Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 de termoquímica. Cubre temas como sistemas y estados, el primer principio de la termodinámica, energía interna y entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas. Explica conceptos clave como funciones de estado, calor a volumen y presión constante, y cómo se relacionan entre sí.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume:
1) La termoquímica estudia la energía de las reacciones químicas.
2) Define conceptos como el calor de reacción, la entalpía estándar de reacción y las leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y Hess.
3) Explica cómo medir experimentalmente la entalpía de reacción y de formación de compuestos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
Termoquimica Saia Profesora Laura Voltaarguellokite
Este documento presenta conceptos básicos de termoquímica como sistemas abiertos, cerrados y aislados, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, energía libre, variables y funciones de estado, la primera ley de la termodinámica, el trabajo en termodinámica y el concepto de entalpía. También define la entalpía de reacción, las ecuaciones termoquímicas y las entalpías estándar y de formación.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía térmica está asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Define procesos exotérmicos y endotérmicos, y describe cómo la entalpía (H) se usa para medir los cambios de calor en las reacciones químicas. También cubre conceptos como calor específico, capacidad calorífica y calorimetría.
Termoquímica nivel bachillerato.
Principales conceptos y ejercicios resueltos
- Principios de la termodinámica
- Ejercicios resueltos
- Entalpías y Energías de reacción
- Espontaneidad de las reacciones químicas
- Entropía
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica en 12 puntos. Introduce sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Explica las relaciones entre energía interna, entalpía, calor y trabajo, y cómo calcular las entalpías estándar de reacción y formación usando la ley de Hess.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume:
1) La termoquímica estudia la energía de las reacciones químicas.
2) Define conceptos como el calor de reacción, la entalpía estándar de reacción y las leyes termoquímicas de Lavoisier-Laplace y Hess.
3) Explica cómo medir experimentalmente la entalpía de reacción y de formación de compuestos.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica, incluyendo sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción, ley de Hess, entropía, energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Explica cómo calcular las entalpías de reacción utilizando la ley de Hess y datos termoquímicos estándar.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
Termoquimica Saia Profesora Laura Voltaarguellokite
Este documento presenta conceptos básicos de termoquímica como sistemas abiertos, cerrados y aislados, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, energía libre, variables y funciones de estado, la primera ley de la termodinámica, el trabajo en termodinámica y el concepto de entalpía. También define la entalpía de reacción, las ecuaciones termoquímicas y las entalpías estándar y de formación.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica en 3 oraciones:
1) Explica los diferentes tipos de energía como energía radiante, térmica, química, nuclear y potencial. 2) Define conceptos como calor, temperatura, termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos. 3) Introduce la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía y cómo se aplica a las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía térmica está asociada con el movimiento aleatorio de átomos y moléculas. Define procesos exotérmicos y endotérmicos, y describe cómo la entalpía (H) se usa para medir los cambios de calor en las reacciones químicas. También cubre conceptos como calor específico, capacidad calorífica y calorimetría.
Este documento trata sobre la termoquímica, que estudia el flujo de calor asociado a reacciones químicas y cambios físicos. Explica conceptos como procesos exotérmicos y endotérmicos, entalpía, entalpía estándar de formación y de reacción, calor de combustión, calor de neutralización, y la ley de Hess. Además, incluye ejemplos de cálculos termoquímicos.
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
Este documento presenta 9 problemas resueltos relacionados con la termodinámica de gases. Cada problema contiene las siguientes secciones: introducción, planteamiento, cálculos, resultados y comentarios. Los problemas involucran conceptos como la ecuación de los gases ideales, densidad, masa molar, presión parcial, difusión de gases y energía cinética. Los cálculos realizados permiten determinar valores como volumen, masa molar, densidad, velocidad y presión para diferentes gases en diversas condiciones.
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
La termoquímica estudia el intercambio energético entre sistemas químicos y su entorno. Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen pueden variar en un proceso, mientras que las funciones de estado como la energía interna y entalpía dependen solo del estado inicial y final. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida como calor o trabajo.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, calor, sistema, alrededores, termodinámica, entre otros. Explica los tipos de sistemas, leyes de la termodinámica, estado del sistema y funciones de estado. También aborda conceptos como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, e incluye ejemplos y ejercicios de aplicación.
Este documento presenta información sobre sistemas químicos y termoquímica. Introduce conceptos clave como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y define la termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. También explica conceptos como trabajo, calor, variables y funciones de estado, y las leyes de la termodinámica.
Este documento presenta 9 problemas resueltos sobre equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio Kc y Kp, determinación de concentraciones de especies químicas en equilibrio, y cálculo del grado de disociación para reacciones químicas en equilibrio.
El documento explica los principios de balances de masa y energía y cómo medir la composición y concentración de mezclas. Se concentra en los balances de masa, describiendo cómo resolverlos mediante la creación de ecuaciones de balance para cada componente en el sistema. También cubre conceptos como estado estacionario, grados de libertad y configuraciones de flujo comunes como recirculación y purga.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus conceptos fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético entre un sistema químico y su entorno, y define las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce conceptos como la entalpía, la entalpía de reacción, y la entalpía estándar de formación.
La entalpía es el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Dependiendo del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. El documento proporciona un ejemplo numérico del cálculo de la entalpía de formación y combustión del metano a partir de datos experimentales.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Analiza sistemas macroscópicos en estados de equilibrio o durante procesos entre estados de equilibrio. Variables como energía, presión, volumen y temperatura son funciones de estado cuya variación depende solo del estado inicial y final. El primer principio establece que la variación de energía de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Explica conceptos clave como la energía, el calor, la temperatura, los procesos exotérmicos y endotérmicos, la entalpía, la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a las reacciones químicas. También cubre ecuaciones termoquímicas y cómo calcular cambios en la entalpía para reacciones.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica aplicados a procesos biológicos. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo la relación entre cambios de energía libre, entalpía y entropía. También cubre temas como reacciones redox, potenciales de reducción, ATP y metabolismo energético.
Este documento describe la teoría cinético-molecular de los gases y las propiedades de los gases reales y los líquidos. La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de los gases ideales mediante el movimiento aleatorio y elástico de las moléculas. Los gases reales se desvían de este comportamiento debido al volumen molecular y las fuerzas de atracción. La ecuación de Van der Waals tiene en cuenta estos factores. El documento también cubre las propiedades de los líquidos como la viscosidad y la tensión superficial.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
El documento presenta los contenidos de la unidad de termoquímica, incluyendo conceptos como sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
Este documento trata sobre la termoquímica, que estudia el flujo de calor asociado a reacciones químicas y cambios físicos. Explica conceptos como procesos exotérmicos y endotérmicos, entalpía, entalpía estándar de formación y de reacción, calor de combustión, calor de neutralización, y la ley de Hess. Además, incluye ejemplos de cálculos termoquímicos.
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
Este documento presenta 9 problemas resueltos relacionados con la termodinámica de gases. Cada problema contiene las siguientes secciones: introducción, planteamiento, cálculos, resultados y comentarios. Los problemas involucran conceptos como la ecuación de los gases ideales, densidad, masa molar, presión parcial, difusión de gases y energía cinética. Los cálculos realizados permiten determinar valores como volumen, masa molar, densidad, velocidad y presión para diferentes gases en diversas condiciones.
Termoquímica y termodinámica (QM15 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento trata sobre termoquímica y termodinámica. Explica que la termoquímica analiza la energía liberada y absorbida en transformaciones físicas o químicas. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas, que liberan calor, o endotérmicas, que lo absorben. También define conceptos como energía de activación, calor específico y calorías. Describe cómo medir el calor de una reacción usando calorímetros y la ley de Hess, que permite
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Se aplica a sistemas macroscópicos y tiene un carácter empírico. Analiza estados de equilibrio y procesos entre estos estados. Define conceptos clave como sistema, entorno, variables termodinámicas y funciones de estado.
La termoquímica estudia el intercambio energético entre sistemas químicos y su entorno. Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen pueden variar en un proceso, mientras que las funciones de estado como la energía interna y entalpía dependen solo del estado inicial y final. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida como calor o trabajo.
Este documento trata sobre la termoquímica y resume sus principales conceptos y leyes. Explica que la termoquímica estudia los cambios energéticos en las reacciones químicas mediante la aplicación de la primera ley de la termodinámica. Define conceptos como la entalpía de reacción, las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y expone leyes como la ley de Hess sobre la constancia del calor de reacción.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica como trabajo, calor, sistema, alrededores, termodinámica, entre otros. Explica los tipos de sistemas, leyes de la termodinámica, estado del sistema y funciones de estado. También aborda conceptos como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, e incluye ejemplos y ejercicios de aplicación.
Este documento presenta información sobre sistemas químicos y termoquímica. Introduce conceptos clave como sistemas abiertos, cerrados y aislados, y define la termoquímica como el estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. También explica conceptos como trabajo, calor, variables y funciones de estado, y las leyes de la termodinámica.
Este documento presenta 9 problemas resueltos sobre equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio Kc y Kp, determinación de concentraciones de especies químicas en equilibrio, y cálculo del grado de disociación para reacciones químicas en equilibrio.
El documento explica los principios de balances de masa y energía y cómo medir la composición y concentración de mezclas. Se concentra en los balances de masa, describiendo cómo resolverlos mediante la creación de ecuaciones de balance para cada componente en el sistema. También cubre conceptos como estado estacionario, grados de libertad y configuraciones de flujo comunes como recirculación y purga.
Este documento trata sobre la termoquímica y sus conceptos fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio energético entre un sistema químico y su entorno, y define las reacciones exotérmicas y endotérmicas. También introduce conceptos como la entalpía, la entalpía de reacción, y la entalpía estándar de formación.
La entalpía es el calor absorbido o desprendido en una reacción química. Dependiendo del signo de la entalpía, las reacciones se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. La entalpía de una reacción puede calcularse a partir de las entalpías de formación de los reactivos y productos involucrados. El documento proporciona un ejemplo numérico del cálculo de la entalpía de formación y combustión del metano a partir de datos experimentales.
La termodinámica estudia las transferencias de energía y materia asociadas a cambios de estado en sistemas. Analiza sistemas macroscópicos en estados de equilibrio o durante procesos entre estados de equilibrio. Variables como energía, presión, volumen y temperatura son funciones de estado cuya variación depende solo del estado inicial y final. El primer principio establece que la variación de energía de un sistema es igual al calor absorbido más el trabajo realizado.
Este documento introduce conceptos básicos de termodinámica y calorimetría. Explica que la energía puede convertirse de un tipo a otro pero no puede crearse ni destruirse, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica. Describe diferentes tipos de energía y unidades de medida como el Joule. También cubre conceptos como sistema, entorno, trabajo, calor, procesos endotérmicos y exotérmicos.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Explica conceptos clave como la energía, el calor, la temperatura, los procesos exotérmicos y endotérmicos, la entalpía, la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a las reacciones químicas. También cubre ecuaciones termoquímicas y cómo calcular cambios en la entalpía para reacciones.
Este documento presenta conceptos básicos de termodinámica aplicados a procesos biológicos. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo la relación entre cambios de energía libre, entalpía y entropía. También cubre temas como reacciones redox, potenciales de reducción, ATP y metabolismo energético.
Este documento describe la teoría cinético-molecular de los gases y las propiedades de los gases reales y los líquidos. La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de los gases ideales mediante el movimiento aleatorio y elástico de las moléculas. Los gases reales se desvían de este comportamiento debido al volumen molecular y las fuerzas de atracción. La ecuación de Van der Waals tiene en cuenta estos factores. El documento también cubre las propiedades de los líquidos como la viscosidad y la tensión superficial.
Este documento resume conceptos clave de termodinámica como sistema, calor, trabajo, energía interna, capacidad calorífica, procesos isotérmicos, adiabáticos y termoquímica. Explica las leyes de la termodinámica, incluyendo que la energía no se crea ni destruye, solo se transforma. También cubre cálculos de entalpía, reacciones exotérmicas y endotérmicas.
El documento presenta los contenidos de la unidad de termoquímica, incluyendo conceptos como sistemas, estados y funciones de estado, el primer y segundo principio de la termodinámica, entalpía, entalpía estándar de reacción y formación, cálculo de entalpías de reacción usando la ley de Hess, y espontaneidad de reacciones químicas.
El documento proporciona una introducción a la termoquímica. Define la termoquímica como la parte de la química que estudia el intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Explica que las reacciones químicas pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía. Además, introduce conceptos clave como la entalpía, la entalpía de reacción, y la primera ley de la termodinámica.
Este documento resume los principios fundamentales de la termoquímica y la ley de Hess. Explica que la determinación de la energía de enlace permite predecir si una reacción es exotérmica u endotérmica. También describe cómo calcular la variación de entalpía de una reacción utilizando los métodos directo e indirecto (ley de Hess), así como el cálculo de la energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de una reacción.
Este documento presenta conceptos clave de termoquímica. Explica que la energía de una reacción química se relaciona con las masas y moles de sustancias involucradas. Define procesos endotermicos y exotermicos. También describe ecuaciones termoquímicas, entalpía de reacción, entalpía de formación, combustión y vaporización, así como la ley de Hess para calcular cambios de entalpía.
El documento proporciona información sobre conceptos básicos de termodinámica como estado estándar, calor de formación, ley de Hess, calor de combustión y su dependencia con la temperatura. Explica que el estado estándar de un elemento es su estado más estable a 298 K y 1 bar, y que el calor de formación es el calor involucrado en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. También resuelve varios problemas de aplicación de estos conceptos termodinámicos.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema (ΔU) es igual a la cantidad de calor (Q) absorbido por el sistema más el trabajo (W) realizado sobre el sistema. La energía interna depende solo del estado del sistema, mientras que Q y W dependen del proceso seguido. La primera ley se aplica a cualquier proceso termodinámico y es fundamental para entender conceptos como entalpía y reacciones químicas.
El documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas y ejercicios relacionados con conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor, trabajo, variación de energía interna, entalpía, calor de formación, energía de enlace y espontaneidad de las reacciones. Se proporcionan datos y ecuaciones para calcular magnitudes termodinámicas como variaciones de energía, entalpía y entropía en diversas reacciones químicas.
La primera ley de la termodinámica establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. La energía interna de un sistema depende solo de su estado, mientras que la transferencia de calor y el trabajo dependen del proceso. La entalpía es una magnitud termodinámica relacionada con la energía de un sistema a presión constante.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene 17 preguntas sobre conceptos como el primer principio de la termodinámica, calor a presión y volumen constante, calor de formación, entalpía de reacción, energía de enlace y entropía. Las preguntas requieren calcular variaciones de energía interna, entalpía y entropía para diversas reacciones químicas a partir de datos termodinámicos provistos.
This presentation was made for the purpose of educating children and adults. To help with support material, in all studies, and to help them overcome their subjects.
Idioma Ingles - Español (Solo Descripción)
Esta presentación se realizó con el propósito de educar a los niños y adultos. Para ayudarlos con material de apoyo, en todos sus estudios, además para ayudarlos a superar sus asignaturas.
1. El documento trata sobre termoquímica y contiene 15 preguntas y respuestas sobre conceptos como trabajo, calor, temperatura, entalpía y su cálculo para diferentes procesos químicos y cambios de estado.
2. Incluye ecuaciones para calcular el trabajo realizado durante una expansión de gas, la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de agua y la temperatura final al mezclar aguas a diferentes temperaturas.
3. Explica conceptos como variables intensivas, extensivas y de estado dando ejemp
El documento resume los cálculos para determinar:
1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
El documento resume los cálculos para determinar:
1) El número de moles y moléculas de glucosa en 1,8 kg de glucosa.
2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
El documento trata sobre la termodinámica, la cual estudia la energía y sus transformaciones en sistemas desde un punto de vista macroscópico. Explica conceptos como sistema, entorno, variables de estado, transformaciones, tipos de procesos, reversibilidad, calor de reacción, leyes de la termodinámica y su aplicación en química y biología.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Este documento trata sobre la termoquímica y contiene información sobre los principios de la termodinámica, reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía, entalpía estándar de reacciones y formación, ley de Hess, y ejemplos y ejercicios de cálculo.
Este documento trata sobre conceptos básicos de termoquímica como entalpía, calor y trabajo en cambios químicos. Explica la ley de Hess, que establece que la entalpía de una reacción que ocurre en varios pasos es igual a la suma de las entalpías de los pasos individuales. También cubre aplicaciones como la energía liberada por la combustión de alimentos y combustibles.
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos como entalpía, calor y trabajo en cambios químicos. Aplica la ley de Hess para calcular la entalpía de reacciones en varios pasos. También cubre la energía liberada por la combustión de alimentos como la glucosa y las grasas, y los requerimientos energéticos diarios del cuerpo humano.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. 2
Contenidos (1)
1.- Sistemas, estados y funciones de estado.
2.- Primer principio de la Termodinámica.
3.- Energía interna y entalpía. Reacciones a
volumen y a presión constante.
3.1. Relación entre ambas.
4.- Entalpía estándar de reacción.
4.1. Ecuaciones termoquímicas.
5.- Entalpía estándar de formación.
6.- Cálculo de las entalpías de reacción.
7.- Ley de Hess.
3. 3
Contenidos (2)
8.- Energía o entalpía de enlace de enlace .
8.1. Cálculo de la energía de reacción a partir de
entalpías de enlace aplicando la ley de Hess.
8.- Espontaneidad de las reacciones químicas.
9.- Entropía.
9.1. Segundo principio de la Termodinámica.
9.2. Tercer principio de la Termodinámica.
10.- Energía libre de Gibbs.
11.-Espontaneidad de las reacciones químicas.
Influencia de la temperatura
4. 4
Sistemas
Parte pequeña del universo que se aísla para
someter a estudio.
El resto se denomina ENTORNO.
Pueden ser:
– Abiertos (intercambia materia y energía).
– Cerrados (no intercambia materia y sí energía).
– Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
En reacciones químicas...
SISTEMAS = Sustancias químicas
5. 5
Definición de Termoquímica.
Es la parte de la Química que se encarga del
estudio del intercambio energético de un
sistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de
reactivos a productos desprendiendo
energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan de
reactivos a productos precisando energía.
Son las reacciones endotérmicas.
6. 6
Variables de estado
Magnitudes que pueden variar a lo largo de
un proceso (por ejemplo, en el transcurso de
una reacción química) .
Ejemplos:
– Presión.
– Temperatura.
– Volumen.
– Concentración.
7. 7
Funciones de estado
Tienen un valor único para cada estado del
sistema.
Su variación solo depende del estado inicial
y final y no del camino desarrollado.
SÍ son: Presión, temperatura, energía
interna, entalpía.
NO son: calor, trabajo
8. 8
Primer principio de la
Termodinámica
ENERGÍA INTERNA (U)
es la energía total
del sistema.
– Es imposible medir.
– Su variación sí se mide.
U = Q + W
Q y W > 0 si se realizan a favor del sistema.
U es función de estado.
CALOR
Q > 0
CALOR
Q < 0
TRABAJO
W < 0
TRABAJO
W > 0
9. 9
Calor a volumen constante (Qv)
Es el intercambio de energía en un recipiente
cerrado que no cambia de volumen.
Si V= constante, es decir, V = 0
W = 0
Qv = U
10. 10
Calor a presión constante (Qp)
La mayoría de los procesos químicos
ocurren a presión constante, normalmente la
atmosférica.
Si p = cte W = – p · V
U = Qp – p · V
U2 – U1 = Qp – p · (V2 – V1)
Qp + U1 + p · V1 = U2 + p · V2
H1 H2 (entalpía)
11. 11
Calor a presión constante (Qp)
H1= U1 + p · V1;
H2= U2 + p · V2
Qp + H 1 = H 2
Qp = H2 – H1 = H
H es una función de estado.
Reactivos
Entalpia
(H)
Productos
H > 0
Reac. endotérmica
Entalpia
(H)
Reactivos
Productos
H < 0
Reac. exotérmica
12. 12
Relación Qv con Qp (gases).
H = U + p · V
Aplicando la ecuación de los gases:
p · V = n · R · T
y si p y T son constantes la ecuación se
cumplirá para los estados inicial y final:
p · V = n · R · T
H = U + n · R · T
13. 13
Relación Qv con Qp
(sólidos y líquidos)
En reacciones de sólidos y líquidos apenas
se produce variación de volumen y ...
Qv Qp
es decir:
U H
14. 14
Ejercicio A: En termoquímica el valor de R suele tomarse
en unidades del sistema internacional. Ya sabes que R =
0,082 atm·l·mol-1·K-1. Determina el valor de R en el S.I
con sus unidades.
p = d g h
1 atm = 13546 kgxm-3 x 9,8 mxs-2x 0,76 m =
10900 kgxm-1xs-2
1 2 3 3
100900 10
0,082 0,082
-1 -1
J × mol × K
atm l kg m s m
R
mol K mol K
8,3
15. 15
Ejemplo: Determinar la variación de energía interna
para el proceso de combustión de 1 mol de
propano a 25ºC y 1 atm, si la variación de entalpía,
en estas condiciones, vale – 2219,8 kJ.
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
H = –2219,8 kJ
nreactivos = 1+5 = 6 ; nproductos = 3 n = – 3
Despejando en U = H – n · R · T =
– 2219 kJ + 3 mol · (8,3 J/mol.K) · 298 K = –2214 kJ
U = – 2212 kJ
16. 16
Entalpía estándar de la reacción
Es el incremento entálpico de una reacción en
la cual, tanto reactivos como productos están
en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K
= 25 ºC; conc. = 1 M).
Se expresa como H0 y como se mide en J o kJ
depende de cómo se ajuste la reacción.
Así, H0 de la reacción “2 H2 + O2 2 H2O”
es el doble del de “H2 + ½ O2 H2O”.
H0 = H0
productos – H0
reactivos
17. 17
Ecuaciones termoquímicas
Expresan tanto los reactivos como los productos
indicando entre paréntesis su estado físico, y a
continuación la variación energética expresada
como H (habitualmente como H0).
Ejemplos:
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l); H0 = –890 kJ
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g); H0 = –241’4 kJ
18. 18
Ecuaciones termoquímicas
¡CUIDADO!: H depende del número de
moles que se forman o producen. Por tanto, si
se ajusta poniendo coeficientes dobles, habrá
que multiplicar H0 por 2:
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ; H0 = 2· (–241’4 kJ)
Con frecuencia, suelen usarse coeficientes
fraccionarios para ajustar las ecuaciones:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ; H0 = –241’4 kJ
19. 19
Entalpía estándar de formación
(calor de formación).
Es el incremento entálpico (H) que se produce
en la reacción de formación de un mol de un
determinado compuesto a partir de los elementos
en estado físico normal (en condiciones estándar).
Se expresa como Hf
0. Se trata de un “calor
molar”, es decir, el cociente entre H0 y el
número de moles formados de producto.
Por tanto, se mide en kJ/mol.
Ejemplos:
C(s) + O2(g) CO2(g) Hf
0 = – 393’13 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hf
0 = – 285’8 kJ/mol
20. 20
Cálculo de H0
(calor de reacción)
Aplicando la ley de Hess podemos concluir
que :
H0 = npHf
0
(productos)– nrHf
0
(reactivos)
Recuerda que Hf
0 de todos los elementos
en estado original es 0.
21. 21
Ejemplo: Conocidas las entalpías estándar de formación
del butano (C4H10), agua líquida y CO2, cuyos valores son
respectivamente –124’7, –285’8 y –393’5 kJ/mol, calcular
la entalpía estándar de combustión del butano.
La reacción de combustión del butano es:
C4H10(g) +13/2O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l) H0
comb= ?
H0 = npHf
0(product.) – nrHf
0(reactivos) =
4 mol(– 393’5 kJ/mol) + 5 mol(– 285’8 kJ/mol)
–1 mol(– 124’7 kJ/mol) = – 2878’3 kJ
Luego la entalpía estándar de combustión será:
H0
combustión = – 2878’3 kJ/mol
22. 22
Ley de Hess
H en una reacción química es constante
con independencia de que la reacción se
produzca en una o más etapas.
Recuerda que H es función de estado.
Por tanto, si una ecuación química se puede
expresar como combinación lineal de otras,
podremos igualmente calcular H de la
reacción global combinando los H de cada
una de las reacciones.
23. 23
Ejemplo: Dadas las reacciones
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) H1
0 = – 241’8 kJ
(2) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H2
0 = – 285’8 kJ
calcular la entalpía de vaporización del agua en
condiciones estándar.
La reacción de vaporización es...
(3) H2O(l) H2O(g) H0
3 = ?
(3) puede expresarse como (1) – (2), luego
H0
3 = H0
1 – H0
2 =
– 241’8 kJ – (–285’8 kJ) = 44 kJ
H0
vaporización = 44 kJ /mol
24. 24
Esquema de la ley de Hess
H1
0 = – 241’8 kJ
H2
0 = – 285’8 kJ
H3
0 = 44 kJ
H
H2(g) + ½ O2(g)
H2O(g)
H2O(l)
25. 25
Ejercicio B: Conocidas las entalpías estándar de formación
del butano (C4H10), agua líquida y CO2, cuyos valores son
respectivamente –124’7, –285’8 y –393’5 kJ/mol, calcular
la entalpía estándar de combustión del butano.
Si utilizamos la ley de Hess, la reacción:
(4) C4H10(g) +13/2O2(g) 4 CO2(g) + 5H2O(l) H0
comb=?
Puede obtenerse a partir de:
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H1
0 = – 285’8 kJ
(2) C(s) + O2(g) CO2(g) H2
0 = – 393’5 kJ
(3) 4 C(s) + 5 H2(g) C4H10(g) H3
0 = – 124’7 kJ
(4) = 4 · (2) + 5 · (1) – (3)
4 C(s) + 4 O2(g) +5 H2(g) + 5/2 O2(g) + C4H10(g)
4 CO2(g) + 5H2O(l) + 4 C(s) + 5 H2(g)
H0
4 = 4 mol(–393’5 kJ/mol) + 5 mol(–285’8 kJ/mol) –1
mol(– 124’7 kJ/mol) = – 2878’3 kJ
26. 26
Ejercicio C: Determinar Hf
0 del eteno (C2H4) a
partir de los calores de reacción de las siguientes
reacciones químicas:
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H1
0 = – 285’8 kJ
(2) C(s) + O2(g) CO2(g) H2
0 = – 393’13 kJ
(3) C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2 H2O(l)
H3
0 = – 1422 kJ
La reacción de formación del eteno C2H4(g) a
partir de sus constituyentes en estado normal es:
(4) 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g)
(4) se puede expresar como 2·(2) + 2·(1) – (3)
27. 27
Ejercicio C: Determinar Hf
0 del eteno (C2H4) a partir
de los calores de reacción de las siguientes
reacciones químicas:
(1) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H1
0 = – 285’8 kJ
(2) C(s) + O2(g) CO2(g) H2
0 = – 393’13 kJ
(3) C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2 H2O(l) H3
0 = – 1422 kJ
(4) 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g)
(4) = 2·(2) + 2·(1) – (3)
luego H4
0 = 2·H2
0 + 2·H1
0 – H3
0 =
= 2 · (–393’13 kJ) + 2 · (– 285’8 kJ) – (– 1422 kJ) =
= 64’14 kJ
es decir Hf
0 (eteno) = 64’14 kJ/mol
Se trata, pues, de una reacción endotérmica.
28. 28
Ejercicio D: Las entalpías de combustión de la glucosa
(C6H12O6) y del etanol (C2H5OH) son –2815 kJ/mol
y –1372 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos
determina la energía intercambiada en la fermenta–
ción de un mol de glucosa, reacción en la que se
produce etanol y CO2. ¿Es exotérmica la reacción?
Las reacciones de combustión son, respectivamente:
(1) C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O ; H1 = – 2815 kJ
(2) C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O ; H2 = – 1372 kJ
La reacción de fermentación de la glucosa es:
(3) C6H12O6 2 C2H5OH +2 CO2 H3 = ?
(3) puede expresarse como (1) – 2· (2), luego
H3 = H1 – 2·H2 = – 2815 kJ – 2· (– 1372 kJ) = – 71 kJ
y la reacción es exotérmica.
29. 29
Energía de enlace.
“Es la energía necesaria para romper un
enlace de un mol de sustancia en estado
gaseoso”
En el caso de moléculas diatómicas es igual que
la energía de disociación:
A—B(g) A(g) + B(g) Hdis = Eenlace= Ee
Ejemplo: H2(g) 2 H(g) H = 436 kJ
Es positiva (es necesario aportar energía al
sistema)
Es difícil de medir.
Se suele calcular aplicando la ley de Hess.
30. 30
Ejemplo: Calcular la energía del enlace H—Cl
en el cloruro de hidrógeno conociendo Hf
0(HCl) cuyo
valor es –92,3 kJ/mol y las entalpías de disociación del
H2 y del Cl2 que son 436,0 kJ/mol y 243,4 kJ/mol,
respectivamente.
La reacción de disociación del HCl será:
(4) HCl(g) H(g) + Cl(g) H0
4= ?
(1) ½H2(g) + ½Cl2(g) HCl(g) H0
1 = –92,3 kJ
(2) H2(g) 2H(g) H0
2 = 436,0 kJ
(3) Cl2(g) 2Cl(g) H0
3 = 243,4 kJ
(4) = –(1) + ½(2) + ½(3)
H0
4 = –(– 92,3 kJ ) + ½(436,0 kJ) + ½(243,4 kJ) =
= 432,0 kJ Ee(HCl) = 432,0 kJ/mol
31. 31
Cálculo de H0 a partir de las
Energía de enlace
(disociación).
Aplicando la ley de Hess en cualquier caso se
obtiene la siguiente fórmula:
H0 = ni · Ee(enl. rotos) – nj · Ee(enl. formados)
en donde ni representa el número de enlaces rotos y
formados de cada tipo.
32. 32
Ejemplo: Sabiendo que las energía de los siguientes
enlaces (kJ/mol): C=C : 611; C–C : 347; C–H : 413
y H–H : 436, calcular el valor de H0 de la
reacción de hidrogenación del eteno.
Reacción: CH2=CH2(g) + H2(g) CH3–CH3(g)
En el proceso se rompe un enlace C=C y otro H–H y se
forman 2 enlaces C–H nuevos (el etano tiene 6 mientras
que el eteno tenía sólo 4) y un enlace C–C.
H0 = Ee(enl. rotos) – Ee(enl. formados) =
H0 = 1Ee(C=C) + 1 Ee(H–H) – 1Ee(C–C) – 2 Ee(C–H)
H0 = 1 mol · 611 kJ/mol + 1mol · 436 kJ/mol
– (1 mol · 347 kJ/mol + 2 mol · 413 kJ/mol) = –126 kJ
33. 33
Ejercicio E: Calcula el calor de
combustión de propano a partir de los
datos de energía de enlace de la tabla.
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Enlaces rotos:
8 C–H, 2 C–C y 5 O=O
Enlaces formados:
6 C=O y 8 O–H
H0 = Ee(e. rotos) – Ee(e. form.)
H0 = 8 Ee(C–H) + 2 Ee(C–C) +
5 Ee(O=O) – [6 Ee(C=O) + 8 Ee(O–H)]
H0 = 8·413 kJ + 2·347 kJ +5·499 kJ –
(6·745 kJ + 8·460 kJ) = –1657 kJ
H0
comb(C3H8) = –1657 kJ/mol
Enlace Ee (kJ/mol)
H–H 436
C–C 347
C=C 620
CC 812
O=O 499
Cl–C 243
C–H 413
C–O 315
C=O 745
O–H 460
Cl–H 432
34. 34
Entropía (S)
Es una medida del desorden del sistema que
sí puede medirse y tabularse.
S = Sfinal – Sinicial
Existen tablas de S0 (entropía molar estándar)
de diferentes sustancias.
En una reacción química:
S0 = np· S0
productos – nr· S0
reactivos
La entropía es una función de estado.
36. 36
Segundo principio de la
Termodinámica.
“En cualquier proceso espontáneo la
entropía total del universo tiende a
aumentar siempre”.
Suniverso = Ssistema + Sentorno 0
A veces el sistema pierde entropía (se
ordena) espontáneamente. En dichos casos
el entorno se desordena.
37. 37
Tercer principio de la
Termodinámica
“La entropía de cualquier sustancia a 0 K es
igual a 0” (máximo orden).
Equivale a decir que no se puede bajar de
dicha temperatura.
¡CUIDADO! Las S de los elementos en
condiciones estándar no son 0 sino que es
positiva.
38. 38
En procesos reversibles y a temperatura
constante se puede calcular S de un sistema
como:
Q
S = —
T
y si el proceso químico se produce a presión
constante:
Hsistema – Hsistema
Ssistema = ——— ; Sentorno= ————
T T
S0 (entropía molar estándar) se mide en
J·mol–1·K–1.
Sreacción se mide en J·K–1.
39. 39
Energía libre de Gibbs (G)
(energía libre o entalpía libre).
En procesos a T constante se define como:
G = H – T · S G = H – T · S
En condiciones estándar: G0 = H0 – T· S0
Suniverso = Ssistema + Sentorno > 0 (p. espontáneos)
Multiplicando por “–T” y como “–T Sentorno = Hsist
–T · Suniverso = – T · Ssist + Hsist = G < 0
En procesos espontáneos: G < 0
Si G. > 0 la reacción no es espontánea
Si G. = 0 el sistema está en equilibrio
40. 40
Incremento de energía libre de
una reacción (G)
G es una función de estado.
Al igual que el incremento entálpico el
incremento de energía libre de una reacción
puede obtenerse a partir de Gf
0 de
reactivos y productos:
G0 = npGf
0
(productos)– nrGf
0
(reactivos)
41. 41
Energía libre y Espontaneidad
de las reacciones químicas
Reactivos
Energía
libre
(G)
Productos
G > 0 Energía
libre
(G)
Reactivos
Productos
G < 0
Reac. espontánea
T, p = ctes. T, p = ctes.
Reac. no espontánea
42. 42
Espontaneidad
en las reacciones químicas.
No siempre las reacciones exotérmicas son
espontáneas.
Hay reacciones endotérmicas espontáneas:
– Evaporación de líquidos.
– Disolución de sales...
Ejemplos de reacciones endotérmicas espontáneas:
NH4Cl(s) NH4
+(aq) + Cl– (aq) H0 = 14’7 kJ
H2O(l) H2O(g) H0 = 44’0 kJ
43. 43
Espontaneidad de las
reacciones químicas (cont).
Una reacción es espontánea cuando
G (H – T x S) es negativo.
Según sean positivos o negativos los valores de
H y S (T siempre es positiva) se cumplirá que:
H < 0 y S > 0 G < 0 Espontánea
H > 0 y S < 0 G > 0 No espontánea
H < 0 y S < 0 G < 0 a T bajas
G > 0 a T altas
H > 0 y S > 0 G < 0 a T altas
G > 0 a T bajas
44. 44
Espontaneidad de las
reacciones químicas (cont).
H > 0
S > 0
Espontánea a
temperaturas altas
H < 0
S > 0
Espontánea a todas
las temperaturas
H < 0
S < 0
Espontánea a
temperaturas bajas
H > 0
S < 0
No Espontánea a
cualquier temperaturas
H
S