Presentacion sobre Atomos

1. Autor: Maryelin Suárez
CI: 19.287.323
Asignatura: Ciencia de los Materiales
ESTRUCTURA ATOMICA

2. En los distintos estados de la materia se pueden encontrar cuatro clases de Arreglos atómicos:
Arreglos Atómicos

3. Sin orden: En los gases monoatómicos como el argón (Ar) o el plasma que se forma en un tubo de luz fluorescente, los átomos o iones no tienen un arreglo ordenado. Estos materiales llenan todo el espacio disponible.
Orden de corto alcance: Cuando el arreglo de los átomos sólo se extiende a la vecindad inmediata. Cada molécula de agua en el vapor tiene un orden de corto alcance debido a los enlaces covalentes entre los átomos de hidrogeno y los de oxígeno, también los vidrios inorgánicos, el polietileno, etc.
Orden de largo alcance: La mayoría de los metales y aleaciones, los semiconductores, los cerámicos y algunos polímeros tienen una estructura cristalina donde los átomos muestran un orden a escala de longitud mayores a 100 nm. Estos átomos forman un patrón regular y repetitivo, semejante a una red en tres dimensiones.

4. Cristales líquidos:
Estos materiales, básicamente poliméricos, tienen un orden especial. En función de diferentes estados pueden comportarse como materiales amorfos, en semejanza a los líquidos. Cuando se someten a cargas eléctricas, como un tipo de estímulo externo, algunas moléculas de polímero se alinean y forma pequeñas regiones que son cristalinas.
Celdas Unitarias
Una celda unitaria es la unidad estructural esencial repetida de un solido cristalino.

5. Representación de las celdas en el espacio
Tipos de Celdas

7. Estructura Electrónica del Átomo
Cada electrón de un átomo posee una energía en particular; en un átomo no existen más de dos electrones con una misma energía.
Números Cuánticos
1) Principal: n = 1, 2, 3, 4,...; si n = 1 —> K, n = 2 →L,...
2) Acimutal: l = 0, 1, 2, ...(n-1)
3) Magnético: m = 0, ±1, ±2,... ±l
4) Spin: s = +1/2 o s = -1/2, para cada valor de l.
Características:
1) Este número está relacionado con la distancia promedio entre el núcleo y el electrón. Mayor distancia ‹—› mayor energía ‹—› menor estabilidad
2) Este número indica la forma de los orbitales
3) Este número describe la orientación del orbital en el espacio.
4) Este número describe el campo magnético que genera un electrón cuando rota sobre si mismo.

8. Representación Gráfica de los Orbitales
Orbital S
Orbital P
Orbital D

9. Para el átomo de hidrógeno la energía está determinada por el número cuántico principal.
Configuraciones Electrónicas
Para el átomos poli electrónicos la energía está determinada por el número cuántico principal y por el número cuántico secundario

10. Tipos de Enlaces
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.

11. Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
Las fuerzas de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. El término incluye:
- Fuerza entre dos dipolos permanentes (interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).
-Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).
-Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).