El documento resume las principales teorías sobre la estructura del átomo a lo largo de la historia. Comienza definiendo el átomo como la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente y describe que está compuesto de un núcleo con protones y neutrones rodeado de electrones. Luego resume las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Planck y Sommerfeld sobre la estructura atómica. Finalmente define los isótopos como átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones.

1. Atomo
Integrantes:
UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ
NIVELACIÓN - UNESUM
Ronquillo Briones Pamela Jamilet
Velasco Pivaque Stefano Fernando
Veliz ChilanJoice Dayanne
WanbashuPaúl
Zambrano Maritza
Solorzano Loor Madallaine elizabeth
Lcda. Brenda Marian Alvarez Villacreses

2. Definiciondelatomo
Es la parte más pequeña de una sustancia que no
se puede descomponer químicamente. Cada
átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de
protones (partículas positivas) y neutrones
(partículas sin carga). Los electrones (partículas
negativas) se mueven alrededor del núcleo. Los
átomos de diferentes elementos contienen
diferentes números de protones, neutrones y
electrones.

3. Reseñahistorica
Los filósofos griegos discutieron mucho
sobre la naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era más sencillo
de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo
había un tipo de materia. Sostenía, además,
que si dividíamos la materia en partes cada
vez más pequeñas, acabaríamos encontrando
una porción que no se podría seguir
dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito,
bautizó a estas partes indivisibles de materia
con el nombre de átomos, término que en
griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba
formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.

4. Teoria de Dalton
La teoría atómica de Dalton; en 1908,
fue el primer intento completo para
describir toda la materia , basándose en
la ley de la conservación de la masa y la
ley de composición constante. Es decir
que toda materia está hecha de atomos
que son indivisibles.por otra parte de su
teoría establece que los átomos de un
elemento son idénticos en masa y
propiedades culminando que toda
reacción quimica es un reordenamiento
de atomos.
Teoria de Thomson
Es una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904 por
Thomson, quien descubrió el
electrón en 1897, pocos años antes
del descubrimiento del protón y
del neutrón. En el modelo, el
átomo esta compuesto por
electrones de carga negativa en un
átomo positivo, incrustados en este
al igual que las pasas de un pudín
(o budín).

5. Teoria de Rutherford
Es un modelo atómico sobre la estructura
interna del átomo propuesto por el químico y
físico británico-neozelandés Ernest Rutherford
en 1911, para explicar los resultados de su
«experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa
del átomo se concentraba en una región
pequeña de cargas positivas que impedían el
paso de las partículas alfa. Más tarde propuso
un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo
o centro en el que se concentra la masa y la
carga positiva, y que en la zona extra nuclear se
encuentran los electrones de carga negativa.
Teoria de bhor
El modelo de Bohr establece que
los átomos tienen diferentes
configuraciones electrónicas en que
que los electrones se mueven en órbitas
circulares alrededor del núcleo El
modelo de Bohr se parece al modelo
planetario de Copérnico, los planetas
describiendo órbitas circulares
alrededor del Sol. En este caso, los
electrones solo pueden orbitar por
determinadas órbitas permitidas. Los
radios de las órbitas no pueden tener
cualquier valor.

6. Teoria de Planck
En 1900 Planck formuló que la energía
se radia en unidades pequeñas separadas
que llamamos cuantos. De ahí surge el
nombre teoría cuántica. Avanzando en el
desarrollo de esta teoría, descubrió una
constante de naturaleza universal que se
conoce como la constante de Planck.
Teoria de Sommerfeld
Es una versión mejorada del modelo de Bohr
Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su
propuesta explicando las limitaciones de este
modelo aplicando la teoría de la relatividad de
Einstein. El destacado físico alemán encontró
que en algunos átomos los electrones alcanzaban
velocidades cercanas a la de la luz. En vista de
ello, decidió basar su análisis en la teoría
relativista.

7. isotopos
Se denomina isotopos a los átomos de un mismo
elemento, cuyos nucleos tienen una cantidad
diferente de nuetrones, y por lo tanto, difieren en
número másico. Las palabras isótopo se usa para
indicar que todos los tipo de átomos de un
mismo elemento químico se encuentran en el
mismo sitio de la tabla periódica.
La función de los isótopos estables son formas
no radiactivas de átomos. Aunque no emiten
radiación, gracias a sus propiedades únicas
pueden utilizarse en una gran variedad de
aplicaciones, como la gestión del agua y del
suelo, los estudios medioambientales, las
evaluaciones de la nutrición y la ciencia forense.

8. GRACIAS