El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Thomson propuso que el átomo consiste en electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera cargada positivamente. El modelo de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la mayor parte de la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central pequeño. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas permitidas.
Introduccion A La Mecanica Cuantica http://fisicamoderna9.blogspot.com/Carlos Luna
Introduccion a la Mecanica Cuantica por el Ing. Percy Cañote Fajardo tambien puede visitar mi BLOG en el que encontraran cosas interesantes..este es el link http://fisicamoderna9.blogspot.com/
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Unidad 1 Química 2º Bach - La estructura de la materiaSaro Hidalgo
Descubrimiento de las partículas subatómicas. Espectros atómicos. Modelo atómico de bohr. Modelo mecanocuántico. Números cuánticos y niveles de energía. Tamaño, forma y energía d los orbitales. Configuraciones electrónicas.
“No tomen esta platica demasiado en serio . . . Solo relájense y disfrútenla. Voy a decirles como se comporta la naturaleza. Si ustedes solamente aceptan que la naturaleza se comporta así, van a ver que es algo fascinante y encantador. No se la pasen preguntándose “¿Pero cómo puede ser así?" porque entonces se encontrarán...en un callejón sin salida, del que nadie ha podido escapar todavía. Nadie sabe porqué es así.“
Richard Feynman
M-Files unterstützt Stadt Vantaa als Vorreiter in der Digitalisierungbhoeck
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Se expone el descubrimiento de las particulas fundamentales, modelos atomicos, teoria cuantica, efecto fotoelectrico, espectros atomicos, principio de indeterminacion, dualidad onda foton, numeros cuanticos, orbitales y ejercicios.
9. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo.
10. Por tanto,anuncia que el átomo es “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES”
11.
12. Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial.
13. Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos, lo que contradecía el modelo atómico propuesto por Thomson.
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15.
16. En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada por los electrones que contenga el átomo.
17. Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares.
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19.
20. Viene determinada por su frecuencia “” o por su longitud de onda “”, relacionadas entre sí por:v=c/l
21.
22.
23. La radiación dentro de la cavidad está en equilibrio con los átomos de las paredes que se comportan como osciladores armónicos de frecuencia dada f .
24. Cada oscilador puede absorber o emitir energía de la radiación en una cantidad proporcional a f. Cuando un oscilador absorbe o emite radiación electromagnética, su energía aumenta o disminuye en una cantidad hf .
27. No se emite en forma continua , sino en forma de CUANTOS o PAQUETES de Energía. E= n h vν h = constante de planck νv = frecuencia de la radicación.
28.
29. Cada materia tiene una frecuencia mínima denominada frecuencia umbral (v0) por debajo de la cual no se emiten electrones .
34. El espectro de emisión al hacerlo pasar por un prisma se descompone es discontinuo y es característico de cada elemento. ESPECTRO EMISIÓN ESPECTRO ABSORCIÓN
47. Esta constante K( 2.18 10-18 J ) está relacionada con la constante de Rydberg.
48.
49.
50.
51. SOMMERFELD afirma que que en una misma capa debía existir electrones con niveles de energía distintos.(Justificado por la reciente teoria de la relatividad de Einstein)
52. Para ello los electrones no se moverian a una velocidad constante sino variable ,SOMMERFELD afirma que existen subórbitas que son ELIPTICAS.
53.
54. Esta orientación también cuantizada da origen a un tercer número cuántico m (numero cuántico magnético)
57. LOS RESULTADOS PARA LOS ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS , NO HIDROGENOIDES , ERAN DEFECTUOSOS.
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59.
60. Afirmaba hipotéticamente que la longitud de onda asociada a una partícula material debía estar relacionada con su cantidad de movimiento, del mismo modo que están relacionadas esas dos magnitudes para un fotón.
61.
62.
63. A raiz de este principio se puede demostrar el segundo postulado de Bohr: - La órbita sera posible cuando la orbita sea estacionaria . Es decir cuando la longitud de la órbita sea múltiplo entero de la longitud de onda . 2pr= nl = nh/mv mvr = L= nh/2pπ
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67. “El cambio de nivel energético se produce por absorción o emisión de un fotón de energía de manera que su frecuencia viene determinada por: E = hn”.