SEMANA INTRODUCCIÓN QUIMICA

1. ESTRUCTURA ATÓMICAY
TABLA PERIÓDICA
Ilustraciones, cortesía de Licda.: Lilian Guzmán
SEMANA 01 - 2024
Isabel Fratti de Del Cid

2. ATOMO
Partícula mas pequeña de un elemento
que mantiene las características de ese
elemento.
Todos los átomos de un elemento son
característicos de ese elemento y
diferentes de los átomos de otros
elementos.
Los átomos son representados por
modelos atómicos que han variado y han
sido modificados a través del tiempo.
2

3. MODELOS ATOMICOS a través del tiempo
3

4. Estructura básica del átomo
Núcleo: parte central muy pequeña, posee carga
positiva, y prácticamente toda la masa del átomo.
Aquí hallamos principalmente : Protones (+) y
neutrones sin carga(o); por eso la carga del núcleo es
positiva.
Nube de electrones: región extra nuclear en ella se
hallan los electrones (-) moviéndose a altas
velocidades. Esta región tiene carga negativa.
El átomo tiene igual número de protones (+) que
electrones (-), por eso el átomo es NEUTRO.
4

5. PARTICULAS SUB-ATOMICAS
El átomo esta formado de muchas partículas sub
atómicas, Entre las principales tenemos:
PROTONES(p, p+): Partícula que se encuentran en
el núcleo, tienen una carga positiva y una masa
aproximada de 1 uma.
NEUTRONES (n, no): Partículas neutras, se
encuentran en el ,núcleo con una masa un poco
mayor de 1uma.
ELECTRONES(e-): Partículas con carga negativa y
una masa muy pequeña (respecto al protón, y el
neutrón, por eso para efectos prácticos su masa se
considera despreciable ) se hallan fuera del núcleo.
5

6. Características principales de las partículas subatómicas
fundamentales
partícula Símbolo Carga Masa
(uma)
Ubicación
En el
átomo
Protón p ó p+ +
(positiva)
1.007 núcleo
Neutrón n ó n0 0
(neutra )
1.008 núcleo
Electrón e - -
(negativa)
0.00055 Fuera del
núcleo
(nube electrónica)
1 uma = doceava parte de la masa del átomo de
carbono que posee 6 protones y 6 neutrones 12C

7. Esquema básico de un átomo
7

8. NÚMERO ATÓMICO:
Es igual al número de protones en el núcleo de un
átomo. Corresponde al número que ocupa en la
tabla periódica. Este número identifica al elemento.
Debido a que el átomo es eléctricamente neutro el
número atómico también corresponde al número de
electrones que el átomo posee.
NÚMERO DE MASA: Es la suma del número de
protones y el número de neutrones en el núcleo
de un átomo.
Número atómico y número de masa
8

9. Procedimiento para determinar el número de protones, electrones y
neutrones en un elemento.
El número de protones, esta dado por el número atómico.
Para átomos (como son neutros poseen el mismo número de
protones y electrones). El número de electrones también es
igual al número atómico.
9
NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES
NUMERO ATOMICO = # DE PROTONES.
Por lo tanto el # neutrones se calcula así:
#Neutrones = Número de masa- Numero atómico.
*(Note que la resta del número de masa del número atómico, corresponde al número
de neutrones. )

10. ISOTOPOS
10
Átomos del mismo elemento que tienen el
mismo número atómico pero diferente número de
masa. Los isotopos poseen el mismo numero de
protones pero diferente número de neutrones.
Ejemplo los tres isotopos del Hidrogeno.
No posee
neutrones
Posee 1
neutrón
Posee 2
neutrones 10

11. Ejemplo de el cálculo de # de protones, electrones y
neutrones en isotopos de un mismo elemento.
Nota:
En los isotopos no cambian ni el número de protones ni
electrones SOLO el número de neutrones
Isotopo # PROTO
NES
# ELEC
TRONES
# NEUTRONES
( este numero es el que varia
en los isotopos)
12 12 12
12 12 13
12 12 14

12. REPRESENTACIÓN DE LOS
ISOTOPOS
Los isotopos se pueden representar de las
siguientes maneras:
12

13. EJERCICIO : complete la siguiente tabla con las características
de los isotopos dadas.
13
Nombre
del
elemento
Representa
ción del
isotopo
#
atómico
# de
masa
# de
protones
# de
neutrones
# de
electrones
15
Calcio 42
38 50
14 16
56 138
N
15
7

14. EJERCICIOS para realizar en clase.
1- Los dos isotopos mas abundantes del estaño tienen
números de masa 120 y 118 .
Escriba la representación de cada isótopo.
2. Escriba la representación para isotopos que posen:
14
5 protones
6 neutrones
27 electrones
Masa = 60
56 protones
Masa 138
14

15. Ejemplo de isótopos usado para el diagnóstico y
tratamiento de algunas enfermedades
ISOTOPO APLICACIÓN MEDICA
Ce-141 Tubo digestivo, medida de flujo sanguíneo hacia el miocardio
Ga-67 Imagen abdominal, detección de tumores
Ga-68 Detección de cáncer pancreático
P-32 Tratamiento de leucemia, cáncer pancreático
I-125 Tratamiento de cáncer cerebral , detección de osteoporosis
I-131 Imagen tiroidea, tratamiento de cáncer de tiroides y próstata.
Sr-85 Detección de lesiones óseas, escáner cerebral
Tc-99m El mas empleado en medicina nuclear
Imágenes de esqueleto , musculo cardiaco, cerebro, hígado,
pulmones, bazo, riñones y tiroides.
15

16. PESO ATÓMICO
Masa de un átomo expresada en uma * ( unidades de
masa atómica*) . Este dato se encuentra en la tabla
periódica.
*1uma = doceava parte del isotopo de Carbono que
posee 6 protones y 6 neutrones: 12 C
Se calcula obteniendo el promedio de los pesos de
sus isotopos según el % de su existencia en la
naturaleza. Por ésta razón en la tabla
periódica, la mayoría de los pesos atómicos, no son
números enteros sino poseen fracciones. Ejemplo:
Hidrogeno (H): 1.00797
Cloro (Cl) : 35.453
Antimonio (Sb): 121.75
16

17. Tabla periódica
Los más de 100 elementos reconocidos ( entre los
hallados en la naturaleza y los sintetizados en el
laboratorio), se distribuyen en una tabla que posee:
A) 18 columnas ( Bloques verticales) conocidos como
grupos, identificados con números :
Romanos (I alVIII ) ó con números Arábigos ( 1 a la 18).
Aquí están agrupados elementos con propiedades físicas
, químicas y configuración electrónica similares.
B) 7 Periodos ( Hileras Horizontales). Los elementos
están colocados en orden creciente a sus números
atómicos.
17

18. 18

19. 19
Tabla Periódica (parte de atrás)

20. Ejemplo de una de las tablas de UIQPA
20

21. 21
I A METALESALCALINOS
II A METALESALCALINOTERREOS
IIIA FAMILIA DEL BORO
IV A FAMILIA DEL CARBONO
V A FAMILIA DEL NITROGENO
VI A FAMILIA DEL OXIGENO
VIIA HALOGENOS
VIIIA GASES NOBLES o INERTES
57-71 LANTÁNIDOS
89-103 ACTÍNIDOS
Nombres específicos de algunas familias y grupos
21

22. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR
METALES, NO METALESY METALOIDES
METALES: Constituyen más del 75 % de los elementos. En su
mayoría son sólidos, brillantes, dúctiles, maleables, buenos
conductores del calor y electricidad.
NO METALES: Poseen poco o ningún brillo, malos
conductores del calor y la electricidad. Se pueden
hallar en estado líquido, solido o gas.
METALOIDES («Semiconductores») Presentan
propiedades tanto de metales como de no metales.
Todos son sólidos. Ejemplo: Ge- As Sb-Te.
22
22

23. ELEMENTOS DIATOMICOS
Se les encuentra en la naturaleza formando moléculas diatómicas (
uniones entre dos átomos iguales) :
Son siete : H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
Observe que todos corresponden a No Metales. 4
de ellos (F2,Cl2, Br2, I2 )pertenecen a los
halógenos ( grupo VIIA ó 17 )
H2, N2, O2, F2, Cl2, Son gases a temperatura
ambiente Br2, es líquido y I2 es sólido.
23

24. Localización en la tabla periódica de los ELEMENTOS
DIATOMICOS
24
HIDROGENO NITROGENO OXIGENO FLUOR
CLORO
BROMO
YODO

25. Clasificación de los elementos y su posición en la
tabla periódica
REPRESENTATIVOS: Situados en las primeras dos y en las ultimas seis
columnas. Se les identifica e con las letras A o solo con números:
DE TRANSICION Se encuentran en la región central de la tabla periódica,
Se identifican con las letras B o números:
DE TRANSICION INTERNA ( Tierras raras). Constituyen dos series:
Lantánidos del 57( La) hasta el 71 (Lu)
Actínidos del 89(Ac) hasta 103 (Lr) *.
Se ubican en dos líneas horizontales en la parte baja de la tabla
periódica.
25
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 2 13 14 15 16 17 18
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
3 4 5 6 7 8,9,10 11 12

26. Configuración electrónica
•Es la distribución de los electrones de un átomo o
de un ión en niveles ( 1 al 7), subniveles (
representados por las letras : s, p, d, f ) y orbitales.
•Se colocan de menor a mayor energía.
a) Niveles del 1 al 7
b) Subniveles orden s,p,d,f .
•Para elaborar la configuración electrónica, Debe
usarse la regla diagonal, ya que ésta incluye los
traslapes de orbitales y la configuración
electrónica dada en las tablas periódicas no
incluyen éstos traslapes.
26

27. LLENADO DE ORBITALES usando la regla diagonal
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p
7s
27
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p
7s
El llenado queda en el siguiente orden:
1s 2s 2p 3s 3p 4s* 3d 4p 5s* 4d 5p 6s ….
*Aquí se pueden observan los
primeros traslapes de orbitales

28. Llenado de orbitales usando la regla diagonal
Empiece de arriba abajo, siguiendo la dirección de las flechas ó
líneas.
28
Número máximo de electrones que
se coloca en cada subnivel
s 2
p 6
d 10
f 14
Nota: NO debe colocar más electrones que los que le
corresponden al átomo o al ión representado.
Ej. Atomo calcio (Ca) tiene 20 e-:
Ión Ca+2 tiene I8 e-

29. Significado de los datos en una configuración
electrónica
El número y localización de electrones en átomos
se especifican de la siguiente manera .
29
2 p5
NIVEL
SUB -NIVEL
# DE
ELECTRONES
EN EL SUBNIVEL

30. Subniveles, orbitales y electrones en cada nivel ( del 1 al 4) y su
representación. Cada sub-niveles tiene un número máximo de
electrones.
30
Nivel Sub-nivel No. de
orbitales No. máximo de
electrones
Designación
# total
de e-
por
nivel
1 s 1 2 1s2 2
2
s 1 2 2s2 2p6
8
p 3 6
3
s 1 2
3s23p63d10 18
s 3 6
d 5 10
4
s 1 2
4s24p64d104f14 32
p 3 6
d 5 10
f 7 14
30

31. Regla de Hund: Los electrones en un subnivel tienden a
ocupar el máximo numero de orbitales posibles.
Esto quiere decir que para cualquier conjunto de
orbitales de un subnivel, los electrones buscan estar
no apareados». Ejemplo el subnivel «2p» posee 3
orbitales ( px, py, pz ), si hay disponibles 3electrones
para ese subnivel, cada electrón ocupara un orbital
diferente. Ejemplo de un diagrama de orbitales.
7N = 1s2 2s2 2p3
31
1s 2s 2p
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
2px 2py 2pz

32.  Dos electrones en un mismo orbital tienen espines
opuestos ( GIRAN EN SENTIDO CONTRARIO)
 Cuando un orbital esta lleno con sus dos electrones
decimos que sus electrones están apareados. Cuando
un orbital tiene un solo electrón decimos que el electrón
es no apareado. Ejemplo:
7N = 1s2 2s2 2p3  1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
32
2px 1 2py 1 2pz1
  
 2p3
 2s2
1s2
Aumento
de
energía
32
En el ejemplo anterior hay 4e- apareados
y 3 no apareados.

33. Número máximo de electrones que deben
asignarse en las configuraciones electrónicas.
Atomos: El número de electrones máximo a distribuirse
corresponde al número atómico del elemento.
Cationes: Al número de electrones del átomo se le restan
los electrones perdidos( éstos corresponden a la carga del
catión) ejemplo:
Ca+2: Posee 18 electrones ( 20 del átomo -2 perdidos)
Aniones: Al número de electrones del átomo se le suman
los electrones ganados (estos corresponden a la carga del
anión) Ejemplo:
F- :Posee 10 electrones ( 9 del átomo + 1 ganado)
33

34. Representación de las configuraciones electrónicas
Desarrollada: Si el subnivel posee más de un orbital, deben
representarse separadamente Ej: los subniveles p poseen
los orbitales px, py, pz, se representan por separado.
Semidesarrollada: Se escriben en los subniveles el número total de
electrones que posee:
K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Abreviada: Se escribe entre corchetes el símbolo del gas
noble del periodo anterior y luego los demás electrones que
posee: K= [ Ar] 4s1
34
K =1s2 2s2 2px2 2py22pz2 3s2 3px2 3py2 3pz24s1

35. IONES : CATIONESY ANIONES.
Iones: son partículas de materia ( átomos o grupo de
átomos ) con carga eléctrica debido a que ganaron o
perdieron electrones.
Se dividen en:
Cationes: poseen carga positiva (+) porque han perdido
electrones ( cargas negativas).
Ej. De cationes monoatómicos
K + ( el K perdió 1e-) Mg +2 ( el Mg perdió 2e-).
Aniones: Poseen carga negativa pues han ganado
electrones (cargas negativas)
Ej. De aniones monoatómicos.
F- ( el F ganó 1 e-) S-2 (el S ganó 2e-)
35 35

36. Iones poliatómicos: Son partículas cargadas,
que posen más de un átomo en su estructura.
Ejemplo:
Catión poli atómico : NH4
+
Aniones poli atómicos : SO4
-2 , HCO3
-
; PO4
-3
36

37. Ejemplo de estructura electrónica de
cationes
20Ca+2 = 1s22s22p63s23p6
Nota: Se distribuyeron 18 e-, pues el Ca
tenia 20e-, pero perdió 2e- al formar Ca+2,
llegando a tener la configuración del gas
noble anterior a su periodo, que es el Argón
que tiene 18 e-.
Forma abreviada: 20Ca+2 = [Ar]
37

38. Aniones ( ganan e- ), poseen más electrones que el
átomo que los origino :
17Cl- = 1s22s22p6 3s 2 3p6
Note: se distribuyeron 18 e- pues el Cl posee 17 e-
, pero ganó 1e- al formar Cl-, llega a tener la
configuración del gas noble del período que
ocupa que es elArgón, que tiene 18 e-.
•Forma abreviada : 17Cl- = [ Ar]
38
Ejemplo estructura electrónica de aniones

39. Resuelva los siguientes ejercicios:.
ION
#
PRO
TON
ES
#
ELECT
RONE
S
# e-
ganados ó
perdidos
Es anión /
catión
Configuración electrónica del ión
Na+
O-2
Ge+4
F -
39
39

40. Diagrama de Bohr, para átomos y iones
Se coloca dentro de un círculo, que representa el
núcleo ; el # de protones*(algunos autores colocan
también el # de neutrones ó el símbolo del elemento).
Y en líneas concéntricas que representan los niveles
de energía se pone el número total de electrones en
cada nivel**.
•*#Protones =Número atómico del elemento ó ión.
•( posición numérica en la tabla periódica )
•** Numero de electrones, se calculan en base a la
configuración electrónica. electrónica del elemento ó ión.
40

41. Ejemplo:
DIAGRAMAS DE BOHR DEL MAGNESIO
41

42. Ejemplo de como se calculan los electrones
por nivel para hacer un diagrama de Bohr
Ej :Potasio ( K): tiene en la tabla periódica número 19,
entonces tiene 19 protones ( +) y por lo tanto también 19
electrones(-):Queda así su configuración electrónica:
19 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1er nivel 2e- 2do nivel 8 e- 3er.nivel 8e- 4to nivel 1e-
El diagrama de Bohr quedará :
42
42

43. Ejemplo de DIAGRAMAS DE BOHR, de átomos y
sus respectivos iones
43

44. 44
A) Ca B) Ca +2
C) S D) S-2
Realice los diagramas de Bohr para los siguientes átomos
y sus respectivos iones

45. Electrones de valencia:
se hallan en el nivel más externo del átomo. En los elementos
representativos, corresponden al número de columna en que se
halla el átomo
45
Elemento / Estructura
electrónica
#
columna
Electrones de valencia:
Electrones en el último nivel de
energía
N
1s22s22p3
VA Ultimo nivel = 2
2s22p3 = 5
Mg
1s22s22p63s2
IIA Ultimo nivel =3
3s2 = 2
Cl
1s22s22p63s2 3p5
VIIA Ultimo nivel = 3
3s23p5 = 7
K
1s22s22p63s23p64s1
IA 4s1 = 1

46. Resuelva los siguientes ejercicios,
colocando en el espacio el símbolo del
elemento con esas características
A-Ubicado en columnaVIA y tercer período___
B- No Metal líquido del 4to período _______
C- Su configuración es: [Ne]3s23p3 ______
D-Posee 76 protones___________
E- Elemento de mayor electronegatividad ______
F-Su configuración electrónica termina en 3s23p5 __
G-Lantánido sintetizado artificialmente_______
H-Gas noble del 6to período_____________
J-Metaloide del 4to período con 5 e- de valencia ___
46

47. Ejercicios del libro de texto
recomendados
• 3.7 ; 3.9 : 3.11 ; 3.15 ; 3.17 ; 3.29 ; 3.31 , 3.47 ;
• 3.49 ; 3.51 ; 3.53 , 3.81 ; 3.83 ; 3.85 ; 3.93 ;
3.95 ; 3.99 ; 3.111 .
• Vea las respuestas a éstos problemas en las
páginas 124, 125.
47

48. AVISOS
48
En caso de tener alguna duda que sea
urgente, pueden comunicarse
a mi celular 3755-2262
Que sea llamada directa
NO whatsapp

49. ESPACIO PARA RESOLVER
DUDAS DE LA CLASE,
GUÍAS DE ESTUDIO O
PRÁCTICAS DE
LABORATORIO.
49