲𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]
+
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐
�
[𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏
𝟏𝟏+
𝑲𝑲𝟏𝟏
�𝑯𝑯+�
+
𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
�𝑯𝑯+�
𝟐𝟐
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]𝟐𝟐
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼𝑼 𝒍𝒍𝒍𝒍 (𝟒𝟒) 𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒂𝒂𝒔𝒔 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝒅𝒅𝒅𝒅 [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] 𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐𝒐 𝒆𝒆𝒆𝒆 (𝟏𝟏) 𝒚𝒚 �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� 𝒅𝒅𝒅𝒅 (𝟐𝟐):
[𝑯𝑯+] = [𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] + 𝟐𝟐 ∗ �𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−�
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] =
𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨]
[𝑯𝑯+]
=
𝑲𝑲𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]
∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]𝟐𝟐
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
=
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� =
𝑲𝑲𝟐𝟐∗[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−]
[𝑯𝑯+]
= 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
[𝑯𝑯+] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
+ 𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]𝟑𝟑
+ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ [𝑯𝑯+]𝟐𝟐
+ (𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝑲𝑲𝟐𝟐 − 𝟎𝟎, 𝟏𝟏) ∗ [𝑯𝑯+] − 𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗ 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝟎𝟎.𝟏𝟏 = 𝟎𝟎
La ecuación anterior tiene como única incógnita [𝑯𝑯+], podemos introducir los datos
de las contantes en una aplicación que nos resuelva exactamente la ecuación,
obtenemos:
[𝑯𝑯+] = 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Con esto:
[𝑯𝑯𝟒𝟒𝑨𝑨] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]𝟐𝟐
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
[𝑯𝑯𝟑𝟑𝑨𝑨−] =
𝟎𝟎.𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
�𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐−� = 𝑲𝑲𝟐𝟐 ∗ 𝑲𝑲𝟏𝟏 ∗
𝟎𝟎.𝟏𝟏
[𝑯𝑯+]𝟐𝟐+𝑲𝑲𝟏𝟏∗[𝑯𝑯+]+𝑲𝑲𝟐𝟐∗𝑲𝑲𝟏𝟏
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝑴𝑴
Con estos valores podemos calcular los otros dos equilibrios, teniendo en cuenta que
las restas de moles presentes en ellos no alteran los valores encontrados antes.
𝑯𝑯𝟐𝟐𝑨𝑨𝟐𝟐− (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑯𝑯𝑨𝑨−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
Eq) 0.0086 x 0.076

𝑲𝑲𝟑𝟑 =
𝒙𝒙∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟔𝟔
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
; 𝒙𝒙 =
𝑲𝑲𝟑𝟑∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟐𝟐.𝟗𝟗∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
�𝑯𝑯𝑨𝑨−𝟑𝟑� = 𝟑𝟑.𝟑𝟑 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝑴𝑴
𝑯𝑯𝑨𝑨−𝟑𝟑 (𝒂𝒂𝒂𝒂) ⇌ 𝑨𝑨−𝟒𝟒 (𝒂𝒂𝒂𝒂) + 𝑯𝑯+
(𝒂𝒂𝒂𝒂)
Eq) 3.3 10-7
x 0.076
𝑲𝑲𝟒𝟒 =
𝒙𝒙∗𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟔𝟔
𝟑𝟑.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕 ; 𝒙𝒙 =
𝑲𝑲𝟑𝟑∗𝟑𝟑.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=
𝟑𝟑.𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟗𝟗∗𝟑𝟑.𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟕𝟕
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
[𝑨𝑨−𝟒𝟒] = 𝟏𝟏. 𝟔𝟔 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏
𝑴𝑴

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