Este documento contiene preguntas y ejercicios sobre los estados de la materia y las propiedades de los gases. Se piden ejemplos de los diferentes estados de agregación, se explican las causas del volumen definido de los líquidos y cómo los sólidos y líquidos aumentan de volumen con la temperatura. También se clasifican características de los estados de la materia y se resuelven ejercicios sobre las leyes de los gases ideales.

1. Universidad de Panamá
Escuela de Medicina
ACTIVIDADES DE ESTADO GASEOSO
Yessenia Murillo 1.3
8-927-1768
1. De dos ejemplos para cada uno de los estados de agregación de la materia
mencionados anteriormente.
Sólido: Un diamante, una piedra.
Liquido: El agua, la sangre.
Gaseoso: Dióxido de carbono, el aire.
Plasma: Productos artificialmente (en las pantallas planas) plasma terrestre (los
rayos durante una tormenta).
Condensado de Bose-Einsten: La superconductividad, La superfluidez (helio se
enfría, se licua y se sigue enfriando desciende al nivel mínimo de energía).
2. Los líquidos tienen un volumen definido; ¿cuál es su causa?
Los líquidos tienen un volumen definido porque las moléculas tienen una fuerza de
atracción que hace que estén más unidas y esto permite un volumen definido.
3 ¿Cómo podemos explicar teóricamente que los líquidos y los sólidos
aumenten de volumen cuando aumenta la temperatura?
Teóricamente podemos explicar que los líquidos y los sólidos aumentan su
volumen cuando aumenta la temperatura debido que las fuerzas de atracción de
las partículas que los forman están unidas por fuerzas de atracción siendo en
sólidos un mayor movimiento pero a su vez al ser calentadas (aumentan la
temperatura) aumenta su volumen.
4. ¿Cuáles son las diferencias esenciales entre el comportamiento de las
partículas de un gas, de un líquido y de un sólido?
Diferencias:
Un gas: Fuerza que atracción más débil lo que permite que se esparzan.
Un líquido: Fuerzas de atracción de las partículas menores que los sólidos.
Un sólido: Fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones fijas.

2. 5. Completa el texto siguiente:
Al calentar un sólido se transforma en líquido; este cambio de estado se denomina
fusión. El punto de fusión es la temperatura a la que ocurre dicho proceso. Al subir
la temperatura de un líquido se alcanza en un punto en el que se forman burbujas
de vapor en su interior; es el punto de ebullición; en ese punto la temperatura del
líquido permanece 100° 𝐶.
6. Clasifica las siguientes características según se corresponden a los sólidos, a
los líquidos y a los gases:
Sólidos Líquidos Gases
Forma constante Forma variable Forma variable
Volumen constante Volumen constante Volumen variable
Partículas ordenadas en
posiciones fijas
Partículas ordenadas en
posiciones libres
Partículas ordenadas en
posiciones libre.
Dureza Viscosidad Expansibilidad
7. Sabemos que 3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la
cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a
temperatura y presión constantes)
1. 3.50 L gas 0.875 mol
2. X 1.40 mol
V1/n1 = V2/n2
V2 = (V1) (n2)/ n1
V2 = (3.50l) (1.40mol) / 0.875
V2= 5.6 L
Partículas ordenadas
en posiciones fijas
Partículas ordenadas
en posiciones libre
Partículas ordenadas
en posiciones libre
Forma constante
Viscosidad Dureza Expansibilidad
Forma variable Forma variable
Volumen variable Volumen constante Volumen constante

3. 8. 4.0 L de un gas a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si
aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1 / P2
V2 = (600mmHg) (4.0L) / 800mmHg
V2 = 3L
9. Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25° 𝑪 ¿Cuál será su nuevo volumen si
bajamos la temperatura a 10℃ ?
V1/T1 = V2/T2
V2 = (V1) (T2) / T1
V2 = (2.5L) (10℃) / 25℃
V2= 1L
10. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg
cuando su temperatura es de 25.0℃. ¿A qué temperatura deberá estar para
que su presión sea 760 mmHg?
P1/ T1 = P2/ T2
T2 = (T1) (P2) / P1
T2 = (25℃) (760mmHg) / 970 mmHg
T2 = 19. 58 ℃
11. ¿Cuál es la temperatura en ℃ de un gas ideal, si 0.028 moles ocupan un
volumen de 6.22 litros a la presión de 5.47 atm?
PV = nRT
T= PV/ nR
T = (5.47atm) (6.22L) / (0.028moles) (0.082 atm*L/ k*mol)
T = 14818. 55 K
℃ = K -273.15
℃ = 14818. 55 -273.15
℃ = 14545. 55

4. 12. Una sustancia orgánica contiene solamente carbono, Hidrógeno y
oxígeno. A 250℃ y 750 mm de Hg. 1.65 g de dicha sustancia en forma de
vapor ocupan 629 ml. Su análisis químico elemental es: 63. 1% de carbono y
8.7% de hidrógeno. Calcule su fórmula molecular.
T = 250℃ R = 0.082 ATM*L / K*mol
P = 750 mm de Hg
m = 1.65g
V = 629 ml
(C3H5O)X
114 g/mol = 2 C6H10O2
57.04 g/mol
PV = nRT
PV = m (RT) / MM
MM = m (RT) / PV
750 mm de Hg (1atm/ 760 mmHg) = 0.987 atm
629 ml (1L / 1000ml) = 0.629L K= ℃ + 273.15
K = 250 + 273. 15
K = 523. 15
MM = m (RT) / PV
MM = (1.65g) (0.082 ATM*L / K*mol) (523. 15K)
/ (0.987 atm) (0.629L)
MM = 114 g/mol
C = 63.1g (1mol/12.01g) = 5.25 mol / 1.76 mol = 3
H = 8.7g (1mol/ 1.008g) = 8.61 mol / 1.76 mol = 5
O = 28.2 (1mol / 16g) = 1.76 mol / 1.76mol = 1
C = 12*3 =36
H = 1.008*5 = 5.04
O = 16*1 = 16
= 57.04 g/mol
g