Los gases tienen energía relativamente elevada y sus partículas se mueven rápida y desordenadamente, expandiéndose para ocupar el volumen total del recipiente que los contiene. Las interacciones entre las partículas de un gas son mínimas. Las leyes de los gases describen su comportamiento pero no explican los procesos a nivel molecular, para lo cual se propuso la teoría cinética molecular.

1. CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
Temas Selectos de Química
Bloque I Estados de agregación de la materia y nomenclatura química
Quinto Cuatrimestre

3. • Un sólido mantiene una forma y un tamaño fijo; aún cuando se le aplique una
gran fuerza, no cambia de forma ni volumen con facilidad. En un sólido, las
fuerzas de atracción entre los átomos o moléculas son mayores que las de
repulsión. Además, los átomos o las moléculas se encuentran en arreglos
cristalinos o amorfos.

4. • Un líquido no mantiene una forma fija, sino que adopta la del recipiente que
lo contiene. Al igual que los sólidos, los líquidos no se comprimen con
facilidad, pero su volumen puede variar si se aplica una fuerza muy grande. Lo
anterior, se debe a que existe un equilibrio entre las fuerzas de repulsión y las
de atracción entre sus átomos o moléculas. En este estado de agregación, las
moléculas pueden moverse libremente.

5. • Un gas no tiene forma ni volumen fijos, se expande y llena el recipiente que lo
contiene. En el gas, las fuerzas de repulsión de los átomos o moléculas son
mayores que las de atracción. Las moléculas aquí tienen mucha libertad de
movimiento lo que explica que no tengan forma propia

6. • El plasma se produce al aumentar la temperatura a miles de grados. Bajo
estas condiciones, los átomos se rompen, lo cual separa a los electrones de
sus núcleos y da origen a un gas extraordinariamente ionizado (mezcla de
iones y electrones). El plasma se presenta en las estrellas (por ejemplo,
nuestro sol), en la explosión de bombas nucleares, en las auroras boreales, en
los rayos. En los televisores de plasma se genera este estado de la materia. A
pesar de que parezca extraño, este es el estado de la materia más abundante
en el universo

8. Los gases tienen energía relativamente elevada, está en
rápido y continuo movimiento, en total desorden,
tendiéndose a expandir, hasta ocupar el volumen total
del recipiente y adoptando su forma; también se
comprime con relativa facilidad y las interacciones
entre sus partículas son mínimas, lo que ha facilitado el
establecer una serie de generalizaciones empíricas
conocidas como las Leyes de los Gases

9. Las leyes de los gases ayudan a predecir el
comportamiento de los mismos, pero no
explican lo que sucede a nivel molecular y
que ocasiona los cambios que se observan en
el nivel microscópico. Por esta razón, se ha
propuesto el modelo de la Teoría Cinética
Molecular

11. CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
• Temperatura: es la medida de energía cinética de
átomos y moléculas en un sistema.
La temperatura se relaciona con las velocidades medias
de las moléculas del gas, y llega a aumentar o disminuir
de acuerdo a la cantidad de energía calorífica que
contenga un cuerpo, lo cual se refleja en la variación de
la temperatura

12. •Difusión: es un proceso irreversible que se
produce cuando una masa gaseosa tiende a
ocupar todo el volumen que dispone invadiendo
un medio en que inicialmente estaba ausente

13. • Efusión: ocurre cuando un gas a presión escapa de un
recipiente por medio de una abertura. El fenómeno
de efusión está relacionado con la energía cinética de
las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las
partículas de una sustancia se distribuyen
uniformemente en el espacio libre.

14. •La Compresión de un gas comprende una
disminución de su volumen porque; sus
moléculas se acercan entre sí, debido a la
presión aplicada; por ejemplo, cuando presionas
el émbolo de una jeringa, mientras tienes tapada
su salida.

15. •La Expansión se presenta cuando se calienta un
gas, lo que va a provocar un aumento de la
velocidad promedio de sus partículas, que se
mueven en un espacio mayor dando como
resultado que todo el gas aumente su volumen

16. •La Densidad de una sustancia comprende la
relación entre la masa o cantidad de materia
contenida en un cuerpo y su extensión o
volumen. La densidad de la mayor parte de las
sustancias disminuye con el incremento de la
temperatura

17. Bibliografía
MARTÍNEZ, E. (2010). Temas selectos de química I (2ª edición).
México: CENGAG
GARRITZ, A. (2001). Tú y la química. México: Pearson Educación