Este documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban compuestos de una nube positiva con electrones inmersos en ella. Posteriormente, el modelo de Rutherford propuso que la carga positiva se concentra en un núcleo central alrededor del cual orbitan los electrones. Más adelante, el modelo de Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda en lugar de partículas en órbitas definidas. El modelo

1. EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
Para entendercomoerael comportamientode lamateriase diseñaronmodelosatómicoscada
vezmás aceptablesporlasociedadcientífica.
A continuaciónleerásunartículode laevoluciónatómicaylosmodelospropuestospara
explicarlo.
Evolucióndel Modeloatómico
La concepcióndel átomoque se hatenidoa lolargo de la historiahavariadode acuerdoa los
descubrimientosrealizadosenel campode lafísica y laquímica. A continuaciónse hará una
exposiciónde losmodelos atómicospropuestosporloscientíficosde diferentesépocas.Algunos
de ellossoncompletamente obsoletosparaexplicarlosfenómenosobservadosactualmente,pero
se incluyenamanerade reseñahistórica.
Modeloatómicode Thomson
Artículoprincipal:Modeloatómicode Thomson
Luegodel descubrimientodelelectrónen1897 por JosephJohnThomson,se determinóque la
materiase componía de dos partes,unanegativayuna positiva.Laparte negativaestaba
constituidaporelectrones,loscualesse encontrabansegúnestemodeloinmersosenunamasade
carga positivaamanerade pasas enun pastel (de laanalogíadel inglésplum-puddingmodel).
Detallesdel modeloatómico
Para explicarlaformaciónde iones,positivosynegativos,ylapresenciade loselectronesdentro
de la estructuraatómica,Thomsonideóunátomo parecidoaun pastel de frutas.Una nube
positivaque conteníalaspequeñaspartículasnegativas(loselectrones) suspendidosenella.El
númerode cargas negativaserael adecuadopara neutralizar lacarga positiva.Enel caso de que el
átomoperdieraunelectrón,laestructuraquedaríapositiva;ysi ganaba,la carga final sería
negativa.De estaforma,explicabalaformaciónde iones;perodejósinexplicaciónlaexistenciade
lasotras radiaciones.
Modeloatómicode Rutherford
Artículoprincipal:Modeloatómicode Rutherford
Este modelofue desarrolladoporel físicoErnestRutherfordapartir de losresultadosobtenidos
enlo que hoyse conoce comoel experimentode Rutherforden1911. Representaunavance sobre
el modelode Thomson,yaque mantiene que el átomose compone de unaparte positivayuna
negativa,sinembargo,adiferenciadel anterior,postulaque laparte positivase concentraenun
núcleo,el cual tambiéncontienevirtualmente todalamasadel átomo,mientrasque los
electronesse ubicanenunacortezaorbitandoal núcleoenórbitascircularesoelípticasconun

2. espaciovacío entre ellos.A pesarde serunmodeloobsoleto,eslapercepciónmáscomúndel
átomodel públiconocientífico.Rutherfordpredijolaexistenciadel neutrónenel año1920, por
esarazón enel modeloanterior(Thomson),nose hablade éste.
Por desgracia,el modeloatómicode Rutherfordpresentabavariasincongruencias:
Contradecíalas leyesdel electromagnetismode JamesClerkMaxwell,lascualesestabanmuy
comprobadasmediante datosexperimentales.Segúnlasleyesde Maxwell,unacarga eléctricaen
movimiento(eneste casoel electrón)deberíaemitirenergíaconstantemente enformade
radiacióny llegaríaun momentoenque el electróncaeríasobre el núcleoyla materiase
destruiría.Todoocurriría muy brevemente.
No explicabalosespectrosatómicos.
Artículoprincipal:Modeloatómicode Schrödinger
Despuésde que Louis-Victorde Broglie propusolanaturalezaondulatoriade lamateriaen1924, la
cual fue generalizadaporErwinSchrödingeren1926, se actualizónuevamente el modelodel
átomo.
En el modelode Schrödingerse abandonalaconcepciónde loselectronescomoesferasdiminutas
con carga que giranentorno al núcleo,que esunaextrapolaciónde laexperienciaanivel
macroscópicohacialas diminutasdimensionesdel átomo.Envezde esto,Schrödingerdescribe a
loselectronespormediode unafunciónde onda,el cuadradode la cual representala
probabilidadde presenciaenunaregióndelimitadadel espacio.Estazonade probabilidadse
conoce como orbital.La gráficasiguiente muestralosorbitalesparalosprimerosnivelesde
energíadisponiblesenel átomode hidrógenoyoxígeno.
Referencias
↑ AntonioRañada(1990),DinámicaClásica.Madrid,AlianzaEditorial,S.A.84-206-8133-4
↑ B.H.Bransdenand C.J.Joachain(1992), Physicsof Atomosand Molecules. Harlow-Essex-
England,LongmanGroup Limited.0-582-

3. Modeloatómicode Bohr
Artículoprincipal:Modeloatómicode Bohr
Este modeloesestrictamente unmodelodel átomode hidrógenotomandocomopuntode
partidael modelode Rutherford,NielsBohrtratade incorporarlos fenómenosde absorcióny
emisiónde losgases,asícomo lanuevateoría de la cuantizaciónde laenergíadesarrolladapor
Max Plancky el fenómenodel efectofotoeléctricoobservadoporAlbertEinstein.
“El átomoes un pequeñosistemasolarconunnúcleoenel centroy electronesmoviéndose
alrededordel núcleoenorbitasbiendefinidas.”Lasorbitasestáncuantizadas(lose- puedenestar
soloenciertasorbitas)
Cada orbitatiene unaenergíaasociada.La más externaeslade mayor energía.
Los electronesnoradianenergía(luz) mientraspermanezcanenorbitasestables.
Los electronespuedensaltarde unaa otra orbita.Si lo hace desde unade menorenergíaa unade
mayor energíaabsorbe uncuanto de energía(unacantidad) igual a ladiferenciade energía
asociadaa cada orbita.Si pasa de una de mayor a una de menor,pierde energíaenformade
radiación(luz).
El mayoréxitode Bohr fue dar laexplicaciónal espectrode emisióndelhidrogeno.Perosololaluz
de este elemento.Proporcionaunabase para el carácter cuánticode la luz,el fotónesemitido
cuandoun electróncae de una orbitaa otra,siendounpulsode energíaradiada.Bohr no puede
explicarlaexistenciade orbitasestablesyparala condiciónde cuantización.Bohrencontróque el
momentoangulardel electrónesh/2πporun métodoque nopuede justificar.
Modelode Schrödinger:Modeloactual