Este documento resume los principios básicos de la termodinámica. Explica que en un sistema aislado no hay intercambio de energía con el exterior y que los procesos se alejan del equilibrio. Define conceptos como energía interna, calor, trabajo y entropía. Enuncia las tres leyes de la termodinámica, incluyendo la conservación de la energía, la imposibilidad de convertir completamente la energía de un tipo a otro sin pérdidas, y que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finit
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
La termodinámica estudia las reacciones químicas representadas por sus parámetros de medición: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. La entalpía indica si una reacción es exotérmica (∆H < 0) u endotérmica (∆H > 0) y libera o absorbe energía. La entropía mide el orden o desorden del sistema. La energía libre de Gibbs predice si una reacción es espontánea (∆G < 0) u no espontánea (∆G > 0).
1. El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con termodinámica básica que involucran conceptos como trabajo, calor, energía interna y entalpía de sistemas gaseosos ideales que experimentan procesos isotérmicos, adiabáticos y de expansión.
2. Se piden cálculos para determinar variables termodinámicas como trabajo, calor, energía interna y entalpía en diversos procesos de sistemas de uno o más moles de gas ideal.
3. También se incluy
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta una serie de problemas de termodinámica relacionados con fluidos, gases ideales y cambios de estado. En el problema 3.1 se pregunta si es posible transferir energía a un fluido incompresible en forma de trabajo y cómo cambia su energía interna al variar la presión. En el problema 3.2 se pide calcular la presión a la que debe comprimirse agua para que su densidad cambie en un 1%, dadas sus propiedades. En el problema 3.3 se pide derivar una expresión para la compresibilidad isotérmica consist
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
Este documento presenta la solución de nueve problemas propuestos del libro "Chemical Engineering Science" de O. Levenspiel. Cada problema aborda un tema diferente relacionado con la cinética química y los reactores químicos, como la determinación de tiempos de residencia, conversión y volúmenes de reactores requeridos bajo diferentes condiciones cinéticas.
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
La termodinámica estudia las reacciones químicas representadas por sus parámetros de medición: entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. La entalpía indica si una reacción es exotérmica (∆H < 0) u endotérmica (∆H > 0) y libera o absorbe energía. La entropía mide el orden o desorden del sistema. La energía libre de Gibbs predice si una reacción es espontánea (∆G < 0) u no espontánea (∆G > 0).
1. El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con termodinámica básica que involucran conceptos como trabajo, calor, energía interna y entalpía de sistemas gaseosos ideales que experimentan procesos isotérmicos, adiabáticos y de expansión.
2. Se piden cálculos para determinar variables termodinámicas como trabajo, calor, energía interna y entalpía en diversos procesos de sistemas de uno o más moles de gas ideal.
3. También se incluy
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta una serie de problemas de termodinámica relacionados con fluidos, gases ideales y cambios de estado. En el problema 3.1 se pregunta si es posible transferir energía a un fluido incompresible en forma de trabajo y cómo cambia su energía interna al variar la presión. En el problema 3.2 se pide calcular la presión a la que debe comprimirse agua para que su densidad cambie en un 1%, dadas sus propiedades. En el problema 3.3 se pide derivar una expresión para la compresibilidad isotérmica consist
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
Este documento presenta la solución de nueve problemas propuestos del libro "Chemical Engineering Science" de O. Levenspiel. Cada problema aborda un tema diferente relacionado con la cinética química y los reactores químicos, como la determinación de tiempos de residencia, conversión y volúmenes de reactores requeridos bajo diferentes condiciones cinéticas.
El documento presenta un problema de calibración de un termistor. Se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las constantes del termistor a partir de sus resistencias en dos puntos de temperatura conocidos. Luego, usando la ecuación resultante, se calcula la temperatura correspondiente a una resistencia dada de 1004.5 Ω, obteniendo 323.4 K.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Este documento presenta 14 problemas relacionados con el balance de energía y el cálculo del calor involucrado en procesos que involucran cambios de estado. Los problemas cubren temas como el calor latente, la vaporización, la condensación, las mezclas y los intercambiadores de calor.
La entalpía es el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Dependiendo del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. El documento proporciona un ejemplo numérico del cálculo de la entalpía de formación y combustión del metano a partir de datos experimentales.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
Este documento trata sobre los procesos de combustión y el balance de materia asociado. Explica que la combustión es una reacción química de oxidación entre un combustible y el oxígeno del aire. Luego clasifica los combustibles en tres grupos: gaseosos, líquidos y sólidos, describiendo los principales combustibles de cada grupo. Finalmente, introduce conceptos clave para resolver problemas de balance de materia en procesos de combustión como combustión completa, oxígeno teórico, análisis ORSAT y presenta algunos problemas res
1) El documento describe un problema de termodinámica que involucra un gas ideal sometido a procesos politrópicos. 2) Se pide dibujar los procesos en un diagrama p-v y determinar las condiciones de presión, volumen y temperatura en el punto común del proceso adiabático y el proceso isotermo. 3) También se pide calcular el rendimiento del ciclo termodinámico descrito por el gas.
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
La termoquímica estudia los cambios de calor en las reacciones químicas. Las ecuaciones termoquímicas muestran la energía liberada o absorbida y los estados físicos. La calorimetría mide cambios de calor sin reacciones, usando ecuaciones que relacionan la masa, el calor específico y la variación de temperatura. Ambas ramas permiten calcular calores de reacción de forma experimental.
El documento resume conceptos clave sobre velocidad de reacción y estequiometría, incluyendo: 1) La constante de velocidad y la ecuación de Arrhenius; 2) El orden de una reacción y ejemplos de leyes de velocidad; 3) Reacciones reversibles y cómo formular leyes de velocidad para ellas. Se incluyen varios ejercicios para aplicar estos conceptos.
El documento presenta preguntas y problemas relacionados con la termodinámica. Las preguntas cubren temas como procesos isotérmicos, isobáricos y adiabáticos de gases ideales. Los problemas tratan sobre trabajo, energía, primer ley de la termodinámica, ciclos termodinámicos y máquinas térmicas. Se piden cálculos como temperaturas, presiones, volúmenes, calor, trabajo y eficiencias para diversos procesos y ciclos termodinámicos.
1) El documento presenta la ecuación de van der Waals para describir el comportamiento de gases reales y cómo modifica la ecuación de los gases ideales al tomar en cuenta el volumen ocupado por las moléculas y las atracciones moleculares. 2) También presenta constantes de van der Waals para varias sustancias y explica cómo se pueden obtener las coordenadas del punto crítico de la ecuación. 3) Finalmente, resuelve algunos problemas aplicando la ecuación de van der Waals y analizando las isotermas y factores de compresibilidad de
La Ley de Hess establece que la variación total de entalpía de un proceso químico es igual a la suma de las variaciones de entalpía de cada una de las etapas en que se puede descomponer dicho proceso. Un ejemplo muestra que la variación de entalpía de la reacción directa N2 + O2 → NO2 es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las rutas indirectas. Finalmente, se presenta un ejercicio en el que se pide calcular la entalpía de reacción estándar de 3C(s
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría y las leyes de velocidad para reacciones químicas. Explica cómo construir tablas estequiométricas para sistemas batch e intermitentes para determinar las concentraciones de las especies químicas en función de la conversión. También cubre reactores de flujo con volumen variable y cómo calcular las concentraciones considerando cambios en presión y temperatura. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar estos conceptos.
1. Se calcula la cantidad de materia en gramos que desaparece por cada mol de U-235 que se fisiona en un reactor nuclear.
2. Se calcula la cantidad de kW-hr que se producen al fisionarse completamente 1 kg de U3O8, considerando la energía liberada por gramo de materia.
3. Se calcula la ganancia en pesos/kW-hr para la CFE al generar energía eléctrica a partir de un reactor de uranio-235, considerando el costo del combustible y la tarifa de consumo doméstico bajo
El documento explica los principios de balances de masa y energía y cómo medir la composición y concentración de mezclas. Se concentra en los balances de masa, describiendo cómo resolverlos mediante la creación de ecuaciones de balance para cada componente en el sistema. También cubre conceptos como estado estacionario, grados de libertad y configuraciones de flujo comunes como recirculación y purga.
La ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es independiente de la ruta seguida. El documento presenta ejemplos para ilustrar esta ley y cómo se relaciona con la entalpía como función de estado. También incluye cálculos de entalpías de formación y reacciones utilizando datos termoquímicos y aplicando la ley de Hess.
Este documento presenta la resolución de un ejercicio de termoquímica con dos partes. La primera parte determina la entalpía de formación y combustión del metano usando datos de la combustión de una cantidad de metano. La segunda parte calcula el volumen de metano necesario para producir 1 m3 de dióxido de carbono basado en la relación estequiométrica de la reacción de combustión del metano.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Este documento presenta 9 problemas resueltos relacionados con la termodinámica de gases. Cada problema contiene las siguientes secciones: introducción, planteamiento, cálculos, resultados y comentarios. Los problemas involucran conceptos como la ecuación de los gases ideales, densidad, masa molar, presión parcial, difusión de gases y energía cinética. Los cálculos realizados permiten determinar valores como volumen, masa molar, densidad, velocidad y presión para diferentes gases en diversas condiciones.
Este documento habla sobre las campañas electorales y su importancia en los procesos democráticos. Explica que una campaña electoral bien planificada y ejecutada de forma sistemática puede ayudar a los candidatos a ganar las elecciones. Describe las diferentes fases y elementos clave de una campaña, incluyendo la planificación, investigación, estrategia, posicionamiento del candidato, y el uso de encuestas y grupos de enfoque. También destaca la importancia de contar con asesoría profesional para lograr una campaña electoral efect
El documento presenta un problema de calibración de un termistor. Se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las constantes del termistor a partir de sus resistencias en dos puntos de temperatura conocidos. Luego, usando la ecuación resultante, se calcula la temperatura correspondiente a una resistencia dada de 1004.5 Ω, obteniendo 323.4 K.
Este documento presenta conceptos fundamentales sobre gases ideales y termodinámica. Explica las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación de estado y procesos restringidos. También cubre conceptos de termodinámica como la energía interna de un gas ideal, capacidad calorífica molar y las leyes de la termodinámica. El documento provee ecuaciones clave y ejemplos resueltos para ilustrar los principios presentados.
Este documento presenta 14 problemas relacionados con el balance de energía y el cálculo del calor involucrado en procesos que involucran cambios de estado. Los problemas cubren temas como el calor latente, la vaporización, la condensación, las mezclas y los intercambiadores de calor.
La entalpía es el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Dependiendo del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. El documento proporciona un ejemplo numérico del cálculo de la entalpía de formación y combustión del metano a partir de datos experimentales.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
Este documento trata sobre los procesos de combustión y el balance de materia asociado. Explica que la combustión es una reacción química de oxidación entre un combustible y el oxígeno del aire. Luego clasifica los combustibles en tres grupos: gaseosos, líquidos y sólidos, describiendo los principales combustibles de cada grupo. Finalmente, introduce conceptos clave para resolver problemas de balance de materia en procesos de combustión como combustión completa, oxígeno teórico, análisis ORSAT y presenta algunos problemas res
1) El documento describe un problema de termodinámica que involucra un gas ideal sometido a procesos politrópicos. 2) Se pide dibujar los procesos en un diagrama p-v y determinar las condiciones de presión, volumen y temperatura en el punto común del proceso adiabático y el proceso isotermo. 3) También se pide calcular el rendimiento del ciclo termodinámico descrito por el gas.
Este documento presenta la resolución de varios ejercicios relacionados con el equilibrio de fases en sistemas simples utilizando la ecuación de Clapeyron. Se calculan propiedades como puntos de ebullición, entalpías y entropías de vaporización para diferentes sustancias como éter etílico, agua, sodio y yodo. También se estiman cambios en los puntos de fusión y ebullición del agua y benceno al variar la presión.
La termoquímica estudia los cambios de calor en las reacciones químicas. Las ecuaciones termoquímicas muestran la energía liberada o absorbida y los estados físicos. La calorimetría mide cambios de calor sin reacciones, usando ecuaciones que relacionan la masa, el calor específico y la variación de temperatura. Ambas ramas permiten calcular calores de reacción de forma experimental.
El documento resume conceptos clave sobre velocidad de reacción y estequiometría, incluyendo: 1) La constante de velocidad y la ecuación de Arrhenius; 2) El orden de una reacción y ejemplos de leyes de velocidad; 3) Reacciones reversibles y cómo formular leyes de velocidad para ellas. Se incluyen varios ejercicios para aplicar estos conceptos.
El documento presenta preguntas y problemas relacionados con la termodinámica. Las preguntas cubren temas como procesos isotérmicos, isobáricos y adiabáticos de gases ideales. Los problemas tratan sobre trabajo, energía, primer ley de la termodinámica, ciclos termodinámicos y máquinas térmicas. Se piden cálculos como temperaturas, presiones, volúmenes, calor, trabajo y eficiencias para diversos procesos y ciclos termodinámicos.
1) El documento presenta la ecuación de van der Waals para describir el comportamiento de gases reales y cómo modifica la ecuación de los gases ideales al tomar en cuenta el volumen ocupado por las moléculas y las atracciones moleculares. 2) También presenta constantes de van der Waals para varias sustancias y explica cómo se pueden obtener las coordenadas del punto crítico de la ecuación. 3) Finalmente, resuelve algunos problemas aplicando la ecuación de van der Waals y analizando las isotermas y factores de compresibilidad de
La Ley de Hess establece que la variación total de entalpía de un proceso químico es igual a la suma de las variaciones de entalpía de cada una de las etapas en que se puede descomponer dicho proceso. Un ejemplo muestra que la variación de entalpía de la reacción directa N2 + O2 → NO2 es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las rutas indirectas. Finalmente, se presenta un ejercicio en el que se pide calcular la entalpía de reacción estándar de 3C(s
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría y las leyes de velocidad para reacciones químicas. Explica cómo construir tablas estequiométricas para sistemas batch e intermitentes para determinar las concentraciones de las especies químicas en función de la conversión. También cubre reactores de flujo con volumen variable y cómo calcular las concentraciones considerando cambios en presión y temperatura. Finalmente, proporciona un ejemplo numérico para ilustrar estos conceptos.
1. Se calcula la cantidad de materia en gramos que desaparece por cada mol de U-235 que se fisiona en un reactor nuclear.
2. Se calcula la cantidad de kW-hr que se producen al fisionarse completamente 1 kg de U3O8, considerando la energía liberada por gramo de materia.
3. Se calcula la ganancia en pesos/kW-hr para la CFE al generar energía eléctrica a partir de un reactor de uranio-235, considerando el costo del combustible y la tarifa de consumo doméstico bajo
El documento explica los principios de balances de masa y energía y cómo medir la composición y concentración de mezclas. Se concentra en los balances de masa, describiendo cómo resolverlos mediante la creación de ecuaciones de balance para cada componente en el sistema. También cubre conceptos como estado estacionario, grados de libertad y configuraciones de flujo comunes como recirculación y purga.
La ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es independiente de la ruta seguida. El documento presenta ejemplos para ilustrar esta ley y cómo se relaciona con la entalpía como función de estado. También incluye cálculos de entalpías de formación y reacciones utilizando datos termoquímicos y aplicando la ley de Hess.
Este documento presenta la resolución de un ejercicio de termoquímica con dos partes. La primera parte determina la entalpía de formación y combustión del metano usando datos de la combustión de una cantidad de metano. La segunda parte calcula el volumen de metano necesario para producir 1 m3 de dióxido de carbono basado en la relación estequiométrica de la reacción de combustión del metano.
Este documento contiene una serie de problemas resueltos de termoquímica agrupados en diferentes secciones. La sección A contiene problemas relacionados con la ley de Hess. La sección B incluye problemas que usan la ley de Hess y estequiometría. La sección C cubre entalpías de enlace. Cada problema presenta datos termoquímicos y solicita calcular alguna magnitud termodinámica, como entalpías de reacción o formación.
Este documento presenta 9 problemas resueltos relacionados con la termodinámica de gases. Cada problema contiene las siguientes secciones: introducción, planteamiento, cálculos, resultados y comentarios. Los problemas involucran conceptos como la ecuación de los gases ideales, densidad, masa molar, presión parcial, difusión de gases y energía cinética. Los cálculos realizados permiten determinar valores como volumen, masa molar, densidad, velocidad y presión para diferentes gases en diversas condiciones.
Este documento habla sobre las campañas electorales y su importancia en los procesos democráticos. Explica que una campaña electoral bien planificada y ejecutada de forma sistemática puede ayudar a los candidatos a ganar las elecciones. Describe las diferentes fases y elementos clave de una campaña, incluyendo la planificación, investigación, estrategia, posicionamiento del candidato, y el uso de encuestas y grupos de enfoque. También destaca la importancia de contar con asesoría profesional para lograr una campaña electoral efect
Este documento narra la historia de Maluma desde su infancia en Medellín, Colombia. Describe cómo desde pequeño mostró interés por la música y el canto a pesar de que su familia pensaba que se dedicaría al fútbol. A los 16 años firmó su primer contrato musical aunque tuvo que dejar el fútbol, lo que decepcionó a su padre. Rápidamente alcanzó el éxito pero extraña pasar tiempo con su familia debido a sus constantes giras.
Este documento define una campaña electoral y explica su importancia. Detalla las diferentes fases de una campaña, incluyendo la planificación, encuestas, estrategia, posicionamiento del candidato y más. Explica que una campaña electoral efectiva se centra en los electores, no los oponentes, y requiere una estrategia basada en investigación para persuadir a los votantes.
Este documento presenta la Constitución Nacional de Paraguay de 1992. Explica que la organización Decidamos, Campaña por la Expresión Ciudadana, publicó esta edición del texto constitucional para difundirlo entre los ciudadanos paraguayos. La constitución es democrática y legítima, protege los derechos y libertades fundamentales de los ciudadanos. El documento incluye el índice y el texto completo de la constitución.
El documento describe los pasos del proceso electoral en México, incluyendo la instalación de las casillas, los participantes en la jornada electoral como electores y funcionarios, el proceso de votación, el conteo de votos, la integración del paquete electoral y la entrega de resultados.
Este documento describe la importancia de los estudios de opinión pública para las campañas electorales. Indica que los sondeos electorales son una forma de utilizar encuestas para seleccionar una muestra representativa de personas y hacerles preguntas estandarizadas con el fin de conocer sus opiniones. Explica que los estudios de opinión sirven para conocer los segmentos de la población con más posibilidades de obtener votos, el perfil de los votantes más probables de un candidato y enfocar los mensajes en públicos objetivos específicos.
El documento trata sobre la termodinámica, la cual estudia la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Explica conceptos como sistema, entorno, variables de estado, transformaciones, tipos de procesos, reversibilidad, calor de reacción, leyes de la termodinámica y su aplicación en química y biología.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica aplicados a procesos biológicos. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo la relación entre cambios de energía libre, entalpía y entropía. También cubre temas como reacciones redox, potenciales de reducción, ATP y metabolismo energético.
Tecnologia alimentos, Tratamiento termicoHugo Again
La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.
No puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta.
Siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado del segundo principio de la termodinámica
El documento resume los cálculos para determinar:
1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
El documento resume los cálculos para determinar:
1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
El documento resume conceptos clave sobre entalpía (H), incluyendo:
1) La entalpía (H) es una función de estado que depende de la energía interna (E), presión (P) y volumen (V).
2) El cambio de entalpía (ΔH) depende del calor (Q) absorbido o desprendido en una reacción a presión constante.
3) La relación entre ΔH y ΔE depende de si hay cambios en el número de moles de gas involucrado en la reacción.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas sobre conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor a presión y volumen constante, calor de formación, entalpía de reacción, energía de enlace y entropía. Las preguntas requieren calcular variaciones de energía interna, entalpía y entropía para diversas reacciones químicas a partir de datos termodinámicos provistos.
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
Este documento proporciona información sobre conceptos clave de termodinámica química como capacidad calorífica, entalpía estándar de reacción, temperatura teórica de llama, y procesos termodinámicos como procesos isobáricos, isocóricos e isotérmicos. También explica conceptos como energía libre de Gibbs, entropía y las tres leyes de la termodinámica. El documento está escrito por el profesor Jaime Flores Ramos para su curso de Química
Este documento presenta 22 problemas de termodinámica química relacionados con conceptos como capacidad calorífica, entalpía, energía interna, temperatura de llama y reacciones químicas. Incluye tablas de datos térmicos como calores de formación, capacidades caloríficas y temperaturas de reacción para resolver los problemas propuestos.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Este documento explica los principios de la termodinámica que gobiernan la espontaneidad de los procesos físicos y químicos. Discute las leyes de la termodinámica, incluidas las relaciones entre la entropía, el desorden y la probabilidad. También cubre conceptos como la energía libre de Gibbs y cómo se utilizan para determinar si una reacción química es espontánea.
Guía iii medio temodinámica química. labRafaa Silvaah
Este documento presenta una guía de estudio sobre termodinámica para estudiantes de tercero medio. Explica las leyes de la termodinámica, variables termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Incluye ecuaciones para calcular cambios en estas variables para reacciones químicas y procesos físicos. Finalmente, propone actividades para que los estudiantes apliquen estos conceptos resolviendo problemas numéricos.
Guía iii medio temodinámica química. labRafaa Silvaah
Este documento presenta una guía de estudio sobre termodinámica para estudiantes de tercero medio. Explica las leyes de la termodinámica, variables termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Incluye ecuaciones para calcular cambios en estas variables para reacciones químicas y procesos físicos. Finalmente, propone actividades para que los estudiantes apliquen estos conceptos resolviendo problemas numéricos.
Un pedazo de hielo a 0°C y 100g de agua a 100°C se colocan en un recipiente aislado. Al establecerse el equilibrio térmico, la temperatura final es de 10,15°C. El cambio en la entropía del universo en este proceso es de 22,2 J/K.
1. El documento presenta 13 problemas resueltos de termoquímica que abordan conceptos como: el cálculo del volumen molar del agua, la presión ejercida por gases ideales, el cálculo de densidades, reacciones químicas con descomposición de gases, cálculo de calores de reacción, cambios de estado, mezclas de sustancias y sus efectos térmicos, y variaciones de energía en procesos químicos.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termoquímica con 31 problemas. Los problemas cubren temas como cálculos de energía de reacción, cambios de estado, neutralización de ácidos y bases, y puntos de fusión y ebullición usando datos termodinámicos. El documento proporciona datos como calores de formación, combustión y fusión para que los estudiantes resuelvan los problemas planteados.
1. El documento presenta problemas y preguntas sobre termodinámica y cinética química, incluyendo cálculos de calor de formación, determinación de espontaneidad de reacciones basada en cambios de entalpía y entropía, y factores que afectan la velocidad de reacción.
2. Se piden cálculos de calor de formación utilizando la ley de Hess y datos termodinámicos.
3. También se analizan conceptos como espontaneidad, energía libre de Gibbs, energía y vel
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
El documento presenta varios problemas relacionados con el principio de la segunda ley de la termodinámica y el cálculo de cambios de entropía. Incluye cálculos de cambios de entropía para procesos isotérmicos, procesos con sustancias puras y mezclas, y la determinación de la producción total de entropía.
5 CRITERIOS PARA EL DISEÑO DE DIAGRAMAS DE FLUJO.pptx
Examen 3 p patron
1. (40 puntos)
□ En un sistema CERRADO solo intercambia energía con los alrededores
□ Todos los procesos tienden al equilibrio F V
□ En una pared o limite SEMIPERMEABLE el sistema permite el intercambio selectivo de materia con los alrededores
□ El trabajo es máximo en un procesos irreversible F V
□ CALOR es la energía en tránsito de un sistema a otro por una diferencia de temperatura entre ambas
□ La capacidad calorífica es una función de estado F V
□ ENERGIA INTERNA es la energía almacenada en un sistema, debida a la energía del movimiento de las moléculas, la
vibración de los átomos, la rotación de los mismos, etc.
□ En un proceso adiabático, la temperatura permanece constante F V
□ Las siguientes equivalencias, se dan cuando el proceso es: isotérmico (T), isobárico (P), isocórico (V) o adiabático (A)
a) U = 0 (T) b) w = 0 (V) c) q = 0 (A) d) q = U (V)
e) q = H (P) f) U = – w (A) g) H = 0 (T) h) q = w (T)
□ Identificar las siguientes como propiedad intensiva (I) o extensiva (E) del sistema, y si es una función de estado (FE) o
función de línea (FL) si no corresponde a ninguna marcar con una X
a) Temperatura (I) (FE) b) Energía Interna (E) (FE) c) Calor (X) (FL)
d) Trabajo (X) (FL) e) Potencial de reducción (I) (FE) f) Entropía (E) (FE)
□ Para los siguientes procesos, indicar si aumenta (+) o disminuye la entropía (–)
a) el hielo se funde (+) b) el cloruro de amonio se disuelve en agua (+)
c) el vapor se condensa (–) d) se esparce perfume en una sala (+)
□ La función de Gibbs, se determina a volumen constante F V
□ Enuncie la Primera Ley de la Termodinámica
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA — LA ENERGIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA. ESTA LEY PERMITE DEFINIR EL
CALOR COMO LA ENERGÍA NECESARIA QUE DEBE INTERCAMBIAR EL SISTEMA PARA COMPENSAR LAS DIFERENCIAS ENTRE TRABAJO Y ENERGÍA
INTERNA.
□ Enuncie la Segunda Ley de la Termodinámica
ESTA LEY PREDICE LA DIRECCIÓN EN LA QUE DEBEN LLEVARSE A CABO LOS PROCESOS TERMODINÁMICOS,
ESTABLECE, LA IMPOSIBILIDAD DE CONVERTIR COMPLETAMENTE TODA LA ENERGÍA DE UN TIPO EN OTRO SIN PÉRDIDAS. DE ENERGIA
DEFINE LA ENTROPÍA, PARA UN SISTEMA AISLADO (QUE NO INTERCAMBIA MATERIA NI ENERGÍA CON SU ENTORNO), LA VARIACIÓN DE LA
ENTROPÍA SIEMPRE DEBE SER MAYOR QUE CERO EN LOS PROCESOS IRREVERSIBLES.
□ Enuncie la Tercera Ley de la Termodinámica
AFIRMA QUE ES IMPOSIBLE ALCANZAR UNA TEMPERATURA IGUAL AL CERO ABSOLUTO MEDIANTE UN NÚMERO FINITO DE PROCESOS FÍSICOS.
A MEDIDA QUE UN SISTEMA DADO SE APROXIMA AL CERO ABSOLUTO, SU ENTROPÍA TIENDE A CERO.
LA ENTROPÍA DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS PUROS PUEDE CONSIDERARSE CERO BAJO TEMPERATURAS IGUALES AL CERO ABSOLUTO.
2. A. (15 puntos) En un calorímetro a volumen constante se introducen 0,50 g de un alimento, la capacidad calorífica
del calorímetro es de 350 J K– 1
, el calorímetro contiene 250 g agua, luego de la combustión completa del
alimento, la temperatura del se incrementa de 18 ºC a 19,1 ºC. Determine cuantas kcal contiene 100 g del
alimento
2
1
2
0,5
350
250
18º
19,1º
J
Kcalorim
m g
C
g H O
T C
T C
2
2
0
250
ALIM H O calorim
ALIM H O calorim
ALIM
q q q
q q q
q g 4,184
J
g ºC
1.1º 350
J
C
K
1.1 K
1535,6
ALIMq J
1535,6 0,5
100
307120
J g
x g
x J
1
cal
4,184 J
1
1000
kcal
cal
73,4 kcal
B. (15 puntos) La entalpia de formación del dióxido de carbono es de – 393,5 kJ/mol, la entalpia de formación del
agua es de – 285,8 kJ/mol, la entalpia de combustión del etano es de – 1559,8 kJ/mol. Determine el cambio
de entalpia de formación del etano
2 2
1
22 2 2
7
22 6 2 2 2
393,5
285,8
2 3 1559,8
kJC O CO H
mol
kJH O H O H
mol
kJC H O CO H O H
mol
Reordenando adecuadamente (Ley de Hess)
22 2C O 22 CO
3
22 2
787
3
kJH
mol
H O 23 H O
2
857,4
2
kJH
mol
CO 23 H O 7
22 6 2 C H O
2 2 6
1559,8
2 3 84,6
kJH
mol
kJC H C H H
mol
3. C. (15 puntos) Sean los siguientes potenciales de reducción:
½ O2 + 2H+
+ 2e–
H2O Eo´ = + 0,816 v
NAD+
+ H+
+ 2e–
NADH Eo´ = – 0,320 v
Para la reacción:
NADH + H+
+ ½ O2 NAD+
+ H2O
Determinar: a) Gº´, b) keq´ y c) ¿Cuántos moles de ATP pueden generarse teóricamente por cada mol de
NADH, si la energía libre de síntesis de ATP en condiciones celulares es de – 52 kJ/mol?
) º´ 0,816 0,320 1,136
º´ º´ 2 96,5
kJ
V
a E V V V
G n F E
1,136 mol
V 219,2 kJ
mol
´
219250º´
´ 388,314 298
) º´ ln
2,7 10
eq
G
R T
eq
b G R T k
k e e
52 1
)
219,2
4,2
kJ
mol
kJ
mol
mol ATP
c
x
x mol ATP
D. (15 puntos) La k´eq (ATP ↔ AMPc + PPi) es de 0,065. Si la Gº´ para la hidrolisis de ATP a AMP + PPi es de
– 8 kcal/mol. Calcular la Gº´ la hidrolisis de AMPc a AMP
´
0,065
º´ 8
º´ ?
eq
kcal
mol
ATP AMPc PPi k
ATP AMP PPi G
AMPc AMP G
´
0,065 º´ 1,62 kcal
moleqk G
AMPc PPi ATP º´ 1,62 kcal
molG
ATP AMP PPi º´ 8
º´ 9,62
kcal
mol
kcal
mol
G
AMPc AMP G
4. (40 puntos)
□ En un sistema AISLADO no intercambia energía con los alrededores
□ Todos los procesos se alejan del equilibrio F V
□ En una pared o limite IMPERMEABLE el sistema no permite el paso de materia con los alrededores
□ El trabajo es máximo en un procesos reversible F V
□ ENERGIA INTERNA es la energía almacenada en un sistema, debida a la energía del movimiento de las moléculas, la
vibración de los átomos, la rotación de los mismos, etc.
□ La capacidad calorífica es una función de línea F V
□ CALOR es la energía en tránsito de un sistema a otro por una diferencia de temperatura entre ambas
□ En un proceso adiabático, la temperatura permanece constante F V
□ Las siguientes equivalencias, se dan cuando el proceso es: isotérmico (T), isobárico (P), isocórico (V) o adiabático (A)
a) q = w (T) b) U = – w (A) c) q = U (V) d) q = H (P)
e) w = 0 (V) f) q = 0 (A) g) H = 0 (T) h) U = 0 (T)
□ Identificar las siguientes como propiedad intensiva (I) o extensiva (E) del sistema, y si es una función de estado (FE) o
función de línea (FL) si no corresponde a ninguna marcar con una X
a) Trabajo (X) (FL) b) Entalpia (E) (FE) c) Entropía (E) (FE)
d) Calor (X) (FL) e) Potencial de reducción (I) (FE) f) Temperatura (I) FE)
□ Para los siguientes procesos, indicar si aumenta (+) o disminuye la entropía (–)
a) el hielo se funde (+) b) el cloruro de amonio se disuelve en agua (+)
c) el vapor se condensa (–) d) se esparce perfume en una sala (+)
□ La función de Gibbs, se determina a temperatura constante F V
□ Enuncie la Primera Ley de la Termodinámica
PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA — LA ENERGIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA. ESTA LEY PERMITE DEFINIR EL
CALOR COMO LA ENERGÍA NECESARIA QUE DEBE INTERCAMBIAR EL SISTEMA PARA COMPENSAR LAS DIFERENCIAS ENTRE TRABAJO Y ENERGÍA
INTERNA.
□ Enuncie la Segunda Ley de la Termodinámica
ESTA LEY PREDICE LA DIRECCIÓN EN LA QUE DEBEN LLEVARSE A CABO LOS PROCESOS TERMODINÁMICOS,
ESTABLECE, LA IMPOSIBILIDAD DE CONVERTIR COMPLETAMENTE TODA LA ENERGÍA DE UN TIPO EN OTRO SIN PÉRDIDAS. DE ENERGIA
DEFINE LA ENTROPÍA, PARA UN SISTEMA AISLADO (QUE NO INTERCAMBIA MATERIA NI ENERGÍA CON SU ENTORNO), LA VARIACIÓN DE LA
ENTROPÍA SIEMPRE DEBE SER MAYOR QUE CERO EN LOS PROCESOS IRREVERSIBLES.
□ Enuncie la Tercera Ley de la Termodinámica
AFIRMA QUE ES IMPOSIBLE ALCANZAR UNA TEMPERATURA IGUAL AL CERO ABSOLUTO MEDIANTE UN NÚMERO FINITO DE PROCESOS FÍSICOS.
A MEDIDA QUE UN SISTEMA DADO SE APROXIMA AL CERO ABSOLUTO, SU ENTROPÍA TIENDE A CERO.
LA ENTROPÍA DE LOS SÓLIDOS CRISTALINOS PUROS PUEDE CONSIDERARSE CERO BAJO TEMPERATURAS IGUALES AL CERO ABSOLUTO.
5. A. (15 puntos) En un calorímetro a volumen constante se introducen 0,35 g de un alimento, la capacidad calorífica
del calorímetro es de 1 350 J K– 1
, el calorímetro contiene 500 g agua, luego de la combustión completa del
alimento, la temperatura del se incrementa de 18,00 ºC a 18,42 ºC. Determine cuantas kcal contiene 100 g del
alimento
2
1
2
0,35
1350
500
18º
18,42º
J
Kcalorim
m g
C
g H O
T C
T C
2
2
0
500
ALIM H O calorim
ALIM H O calorim
ALIM
q q q
q q q
q g 4,184
J
g ºC
0,42 º 1350
J
C
K
0,42 K
1445,6
ALIMq J
1445,6 0,35
100
413040
J g
x g
x J
1
cal
4,184 J
1
1000
kcal
cal
98,7 kcal
B. (15 puntos) La entalpia de formación del dióxido de carbono es de – 393,5 kJ/mol, la entalpia de formación del
agua es de – 285,8 kJ/mol, la entalpia de formación del naftaleno es de 74,8 kJ/mol. Determine el cambio de
entalpia de combustión del naftaleno
10 8 2 2 212 10 4 ?
10 393,5 4 285,8 74,8 5153
kJ kJ kJ kJ
mol mol mol mol
C H O CO H O H
H
También por la Ley de Hess
10C 2 2
2
10 10 3935
4
kJO CO H
mol
H 2 2
10 8
2 4 1143,2
10
kJO H O H
mol
C H C 24 H
10 8 2 2 2
74,8
12 10 4 5153
kJH
mol
kJC H O CO H O H
mol
6. C. (15 puntos) Sean los siguientes potenciales de reducción:
½ O2 + 2H+
+ 2e–
H2O Eo´ = + 0,816 v
FAD + 2H+
+ 2e–
FADH2 Eo´ = – 0,219 v
Para la reacción:
FADH2 + ½ O2 FAD + H2O
Determinar: a) Gº´, b) keq´ y c) ¿Cuántos moles de ATP pueden generarse teóricamente por cada mol de
FADH2, si la energía libre de síntesis de ATP en condiciones celulares es de – 52 kJ/mol?
) º´ 0,816 0,219 1,035
º´ º´ 2 96,5
kJ
V
a E V V V
G n F E
1,035 mol
V 199,8 kJ
mol
´
199755º´
´ 358,314 298
) º´ ln
1,035 10
eq
G
R T
eq
b G R T k
k e e
52 1
)
199,8
3,8
kJ
mol
kJ
mol
mol ATP
c
x
x mol ATP
D. (15 puntos) La Gº´ (ATP ↔ AMPc + PPi) es de + 1,62 kcal/mol. Si la k´eq para la hidrolisis de ATP a AMP + PPi
es de 7,37105
. Calcular la Gº´ la hidrolisis de AMPc a AMP
´ 5
º´ 1,62
7,37 10
º´ ?
kcal
mol
eq
ATP AMPc PPi G
ATP AMP PPi k
AMPc AMP G
´ 5
7,37 10 º´ 8 kcal
moleqk G
AMPc PPi ATP º´ 1,62 kcal
molG
ATP AMP PPi º´ 8
º´ 9,62
kcal
mol
kcal
mol
G
AMPc AMP G