esta presentacion muestra datos importantes de la teoria atomica

2. *En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de
la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas átomos.
*El primero en proponer una teoría atómica de la materia
fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que
todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del
griego ἄτομον, indivisible).

3. *Recién en el siglo XIX tal idea logró una extensa
aceptación científica gracias a los
descubrimientos en el campo de la
estequiometria. Los químicos de la época creían
que las unidades básicas de los elementos
también eran las partículas fundamentales de la
naturaleza (de ahí el nombre de átomo,
«indivisible»).

4. *John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que
cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y
exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se
podían asociar para formar estructuras más complejas (los
compuestos químicos).
*El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada
por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una
reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la
idea de que la materia era indestructible.

5. *Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante
diversos experimentos con el electromagnetismo y
la radiactividad, los físicos descubrieron que el
denominado "átomo indivisible" era realmente un
conglomerado de diversas partículas subatómicas
(principalmente electrones, protones y neutrones)

6. *Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera
completa de carga positiva con electrones incrustados
*El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes
del descubrimiento del protón del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en
un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los
electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones
repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal
con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.

7. Historia: modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la
materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la
materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas
en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego
quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los
filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea
de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

9. *En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas
con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de
un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el
mismo número de protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás, es el número
atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es
unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
igual número de protones que de electrones. Así, el número
atómico también coincide con el número de electrones.

10. Se ha dicho que la teoría atómica es la teoría más
importante en la historia de la ciencia. Esto se debe a las
implicaciones que ha tenido, tanto para la ciencia básica
como por las aplicaciones que se han derivado de ella.
Toda la química y bioquímica modernas se basan en la
teoría de que la materia está compuesta de átomos de
diferentes elementos, que no pueden transmutarse por
métodos químicos. Por su parte, la química ha permitido
el desarrollo de la industria farmacéutica, petroquímica,
de abonos, el desarrollo de nuevos materiales, incluidos
los semiconductores, y otros avances.

11. Física: Es un ciencia que estudia las propiedades de
la materia y energía y los fenómenos naturales que modifican el estado
y el movimiento de los cuerpos sin alterar la estructura molecular.
Química: es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y
propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta
durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
Materia: es todo aquello que tiene localización espacial, posee una
cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a
interacciones con aparatos de medida.
Estequiometria: En química la
estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheio, 'elemento'
y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química.
* Yaneth Elizabeth Alvarenga Cardoza