Este documento presenta un resumen de la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas subatómicas como electrones y núcleos. También describe la estructura bás
El documento trata sobre los átomos y la estructura cristalina. Explica que un átomo es la unidad mínima de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. Luego describe brevemente la historia del concepto de átomo y los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo del tiempo, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, explica conceptos como la estructura del átomo, el tamaño y propiedades de los átomos,
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico en el siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando sus contribuciones pero también sus limitaciones. Finaliza resumiendo los conceptos actuales del átomo como una estructura formada por protones, neutrones y electrones.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la constitución de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que el modelo atómico de Dalton propuso que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles, mientras que los descubrimientos posteriores llevaron al modelo de Thomson con un núcleo positivo y electrones. El modelo de Rutherford introdujo el concepto del núcleo atómico concentrado en el centro
Documento teoria atomica y carga electricaSteveRosales
1) Teorías antiguas propusieron que la materia era continua o discontinua, compuesta de átomos. Los atomistas como Leucipo y Demócrito defendieron la teoría atómica.
2) En el siglo XIX, experimentos con tubos de rayos catódicos mostraron que los átomos contienen electrones y protones. J.J. Thomson determinó la relación carga-masa del electrón.
3) Modelos atómicos como el de Thomson (modelo budín de pasas) intentaron explicar la estructura ató
El documento trata sobre los átomos y la estructura cristalina. Explica que un átomo es la unidad mínima de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. Luego describe brevemente la historia del concepto de átomo y los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo del tiempo, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, explica conceptos como la estructura del átomo, el tamaño y propiedades de los átomos,
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde la teoría atómica de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico en el siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando sus contribuciones pero también sus limitaciones. Finaliza resumiendo los conceptos actuales del átomo como una estructura formada por protones, neutrones y electrones.
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el descubrimiento del neutrón en 1932. Los primeros modelos se remontan a filósofos griegos como Demócrito, mientras que modelos posteriores como los de Thomson, Rutherford y Chadwick se basaron en experimentos que llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón. El modelo actual del átomo surgió de la comprensión progresiva de su estructura a nivel microsc
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta el modelo atómico de Dalton. Demócrito fue el primero en proponer la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Posteriormente, Dalton estableció la teoría atómica moderna al proponer que los átomos son indivisibles e inmutables, y que las combinaciones químicas están formadas por moléculas compuestas de átomos. El documento también menciona algunos modelos atómicos posteriores
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la constitución de la materia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que el modelo atómico de Dalton propuso que la materia estaba compuesta por átomos indivisibles, mientras que los descubrimientos posteriores llevaron al modelo de Thomson con un núcleo positivo y electrones. El modelo de Rutherford introdujo el concepto del núcleo atómico concentrado en el centro
Documento teoria atomica y carga electricaSteveRosales
1) Teorías antiguas propusieron que la materia era continua o discontinua, compuesta de átomos. Los atomistas como Leucipo y Demócrito defendieron la teoría atómica.
2) En el siglo XIX, experimentos con tubos de rayos catódicos mostraron que los átomos contienen electrones y protones. J.J. Thomson determinó la relación carga-masa del electrón.
3) Modelos atómicos como el de Thomson (modelo budín de pasas) intentaron explicar la estructura ató
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los filósofos griegos antiguos hasta el modelo propuesto por Niels Bohr en el siglo XX. Comienza con las ideas de los cuatro elementos de Empédocles y el modelo atómico de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, y finalmente explicando los postulados clave del modelo de Bohr.
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen toda la materia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, que condujeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Finalmente, menciona descubrimientos recientes como los quarks y pentaquarks que continúan revelando la naturaleza subatómica de la materia.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual de mecánica cuántica. Comienza describiendo el concepto de átomo y su estructura, luego resume brevemente la historia del desarrollo del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo de Dalton. Más adelante describe experimentos clave que condujeron al descubrimiento del electrón y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico actual.
Trabajo modelo atomico y estructura cristalinaAna Perrone
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la mecánica ondulatoria. También explica las estructuras cristalinas cúbica centrada, cúbica centrada en el cuerpo y en las caras, y hexagonal compacta.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Este documento describe la historia del átomo y los modelos atómicos. Comienza con las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos como Leucipo y Demócrito, y luego la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX. Luego detalla el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Finalmente, introduce los primeros modelos atómicos como el modelo de Thomson y el experimento y modelo de Rutherford, que llevaron al entendimiento
El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente dispersos en una esfera de carga positiva. Sin embargo, este modelo tenía inconvenientes, como que no explicaba por qué los electrones no irradiaban energía al moverse en el átomo. Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomista y continuista de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo del "pudín de pasas" de Thomson en el que propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
El documento describe la historia y teorías sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central rodeado por electrones, y que los elementos químicos se diferencian por el número de protones en su núcleo. También resume las contribuciones de científicos como Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr al desarrollo de modelos atómicos.
El documento describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica los principales modelos que surgieron a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el descubrimiento del electrón, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Cada nuevo modelo buscaba explicar los hallazgos experimentales recientes y superar las limitaciones de los modelos anteriores. El modelo atómico ha evolucionado gradualmente hasta llegar a su comprensión actual gracias al trabajo de muchos
Este documento resume los conceptos fundamentales de los átomos y sus estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. A lo largo de la historia, se han propuesto varios modelos atómicos para explicar su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Finalmente, el documento describe las propiedades básicas de los átomos y cómo se agrupan para formar moléculas y otros materiales
1. El documento describe la estructura y composición de los átomos, incluyendo el descubrimiento del núcleo atómico y los electrones. 2. Explica teorías clave como la de Dalton sobre los átomos y moléculas y la ley de Avogadro sobre volúmenes de gases. 3. Detalla el desarrollo de la tabla periódica de los elementos por Mendeléiev para organizar las propiedades de los átomos.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde los primeros modelos atómicos de Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C. hasta las teorías modernas. Explica las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Chadwick y cómo sus experimentos llevaron al descubrimiento de los electrones, el núcleo atómico, y el neutrón.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecánico cuántico actual. Explica los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, el protón y el neutrón, incluidos los experimentos de Thomson, Rutherford y otros. También resume los principales modelos atómicos propuestos, como los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando sus aciertos e inconvenientes. El documento concluye que el modelo atómico ha ido cambi
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Comenzó con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo quienes propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, de Broglie, Heisenberg y Schrödinger propusieron modelos atómicos que mejoraban la comprensión de la estructura interna del átomo, identificando
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo mecanocuántico. Comienza con Demócrito proponiendo la idea de átomos como partículas indivisibles de materia. Luego, presenta el modelo atómico de Dalton del átomo como esfera sólida indivisible, seguido por los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que incorporaron el descubrimiento del electrón, protón y neutron para representar la estructura interna del átomo con un núcleo central y
El documento describe varios modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como la estructura del átomo y estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los cristales son formas ordenadas en que los átomos u otras partículas se empaquetan en patrones que se repiten en tres dimensiones. También cubre sistemas cristalográficos, planos cristalinos y la notación de
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde las ideas de los filósofos griegos antiguos hasta el modelo propuesto por Niels Bohr en el siglo XX. Comienza con las ideas de los cuatro elementos de Empédocles y el modelo atómico de Demócrito, pasando por los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, y finalmente explicando los postulados clave del modelo de Bohr.
El documento resume la historia del concepto de átomo desde Demócrito hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles que componen toda la materia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, que condujeron a una mejor comprensión de la estructura atómica. Finalmente, menciona descubrimientos recientes como los quarks y pentaquarks que continúan revelando la naturaleza subatómica de la materia.
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo actual de mecánica cuántica. Comienza describiendo el concepto de átomo y su estructura, luego resume brevemente la historia del desarrollo del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo de Dalton. Más adelante describe experimentos clave que condujeron al descubrimiento del electrón y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico actual.
Trabajo modelo atomico y estructura cristalinaAna Perrone
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la mecánica ondulatoria. También explica las estructuras cristalinas cúbica centrada, cúbica centrada en el cuerpo y en las caras, y hexagonal compacta.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
Este documento describe la historia del átomo y los modelos atómicos. Comienza con las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos como Leucipo y Demócrito, y luego la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX. Luego detalla el descubrimiento de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Finalmente, introduce los primeros modelos atómicos como el modelo de Thomson y el experimento y modelo de Rutherford, que llevaron al entendimiento
El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente dispersos en una esfera de carga positiva. Sin embargo, este modelo tenía inconvenientes, como que no explicaba por qué los electrones no irradiaban energía al moverse en el átomo. Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomista y continuista de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que estableció que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo del "pudín de pasas" de Thomson en el que propuso que los átomos estaban compuestos de una esfera positiva con electrones incrustados.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
El documento describe la historia y teorías sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central rodeado por electrones, y que los elementos químicos se diferencian por el número de protones en su núcleo. También resume las contribuciones de científicos como Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr al desarrollo de modelos atómicos.
El documento describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica los principales modelos que surgieron a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el descubrimiento del electrón, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Cada nuevo modelo buscaba explicar los hallazgos experimentales recientes y superar las limitaciones de los modelos anteriores. El modelo atómico ha evolucionado gradualmente hasta llegar a su comprensión actual gracias al trabajo de muchos
Este documento resume los conceptos fundamentales de los átomos y sus estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. A lo largo de la historia, se han propuesto varios modelos atómicos para explicar su estructura, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Finalmente, el documento describe las propiedades básicas de los átomos y cómo se agrupan para formar moléculas y otros materiales
1. El documento describe la estructura y composición de los átomos, incluyendo el descubrimiento del núcleo atómico y los electrones. 2. Explica teorías clave como la de Dalton sobre los átomos y moléculas y la ley de Avogadro sobre volúmenes de gases. 3. Detalla el desarrollo de la tabla periódica de los elementos por Mendeléiev para organizar las propiedades de los átomos.
El documento resume la evolución del concepto de átomo a través de la historia, desde los primeros modelos atómicos de Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C. hasta las teorías modernas. Explica las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Chadwick y cómo sus experimentos llevaron al descubrimiento de los electrones, el núcleo atómico, y el neutrón.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecánico cuántico actual. Explica los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, el protón y el neutrón, incluidos los experimentos de Thomson, Rutherford y otros. También resume los principales modelos atómicos propuestos, como los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando sus aciertos e inconvenientes. El documento concluye que el modelo atómico ha ido cambi
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Comenzó con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo quienes propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más adelante, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, de Broglie, Heisenberg y Schrödinger propusieron modelos atómicos que mejoraban la comprensión de la estructura interna del átomo, identificando
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo mecanocuántico. Comienza con Demócrito proponiendo la idea de átomos como partículas indivisibles de materia. Luego, presenta el modelo atómico de Dalton del átomo como esfera sólida indivisible, seguido por los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que incorporaron el descubrimiento del electrón, protón y neutron para representar la estructura interna del átomo con un núcleo central y
El documento describe varios modelos atómicos históricos como los de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como la estructura del átomo y estructuras cristalinas. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los cristales son formas ordenadas en que los átomos u otras partículas se empaquetan en patrones que se repiten en tres dimensiones. También cubre sistemas cristalográficos, planos cristalinos y la notación de
Trabajo de atomos y estructura cristalinaEduVargas2015
Este documento describe la estructura atómica y las propiedades de los átomos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Además, explica conceptos como la nube electrónica, los niveles de energía atómica y las transiciones entre ellos que dan lugar a las líneas espectrales.
Este documento describe la estructura atómica y los diferentes modelos atómicos a lo largo del tiempo, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También explica las propiedades de los átomos como el número atómico y masa, así como la estructura del núcleo y los electrones. Además, detalla la estructura cristalina de los sólidos y los diferentes tipos de redes cristalinas.
Atomo y estructura cristalina ciencias de los materialeslokillo24397
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Explica que los átomos son muy pequeños, del orden de 100 picómetros, y que los modelos atómicos han incorporado la física cuántica para explicar mejor su comportamiento. También señala que los electrones se mueven en niveles de energía discretos alrededor del núcleo.
El documento describe la estructura atómica y cristalina. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. Los modelos atómicos han evolucionado para reflejar mejor las propiedades ondulatorias de los electrones. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en patrones que se repiten en 3D, dando lugar a materiales puros y homogéneos.
El documento resume la historia y evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo atómico actual. Explica los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron a la comprensión moderna de que los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones. También describe las principales estructuras cristalinas como la cúbica centrada en el cuerpo y las caras, así como las imperfecciones que pueden ocurrir en las redes cristalinas.
Este documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica y cristalina. Brevemente describe que un átomo es la unidad básica de un elemento químico, compuesto por un núcleo central rodeado de electrones. Explica las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford y el modelo de Bohr. Además, define los isótopos, las estructuras cristalinas amorfas y cristalinas, y los tipos de enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Por último, detalla las estructuras
El documento describe la estructura y constitución del átomo. Explica que el átomo está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como partículas como los protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como la estructura cristalina, las celdas unitarias, los sistemas cristalinos y las características de los cristales iónicos, metálicos y amorfos.
La ingeniería económica es una rama de la ingeniería que aplica principios económicos y de toma de decisiones para evaluar la viabilidad de proyectos de inversión. Wilfred Espitia, con cédula 22475735, realizó un análisis de ingeniería económica.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta el modelo actual. Los primeros filósofos griegos propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el electrón, protón y neutrón. El modelo actual representa el átomo como un núcleo central rodeado por electrones. El documento también explica la estructura cristalina ordenada de los materiales a nivel atómico
El documento describe la estructura del átomo y las estructuras cristalinas. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central positivo rodeado por electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado para reflejar este descubrimiento. También describe las principales estructuras cristalinas como la cúbica centrada en las caras y la hexagonal compacta, las cuales definen cómo se empaquetan los átomos en los sólidos.
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)vidaluz06
El documento trata sobre la teoría atómica de la materia y la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, describiendo las partes del átomo y la estructura cristalina de la materia.
Este documento presenta un resumen de la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los filósofos griegos propusieron la idea de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford desarrollaron modelos atómicos que incorporaban el descubrimiento de nuevas partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. También describe la estructura b
Content Doesn't Grow on Trees - Intruduction to Content StrategyJamie Schmid
This document provides resources for content strategy, including books, tutorials, conferences, and blogs to learn from. It also includes information on tools and plugins for WordPress that can help with content inventories and audits, editorial calendars, and governance of user roles. Links are provided to specific plugins, services, and tutorials that explain how to conduct content inventories and audits, create editorial calendars, and manage user roles and permissions.
El documento resume la historia del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo actual. Explica los principales modelos como el de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los experimentos clave como el de Rutherford que llevó al descubrimiento del núcleo atómico. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, con sus respectivos descubrimientos.
El documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos son las unidades más pequeñas de un elemento químico y consisten en un núcleo rodeado por electrones. A través de experimentos a lo largo de los años, los científicos han propuesto diferentes modelos para explicar la estructura atómica.
El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el modelo de Thomson. Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, una idea que no fue aceptada hasta mucho después. En el siglo XIX, Dalton formuló su teoría atómica basada en que los elementos químicos están formados por átomos idénticos e indivisibles. Más tarde, Thomson propuso un modelo en el que los electrones estaban incrustados en una esfera de materia positiva, explicando
Este documento describe la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el siglo XXI. Comienza con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes propusieron la teoría atomista de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger a lo largo de los siglos XIX y XX, los cuales fueron refinando la comprens
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Comenzando con las ideas de Demócrito y Leucipo en la antigua Grecia de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, en el siglo XIX, John Dalton propuso la teoría atómica moderna basada en experimentos, describiendo los átomos como partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Finalmente, a comienzos del siglo XX, J.J. Thomson propuso el modelo del
El documento describe la historia y la estructura de los átomos. Los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. John Dalton introdujo la teoría atómica moderna en 1808. Experimentos posteriores revelaron que los átomos tienen un núcleo central rodeado de electrones en órbitas. Bohr propuso que los electrones solo se mueven en capas orbitales restringidas.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta los experimentos modernos. Explica que la idea de que todo está compuesto de átomos fue propuesta por primera vez por Leucippus y Democritus en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada hasta John Dalton formuló los principios de la teoría atómica moderna en 1808. Posteriormente, experimentos de J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr en los siglos XIX y XX llevaron al modelo atómico actual
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta principios del siglo XX. Comienza con las primeras teorías de los filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta por elementos como el agua, el aire o la tierra. Más tarde, Demócrito propuso que la materia estaba formada por átomos indivisibles y el vacío. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Thomson y Rutherford realizaron experimentos que llevaron al desarrollo de nuevos modelos at
1. El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Explica las partículas subatómicas descubiertas como el electrón, protón y neutrón.
2. Detalla los experimentos de Thomson y Rutherford que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo atómico de Rutherford respectivamente.
3. Explica los diferentes modelos atómicos propuestos para explicar la estructura del átomo,
1. El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde las primeras teorías atomistas de los filósofos griegos hasta el modelo atómico de Rutherford. Explica los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón.
2. Presenta los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, surgidos de experimentos con tubos de rayos catódicos que mostraron que los átomos podían dividirse.
3. El modelo atómico actual se basa en el nú
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
El documento resume la historia del modelo atómico desde Dalton hasta el modelo mecánico cuántico. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y el protón. Finalmente, introduce los conceptos de números cuánticos y orbitales en el modelo mecánico cuántico del átomo.
Juan estrada teoria atomica presentacionJuan Estrada
El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica desde Demócrito hasta el descubrimiento del neutrón. Explica que Dalton propuso que los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos y que los compuestos químicos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones definidas. Más tarde, se descubrió que los átomos están formados por partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones.
Este documento resume la evolución del concepto de átomo desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Explica que Demócrito fue el primero en usar el término "átomo" y que Dalton promovió la teoría atómica química. Luego, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros propusieron nuevos modelos atómicos a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales. Finalmente, el documento también cubre brevemente la estructura crist
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomistas y continuistas de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo el concepto moderno de átomo, hasta llegar a los modelos de Thomson y Rutherford en el siglo XX que identificaron la existencia de electrones y el núcleo atómico respectivamente. Cada nuevo modelo se basaba en los anteriores incorporando nuevos descubrimientos experimentales.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia. Comenzando con las teorías atomistas y continuistas de la antigua Grecia, pasando por la teoría atómica de Dalton en el siglo XIX que introdujo el concepto moderno de átomo, hasta llegar al modelo del pudín de pasas de Thomson en el siglo XX que propuso que los átomos estaban compuestos por electrones incrustados en una masa positiva.
El documento presenta un resumen de la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la teoría de los átomos indivisibles de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica que los primeros modelos de Demócrito, Dalton y Thomson tenían limitaciones y que fue Rutherford quien propuso que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado por electrones. Finalmente, el modelo de Bohr incorporó las órbitas cuánticas de los electrones.
1) El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde las primeras teorías de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. 2) Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg, así como el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. 3) Explica que los átomos están formados principalmente por electrones, protones y neutrones distribuidos en el núcleo y los orbitales.
El documento describe la evolución histórica del modelo del átomo a través de los descubrimientos y teorías de varios científicos a lo largo de los años. Comienza con las ideas de Demócrito y otros filósofos griegos sobre la existencia de átomos indivisibles que constituyen la materia. Luego describe el modelo atómico de Dalton y los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y al desarrollo de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
Albert chacon
1. República Bolivariana de Venezuela
Universidad Politécnico Santiago Mariño
Realizado por
Albert Chacon
C.I. 24922077
2. Esquema
Historia del átomo
¿Qué es un átomo?
Evolución del átomo
Estructura de un átomo
Tamaño de un átomo
Modelos de átomos
Identificación de un átomo
Tabla periódica
Estructura cristalina
Estructura
Diferencia entre vidrio y cristales
Estructura cristalina ordenada
Ordenamiento
Celda unidad
3. INTRODUCCION
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas
partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que
surgió en la edad media y que estudia la materia. Para
comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una
serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad.
Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales
del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se
establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de
los elementos y se potencia el estudio de la constitución de los
átomos. La mayoría de los materiales sólidos no metálicos con
los que uno a diario está en contacto, encuentra que no hay
diferencia característica entre su forma externa y la de casi todos
los objetos metálicos. De aquí que resulte bastante sorprendente
para la mayoría de la gente saber que los materiales metálicos
poseen una estructura cristalina, mientras que materiales como la
madera, plásticos, papel, vidrio y otros no la poseen, éste tipo de
materiales tienen un arreglo al azar en sus partículas de manera
que logran rigidez a la temperatura ambiente Muchas de las
4. propiedades de los metales tales como la densidad, dureza,
punto de fusión, conductividad eléctrica y calorífica están
relacionadas con la estructura cristalina y también con el enlace
metálico. Sin embargo, ninguna depende tanto de la estructura
cristalina como las propiedades mecánicas tales como la
maleabilidad, ductilidad, resistencia a la tensión, temple y
capacidad de hacer aleaciones.
Historia del átomo
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la
materia y concluyeron que e mundo era más sencillo de lo que
parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de
materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en
partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una
porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo,
Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el
nombre de átomos, término que en griego significa “que no se
puede dividir”.
El concepto de átomo, tal y como lo conocemos actualmente, fue
propuesto en 1661 por Robert Boyle, en oposición a los
tradicionales 4 elementos fundamentales (agua, aire, fuego y
tierra). En su definición, Boyle defendía que la materia estaba
compuesta por diferentes partículas, que le permitían avanzar en
5. la diferenciación entre compuestos y mezclas. A pesar de ello, no
fue más allá en su conjetura acerca de las partículas.
Un siglo más tarde (en 1789) Antoine Laurent Lavoisier postula la
ley química de conservación de la masa, en que: en un proceso
químico, la suma de las masas de los elementos químicos que
reaccionan es igual a la suma de las masas de los productos de
la reacción. Y por necesidad define el término “elemento químico”
como la substancia básica indivisible podemos utilizar de reactivo
o producto en una reacción química.
Elementos primitivos
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4
elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y
reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio
que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la
humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4
elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos
químicos actuales.
6. ¿Qué es un átomo?
Del latín atŏmum, un átomo es la cantidad menor de un elemento químico
que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El
átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios
electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
No obstante, además de los elementos que lo componen, es importante
subrayar que todo átomo cuenta con una serie de propiedades que son
fundamentales tener en cuenta a la hora de trabajar con él. En este caso,
nos encontramos con el hecho de que las mismas son el tamaño, la masa,
las interacciones eléctricas que se establecen entre electrones y protones
o los niveles de energía.
El átomo también es denominado como la partícula fundamental, gracias a
su característica de no poder ser dividido mediante procesos químicos. A
partir de los siglos XVI y XVII, con el desarrollo de la química, la teoría
atómica comenzó a avanzar con certezas que, hasta entonces, eran
imposibles de obtener.
Los químicos lograron descubrir que cualquier líquido, gas o sólido podía
descomponerse en distintos elementos o constituyentes últimos (por
ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno: H2O). John Dalton fue quien demostró que
los átomos se unían entre sí de acuerdo a ciertas proporciones definidas.
Sin embargo, también han existido otros autores que, de manera profunda
e intensa, han dejado su huella en el estudio y análisis de los átomos.Este
sería el caso, por ejemplo, del científico británico Joseph John Thomson.
Este pasó a la historia no sólo como el inventor del espectómetro de masa
7. sino también como el descubridor de dos elementos fundamentales: los
isótopos y el electrón.
Evolución del Átomo
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto
por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin
embargo, no se generó el concepto por medio de la
experimentación sino como una necesidad filosófica que
explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores,
la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía
existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al
combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos
macroscópicos que nos rodean. La concepción del átomo que se
ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los
descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.
A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos
propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de
ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos
observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña
histórica.
8. Estructura de un átomo
Núcleo: Es el centro del átomo,es la parte más pequeñadel átomo y
allí se conservan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la
masa del átomo reside en el núcleo.
Protones: Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en
el núcleo de un átomo y tienen carga positiva. Fueron descubiertos
por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919.
Neutrones: Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y
tienen una carga neutra La masa de un neutrón es ligeramente más
grande que la de un protón.
9. Tamaño del átomo
La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de
científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y
técnicas apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias.
Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para
determinar el tamaño y peso de los diferentes átomos. El átomo más
ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m
(0,0000000001 m) y una masa alrededorde 1,7 × 10-27 kg. (La fracción de
un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma
decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene
más de mil trillones de átomos.
Modelo de átomos
Modelo atómico de Dalton
.Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en
1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas.19Este primer modelo atómico postulaba .La materia está formada
por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no
se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre
sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los
diferentes elementos tienenpesos diferentes.Los átomos permanecen sin
división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos,
al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los
10. átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se
forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atómico de Thomson
En 1879 el físico inglés Joseph John Thomson observó que los
rayos catódicos estaban compuestos por unas partículas (que él
llamó “corpúsculos”) cargadas negativamente que procedían del
interior de los átomos de los electrodos. De este hecho Thomson
dedujo que los átomos son divisibles y que se componen de estos
corpúsculos se distribuían aleatoriamente en una “masa” de carga
positiva (necesaria para compensar la carga negativa de los
corpúsculos).Este modelo propuesto en1904 y atribuido a Thomson
se conoce como el pastel de pasas, puesto que los electrones se
distribuirían en la materia, igual que las pasas se distribuyen en el
pastel.
Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la
electrización y la formación de iones.
La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que
tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o
positiva.
11. La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha
perdido electrones.Si gana electrones tiene carga neta negativa y se
llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama
catión.
Modelo atómico de Rutherford
A principios del siglo XX, ya se conocían las propiedades de las partículas
alfa (núcleos de Helio), beta (electrones) y gamma (radiación
electromagnética, fotones), que debido a su gran energía pueden
atravesar finas láminas de metal.
Mientras en 1909 Hans Geiger y Ernest Marsden trabajaban en el
laboratorio de Ernest Rutherford, bombardeando láminas de oro con
partículas alfa y beta, observaron que una pequeña proporción de estas
partículas eran desviadas con ángulos mucho mayores de los que serían
esperados usando el modelo atómico de Thomson.
Rutherford sugirió en 1911 que el experimento podía interpretarse
asumiendo que la carga positiva y la mayor parte de la masa de cada
partícula debían concentrarse en muy poco espacio, en el centro del
átomo. Y que los electrones debían de “flotar”, orbitando en una “nube” a
su alrededor.
El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el
químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a
cabo el "Experimento de Rutherford".
12. En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con
partículasalfa (positivas)procedentes de un material radiactivo y se
observaba que:
La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina
sin cambiar de dirección, como era de esperar.
Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente
Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.
El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la
carga positiva y casi toda la masa.
La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra
compensadaporla carga negativa de los electrones,que están fuera
del núcleo.
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de
electrones del átomo.
Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están
separados de éste por una gran distancia
13. El modelo atómico de Bohr
Mientras en el laboratorio de Ernest Rutherford investigaban la interacción
de los metales con las partículas alfa y beta. El físico danés Niels Bohr se
dedicaba a hacer experimentos parecidos con las partículas gamma y con
la radiación electromagnética y lumínica en general.
Niels Bohr sabía que un material puede absorber una cierta cantidad de
luz, o puede emitirla debido a que lo hemos calentado con anterioridad. Y
en sus experimentos observó que esta luz emitida o absorbida, tienen
siempre las mismas cantidades de energía y no pueden ser otras
cualquiera.
Con estos resultados Niels Bohr sugirió que los electrones también debían
de estar confinados, pero ellos en ciertas órbitas muy bien definidas, cada
una de ellas con una energía “cuantizada”, menor cuanto más alejada del
núcleo, entre las que los electrones podían saltar de una a otra, pero
nunca podían ocupar órbitas intermedias. Las diferencias de energía entre
una órbita y otra, debía corresponderseperfectamente con la energía de la
luz emitida o absorbida por el átomo.
Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en
1913, una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1. El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas"
(estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada
órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más
alejada esté la órbita del núcleo.
2. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un
estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
14. Identificación del átomo
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el
número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos
elementos químicos de otros es el número de protones que tienen
sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se
representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda
del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los
átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de
helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de
protones y nos lo da Z.
El Número másico nos indica el número total de partículas que hay
en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se
representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda
del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en
una, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede
despreciarse.
Tabla Periódica
A mediados del siglo XIX, varios químicos se dieron cuenta de que
las similitudes en las propiedades químicas de diferentes elementos
suponían una regularidad que podía ilustrarse ordenando los
elementos de forma tabular o periódica. El químico ruso Dmitri
Mendeléiev propuso una tabla de elementos llamada tabla periódica,
15. en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de
forma que los elementos con propiedades químicas similares queden
agrupados. Según este orden, a cada elemento se le asigna un
número (número atómico) de acuerdo con su posición en la tabla,
que va desde el 1 para el hidrógeno hasta el 92 para el uranio, que
tiene el átomo más pesado de todos los elementos que existen de
forma natural en nuestro planeta. Como en la época de Mendeléiev
no se conocían todos los elementos, se dejaron espacios en blanco
en la tabla periódicacorrespondientes a elementos que faltaban. Las
posteriores investigaciones, facilitadas por el orden que los
elementos conocidos ocupaban en la tabla, llevaron al
descubrimiento de los elementos restantes. Los elementos con
mayor número atómico tienen masas atómicas mayores, y la masa
atómica de cada isótopo se aproxima a un número entero, de
acuerdo con la hipótesis de Prout
Estructura Cristalina
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y
empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos son
empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición
que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir,
donde las correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus
propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como
entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas
(hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología
externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de
un material.
16. Estructura
Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre
una fracción de los mismos que se repite. Asimismo, los cristales,
átomos,iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que
se repiten del orden de 1 Ángstrom = 108 cm; a esta repetitividad, en
tres, la denominamos red cristalina. El conjunto que se repite, por
translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la
denominamos unidad elemental o celda unidad. Estructura de un
cristal de cloruro de sodio,un típico ejemplo de un compuesto iónico.
Las esferas púrpuras son cationes de sodio,y las esferas verdes son
aniones de cloruro.
Diferencia entre vidrios y cristales
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto
diferencia los vidrios y los cristales, los vidrios generalmente se
denominan materiales amorfos (desordenados o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada
(cristalina o no cristalina) y nos encontramos una graduación
continua del orden en que está organizada esta materia (grados de
cristalinidad), en donde los extremos serían materiales con estructura
atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente
desordenada (amorfos).
17. Estructura cristalina ordenada
En la estructura cristalina (ordenada) de los compuestosinorgánicos,
los elementos que se repiten son átomos o iones enlazados entre sí,
de manera que generalmente no se distinguen unidades aisladas;
estos enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del material. En
los compuestos orgánicos se distinguen claramente unidades
moleculares aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy
débiles, dentro del cristal. Son materiales más blandos e inestables
que los inorgánicos.
Ordenamiento
Estructura Cristalina: se refiere al tamaño, la forma y la organización
atómica dentro de la red de un material.
Red: Conjunto de puntos, conocidos como puntos de red, que estan
ordenados de acuerdo a un patrón que se repite en forma identica.
Puntos de Red: Puntos que conformanla red cristalina. Lo que rodea
a cada punto de red es idéntico en cualquier otra parte del material.
Celda Unitaria: es la subdivisión de la red cristalina que sigue
conservando las características generales de toda la red
18. Celda unidad
Se define como celda unitaria, la porción más simple de la estructura
cristalina que al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal.
Todos los materiales cristalinos adoptan una distribución regular de
átomos o iones en el espacio.
Se trata de un arreglo espacial de átomos que se repite en el espacio
tridimensional definiendo la estructura del cristal. Se caracteriza por tres
vectores que definen las tres direcciones independientes del sistema de
coordenadas de la celda. Esto se traduce en seis parámetros de red, que
son los módulos,a, b y c, de los tres vectores, y los ángulos alpha, beta y
gamma que forman entre sí. Estos tres vectores forman una base del
espacio tridimensional, de tal manera que las coordenadas de cada uno de
los puntos de la red se pueden obtener a partir de ellos por combinación
lineal con los coeficientes enteros.
La posición de un átomo dentro de la celda unidad se describe
normalmente usando coordenadas fraccionarias. La simetría traslacional
de una estructura cristalina se caracteriza mediante la red de Bravais,
existen 14 redes de Bravais diferentes y todas las estructuras cristalinas
minerales conocidas encajan en una de esas 14 disposiciones. Estas
redes pueden ser:
Tipo P: Se denomina primitiva y tiene puntos de red en los vértices de la
celda.
Tipo I: Red centrada en el interior. Esta presenta puntos de red en los
vértices de la celda y en el centro de la celda.
Tipo F: Red centrada en todas las caras. Presenta puntos de red en los
centros de todas las caras, así como en los vértices.
19. Tipo C: Red centrada en la base. Una red tipo C se refiere al caso en el
que la simetría traslacional coloca puntos de red en los centros de las
caras delimitados por las direcciones a y b así como en el origen.
Además de la simetría traslacional descrita en una red cristalina existen
elementos de simetría. Estos elementos son:
Centro de inversión.
Plano de reflexión.
Ejes de rotación de orden 2, 3, 4 y 6.
Ejes de rotación-inversión de orden 3, 4 y 6.
Los elementos de simetría anteriores pueden coexistir en una estructura
cristalina dando lugar a lo que se conoce como grupo puntual de simetría.
Existen 32 grupos puntuales de simetría y el nombre alude a que las
operaciones asociadas forman un grupo matemático y los elementos
tienen un punto en común que no se mueve al realizar las operaciones.
Cuando se acoplan traslación con los ejes de rotación y planos de simetría
surgen nuevos elementos de simetría: ejes helicoidales y planos de
deslizamiento.
Cuando se combinan los 32 grupos puntuales de simetría con los
elementos de simetría traslacional y las 14 redes de Bravais se obtienen
los 230 grupos espaciales de simetría posibles. Estos grupos determinan
los tipos y posiciones de los elementos de simetría que son posibles para
una estructura cristalina.
20. Los puntos de red que muestran la simetría traslacional de una estructura
pueden ser conectadosmediante los planos de red. Cada plano pertenece
a un conjunto de planos equiespaciadosque contienen todos los puntos de
red. Estos planos se nombran usando los índices de Miller. Estos índices
se designan convencionalmente h, k, y l, se escriben entre paréntesis
(h,k,l) y son enteros positivos, negativos o cero. La separación de los
planos se conoce con el término de espaciado dhkl. La relación entre el
espaciado d y los parámetros de red puede determinarse geométricamente
y depende del sistema cristalino.