5. 22.4 L de gas CNTP 67.2 L de gas CNTP 44.8 L de gas CNTP
6.023X 10 23 moléculas 18.069 X10 23moléculas 12.046Xx10 23 moléculas
Volumen Volúmenes Volúmenes
mol moles
gramos gramos gramos
9. La masa molar (símbolo M) de
una sustancia dada es una
propiedad física definida como
su masa por unidad de la
cantidad de sustancia.
Su unidad de medida en el SI es
kilogramo por mol (kg/mol o
kg·mol−1),
La masa molar es expresada
casi siempre en gramos por mol
(g/mol).
10. Estequiometría
La estequiometría es la rama de la Química que estudia las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en una ecuación
química balanceada.
Son tres tipos de relaciones estequiométricas
La reacción de combustión para el gas etano.
¿Cuántos mol de C2H6 deben reaccionar
para producir 10 mol de H2O?
1.Relación mol-mol
Datos
10 mol
mol?
Factor unitario
A partir de….
1. Relación mol-mol
2. Relación mol-masa
3. Relación masa-masa
11. La reacción de combustión para el gas etano.
¿Cuántos mol de C2H6 deben reaccionar para
producir 10 mol de H2O?
1. Relación mol-mol
¿Qué tengo?
10 mol
¿x mol?
Se plantea la REGLA DE TRES en la ecuación balanceada
2 mol C2H6 6 mol de H2O
X 10 mol
R=
(2 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻6 )(10 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 )
6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
= 3.3 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻6
REGLA DE TRES
12. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para que reaccionen 560 gramos de C2H6?
3. Relación masa-masa
gramos?
560 g
DATOS…
Estrategia
1. Calcular masas molar las sustancias involucradas
2. MM C2H6,= 30 g/mol; O2, 32g/mol.
30 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
=
1 𝑚𝑜𝑙
30 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶2𝐻6
32 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
=
1 𝑚𝑜𝑙
32 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂2
3. Por factor de unitario se acomoda y DA LA RESOLUCIÓN
FACTOR UNITARIO
FACTOR UNITARIO
13. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para que reaccionen 560 gramos de C2H6?
3. Relación masa-masa..
¿x gramos?
560 g
DATOS…
Estrategia
1. Calcular masas molar las sustancias involucradas y se multiplica la
MM por la estequiometria de RQ, las sustancias que se relacionan
2. MM C2H6,= 30 g/mol; MMO2,=32g/mol.
2mol(30 g/mol)= 60 g; 7mol (32g/mol)= 224 gr
4. Se plantea la regla de tres en gramos
Regla de tres
560 g
¿gramos?
60 g 224 gr
14. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para que reaccionen 560 gramos de C2H6?
3. Relación masa-masa...
¿gramos?
560 g
Regla de tres
60 g
224 gr
60 gr de C2H6 224 gr O2
560 g ¿X gramos de O2?
R=
(560 𝑔𝑟 𝐶2𝐻6 )(224𝑔 02)
60 𝑔𝑟 𝐶2𝐻6
= 2 090.67 gr 𝑂2
15. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de CO2 se producen si reaccionan 2 mol de O2?
2. Relación mol-masa
gramos?
2 mol
¿Qué tengo?
Estrategia
1. Identificar datos
2. Ver la relación estequiométrica
3. Revisar el factor unitario
4. (1mol CO2= 44g/mol)
16. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de CO2 se producen si reaccionan
2 mol de O2?
2. Relación mol-masa
gramos?
2 mol
¿Qué tengo?
Estrategia
1. Identificar datos
2. Ver la relación estequiométrica. Decidir mol-mol, masa-masa
3. Plantear la regla de tres. En mol o en masa
4. 1mol CO2= 44g/mol)
Regla de tres
17. En la reacción de combustión del etano,
¿Cuántos gramos de CO2 se producen si reaccionan 2 mol de O2?
2. Relación mol-masa
¿gramos?
2 mol
Primera estategia mol-mol Segunda estrategia masa-masa
7 mol de O2 4 mol de CO2
2 mol x mol de CO2
R=
(64 𝑔𝑟 𝐶𝑂2)(176 𝑔 𝐶02)
224 𝑔𝑟 𝑂2
=
R=
(2 𝑚𝑜𝑙 𝐶2𝐻6 )(4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2)
7 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2
= 1.14 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑶𝟐
1.14 𝒎𝒐𝒍 𝑪𝑶𝟐(
44 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
)=
224 gr O2 176 gr CO2
64 gr X gr CO2
7mol(32gr/mol)=224 g 4mol(44gr/mol)= 176 g
2mol(32gr/mol)=64g
50.28 gr 𝐶𝑂2
𝟓𝟎. 𝟐𝟖 𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝑪𝑶𝟐
18. Guía cuaderno de trabajo
1. El pentano se usa como combustible en
calderas industriales
a) Plantea la ecuación balanceada de la reacción de combustión completa y escríbela en el recua
b) ¿Cuántos kg de pentano
deben reaccionar para tener
un máximo de 20 kg de
emisiones de CO2?
c) ¿Cuántos mol de oxígeno se necesitan?
d) ¿Cuántos mol de oxígeno se necesitan para que reaccionen 15 mol de pentano?
