Este documento resume los pasos para calcular la constante de equilibrio y la entalpía estándar de una reacción química. Explica cómo realizar experimentos y consultar fuentes para obtener datos, y cómo usar esos datos para calcular concentraciones iniciales, el pH, la constante de equilibrio y el error relativo. También muestra una gráfica de cómo varía la constante Kc a diferentes temperaturas y los cálculos para determinar la entalpia usando la ecuación de Van't Hoff.

1. Alumno: Fabio Roy Casanova
Tutor: Gerard Fuster Camp

2. • CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
• ENTALPIA ESTÁNDAR.

3. • Constante de equilibrio:
aA + bB ↔ cC + dD
• Entalpia: pérdida de la energía que se produce en
la formación de 1 mol de un determinado
compuesto a partir de los elementos en estado
físico normal.

4. • Realización de experimentos.
• Consulta de páginas web específicas.
• Consulta de libros específicos.
• Redacción del trabajo.

5. • A temperatura ambiente.
• A temperaturas bajas.
• A temperaturas altas.

6. Cálculo de las
Cálculo de las concentraciones de
protones Concentraciones en el
concentraciones
equilibrio
molares iniciales pH = - log[H+]
Cálculo de la constante
Cálculo del error relativo
de equilibrio

7. Moles de soluto / litros de disolución
Procedimientos de los
cálculos

8. 400
350
300
250
200 valor de Kc (· 10^-13)
150
100
50
0
5ºC 23ºC 50ºC
Gráfica donde se observa la variación de Kc a diferentes
temperaturas.

9. 1. Usamos la ecuación de Van’t Hoff:
2. Aislamos la entalpia:
3. Sustituimos:
4. Promedio.

10. Metódica adaptada para alumnos de 2º de
bachillerato:
1. Material necesario.
2. Procedimiento.
3. Cálculos.

11. 1. Constante de equilibrio.
2. Entalpia estándar.
3. Metódica.