El documento resume la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos desde Demócrito y Leucipo en el 400 a.C. hasta la actualidad. Explica que Mendeleiev en 1869 ordenó los elementos basándose en sus masas atómicas y predijo nuevos elementos, y que Moseley en 1913 los ordenó por su número atómico estableciendo la ley periódica. Actualmente los elementos se clasifican por su configuración electrónica en estado fundamental y número atómico creciente.

1. PROF. MARCO ZABANEH
CIENCIAS NATURALES
2014
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

2.  Democrito y Leucipo en el año 400 antes de Cristo
introdujeron la idea que el universo estaba compuesto de
materia y que esta estaba formada por 4 elementos básicos
Materia AIREFUEGO
AGUA
TIERRA
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

3. PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

4. PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

5. • 1869 Dimitri Mendeleev
 Propiedades químicas varían en forma periódica
en función de sus Masas Atómicas.
• 1913 Moseley
 Propiedades de los elementos son en función
periódica de sus Números Atómicos
• Actualmente
 Elementos en orden ascendente de los
números atómicos y se clasifican de acuerdo a la
configuración electrónica. de los átomos en su
estado fundamental.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

6.  La clasificación de Mendeleiev es la mas
conocida y elaborada de todas las primeras
clasificaciones periódicas.
 Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta
entonces utilizando el criterio de masa atómica
usado hasta entonces.
 Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no se
habían descubierto los protones.
 Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían
descubierto.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

7.  Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como
el germanio (Ge).
 En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las
propiedades previstas
 Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos
elementos tenía que colocarlos en desorden de masa
atómica para que coincidieran las propiedades.
 Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal
medidas.Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el
yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor
que la de aquel.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

8.  En 1913 Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
 Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico,
se observa una variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas".
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

9.  Periodos
SU SECUENCIA ES HORIZONTAL
Elementos agrupados según su nivel de ENERGÍA,
los cuales son 7 y se escriben en números arábicos
(1-2-3-4-5-6-7)
 Grupos o familias
SU SECUENCIAS ESVERTICALES.
Se organizan en bloque A y B acompañados de
números romanos que indica la valencia del grupo
(cantidad de electrones ubicados en el ultimo nivel
u orbital)
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

10.  Hay una relación directa entre el último orbital ocupado
por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica
y, por tanto, en su reactividad química, fórmula
estequiométrica de compuestos que forma...
 Se clasifica en cuatro bloques:
 Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
 Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
 Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
 Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

11. Bloque “s”
Bloque “p”
Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 = GRUPOS
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
H He
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

12. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición
f
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
GRUPOS DE LATABLA PERIODICA
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

13.  Tamaño del átomo o radio atómico
También podemos tomar como radio atómico la distancia entre el núcleo de dicho átomo y su
ultima capa de energía.
 Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está
químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para
atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones
hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala
arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor,
el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una
electronegatividad de 0,7.
 Carácter metálico.
El carácter metálico es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los
electrones del ultimo nivel.
En un periodo, el carácter metálico o fuerza reductora de los elementos aumenta al disminuir la carga
nuclear, y en un grupo aumenta conforme se eleva la carga nuclear.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

14.  Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que
están enlazados entre sí”.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

15.  En un grupo, el radio
aumenta al aumentar
el periodo o niveles
(hacia abajo), pues
existen más capas
de electrones.
Grupo 1
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

16. IIA
1
2
3
4
5
6
7
6
7
IA
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
Elementos de transición
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
IIIA
Carbonoideos
IVA
Nitrogenoideos
VA
Anfigenos
VIA
Halogenos
VIIA
Gasesnobles
VIIIA
Tierras raras
Radio Atómico
Aumenta
DISMINUYE
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

17. LA ELECTRONEGATIVIDAD:
Es una propiedad química que mide la capacidad de un
átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad
electrónica, cuando forma un enlace covalente en una
molécula.
La electronegatividad de un átomo determinado está
afectada fundamentalmente por dos magnitudes:
• Su masa atómica
• La distancia promedio de los electrones de valencia
con respecto al núcleo atómico.
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

18. PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

19. Metales Metaloides No metales
Buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Conducen la
electricidad en
ciertas condiciones
Malos conductores
del calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son altos
Sus puntos de
fusión y ebullición
son medios
Sus puntos de
fusión y ebullición
son bajos
Al reaccionar cede
sus electrones
Al reaccionar se
puede comportar
como metal o como
no metal
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

20. Es la cantidad de energía mínima necesaria para sacar al electrón
más externo de un átomo neutro en su estado fundamental. Es
decir, el átomo se convierte en un ión positivo (catión).
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

21. • Es la energía liberada cuando un átomo en estado
neutro gana un electrón, para convertirse en un ión
negativo (anión).
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES

22. Propiedades
periódicas
Variación en un
Grupo
Variación en un
período
Radio atómico  Aumenta  Disminuye
Carácter metálico  Aumenta  Disminuye
Energía de
ionización
 Disminuye  Aumenta
Electroafinidad  Disminuye  Aumenta
Electronegatividad  Disminuye  Aumenta
PROF. ZABANEH / CIENCIAS NATURALES