Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase su reversibilidad y relación con la variación de la entalpía.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase su reversibilidad y relación con la variación de la entalpía.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos81/estados-materia-y-cambios-que-sufre/estados-materia-y-cambios-que-sufre.shtml#ixzz3hzLJQUGi
Al igual que otras materias, el agua a podemos encontrar sólida como el hielo,líquida como en el río, o gaseosa, como el vapor que sale del recipiente cuando hierve.
El agua pura se congela a los cero grados centígrados o menos, pero hierve cuando se encuentra a 100 grados centígrados. Estados del Agua. Los estados del agua se dan en la naturaleza de tres formas: en estado líquido como el agua que sale de la canilla o la del mar; sólido como el hielo y la nieve y gaseoso, como las nubes o el vapor. Cada estado del agua puede variar. El pasaje de líquido a sólido se llama Solidificación, y al revés Fusión. Si el estados del agua sólido cambia al gaseoso es una Sublimación, y a la inversa, condensación.
los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares
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Al igual que otras materias, el agua a podemos encontrar sólida como el hielo,líquida como en el río, o gaseosa, como el vapor que sale del recipiente cuando hierve.
El agua pura se congela a los cero grados centígrados o menos, pero hierve cuando se encuentra a 100 grados centígrados. Estados del Agua. Los estados del agua se dan en la naturaleza de tres formas: en estado líquido como el agua que sale de la canilla o la del mar; sólido como el hielo y la nieve y gaseoso, como las nubes o el vapor. Cada estado del agua puede variar. El pasaje de líquido a sólido se llama Solidificación, y al revés Fusión. Si el estados del agua sólido cambia al gaseoso es una Sublimación, y a la inversa, condensación.
2. EL CICLO DEL AGUA.
El Ciclo del Agua nos permite ver cómo este elemento se mueve
continuamente en el medio ambiente.
1º Evaporación: el agua de ríos y mares se evapora mediante el
calor formando las nubes.
2º Condensación: las nubes se enfrían y forman gotas de agua
3º Precipitación: cuando una nube está muy llena de gotas de agua
estas caen en forma de lluvia, nieve o granizo.
4º Absorción: el agua que cae de las nubes puede penetrar en la
tierra.
5º Transpiración: las plantas con sus raíces, chupan el agua del
suelo. El agua viaja hasta las hojas por el tallo y sale de nuevo por
las hojas.
3. LOS LÍQUIDOS
Los líquidosal igual que los sólidos tienen un volumen
constante. En los líquidoslas partículasestán unidaspor
una fuerza de atracción menor que en los sólidos, por
esta razón los líquidospueden trasladarse con libertad.
Así se explica que los líquidosno tengan forma fija y
adopten la forma del recipiente que los contienen.
4. LOS SÓLIDOS
Los sólidos se caracterizan por tener forma y
volumen constantes. Esto se debe a que las
partículas que lo forman están unidas por unas
fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan
posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden
moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándose libremente a lo largo del sólido.
5. LOS GASES
Los gases, al igual que los líquidos,no tienen forma fija
pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo.
También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidaslas
partículasson muy pequeñas. En un gas el número de
partículaspor unidadde volumenes también muy
pequeño. Las partículasse mueven de forma
desordenada,con choques entre ellasy con las paredes
del recipiente que los contiene.
6. EL PLASMA
Estamos acostumbrados a escuchar que la
materia tiene tres estados: líquido, sólido y
gaseoso pero nos olvidamos de un el plasma. El
plasma es un estado de la materia.
La materia del espacio se encuentra el 99% en
estado de plasma.