El documento describe los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Thomson propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en una esfera de carga positiva. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y carga de un átomo se concentra en un núcleo central minúsculo, mientras que los electrones orbitan el núcleo a distancias mucho mayores. Este modelo de Rutherford resolvió algunas limitaciones del modelo de Thomson pero introdujo nuevos problemas.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo como una esfera positiva con electrones dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de bombardeo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles cuánticos permitidos, explicando las líneas espectrales.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Comienza describiendo el modelo de Thomson del átomo como una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente. Luego, el modelo de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso y positivo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía de los electrones, explicando las líneas espectrales atómicas.
Este documento trata sobre la estructura de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo mecánocuántico. Describe los números cuánticos, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, menciona las excepciones en la configuración electrónica de los elementos de transición como el cromo y el cobre.
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las modificaciones posteriores de Sommerfeld y el desarrollo de la teoría cuántica, incluyendo los principios de dualidad onda-partícula, incertidumbre e introduciendo la ecuación de onda de Schröding
El principio de Huygens establece que cada punto de una onda frontal puede considerarse como una fuente secundaria de ondas esféricas que se propagan a la misma velocidad y frecuencia. Esto ayuda a entender fenómenos como la difracción, reflexión y refracción de las ondas. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que ciertos pares de propiedades físicas como posición y momento lineal no pueden determinarse simultáneamente con precisión arbitraria en la física cuántica. El modelo atómico
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los filósofos griegos que propusieron la existencia de los átomos hasta los descubrimientos modernos de las partículas subatómicas como los protones, neutrones y electrones. Explica los principales modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros, y conceptos clave como el número atómico, número de masa, y los isótopos.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta la mecánica cuántica moderna. Explica los modelos de Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg y Schrödinger, así como conceptos clave como los números cuánticos, las órbitas electrónicas y el principio de exclusión de Pauli. También resume brevemente el origen de la química y la organización de la tabla periódica de los elementos según sus propiedades periódicas.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo como una esfera positiva con electrones dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de bombardeo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles cuánticos permitidos, explicando las líneas espectrales.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Comienza describiendo el modelo de Thomson del átomo como una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente. Luego, el modelo de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso y positivo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía de los electrones, explicando las líneas espectrales atómicas.
Este documento trata sobre la estructura de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo mecánocuántico. Describe los números cuánticos, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, menciona las excepciones en la configuración electrónica de los elementos de transición como el cromo y el cobre.
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las modificaciones posteriores de Sommerfeld y el desarrollo de la teoría cuántica, incluyendo los principios de dualidad onda-partícula, incertidumbre e introduciendo la ecuación de onda de Schröding
El principio de Huygens establece que cada punto de una onda frontal puede considerarse como una fuente secundaria de ondas esféricas que se propagan a la misma velocidad y frecuencia. Esto ayuda a entender fenómenos como la difracción, reflexión y refracción de las ondas. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que ciertos pares de propiedades físicas como posición y momento lineal no pueden determinarse simultáneamente con precisión arbitraria en la física cuántica. El modelo atómico
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los filósofos griegos que propusieron la existencia de los átomos hasta los descubrimientos modernos de las partículas subatómicas como los protones, neutrones y electrones. Explica los principales modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros, y conceptos clave como el número atómico, número de masa, y los isótopos.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta la mecánica cuántica moderna. Explica los modelos de Rutherford, Bohr, de Broglie, Heisenberg y Schrödinger, así como conceptos clave como los números cuánticos, las órbitas electrónicas y el principio de exclusión de Pauli. También resume brevemente el origen de la química y la organización de la tabla periódica de los elementos según sus propiedades periódicas.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde el modelo de Thomson hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica que los modelos fueron cambiando a medida que nuevos experimentos no podían ser explicados por los modelos anteriores, llevando al modelo actual donde la energía de los electrones está cuantificada en diferentes niveles, subniveles y orbitales que representan la probabilidad de encontrar al electrón.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde los primeros modelos de Demócrito y Dalton que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo mecánico-cuántico actual. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico con electrones orbitando alrededor, mientras que Bohr propuso que los electrones solo podían estar en órbitas cuantizadas. Finalmente, la mecánica cuántica reemplazó la
Este documento presenta las instrucciones para un trabajo sobre la estructura atómica y las propiedades periódicas. El trabajo debe incluir una introducción y desarrollo con 10 secciones que cubren temas como las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford; la teoría cuántica de Bohr; la tabla periódica; energía nuclear; y clasificaciones de elementos. Se requiere una bibliografía siguiendo el estilo APA.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta Schrödinger. Comienza con los primeros modelos de Demócrito y Aristóteles, seguidos del modelo atómico de Dalton en 1803. Luego describe los descubrimientos experimentales que llevaron a los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico. Finalmente, introduce los conceptos cuánticos de Planck, de Broglie, Heisenberg y el modelo atómico
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la teoría cuántica de Planck hasta la mecánica cuántica. Planck introdujo la idea de que la energía radiante viene en cantidades discretas llamadas cuantos. Einstein explicó el efecto fotoeléctrico usando la idea de que la luz está compuesta de partículas llamadas fotones. Bohr usó estas teorías para explicar los espectros de emisión del átomo de hidrógeno introduciendo la idea de que los electrones solo pueden tener
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
Este documento resume la estructura atómica, comenzando con el descubrimiento del electrón y los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con carga positiva compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas, isótopos, la naturaleza dual de la luz, espectros atómicos, el modelo atómico de Bohr y los conceptos de orbitales y configuración electrónica.
El documento describe conceptos clave de la teoría atómica como espectros de emisión, series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y que las series espectrales agrupan líneas en función de su longitud de onda. Resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y cómo la teoría cuántica describe las propiedades diná
El documento describe el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en una "corteza" externa. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford superó la idea de
El documento presenta un resumen de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo de Thomson proponía que los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva. 2) El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico donde se concentra la masa y carga positiva, con los electrones girando alrededor. 3) El modelo de Bohr introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas cuya energía depende de un número
El documento describe el concepto de espectro atómico, que se refiere al espectro de absorción y emisión de los átomos. El espectro de absorción muestra la radiación electromagnética absorbida por un átomo, mientras que el espectro de emisión muestra la radiación emitida. Cada elemento químico tiene un espectro característico que permite su identificación y que se manifiesta tanto en el elemento puro como en compuestos. El espectro atómico se puede usar para identificar elementos químicos en objet
El documento describe los espectros atómicos y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo de Bohr, aunque no era completamente correcto, podía explicar los espectros atómicos al cuantizar la energía y momento angular de los electrones en órbitas.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso Niels Bohr en 1913 para explicar las órbitas estables de los electrones alrededor del núcleo y los espectros de emisión característicos de los átomos. Bohr supuso que los electrones solo pueden moverse en órbitas cuantizadas con radios permitidos calculados a partir de la constante de Planck. Los electrones solo pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo fotones de energía igual a la diferencia de energía entre los nive
Niels Bohr fue un físico danés que enunció el modelo atómico de Bohr en 1913, en el cual propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas estacionarias cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck. Bohr aplicó este modelo atómico para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Más tarde, Bohr formuló los principios de la correspondencia y la complementariedad para la mecánica cuántica. Bohr hizo
El documento resume las características principales de 5 personajes (Dark Knight, Dark Wizard, Elf, Magic Gladiator y DarkLord), sus habilidades, armas, estadísticas y más. También describe elementos como la interfaz de juego, comandos, inventario, estado y cómo formar party y unirse a un clan.
Este documento describe los diferentes procesos geomorfológicos que modelan el relieve terrestre, incluyendo la erosión, transporte y sedimentación de las aguas superficiales, la acción de los glaciares, el viento y el mar. Explica cómo estas fuerzas dan lugar a diversas formas del terreno como valles en V, terrazas fluviales, morrenas, dunas, acantilados y playas. También señala cómo la estructura geológica subyacente, como la estratificación e inclinación de las rocas, influye
Este documento describe la importancia y el uso de las herramientas web 2.0 para la gestión del conocimiento. Explica que debido a la pandemia, las clases presenciales han sido reemplazadas por material de aprendizaje como una guía didáctica, un CD multimedia y trabajo a distancia. El CD contiene presentaciones de PowerPoint y archivos PDF para reforzar el aprendizaje. Además, detalla que el correo electrónico se ha convertido en el medio más eficaz para comunicarse a distancia y que Google Docs permite realizar
María dio a luz a Jesús en Belén en medio de la noche. Jesús nació en un establo porque no había lugar para él en las casas. La Virgen María contemplaba a su hijo Jesús con amor en sus brazos. San José cuidaba de la Virgen María y del niño Jesús. Los pastores llegaron a adorar al recién nacido Jesús.
El documento resume los logros de la Gerencia Regional de Infraestructura de Apurímac en materia de infraestructura de salud y educativa. En salud, se detallan 22 proyectos ejecutados con un monto total de S/15'776,416 que beneficiaron a 258,701 personas. En educación, se construyeron 23 instituciones educativas con S/20'683,605 y 294 aulas que beneficiaron a 39,055 personas. Adicionalmente, se presentan tablas con información sobre los proyectos de infraestructura formulados y su estado.
Organización pluricelular de los seres vivosJulio Sanchez
Este documento describe los diferentes tipos de tejidos vegetales y animales. En las plantas se describen los tejidos meristemáticos, responsables del crecimiento, y los tejidos adultos como el parénquima, tejidos protectores, mecánicos y conductores. En los animales se explican los tejidos epiteliales, conectivo, muscular y nervioso, indicando sus funciones y características celulares.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde el modelo de Thomson hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Explica que los modelos fueron cambiando a medida que nuevos experimentos no podían ser explicados por los modelos anteriores, llevando al modelo actual donde la energía de los electrones está cuantificada en diferentes niveles, subniveles y orbitales que representan la probabilidad de encontrar al electrón.
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde los primeros modelos de Demócrito y Dalton que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo mecánico-cuántico actual. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico con electrones orbitando alrededor, mientras que Bohr propuso que los electrones solo podían estar en órbitas cuantizadas. Finalmente, la mecánica cuántica reemplazó la
Este documento presenta las instrucciones para un trabajo sobre la estructura atómica y las propiedades periódicas. El trabajo debe incluir una introducción y desarrollo con 10 secciones que cubren temas como las teorías atómicas de Dalton, Thomson y Rutherford; la teoría cuántica de Bohr; la tabla periódica; energía nuclear; y clasificaciones de elementos. Se requiere una bibliografía siguiendo el estilo APA.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta Schrödinger. Comienza con los primeros modelos de Demócrito y Aristóteles, seguidos del modelo atómico de Dalton en 1803. Luego describe los descubrimientos experimentales que llevaron a los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico. Finalmente, introduce los conceptos cuánticos de Planck, de Broglie, Heisenberg y el modelo atómico
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la teoría cuántica de Planck hasta la mecánica cuántica. Planck introdujo la idea de que la energía radiante viene en cantidades discretas llamadas cuantos. Einstein explicó el efecto fotoeléctrico usando la idea de que la luz está compuesta de partículas llamadas fotones. Bohr usó estas teorías para explicar los espectros de emisión del átomo de hidrógeno introduciendo la idea de que los electrones solo pueden tener
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
Este documento resume la estructura atómica, comenzando con el descubrimiento del electrón y los modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con carga positiva compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. También describe las partículas subatómicas, isótopos, la naturaleza dual de la luz, espectros atómicos, el modelo atómico de Bohr y los conceptos de orbitales y configuración electrónica.
El documento describe conceptos clave de la teoría atómica como espectros de emisión, series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y que las series espectrales agrupan líneas en función de su longitud de onda. Resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y cómo la teoría cuántica describe las propiedades diná
El documento describe el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford en 1911, en el que propuso que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se concentra la masa y carga positiva, rodeado por electrones que orbitan en una "corteza" externa. Este modelo se basó en los resultados del experimento de Rutherford donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro, lo que indicaba la presencia de una región densamente cargada en el centro del átomo. El modelo de Rutherford superó la idea de
El documento presenta un resumen de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo de Thomson proponía que los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva. 2) El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico donde se concentra la masa y carga positiva, con los electrones girando alrededor. 3) El modelo de Bohr introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas cuya energía depende de un número
El documento describe el concepto de espectro atómico, que se refiere al espectro de absorción y emisión de los átomos. El espectro de absorción muestra la radiación electromagnética absorbida por un átomo, mientras que el espectro de emisión muestra la radiación emitida. Cada elemento químico tiene un espectro característico que permite su identificación y que se manifiesta tanto en el elemento puro como en compuestos. El espectro atómico se puede usar para identificar elementos químicos en objet
El documento describe los espectros atómicos y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el modelo de Bohr, aunque no era completamente correcto, podía explicar los espectros atómicos al cuantizar la energía y momento angular de los electrones en órbitas.
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso Niels Bohr en 1913 para explicar las órbitas estables de los electrones alrededor del núcleo y los espectros de emisión característicos de los átomos. Bohr supuso que los electrones solo pueden moverse en órbitas cuantizadas con radios permitidos calculados a partir de la constante de Planck. Los electrones solo pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo fotones de energía igual a la diferencia de energía entre los nive
Niels Bohr fue un físico danés que enunció el modelo atómico de Bohr en 1913, en el cual propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas estacionarias cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck. Bohr aplicó este modelo atómico para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Más tarde, Bohr formuló los principios de la correspondencia y la complementariedad para la mecánica cuántica. Bohr hizo
El documento resume las características principales de 5 personajes (Dark Knight, Dark Wizard, Elf, Magic Gladiator y DarkLord), sus habilidades, armas, estadísticas y más. También describe elementos como la interfaz de juego, comandos, inventario, estado y cómo formar party y unirse a un clan.
Este documento describe los diferentes procesos geomorfológicos que modelan el relieve terrestre, incluyendo la erosión, transporte y sedimentación de las aguas superficiales, la acción de los glaciares, el viento y el mar. Explica cómo estas fuerzas dan lugar a diversas formas del terreno como valles en V, terrazas fluviales, morrenas, dunas, acantilados y playas. También señala cómo la estructura geológica subyacente, como la estratificación e inclinación de las rocas, influye
Este documento describe la importancia y el uso de las herramientas web 2.0 para la gestión del conocimiento. Explica que debido a la pandemia, las clases presenciales han sido reemplazadas por material de aprendizaje como una guía didáctica, un CD multimedia y trabajo a distancia. El CD contiene presentaciones de PowerPoint y archivos PDF para reforzar el aprendizaje. Además, detalla que el correo electrónico se ha convertido en el medio más eficaz para comunicarse a distancia y que Google Docs permite realizar
María dio a luz a Jesús en Belén en medio de la noche. Jesús nació en un establo porque no había lugar para él en las casas. La Virgen María contemplaba a su hijo Jesús con amor en sus brazos. San José cuidaba de la Virgen María y del niño Jesús. Los pastores llegaron a adorar al recién nacido Jesús.
El documento resume los logros de la Gerencia Regional de Infraestructura de Apurímac en materia de infraestructura de salud y educativa. En salud, se detallan 22 proyectos ejecutados con un monto total de S/15'776,416 que beneficiaron a 258,701 personas. En educación, se construyeron 23 instituciones educativas con S/20'683,605 y 294 aulas que beneficiaron a 39,055 personas. Adicionalmente, se presentan tablas con información sobre los proyectos de infraestructura formulados y su estado.
Organización pluricelular de los seres vivosJulio Sanchez
Este documento describe los diferentes tipos de tejidos vegetales y animales. En las plantas se describen los tejidos meristemáticos, responsables del crecimiento, y los tejidos adultos como el parénquima, tejidos protectores, mecánicos y conductores. En los animales se explican los tejidos epiteliales, conectivo, muscular y nervioso, indicando sus funciones y características celulares.
El documento proporciona estadísticas demográficas sobre la población de Guadalajara. Muestra que el 60% de los habitantes son mujeres, el 25% son hombres y el 15% son recién nacidos. También indica que el 40% de los recién nacidos son hombres y el 60% son mujeres, y que el 60% de las mujeres tienen más de 40 años y el 40% tienen menos de 40 años.
Este documento trata sobre los recursos de la biosfera, incluyendo el problema demográfico y los alimentos, la agricultura, la ganadería, la pesca e impactos en zonas costeras y bosques. Explica que para el año 2100 la población mundial alcanzará los 10 mil millones de personas y que será necesario lograr una agricultura sostenible para satisfacer la demanda alimenticia. También describe los diferentes métodos de agricultura, ganadería y pesca, así como los impactos negativos de la sobreexplotación de recursos marinos y
1. El documento describe una exposición realizada en Poblenou, Barcelona, que explora el fracaso urbano a través de diferentes espacios y elementos.
2. La exposición presenta 12 secciones que examinan temas como el Plan Cerdá, ruinas industriales, y utopías urbanas fallidas.
3. Los visitantes interactúan con instalaciones, proyecciones, maquetas y planos para comprender mejor la historia y el desarrollo del área.
Este documento clasifica y describe los glúcidos o carbohidratos. Brevemente, los glúcidos se clasifican en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos. Los monosacáridos son los bloques de construcción y se dividen en aldosas y cetosas. Los polisacáridos incluyen polímeros de almacenamiento como el almidón y el glucógeno, así como polímeros estructurales como la celulosa y la quitina.
El documento presenta nueve frases que promueven la paz y desalientan la guerra. Argumenta que la paz es esencial para la humanidad y que la única forma de vencer la guerra es evitarla, ya que cada conflicto destruye el espíritu humano. También sugiere que la tierra necesita el sudor de los hombres, no la sangre de los soldados, y que el amor construye mientras que el odio solo genera más violencia.
Herman Hollerith diseñó una máquina tabuladora basada en tarjetas perforadas para agilizar el proceso de recopilación y análisis de datos del censo estadounidense de 1890. Fundó la Tabulating Machine Company en 1896, que posteriormente se fusionó con otras empresas para formar IBM. En 1921 se retiró de IBM a la edad de 61 años, habiendo revolucionado el procesamiento de datos con su innovadora máquina tabuladora de tarjetas perforadas.
Un terremoto de magnitud 7.0 sacudió a Haití, el país más pobre de América, dejando aproximadamente 50,000 muertos y 150,000 desaparecidos. Estados Unidos contribuyó con $100 millones en efectivo y envió barcos, aviones y personal de rescate para ayudar a las víctimas. Perú también se unió a los esfuerzos de ayuda, enviando 20 toneladas de medicinas y suministros de comida y ropa.
Este documento describe los conceptos básicos de electrónica digital y analógica. Explica que en los sistemas digitales, la información se codifica utilizando solo dos valores binarios (0 y 1), mientras que en los sistemas analógicos la señal puede tomar cualquier valor. También describe las aplicaciones más comunes de la electrónica digital como sistemas de control industrial, equipos de procesamiento de datos y electrodomésticos. Finalmente, explica los conceptos básicos de puertas lógicas y circuitos digitales combinacionales.
El documento describe los modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Resume que Thomson propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en una esfera cargada positivamente. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión y propuso un modelo con electrones orbitando el núcleo. El modelo de Bohr introdujo los conceptos cuánticos de que los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo cumpliendo la constante de Planck.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde el siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica que Thomson propuso un modelo del átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados, mientras que Rutherford determinó que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso con electrones en órbita. Finalmente, Bohr introdujo un modelo cuántico donde los electrones solo pueden orbitar a distancias discretas del núcleo.
El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Thomson propuso que el átomo consiste en electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera cargada positivamente. El modelo de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la mayor parte de la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central pequeño. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas permitidas.
El documento describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Thomson proponía que los átomos estaban formados por una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente en su interior. El modelo de Rutherford estableció que los átomos tenían un núcleo denso y positivo alrededor del cual giraban los electrones. El modelo de Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía de los electrones y las órbitas permitidas para explicar los espectros atómicos.
Evolución histórica de los modelos atómicosDanielav20
El modelo atómico ha evolucionado a lo largo de la historia a través del trabajo de muchos científicos. Inicialmente, se pensaba que la materia era continua, pero Demócrito propuso que estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, contribuyeron a desarrollar el modelo atómico actual basado en la física cuántica, en el que los electrones se comportan como partículas y ondas al mismo tiempo y solo
Los primeros experimentos con electricidad se remontan a Tales de Mileto en el siglo VI a.C. Más tarde, científicos como Empédocles, Franklin, Crookes y Thomson realizaron descubrimientos fundamentales sobre la electricidad y la estructura atómica a través de experimentos con tubos de vacío, rayos catódicos y la relación carga-masa del electrón. El modelo atómico de Rutherford en 1911 estableció que el átomo consiste en un núcleo denso rodeado por electrones, allanando el camino para los
Los primeros científicos griegos como Tales de Mileto y Empédocles realizaron experimentos y propusieron teorías sobre la estructura de la materia. En el siglo XVIII, Benjamin Franklin observó la existencia de cargas eléctricas positivas y negativas. Experimentos posteriores con tubos de vacío condujeron al descubrimiento de los electrones y protones. Modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld intentaron explicar la estructura atómica basándose en nuevos descubrimientos.
1) Este documento presenta los contenidos de un tema de química sobre la estructura de la materia y los modelos atómicos. Incluye la introducción histórica de los modelos atómicos, desde los experimentos de Faraday hasta el descubrimiento del electrón. También explica el modelo atómico de Rutherford, la teoría cuántica de Planck y la clasificación periódica de los elementos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
El documento describe el desarrollo del modelo atómico a través de los experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr. Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas llamadas electrones. Los experimentos de Rutherford mostraron que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la mayor parte de la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central minúsculo. Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía definidos dentro del átomo.
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo de Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles, mientras que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo denso de carga positiva alrededor del cual giran los electrones, y Bohr incorporó la cuantización de la energía de Planck para explicar las líneas espectrales at
El documento resume los principales descubrimientos relacionados con la estructura de la materia, incluyendo la radiactividad, las partículas radiactivas como el alfa y beta, y los experimentos clave de Becquerel, los Curie, Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo de los modelos atómicos modernos. Explica conceptos como la radiactividad natural y artificial, la fisión y fusión nuclear, y las series espectroscópicas de emisión y absorción que revelan la estructura atómica.
El documento resume los principales descubrimientos relacionados con la estructura de la materia, incluyendo la radiactividad, las partículas radiactivas como el alfa y beta, y los experimentos clave de Becquerel, los Curie, Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo de los modelos atómicos modernos. Explica conceptos como la radiactividad natural y artificial, la fisión y fusión nuclear, y las series espectroscópicas de líneas atómicas.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo planetario del átomo. Finalmente, introduce los principios cuánticos que explican la estructura electrónica del átomo.
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica: la detección del electrón en 1897, el protón en 1914 y el neutrón en 1932. También describe las partículas fundamentales del átomo - el protón, neutrón y electrón - y los tipos de radiación como rayos X, radiactividad y radiación electromagnética.
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica: la detección del electrón en 1897, el protón en 1914 y el neutrón en 1932. También describe las partículas fundamentales del átomo (protón, neutrón y electrón) y los diferentes tipos de radiación como rayos X, radiactividad y radiación electromagnética.
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la física atómica: la detección del electrón en 1897, el protón en 1914 y el neutrón en 1932. También describe las partículas fundamentales del átomo (protón, neutrón y electrón) y diferentes tipos de radiación como rayos X, radiactividad y radiación electromagnética.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de la teoría atómica, desde los primeros modelos griegos hasta el modelo cuántico de Bohr. Describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, así como los descubrimientos de la radiactividad y los espectros atómicos que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la física cuántica. Los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton veían el átomo como esferas indivisibles. Más tarde, experimentos como el tubo de rayos catódicos y la radiactividad llevaron a modelos donde el átomo contiene electrones y un núcleo central. Los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros incorporaron estas ideas y la mecánica cuántica para describir el átomo basado en probabilidades deb
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría de Dalton de que los átomos son indivisibles hasta el modelo mecano-cuántico actual. Se detalla el descubrimiento del electrón, protón y neutrón, y los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Bohr incorporó las ideas cuánticas de Planck y Einstein para explicar los espectros atómicos mediante números cuánticos y órbitas permitidas. Posteriormente se introdujeron correcciones como los números cuánticos secund
Este documento describe la historia de la Tierra desde su formación hace aproximadamente 4600 millones de años hasta la actualidad. Explica cómo se formó la Tierra a partir de un disco de polvo y gas que giraba alrededor del Sol, y cómo se originó la vida a partir de moléculas orgánicas simples que se formaron en la atmósfera primitiva y el océano. También describe los diferentes métodos, como la datación radiométrica y los fósiles guía, que los científicos usan para reconstruir la historia ge
Este documento describe los procesos de formación de rocas sedimentarias. Explica que los sedimentos se forman a través de la meteorización, erosión, transporte y sedimentación de rocas. Luego describe los tipos de sedimentos detríticos y químicos, y explica cómo estos sedimentos se depositan en diferentes ambientes sedimentarios como fluviales, lacustres y marinos. Finalmente, explica cómo a través del proceso de diagénesis estos sedimentos se transforman en rocas sedimentarias que se disponen en capas llamadas estratos.
Este documento describe los procesos petrogenéticos del ambiente metamórfico y las rocas metamórficas. Explica que el metamorfismo son las transformaciones que experimenta una roca debido a cambios en las condiciones físico-químicas, generando rocas metamórficas. Los factores del metamorfismo incluyen la presión, temperatura, composición de la roca y tiempo. También describe los diferentes tipos de metamorfismo, su ubicación relacionada con la tectónica de placas, y las característic
Este documento describe los procesos petrogenéticos asociados al magmatismo. Explica que los magmas se forman por la fusión de rocas debido al aumento de temperatura, disminución de presión o presencia de agua. Los magmas pueden ser ácidos, intermedios o básicos dependiendo de su contenido de sílice. Las rocas magmáticas se forman cuando los magmas se enfrían y solidifican, dando lugar a rocas efusivas como las lavas o rocas plutónicas como los granitos.
Este documento describe los procesos de cristalización y los ambientes petrogenéticos. Explica que la materia mineral puede ser amorfa o cristalina, y que los cristales se forman por procesos como la solidificación, precipitación o sublimación. También clasifica los minerales y rocas, y describe los ambientes ígneo, metamórfico y sedimentario donde se forman.
Este documento describe la estructura interna de la Tierra dividiéndola en corteza, manto y núcleo. Explica la composición y dinámica de cada capa, incluyendo la teoría de placas tectónicas y el papel de la convección térmica. Resume los principales tipos de límites entre placas, el ciclo de Wilson y algunas implicaciones de la tectónica de placas como su influencia en la evolución de la vida.
El documento describe la formación y evolución del planeta Tierra. Explica que la Tierra se formó hace aproximadamente 4,560 millones de años a partir de la condensación y acreción de polvo y gas en el disco protoplanetario que rodeaba al Sol recién formado. A medida que se enfriaba, la Tierra se diferenció químicamente en un núcleo metálico, un manto y una corteza. La vida apareció por primera vez en la Tierra hace unos 3,500 millones de años.
Este documento describe los procesos de reproducción en animales. Explica que existen dos tipos de reproducción: asexual y sexual. La reproducción asexual implica un solo individuo y da como resultado organismos genéticamente idénticos, mientras que la reproducción sexual requiere la unión de gametos masculinos y femeninos. También describe los procesos de gametogénesis, fecundación y desarrollo embrionario que tienen lugar durante la reproducción sexual.
El documento describe los sistemas nervioso y endocrino que regulan y coordinan las funciones de los animales. Explica que los animales tienen dos sistemas de regulación: el nervioso que usa impulsos nerviosos y el endocrino que usa hormonas. También describe los diferentes tipos de sistemas nerviosos encontrados en invertebrados como la red difusa, el sistema radial/anular, el sistema cordal y el sistema ganglionar. Finalmente, explica la estructura básica del sistema nervioso de los vertebrados incluyendo el sistema nervios
Este documento describe la diversidad de los seres vivos y cómo se clasifican. Explica que existen cinco reinos principales: Monera (bacterias), Protista (protozoos y algas), Fungi (hongos), Plantae (plantas) y Animalia (animales). Cada reino se divide en grupos más pequeños basados en características como el tipo de célula, nutrición y reproducción. Los microorganismos como bacterias, protozoos y hongos desempeñan un papel importante en la naturaleza y la salud humana
Este documento resume los principales conceptos de la evolución de los seres vivos. Comienza explicando las teorías fijistas que pensaban que las especies no habían cambiado desde su creación. Luego presenta la teoría evolutiva de Lamarck basada en la herencia de los caracteres adquiridos. Más adelante describe la teoría de la evolución de Darwin por selección natural y variación aleatoria. Finalmente, explica cómo la síntesis evolutiva moderna integra la genética para explicar la evolución gradual de las poblaciones
La ingeniería genética permite modificar genes de organismos mediante técnicas que extraen, modifican, copian o agregan genes. Esto permite crear nuevos organismos transgénicos con características deseadas en áreas como la agricultura, la salud y la investigación. Sin embargo, también existe el riesgo de consecuencias imprevistas al liberar estos organismos modificados en el medio ambiente debido a nuestro desconocimiento de sus efectos a largo plazo.
El documento trata sobre los genes y la manipulación genética. Explica que el ADN es el material hereditario contenido en los cromosomas y que los genes son fragmentos de ADN que contienen la información para desarrollar un organismo. Describe los procesos de replicación, transcripción y traducción mediante los cuales se transmite y expresa la información genética. También explica el código genético universal y los diferentes tipos de mutaciones que pueden producirse en los genes.
El documento describe los procesos de nutrición en animales. Explica que los animales son heterótrofos y necesitan alimentarse de materia orgánica ya elaborada. Luego describe las etapas del proceso de nutrición como la ingestión, digestión, absorción, metabolismo y excreción. También explica los diferentes tipos de digestión y los aparatos digestivos de varios grupos de animales, incluyendo invertebrados y vertebrados.
El documento describe las características de los seres vivos, incluyendo que están compuestos de células, se nutren, se relacionan y se reproducen. Explica que los seres vivos obtienen energía a través de la fotosíntesis o la respiración, y que la reproducción puede ser asexual o sexual. También describe las estructuras y funciones básicas de las células vegetales y animales.
El documento resume las leyes de la herencia genética establecidas por Mendel. Explica que los genes se transmiten de generación en generación y determinan los caracteres de un individuo. Mendel descubrió que los factores hereditarios (los alelos de un gen) se separan y recombinan independientemente durante la reproducción sexual, dando lugar a nuevas combinaciones genéticas. Esto forma la base de la genética mendeliana.
El documento describe la reproducción en las plantas. Explica que existe reproducción asexual y sexual. La asexual produce copias idénticas mediante estructuras como tubérculos, bulbos y rizomas. La reproducción sexual implica la combinación de material genético de dos progenitores y presenta un ciclo de vida con dos generaciones, esporofito y gametofito.
La meiosis reduce el número de cromosomas a la mitad, dando origen a cuatro células haploides a partir de una célula diploide original. La clonación permite desarrollar un organismo idéntico genéticamente a partir de una célula somática mediante la transferencia de su núcleo a un óvulo vaciado.
El documento describe el proceso de relación en plantas. Explica que las plantas usan fitohormonas para responder a estímulos internos y externos. Describe cinco hormonas vegetales principales (auxinas, citocininas, giberelinas, etileno y ácido abscísico) y sus funciones en procesos como el crecimiento, desarrollo y maduración de frutos. También explica cómo las plantas muestran movimientos como el tropismo en respuesta a estímulos como la luz, gravedad y agua.
El documento describe los principales procesos de nutrición en plantas. Estos incluyen la absorción de agua y nutrientes a través de las raíces, la fotosíntesis que convierte la energía solar en energía química, el transporte de agua y nutrientes a través de la savia bruta y elaborada, y el intercambio de gases entre la planta y el ambiente. La nutrición vegetal permite a las plantas obtener materia y energía para crecer y desarrollarse.
2. 1.- ESTRUCTURA DE LA MATERIA: PARTÍCULAS
ELEMENTALES
Desde mediados del siglo XIX se conocía que al aplicar una
elevada diferencia de potencial ( unos miles de voltios)
entre los electrodos de tubo de vacío que contuviera un
gas , se producían luces de color característico según el
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gas empleado
3. Pero sí la presión del gas era lo suficientemente baja, el
interior del tubo quedaba completamente oscuro,
mientras aparecía una tenue fluorescencia en la pared del
tubo opuesta al cátodo o electrodo negativo. Se
comprobó que la originaba una radiación invisible de
naturaleza desconocida que procedía del cátodo , a la que
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se denominó rayos catódicos
En 1897 Thomson descubrió que esa radiación estaba
formada por materia y que se desviaban en presencia de
campos eléctricos y magnéticos en la dirección que se
esperaba para partículas con carga negativa ( electrones)
4. Además Thomson determino la
relación carga/masa ,
Experimento con distintos
gases y observó que los
electrones están presentes en
todas las sustancias y que su
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masa era unas mil veces menor
que la masa del átomo
Millikan midió con el famoso
experimento de la gota de
aceite la carga de esas
partículas a las que llamamos
electrones
5. CIC JULIO SÁNCHEZ
La experiencia consiste en introducir en un gas, por medio de un
atomizador, gotitas de aceite de un radio del orden de un micrómetro.
Estas gotitas caen muy lentamente, con movimiento uniforme, con su
peso compensado por la viscosidad del medio.
Las gotas se cargan electrostáticamente al salir del atomizador por lo que su
movimiento de caída se altera fuertemente si se hace actuar un campo eléctrico
vertical. Ajustando convenientemente el campo, puede lograrse que la gota
permanezca en suspensión.
Conociendo el valor m de la masa de la gota, la intensidad E del campo eléctrico y
el valor g de la gravedad, puede calcularse la carga q de la gotºa en equilibrio:
mg = qE
6. Goldstein, en 1886, había descubierto que en los tubos de
descarga se producían rayos en dirección opuesta a los
rayos catódicos.
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Los estudió de manera análoga a los anteriores, con ayuda
de un cátodo perforado, y, sometiéndolos a la acción de
campos eléctricos y magnéticos, comprobó que los
llamados entonces rayos canales tenían una relación
masa/carga que dependía de la naturaleza del gas
presente en el tubo de descarga, siendo mínima cuando
dicho gas era el hidrógeno. En este caso, a las partículas
constitutivas de dichos rayos se les denominó protones.
7. Para el helio, se encontró una relación masa/carga que era
el doble de la anterior, lo que implicaba que, o bien las
partículas positivas eran diferentes, o bien existían otras,
ausentes en el hidrógeno, de carga nula y de masa parecida
a los protones. Esto último se confirmó en 1932 cuando
Chadwick descubrió el neutrón.
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Al estudiar la emisión de partículas
por parte de los núcleos de berilio
cuando este se irradiaba con rayos
alfa
8. 2.- modelos atómicos de Thomson y Rutherford
Thomson realizó experimentos de bombardeo de partículas α
sobre finas láminas de oro y observó que las partículas eran
desviadas cuando atravesaban el metal
Thomson imaginó entonces el átomo como una esfera
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material de electricidad positiva dentro de la cual como muy
pequeños gránulos se encontrarían los electrones en número
suficiente para que el átomo fuera neutro
9. El primer modelo precursor de la concepción actual fue
dado por Rutherford en 1911,
, para enunciar su modelo, se basó en
una observación previa realizada por
él mismo, consistente en bombardear
láminas finísimas, de unos 400 Ă de
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espesor, de diversos metales (oro,
plata...) con partículas α (He2+).
La mayoría atravesaban las láminas
sin desviarse, unas pocas se
desviaban a diversos ángulos y
solamente una pequeña parte,
aproximadamente una de cada
20000, se reflejaban en la lámina.
10. De ahí se deduce que estas partículas apenas encuentran
obstáculos en su camino y que, por tanto, la mayor parte del
volumen de un átomo está vacío.
Basándose en las medidas cuantitativas de las desviaciones,
Rutherford postuló el siguiente modelo: El átomo está
constituido por un núcleo en el que se encuentra localizada
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la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva.
En torno a este núcleo, y a grandes distancias
de él, giran los electrones en la corteza gracias
a la acción de las fuerzas electrostáticas.
Según los resultados de Rutherford, el tamaño
de la corteza es unas cien mil veces mayor que
el del núcleo. Además, con el fin de que el
átomo sea eléctricamente neutro, el número de
cargas positivas del núcleo ha de ser igual al de
electrones.
11. Cuantitativamente, el radio de las órbitas electrónicas se
puede calcular de un modo aproximado. Consideremos un átomo
con Z cargas positivas y un solo electrón, (como H, He+, Li2+,
Be+3). Puesto que la atracción electrostática y la fuerza
centrípeta vienen dada por:
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y donde R es el radio de la órbita y m, e y v son,
respectivamente, la masa, la carga y la velocidad del electrón,
se tiene, igualando ambas expresiones y despejando:
12. Este modelo tiene algunos errores graves.
-De acuerdo con la teoría electromagnética clásica, una
carga eléctrica en movimiento circular debe emitir
radiación y, por ello, perder energía. Según la expresión
anterior, si pierde energía debe disminuir R, por lo que,
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eventualmente, el electrón caerá sobre el núcleo.
- en el modelo hay continuidad geométrica y energética, es
decir, cualquier valor de R y de E son posibles, lo que está
en manifiesta contradicción con los espectros atómicos.
-Por otra parte, en tiempos de Rutherford no se conocían
los neutrones, y no se incluyen en el modelo.
13. 3.- Conceptos previos al modelo de Bohr
3.1 ondas electromagnéticas
Propagan energía a través del espacio mediante la vibración
de un campo eléctrico y uno magnético perpendiculares
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Λ= longitud de onda: es la distancia mínima entre dos
puntos que están en el mismo estado de vibración. Se
mide en metros
ν= frecuencia es el número de veces que la onda vibra en
un segundo. Se mide en s-1 o Hz
14. T= periodo. Es el tiempo que tarda en realizar una
vibración. Se mide en segundos
C= velocidad. En el vacío es 3.108m/s
Se cumple que c= λ . ν = λ / T
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3.2 ESPECTROS ATÓMICOS
Se denomina espectro a la descomposición de una onda
compuesta en ondas simples
Cuando a los elementos en
estado gaseoso se les
suministra energía (descarga
eléctrica, calentamiento...)
éstos emiten radiaciones de
determinadas longitudes de
onda.
15. Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un
espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto
de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta
absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como
rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).
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16. Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del
hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya
longitud de onda es más parecida:
Serie Lyman: zona
ultravioleta del
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espectro.
Serie Balmer: zona
visible del espectro.
Serie Paschen zona
infrarroja del espectro.
Serie Bracket: zona
infrarroja del espectro.
Serie Pfund: zona
infrarroja del espectro.
17. La relación entre las longitudes de onda
de las distintas rayas del espectro del
hidrógeno viene dada por la Ley de
Rydberg:
1 1 1
= R× 2 − 2 ÷
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λ n1 n2
Donde n1 y n2 son números naturales, cumpliéndose siempre
que n2 > n1, con lo que el paréntesis queda positivo. R es una
constante llamada constante de Rydberg cuyo valor es: R =
1,0968 x 107 m–1.
Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5, ... Serie Lyman
Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6, ... Serie Balmer
Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7, ... Serie Paschen
Si n1 = 4; n2 = 5, 6, 7, 8, ... Serie Bracket
Si n1 = 5; n2 = 6, 7, 8, 9, ... Serie Pfund
19. 3.3 TEORÍA DE PLANCK
Sabemos que la materia está dividida en unas partículas
mínimas, los átomos, de forma que cualquier cantidad de
materia será siempre un número entero de átomos.
La teoría cuántica de Planck extiende
esta idea a la energía: cuando una
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sustancia absorbe o emite energía, no
puede absorberse o emitirse cualquier
cantidad de energía, sino que definimos
una unidad mínima de energía, llamada
cuanto (que será el equivalente en
energía a lo que es el átomo para la
materia); de esta forma, cualquier
cantidad de energía que se emita o se
absorba deberá ser un número entero de
cuantos.
20. Cuando la energía está en forma de radiación electromagnética
(es decir, de una radiación similar a la luz), se denomina energía
radiante y su unidad mínima recibe el nombre de fotón. La
energía de un fotón viene dada por la ecuación de Planck:
E=hν
h: constante de Planck = 6.62 · 10-34 Julios · segundo
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ν: frecuencia de la radiación (es un parámetro que sirve para
diferenciar a unas radiaciones de otras).
4.- MODELO DE BOHR
Böhr planteó unos postulados que no
estaban demostrados en principio,
pero que después llevaban a unas
conclusiones que sí eran coherentes
con los datos experimentales; es decir,
la justificación experimental de este
modelo es a posteriori.
21. Primer postulado
El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares
estacionarias sin emitir energía radiante.
La idea de que "el electrón gira
alrededor del núcleo en órbitas
circulares" existía ya en el
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modelo de Rutherford, pero Böhr
supone que, por alguna razón
desconocida por el momento, el
electrón está incumpliendo las
leyes del electromagnetismo y no
emite energía radiante, pese a
que se trata de una carga
eléctrica en movimiento, que
debería emitirla continuamente
22. Segundo postulado
Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene
un momento angular que es múltiplo entero de h/(2 π )
Puesto que el momento angular se define como L = mvr,
tendremos:
mvr = n · h/(2 π) —> r = a0 · n2
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m: masa del electrón = 9.1 ·10-31 kg
v: velocidad del electrón
r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del
núcleo
h: constante de Planck n: número cuántico = 1, 2, 3...
a0: constante = 0,529 Å
Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede
estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas
pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los
valores permitidos para un parámetro que se denomina
23. Cuando n = 1, r = ao = 5,2917 · 10-11 m, valor que se
corresponde con la distancia del electrón al núcleo en el
átomo de hidrógeno en el estado fundamental. Este valor
deducido teóricamente se corresponde con los datos
experimentales del átomo de hidrógeno y se puede
considerar como un éxito del modelo de Bohr.
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Las distancias al núcleo de las órbitas superiores
permitidas pueden venir expresadas en función del radio
de Bohr, así: Estado fundamental, n = 1 r = ao = 5,2917 ·
10-11 m
2ª órbita, n = 2 r = ao n2 = 4ao
3ª órbita, n = 3 r = 9ao
4ª órbita, n = 4 r = 16ao
24. Tercer Postulado
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a
otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya
frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h·f
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Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el
electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la
diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una
línea del espectro de absorción (o de emisión).
25. Aciertos del modelo de Bohr:
a) Permite deducir valores para los radios de las órbitas y
para sus energías
b) Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Balmer y
Rydberg
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c) Proporciona valores de frecuencia y energías muy acordes
con los hallados experimentalmente
Errores del modelo de bohr
a) Mezcla mecánica cuántica con la física clásica
b) Las órbitas tienden a ser elipticas
c) Sólo aplicable al atomo de hidrógeno y a iones
hidrogenoides
26. d) Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en
los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar
Por ejemplo el desdoble de las rayas en presencia de un campo
magnético conocido como efecto Zeeman
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4.1 modelo atómico de Bohr-Sommerfeld
En 1916, Sommerfeld modificó el
modelo de Böhr considerando que las
órbitas del electrón no eran
necesariamente circulares, sino que
también eran posibles órbitas
elípticas; esta modificación exige
disponer de dos parámetros para
caracterizar al electrón.
27. Una elipse viene definida por dos parámetros, que son los
valores de sus semiejes mayor y menor. En el caso de que
ambos semiejes sean iguales, la elipse se convierte en una
circunferencia.
Así, introducimos el número cuántico secundario o azimutal (l),
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cuyos valores permitidos son: l = 0, 1, 2, ..., n - 1
Por ejemplo, si n = 3, los valores que puede tomar l serán:
0, 1, 2
5.- Antecedentes a la teoría mecanocuántica
5.1 Efecto fotoeléctrico
La emisión de electrones por metales
iluminados con luz de determinada frecuencia
fue observada a finales del siglo XIX por
Hertz y Hallwachs.
28. El proceso por el cual se liberan electrones de un material
por la acción de la radiación se denomina efecto
fotoeléctrico o emisión fotoeléctrica. Sus características
esenciales son:
-Para cada sustancia hay una
frecuencia mínima o umbral de
la radiación electromagnética
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por debajo de la cual no se
producen fotoelectrones por
más intensa que sea la
radiación.
- La emisión electrónica
aumenta cuando se incrementa
la intensidad de la radiación
que incide sobre la superficie
del metal, ya que hay más
energía disponible para liberar
electrones.
29. Einstein explicó las características del
efecto fotoeléctrico, suponiendo que
cada electrón absorbía un cuanto de
radiación o fotón. La energía de un fotón
se obtiene multiplicando la constante h
de Planck por la frecuencia f de la
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radiación electromagnética.
E=hf
Si la energía del fotón E, es menor que la energía de arranque
W , no hay emisión fotoeléctrica. En caso contrario, si hay
emisión y el electrón sale del metal con una energía cinética
Ec igual a E-W. o lo que es lo mismo: h.f= W+ 1/2me.v2
Como cada electrón emitido toma la energía de un
único fotón, concluimos que el número de electrones
emitidos en la unidad de tiempo es proporcional a
la intensidad de la luz que ilumina la placa
30. 5.2.- Dualidad onda-corpúsculo de De Broglie
En 1924 De Broglie unifica la dos teorías
existentes sobre la luz, la clásica que
consideraba a la luz como una onda
( interferencias, expansion de la luz…) y la
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corpuscular de Einstein.
Además no solo lo aplico a los fotones de luz sino a
cualquier tipo de partícula incluida el electrón “Cada
partícula lleva asociada una onda” cuya longitud es:
h
λ=
m ×v
31. En 1927 Davisson y Germer
consiguieron la difracción de los
electrones que es un fenómeno
típico de las ondas confirmando la
teoría de de Broglie
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5.3 Principio de incertidumbre
(Heisenberg/1927).
Esta doble condición electrónica de
onda y corpúsculo ocasionó un problema
sobre la posición del mismo, ya que no
tiene demasiado sentido hablar de la
posición de una onda. “
32. Es imposible conocer simultáneamente la posición y la
cantidad de movimiento de una partícula”.
h
∆x · ∆p ≥
4π
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siendo ∆x la incertidumbre en la posición y ∆p la
incertidumbre en la cantidad de movimiento.
De esta manera, la idea de órbita perfectamente definida
se sustituye por la idea de orbital que sería la zona del
espacio alrededor del núcleo atómico en donde existiría la
máxima probabilidad de encontrar un electrón.
33. 6.- MODELO MECANOCANTICO DEL ÁTOMO
Puesto que el electrón tiene una naturaleza ondulatoria y el
principio de incertidumbre de Heisenberg impide conocer
su posición y velocidad, no puede hablarse de órbitas del
electrón.
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Para explicarlo surgen dos nuevos modelos basados en la
mecánica cuántica y que llegan a los mismos resultados
La mecánica matricial de Heisenberg
explica los niveles energéticos del
electrón en términos puramente
numéricos. Utilizando matrices para su
resolución
La mecánica ondulatoria de Schrodinger
describe al electrón como una onda
34. En 1926 Schrödinger propuso una ecuación, la ecuación
de Schrödinger, que permite obtener toda la información
que es posible saber del electrón:
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La resolución de la ecuación de Schrödinger permite obtener la
energía del electrón, E y la función de onda que lo describe, Ψ
tanto una como otra dependen de tres números, los números
cuánticos, que ya aparecían en el modelo de Bohr -
Sommerfeld, aunque de forma arbitraria.
35. La función de ondas de un electrón, Ψ, obtenida al resolver
la ecuación de Schrödinger, es una función compleja. Los
valores que se obtienen son valores con una parte real y
otra imaginaria, no tiene, por lo tanto, sentido físico.
El cuadrado del módulo de la función de onda, que se
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obtiene multiplicando la función por su conjugada, es la
probabilidad de encontrar en un determinado lugar el
electrón
Se puede, sin embargo, representar en el espacio los
lugares en los que es más probable encontrar al electrón,
los lugares en los que Ψ2 tiene mayor valor, obteniéndose
un volumen de espacio en torno al núcleo atómico que se
conoce como orbital.
36. Los orbitales atómicos, los lugares donde es más probable
hallar al electrón, vienen determinados por tres números
cuánticos, números que definen la forma y tamaño del
orbital y los valores de algunas propiedades físicas.
Número cuántico principal “n”
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Toma valores enteros: 1,2,3...
A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de
mayor densidad electrónica.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra
menos “atado” al núcleo.
Número cuántico del momento angular ó azimutal ó
secundario : "l "
Depende de “n” y toma valores enteros de 0 a (n-1) . Así
para n=1 sólo hay un valor posible 0. Para n=2 hay dos
valores de l: 0 y 1. Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1
y 2.
37. Generalmente el valor de l se representa por una letra en
vez de por su valor numérico:
l=0 s l=1 p l=2 d l=3 f
Define la forma del orbital y el subnivel energético
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El número cuántico magnético “ml”
El valor del número cuántico magnético depende de l .
Toma valores enteros entre -l y l , incluyendo el 0. Para
cierto valor l hay (2 l +1) valores de ml
Describe la orientación del orbital en el espacio.
38. Al incorporar la teoría de la relatividad a la mecánica
ondulatoria surge un nuevo número cuántico:
El número cuántico de spin “s” determina el sentido de
giro del electrón y sólo puede tomar dos valores +1/2 y –
1/2
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6.2 forma y tamaño de los orbitales
La probabilidad de encontrar al electrón en una zona del
espacio del 99% es lo que denominamos orbital cuyo
tamaño depende del número cuántico n y su forma
depende de l
Los orbitales s ( l=o)
tienen forma esférica
39. Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos que
se proyectan en cada eje y la unión de ambos lóbulos
coincide con el núcleo
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Los orbitales d (l=2) también
están formados por lóbulos.
Hay cinco tipos de orbitales d
(que corresponden a m=-2, -1,
0, 1, 2)
40. Los orbitales f (l=3) también tienen un aspecto multilobular.
Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3,
-2, -1, 0, +1, +2, +3).
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41. Nº CUÁNTICO SIGNIFICADO/S VALORES
- Distancia promedio al núcleo
n: nº cuántico principal - Nivel o capa de Energía Números naturales
del 1 al 7
l: nº cuántico secundario o - Forma del orbital Números naturales
- Subnivel o subcapa de Energía desde (n-1)
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azimutal
m: nº cuántico magnético - Orientación espacial del orbital Números enteros
- Energía en presencia de un campo desde
magnético – l a + l
s: nº cuántico de spin - Sentido de rotación del electrón + ½ ó – ½
42. 7.-CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste
en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los
diferentes orbitales en las capas principales y las
subcapas. Muchas de las propiedades físicas y químicas de
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los elementos pueden relacionarse con las configuraciones
electrónicas.
Esta distribución se realiza apoyándonos en tres reglas:
energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y
regla de Hund.
1.-Los electrones no se distribuyen al azar en los
diferentes orbitales atómicos, sino que lo hacen de forma
que la energía del átomo sea la menor posible, siguiendo el
principio de mínima energía.
43. Existe una regla mnemotécnica que permite saber el oren de
energía de los orbitales. Esta regla se conoce como REGLA
DE MADELUNG
La energía de un orbital es proporcional a la suma de los
números cuánticos principal y azimutal: n + l
Si la suma anterior es igual, tendrá menor energía el orbital
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de menor valor de número cuántico principal.
44. 2. Principio de exclusión de Pauli.
En un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro
número cuánticos iguales.
Los tres primeros número cuánticos, n, l y ml determinan un
orbital específico. Dos electrones, en un átomo, pueden tener
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estos tres números cuánticos iguales, pero si es así, deben
tener valores diferentes del número cuántico de espín.
Podríamos expresar esto diciendo lo siguiente: en un orbital
solamente puede estar ocupado por dos electrones y estos
electrones deben tener espines opuestos.
3. Regla de Hund.
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los
cincoi orbitales d, o los siete orbitales f) los electrones se
distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos,
es decir, desapareados.
45. PARTÍCULAS
PARTÍCULAS NÚCLEO = Zona
NÚCLEO = Zona
FUNDAMENTALES
FUNDAMENTALES
central del átomo donde
central del átomo donde
Partícula Carga Masa se encuentran protones yy
se encuentran protones
neutrones
neutrones
+1
unidad 1unidad atómica de
PROTÓN electrostática de masa 1
p+ carga = 1,6. 10-19 C (u.m.a.) =1,66 10-27kg 1 p CORTEZA =Zona que
CORTEZA =Zona que
envuelve al núcleo donde
envuelve al núcleo donde
1unidad atómica de se encuentran
se encuentran
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0no tiene carga 1
NEUTRON
n eléctrica, es neutro
masa
(u.m.a.) =1,66 10-27 kg 0 n moviéndose los
moviéndose los
electrones
electrones
Muy pequeña y por
-1
unidad tanto despreciable 0
ELECTRÓN electrostática de comparada con la de p+ −1 e
e- carga =-1,6. 10-19C y n 1/1840 umas
Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los
Los protones y neutrones determinan la masa de los átomos y los
electrones son los responsables de las propiedades químicas.
electrones son los responsables de las propiedades químicas.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo.
NÚMERO ATÓMICO (Z) al número de protones que tiene un átomo.
Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de
Coincide con el número de electrones si el átomo está neutro. Todos los átomos de
un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el
un mismo elemento tienen el mismo número de protones, por lo tanto, tienen el
mismo número atómico.
mismo número atómico.
46. NÚMERO MÁSICO (A) aala suma de los protones yylos neutrones que tiene un átomo.
NÚMERO MÁSICO (A) la suma de los protones los neutrones que tiene un átomo.
Es el número entero más próximo aala masa del átomo medida en unidades de masa
Es el número entero más próximo la masa del átomo medida en unidades de masa
atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).
atómica (la masa de la Tabla periódica redondeada).
ISÓTOPOS aa átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de
ISÓTOPOS átomos de un mismo elemento que se diferencian en el número de
neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número
neutrones. Tienen por tanto el mismo número atómico(Z) pero diferente número
másico(A).
másico(A).
Cuando un elemento está formado
35 37
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Por ejemplo:
17 Cl 17 Cl por varios isótopos, su masa
atómica se establece como una
media ponderada de las masas de
sus isótopos
Un átomo se representa por:
A
Su símbolo = una letra mayúscula o dos letras, la primera mayúscula que
derivan de su nombre. Ca , H , Li, S, He....
Z E
Su número atómico (Z) que se escribe abajo a la izquierda.
Su número másico (A) que se escribe arriba a la izquierda.
IONES aa átomos oo grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han
IONES átomos grupos de átomos que poseen carga eléctrica porque han
ganado ooperdido electrones. Pueden ser:
ganado perdido electrones. Pueden ser:
CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.
CATIONES si poseen carga positiva y, por tanto, se han perdido electrones.
ANIONES si poseen carga negativa yy, ,por tanto, se han ganado electrones.
ANIONES si poseen carga negativa por tanto, se han ganado electrones.