Este documento presenta información sobre interacciones de la materia, incluyendo reacciones químicas, ecuaciones químicas, reacciones de combinación o síntesis, reacciones de intercambio o doble sustitución, velocidad de reacción y balanceo de ecuaciones. El objetivo es que los estudiantes aprendan conceptos químicos fundamentales como compuestos, reacciones y métodos para resolver ecuaciones químicas.
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
En la presentación se dan algunas orientaciones y se dejan algunos ejercicios tipo problema para estudiantes de 10, según el programa de química propuesto por el MEN en Colombia
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El concepto del cohete como plataforma de instrumentación científica de gran altitud tuvo sus precursores inmediatos en el trabajo de un francés y dos Alemanes a finales del siglo XIX.
Ludewig Rohrmann de Drauschwitz Alemania, concibió el cohete como un medio para tomar fotografías desde gran altura. Recibió una patente alemana para su aparato (n° 64.209) el 14 de julio de 1891.
En vista de la complejidad de su aparato fotográfico, es poco probable que su dispositivo haya llegado a desarrollarse con éxito. La cámara debía haber sido accionada por un mecanismo de reloj que accionaría el obturador y también posicionaría y retiraría los porta películas. También debía haber sido suspendido de un paracaídas en una articulación universal. Tanto el paracaídas como la cámara debían ser recuperados mediante un cable atado a ellos y desenganchado de un cabrestante durante el vuelo del cohete. Es difícil imaginar cómo un mecanismo así habría resistido las fuerzas del lanzamiento y la apertura del paracaídas.
La mycoplasmosis aviar es una enfermedad contagiosa de las aves causada por bacterias del género Mycoplasma. Esencialmente, afecta a aves como pollos, pavos y otras aves de corral, causando importantes pérdidas económicas en la industria avícola debido a la disminución en la producción de huevos y carne, así como a la mortalidad.
1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA ORIENTAL
UNIDAD DE POSGRADO
CURSO DE FORMACION PEDAGOGICA PARA
PROFESIONALES
MATERIA:
CIENCIAS NATURALES
TEMA:
INTERACCIONES DE LA MATERIA.
MAESTRO FACILITADOR:
LIC. JOSE ANGEL QUINTANILLA ROSALES
EXPOSITOR:
ING. HERBERTH ULISES IGLESIAS AVALOS
-CIUDAD UNIVERSITARIA 16 DE MAYO DE 2015-
2. Introducción
En esta unidad los estudiantes
aprenderán a comprender que es un
compuesto químico, como se lee una
ecuación química y como de resuelve
por los métodos de tanteo y el
método algebraico
3. OBJETIBOS GENERALES
Conocer que la materia no se
crea ni se destruye si no que
solamente se transforma, atravez
de influencias externas
4. OBJETIVOS ESPECIFICOS
Describir y conocer compuestos
químicos, formulas químicas y
como reaccionan, naturalmente y
sometidos a cambios de
temperatura
7. REACCION QUIMICA
Los cambios que sufre la materia pueden ser de dos tipos:
Físicos y Químicos. En un cambio físico no se altera la estructura
molecular de la sustancias. Por el contrario en un cambio
químico la estructura molecular si cambia.
Las reacciones químicas: Son procesos mediante las cuales una
o mas sustancias, denominadas reactivos, sufren cambios
químicos para dar lugar a otras sustancias con propiedades
distintas de las sustancias originales. Las sustancias originales
se denominan reactivos y las nuevas sustancias productos.
ECUACIONES QUIMICAS
8. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
Las reacciones de combinación o síntesis consisten en formar
una sustancia nueva a partir de otras. Los productos obtenidos
son sustancias mas complejas que los reactivos iniciales.
La Formula General es: A + B = AB
La Corrosión de los metales ocurre debido a la reacción entre el
metal y oxigeno molecular, que son sustancias muy simples. En la
reacción del hierro se obtiene oxido férrico a partir de la siguiente
reacción.
Este es un ejemplo de síntesis a partir de elementos y, como se
observa, el producto es una sustancia mas compleja, es un compuesto. La
fotosíntesis es un ejemplo de síntesis a partir de compuestos. La
reacción química que ocurre durante la fotosíntesis es:
9. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
En la Fotosíntesis se combinan dos sustancias para
formar una sustancia compleja
10. REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS
1- Escribe como se interpreta la siguiente ecuación química :
2- Analiza la siguiente información y escríbela en una ecuación química.
Dos moléculas de ioduro de sodio y una molécula de cloruro
mercurio reaccionan en solución acuosa para dar dos moléculas de
cloruro de sodio en solución y la precipitación de una molécula de
ioduro mercurio.
11. REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCION
Las reacciones de doble sustitución son aquellas en las que dos
compuestos intercambian átomos, o grupos de átomos, para
formar otros compuestos.
AD+BC-»AC+BD
Los reactivos se encuentran ionizados, lo cual permite el intercambio de iones.
A partir de este intercambio pueden formarse gases, líquidos y solidos
insolubles. Cuando los productos son solubles se dice que no hay reacción. Para
verificar si ocurre o no la reacción se puede escribir una ecuación iónica y una
ecuación iónica neta. La primera consiste en escribir una ecuación con los
reactivos y productos en su forma iónica, si es posibles ionizarlos. La ecuación
iónica neta es la ecuación que resulta al eliminar todos los iones que aparecen
en ambos lados de la ecuación.
Si todos los reactivos y productos de pueden ionizar, se eliminan todos los
iones en la ecuación y se dice que no hay reacción. Pero, cuando alguno de
los productos no puede ser ionizado, la ecuación que resulta representa
solamente las especies involucradas en la formación del mismo
13. VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de una reacción simple, como A--»B, se puede
calcular según la variación de las concentraciones del reactivo
y del producto .
La disminución del reactivo [A] se expresa: 𝑣 =
∆[𝐴]
∆𝑡
Si “v” es negative, indica que la sustancia desaparece o se consume
con el tiempo.
La disminución del producto [B] se expresa: 𝑣 =
∆[𝐵]
∆𝑡
Si “v” es positivo, indica que la sustancia aumenta con el tiempo.
14. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LA REACCION
TEMPERATURA: La velocidad de las reacciones quimicas tambien
se ve afectada por la temperatura. Un incremento de la
temperatura aumenta la velocidad de la reacción. A mayor
velocidad de las partículas la intensidad de los choques y la
cantidad de los mimos aumenta, por lo tanto, también lo hace la
velocidad de reacción.
16. BALANCEO DE ECUACIONES
En cualquier cambio físico o químico, la materia se conserva de
acuerdo con la ley de conservación de la materia enunciada por
Antonie Lavoisier. Esta ley afirma.
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
Por Ejemplo: en la reacción química entre el butano y el oxigeno
molecular:
De acuerdo con la ley de la conservación de la materia, el numero de
átomos de cada elemento presente en los reactivos debe ser igual al
numero de átomos del mismo elemento en los productos. Para
comprobar esto en una ecuación química, se deben contar los átomos
de cada elemento en cada lado de la ecuación.
17. BALANCEO DE ECUACIONES
Debido a que la cantidad de átomos no es la misma, se debe
balancear la ecuación química de cada formula de los compuestos
involucrados en la reacción. La ecuación se balancea usando los
coeficientes estequiometricos.
Elemento Reactivos Productos
Carbono 4 1
Hidrogeno 10 2
Oxigeno 2 3
18. BALANCEO DE ECUACIONES POR EL METODO ALGEBRAICO
El método algebraico se utiliza cuando el ajuste de átomos en
los reactivos y productos no se puede resolver por tanteo. El
método consistente en seis pasos.
1- Escribir la ecuación química sin balancear
2- Asignar coeficientes literales (a,b,c,d) a cada formula de la ecuación
química.
3- plantear ecuaciones para cada elemento. A cada coeficiente literal
debe asignársele el subíndice de la formula a la que corresponde. Los
términos de los reactivos se deben igualar a los términos de los
productos.
4- Asignar el valor de 1 a uno de los coeficientes literales. Por lo general,
se asigna 1 al coeficiente que resuelva fácilmente una de las ecuaciones.
Resolver las ecuaciones para cada elemento.
5- Escribir la ecuación química balanceada.
6- Verificar que se cumpla la ley de la conservación de la materia.