La ley de Hess establece que la variación de entalpía para una reacción química es independiente de la ruta seguida. El documento presenta ejemplos para ilustrar esta ley y cómo se relaciona con la entalpía como función de estado. También incluye cálculos de entalpías de formación y reacciones utilizando datos termoquímicos y aplicando la ley de Hess.

1. Liceo Nº2 6º AÑO REFORMULACIÓN 2006 AGOSTO 2010
FICHA DE EJERCICIOS. TERMOQUÍMICA. LEY DE HESS.
1. Enuncie la Ley de Hess
2. ¿Cuál es su importancia en termoquímica?. Explique con un ejemplo.
3. ¿Qué relación hay entre esta ley y la propiedad del ΔH de ser función de estado?
4. A partir de los siguientes diagramas energéticos, compruebe que el ΔH es función de estado.
5. A partir de los siguientes datos:
I) S(rómbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = -296.06 kJ
II) S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = - 296.36 kJ
Calcular la variación entálpica estándar para la reacción: S(rómbico) → S(monoclínico)
6. Calcular la entalpía de formación del acetileno, C2H2(G) usado en las soldadoras autógenas,
utilizando la ley de Hess y los siguientes datos termoquímicos:
I) ΔH0f CO2(g) ; II) ΔH0f H2O(L) ; III) ΔH0combustión del C2H2(G)
7. Considere el siguientes diagrama para los cambios de fase de 1 mol de agua sólida, que se
encuentra a -10ºC, hasta 1 mol de agua vapor a 110ºC.
A) Determine los Q intermedios del
proceso y el Q total requeridos para
el cambio de fase.
B) ¿Es este calor intercambiado una
función de estado?
C) De no ser así, ¿a qué se debe la
diferencia?
8. En metalurgia, el hierro metálico se obtiene por reducción de sus minerales. En un alto horno, en
una primera etapa la hematina Fe2O3 se reduce con carbón. A pequeña escala esta reacción se
puede realizar utilizando aluminio metálico como reductor, según la reacción:
2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)
Determine el ΔH0 para esta reacción a partir de los siguientes datos:
I) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH0 = - 1669,8 kJ
II) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH0 = - - 822,2 kJ