La presión que ejerce un gas se debe al choque de sus partículas contra las paredes del recipiente. A mayor temperatura, las partículas se mueven más rápido y los choques son más energéticos, aumentando la presión. Las leyes de los gases establecen que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión; a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura; y a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

1. TEMA 3.-
ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO
Los gases ejercen presión. La presión que un gas ejerce sobre el recipiente
que lo contiene se debe al choque de sus partículas contra las paredes de
éste.
Cuanto mayor sea la temperatura, las partículas del gas se moverán más
deprisa y los choques contra las paredes serán más energéticos. Es por ello
que aumenta la presión.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa
de un gas es inversamente proporcional a la presión.
Así:
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Si la presión de un gas permanece constante, el volumen que ocupa una
masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
k es una constante de proporcionalidad. Así:
Si el volumen de un gas permanece constante, la presión que ejerce una
masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
k es una constante de proporcionalidad. Así:

2. En el caso de que ninguna de las tres variables permanezca constante, la
ecuación queda de la siguiente manera:
Ecuación combinada de los gases ideales: