Este documento presenta conceptos clave sobre constantes de equilibrio y constantes de ionización. Explica que la constante de equilibrio es la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio y depende de la temperatura. También muestra cómo calcular la concentración de un producto en el equilibrio usando la constante dada. Finalmente, define la constante de ionización como la constante de equilibrio de una disociación iónica y cómo calcularla a partir de las concentraciones en equilibrio.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
Parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Tópicos esenciales para comprender el uso del triangulo de Gibbs para equilibrio con componentes parcialmente miscibles. Se estructuro de forma sistemática, es decir, se inician con temáticas de miscibilidad de líquidos, regla de las fases de gibbs, lagunas de inmiscibilidad, equilibrio líquido-líquido en sistemas ternarios, triangulo de gibbs, tipos de triángulos de gibbs, métodos de determinación de concentraciones a partir del triángulo y elaboración del mismo.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Fundamentos del equilibrio químico, que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto.Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción de solución acuosa (con calefacción, si es necesario), no se convierten en productos la totalidad de los reactivos. Después de un tiempo (que depende de los compuestos que constituyen la mezcla), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
True Mother's Speech at THE PENTECOST SERVICE..pdf
FÍSICA QUÍMICA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN.
CIENCIAS NATURES Y DEL AMBIENTE BIOLOGÍA Y QUÍMICA.
CATEDRA DE FÍSICA QUÍMICA.
MSc. ADRIANA BARAHONA.
INTEGRANTES: ANDRÉS ROJAS.
DANIELTIBÁN.
2. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y
temperatura. A la relación que hay entre estas concentraciones,
expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.
• El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del
sistema, por lo que siempre tiene que especificarse.
aA + bB cC + dD
[C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b
3. • La naturaleza de la constante de equilibrio nos permite hacer algunos
juicios cualitativos sobre la reacción.
1. Si K>>1, la mezcla será principalmente producto.
2. Si K<<1, la mezcla será principalmente reactivo.
3. Si K es aproximadamente 1, la reacción alcanzará el equilibrio a
cierta mezcla intermedia.
4. A 400 0C, una mezcla en el equilibrio contiene 0.8 mol/L de ácido yodhídrico y 0.4 mol/L de
yodo. ¿Cuál es la concentración de hidrógeno en el equilibrio si a ésta temperatura el valor de
Keq es 0.0156? La reacción es:
2HI(g) H2(g) + I2(g)
[C]c [D]d
Keq = Kc = ▬▬▬▬
[A]a [B]b
[H2] [I2]
Keq = Kc = ▬▬▬▬
[HI]2
[H2] [0.4]
Keq = Kc = ▬▬▬▬ = 0.0156
[0.8]2
0.0156x0.64
[H2] = ▬▬▬▬▬▬ = 2.5 x 10-2 mol/L
0.4
5. CONSTANTE DE IONIZACIÓN
• La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación
iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de
equilibrio en función de las concentraciones molares correspondientes.
• El grado de disociación de AB es igual a la concentración de A+ o B- en
moles/litro en que se disocia, dividido entre la concentración inicial de AB.
6. Por la estequiometría de la reacción, el número de moles de AB que se
disocia es igual al número de moles de A+ o B- formado.
7. • Ejemplo
Reacción en general
Se supone que las concentraciones de A+ y B- en el punto de equilibrio son
0.003 M. La concentración de AB no disociada es 0.1 M. Calcule la constante
de disociación.
Respuesta:
1. Ecuación en equilibrio
9. Constante de velocidad
• La constante de velocidad, de la proporcionalidad entre la velocidad
de la reacción y la concentración de reactivo.
• Esta suele ser la velocidad de la reacción cuando las concentraciones
de los reactivos en su totalidad son la unidad, es decir, 1 mol/l.
Formula
![CONSTANTE DE EQUILIBRIO
• En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes en determinadas condiciones de presión y
temperatura. A la relación que hay entre estas concentraciones,
expresadas en molaridad [mol/L], se le llama constante de equilibrio.
• El valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura del
sistema, por lo que siempre tiene que especificarse.
aA + bB cC + dD
[C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)