Presentación sobre as diversas leyes que poseen los gases

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL AMBIENTE, BIOLOGÍA
Y QUÍMICA
PRISCILA BARRAGÁN
MAYRA ERAZO
QUITO, 13 DE OCTUBRE DEL 2016

2. PROPIEDADES DE
LOS GASES

3. ¿ LOS GASES?
Estado de
agregación de la
materia
no tiene forma ni
volumen propio
compuesto por
moléculas

4. PROPIEDADES GENERALES
 Cualquier gas se
considera como un fluido.
 Los gases, igual que los
líquidos, no tienen forma
fija.
 Otra de las características
de los gases es que no
existen fuerzas de
atracción entre sus
moléculas.

5. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS GASES
SON 5:
EXPANSIÓN
COMPRESIÓN
DIFUSIÓNRESISTENCIA
EFUSIÓN

6. EXPANSIÓN

7. COMPRESIÓN

9. DIFUSIÓN

10. EFUSION

11. RESISTENCIA

12. PROPIEDADES QUÍMICAS
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente
libres.

13. Las Moléculas de los Gases están en constante movimiento
caótico, chocan entre sí elásticamente (no pierden energía
cinética debido a los choques) y pueden transmitir la energía de
una Molécula a otra.

14. La Presión de un gas

15. FLUIDEZ

16. VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS
GASES

17. Dependientes entre si
DENSIDAD

19. UNIDADES DE MEDIDA DE LA PRESIÓN
.
UNIDADES
DE
MEDIDA
Pa
atm
mm Hg
Torr

20. TEMPERATURA
 Nivel energético provocado por el movimiento de los átomos
 Medida de intensidad de calor
 Se utiliza la escala Kelvin

21. CANTIDAD
 Número total de moléculas
 Mol

22. VOLUMEN
 Depende del recipiente que contenga el gas
 Unidades de volumen:
m3 = 1000 litros
litro = 1000 centímetros cúbicos (c.c)
1c.c = 1 mililitro

23. PRESIÓN Y
VOLUMEN

24. DENSIDAD
 Relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su
volumen molar en litros.

25. EJERCICIOS
 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750
mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no
cambia?
LEY: Boyle
FÓRMULA: P1.V1 = P2.V2

26.  2.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando
la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura
sube hasta los 200ºC.
LEY: Gay -Lussac
FÓRMULA:

27.  3.-Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y
presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.
FÓRMULA: m= p1.v1
P2=m
V2
1 mol= 22,4 L

28.  A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es
necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los 2,6 L?
LEY: De Charles
FÓRMULA:

29.  4.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta
un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
LEY: Boyle
FÓRMULA: P1.V1 = P2.V2

30.  5.-¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente
una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?
LEY: Boyle
FÓRMULA: P1.V1 = P2.V2

31. EXPERIMENTO
Tema:
 Expansión y Compresión de Gases
Objetivo:
 Demostrar la expansión y contracción térmica de los gases.

32.  Fundamento Teórico:
Los gases pueden cambiar su volumen por un cambio de la temperatura o de la presión.
más temperatura y menos presión ocupan mayor volumen.
 Materiales:
 Globo
 Balón
 Vaso de precipitación
 Agua fría con hielo
 Mechero Bunsen

33.  Procedimiento:
 Agregar una mínima cantidad de agua en un balón
 Tapar el cuello del mismo con un globo
 Someter el recipiente al calor hasta que se infle el globo
 Pasarlo al recipiente de agua fría
 Observar lo que sucede

34.  Conclusión:
Se logró demostrar la expansión del gas ya que con el aumento de la
ocupo más espacio y se infló el recipiente en donde se encuentra contenido en este
caso el globo. Por el contrario con el recipiente frío se comprime y ocupa menos
espacio.