Trabajo de cta
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El documento describe la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles y moléculas formadas por la unión de dos o más átomos. Los átomos son la unidad básica de los elementos químicos puros, mientras que las moléculas son la unidad básica de los compuestos químicos.
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Presentacion de ciencia
A lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos, desde el modelo de Demócrito en la Antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. El número de protones determina el elemento químico, mientras que el número total de protones y neutrones identifica los isótopos de un elemento.
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Trabajo de cta
- 1. Área: Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: La materia y su estructura Prof: William Vegazo Muro Alumna: Antuanet Gavino Valencia 2015
- 2. • Elementos: Un elemento químico es toda sustancia pura, por lo que mantiene las mismas propiedades en toda la muestra y presenta una única composición, que no es posible descomponer en otras más simples por métodos químicos habituales. En la actualidad se conocen más de 100 elementos (las distintas bibliografías no coinciden exactamente en el número), de los cuales 88 son naturales y el resto han sido producidos artificialmente. • Átomos: La materia está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos convencionales, llamadas átomos. La evolución de la historia del átomo, desde la idea simplista del átomo de John Dalton. • Moléculas: La molécula puede definirse como la parte más pequeña de un compuesto (sustancia pura formada por combinación de dos o más elementos químicos) que mantiene sus propiedades químicas. Existen moléculas diatónicas (de dos átomos) como por ejemplo O2, CO,... La primera de ellas se dice también que es homonuclear porque los dos átomos que la componen son idénticos, mientras que la segunda, el CO, se dice que es heteronuclear porque los dos átomos que la componen son distintos. Lógicamente, también existen moléculas con más de dos átomos y pueden ser ejemplos: CaCl2 , CO2,...
- 4. 1.-Estructura de la materia: En la antigua Grecia (450 años a.C.) Democrito y Leucipo sostuvieron la existencia de atomos (particulas indivisibles) como constituyentes finales de la materia. 2.-Sin embargo, fueron las teorías de Aristóteles, que consideraba que la materia era continua (infinitamente divisibles), las que prevalecieron muchos siglos. 3.- En XIX DALTON postulo su famosa teoría, que hablaba de unas partículas inalterables e indivisibles, los átomos, como constituyente de la materia, por tanto discontinua, para poder explicar las leyes ponderales enunciadas por Lavoisier, Proust y Dalton. 4.-Una vez descubiertos los electrones experiencias con tubos de rayos catódicos y como el átomo era neutro , Thomson propuso en 1904 un modelo de electrones incrustados en una masa esférica con carga positiva, cual si fuera un pudin de ciruelas o de pasas.