y

1. ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA
DEL LITORAL
FACULTAD DE INGENIERÍA EN AUDITORIA Y
CONTROL DE GESTION
TEMA DE ESTUDIO:
CALIDAD DEL AGUA Y EL PH
María Fernanda López Rodríguez
ICM- ESPOL

2. Hay dos factores principales que causan cambios
en el pH:
La capacidad de obstáculo
La entrada de substancias básicas o ácidas (sintéticas
o naturales)

3. Otros factores
En el agua dulce, un aumento en la temperatura hace
disminuir el pH.
Las aguas con crecimiento elevado de algas pueden
mostrar un cambio diurno en el pH. Cuando las algas
crecen y se reproducen usan CO2. Esta reducción hace que
el pH aumente. Por lo tanto, si las condiciones son
favorables para el crecimiento de algas cuando la luz del sol
entibia la temperatura, el agua será más alcalina. El pH
máximo ocurre generalmente por la tarde, el pH desciende
por la noche. Puesto que el crecimiento de las algas está
sujeto a la luz que penetra en las zonas, el pH puede variar
en función de la profundidad en lagos, estuarios, agua de
bahías y océanos,etc
Cuáles son los valores aceptables?
PH aceptable para la vida acuática.

4. Un electrodo de pH es un tubo lo suficientemente pequeño como para
poder ser introducido en un tarro normal. Está unido a un pH-metro por
medio de un cable. Un tipo especial de fluido se coloca dentro del
electrodo; este es normalmente “cloruro de potasio 3M”. Algunos
electrodos contienen un gel que tiene las mismas propiedades que el
fluido 3M. En el fluido hay cables de plata y platino.
Métodos de determinación del pH
El electrodo de pH

5. El sistema es bastante frágil, porque
contiene una pequeña membrana. Los
iones H+ y OH- entrarán al electrodo a
través de esta membrana. Los iones
crearán una carga ligeramente positiva y
ligeramente negativa en cada extremo del
electrodo. El potencial de las cargas
determina el número de iones H+ y OH- y
cuando esto haya sido determinado el pH
aparecerá digitalmente en el pH-metro. El
potencial depende de la temperatura de la
solución. Es por eso que el pH-metro
también muestra la temperatura.
Ácidos y bases

6. ACIDOS Y BASES

7. pH producto
14 Hidróxido de sodio
13 lejía
11 amoniaco
10.5 manganeso
8.3 levadura en polvo
7.4 sangre humana
7.0 agua pura
6.6 leche
4.5 tomates
4.0 vino
3.0 manzanas
2.0 zumo de limón
0 ácido clorhídrico
Cuando una sustancia ácida acaba en el
agua, le cederá a ésta un protón.
A continuación resumimos una lista de
productos y su pH:

8. CALIDAD DEL PH
La calidad del agua y el pH son a menudo
mencionados en la misma frase. El pH es un
factor muy importante, porque determinados
procesos químicos solamente pueden tener lugar
a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones
del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un
valor de entre 6,5 y 8. Los objetivos de calidad
de agua para el pH varían de región a región.
Los objetivos de calidad de agua se incluyen en
el Plan de reservas acuíferas correspondiente.

9. SIGNIFICADO DE LA CALIDAD
DEL AGUA
Los resultados que se obtienen de la medición de una muestra de
agua son menos importantes que las variaciones que se pueden
observar durante un determinado periodo de tiempo. Por ejemplo,
si usted mide el pH de un riachuelo cercano a su casa o su escuela
y encuentra que el nivel es de 5.5, usted puede pensar que,
"¡esta agua sí está ácida!" Sin embargo, un pH de 5.5 puede ser
"normal" para ese riachuelo. Esto es similar a la temperatura
corporal, que en mi caso personal lo normal es cerca de 97.5
grados Fahrenheit, sin embargo la temperatura corporal de 98.6
grados Fahrenheit en un niño que cursa el tercer año de primaria
es "normal". Igual que en la temperatura corporal, si el pH del
riachuelo empieza a cambiar, entonces usted puede sospechar que
algo está ocurriendo que afecta la acidez del agua y posiblemente
también la calidad. Debido a todo lo anterior, muy frecuentemente
los cambios en la medición del agua son en realidad más
importantes que los niveles de pH encontrados en determinado
momento.
El pH no es la única medición de la calidad del agua que se puede
llevar a cabo, también existen otras:

10. Temperatura del agua
La temperatura del agua no es sólo importante para los que se dedican a la
natación o a la pesca, pero también para las industrias y aún los peces y las algas.
Mucha agua se utiliza para enfriar las plantas generadoras de energía que
producen electricidad Estas plantas necesitan enfriar el agua y generalmente la
liberan posteriormente al ambiente más caliente que en su estado normal.
El medidor de pH evalúa la acidez

11. La Encuesta Geológica de los Estados Unidos analiza cientos de miles de muestras de agua
cada año. Muchas de estas mediciones se llevan a cabo exactamente en el mismo sitio, y
muchas más son analizadas en el laboratorio. El pH es una evaluación muy importante del
agua.
¿Cómo trabaja el medidor de pH?
La muestra de agua se coloca en una pequeña taza y la pipeta de vidrio al final del brazo
retractable se coloca en el agua. La parte posterior del tubo se conecta a la caja principal a
través de alambres eléctricos y en la punta del tubo se encuentra un bulbo delgado de vidrio.
Dentro del tubo se encuentran dos electrodos que miden el voltaje eléctrico. Un electrodo
yace dentro de un líquido que tiene una acidez programada (pH). El otro electrodo responde
a la acidez de la muestra del agua. El voltaje del segundo electrodo responde a la muestra
programada de pH que se encuentra en el primer electrodo. Un voltímetro colocado en el
tubo mide la diferencia entre estas dos muestras. El medidor calcula la diferencia de voltaje
en pH y la muestra en la pequeña pantalla del aparato
Propiedades del Agua: pH

12. Qué mide el pH?
El pH es la concentración de iones hidrógeno de una solución y se utiliza para medir la acidez
o la alcalinidad del agua. Por ejemplo, los limones, las naranjas y el vinagre contienen
cantidades altas de ácido, o sea, son muy "ácidos." Los ácidos pueden picar o arder al
contacto con la piel, algo así como lo que se siente cuando uno se come ciertas frutas al tener
una llaga en la boca. La escala de pH comprende desde el 0 (muy ácido) hasta el 14 (muy
básico), mientras que el 7 representa un valor neutral. El pH del agua natural usualmente se
encuentra entre el 6.5 y el 8.2.
¿Por qué es importante el pH?
Hay muchos organismos que no pueden sobrevivir dentro del agua con niveles
extremadamente altos o bajos en pH (por ejemplo 9.6 o 4.5). Los peces muy jóvenes y los
insectos son muy sensibles a los cambios en los niveles de pH y, de hecho, la mayor parte de
los organismos acuáticos se adaptan a un nivel específico de pH y pueden morir si el nivel
cambia, hasta en una cantidad mínima. Los niveles de pH son afectados por los residuos
industriales, los escurrimientos agrícolas o el drenaje de las operaciones mineras que no se
manejan adecuadamente.
¿Cuál es la escala del pH?
Más Ácido Neutral Más Básico
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

13. PH CON RESPECTO A LOS ALIMENTOS Y SU INFLUENCIA CON LA
VIDA HUMANA
El control del pH es muy importante en la elaboración de los productos alimentarios, tanto como indicador
de las condiciones higiénicas como para el control de los procesos de transformación. El pH, como la
temperatura y la humedad, son importantes para la conservación de los alimentos. De ahí que
generalmente, disminuyendo el valor de pH de un producto, aumente el período de conservación. Por
ejemplo, el tratamiento de alimentos en una atmósfera modificada con pH inferior a 4,6 puede inhibir la
multiplicación de agentes patógenos como el "Clostridium botulinum".
El pH de un alimento es la medida de su acidez o alcalinidad (por ej. el jugo de limón es ácido y el
bicarbonato de sodio, básico o alcalino).
El valor de pH 7 corresponde a alimentos neutros, los valores por debajo de 7 a alimentos ácidos y los
valores de pH por encima de 7 a alimentos básicos.
Cuando el alimento tiene un pH mayor que 7, es muy susceptible a la contaminación bacteriana.
Generalmente, en los alimentos que poseen un pH menor de 4,5 no se desarrollarán bacterias patógenas.
Cuando el pH es bajo (pH ácido), el alimento se conserva mejor pero debe tenerse en cuenta que es más
susceptible a daños por hongos y/o levaduras..

14. Cuando debemos comer
Fortalecer la resistencia a las enfermedades con la alimentación. Estudios cientificos nos dicen que el organismo cambia su
PH durante el dia, esto puede medirse a travez de la saliva y que el momento en que tenemos mas resistencia a las
enfermedades es cuando estamos en PH neutro (entre 6 y 7).
El PH celular y de los líquidos orgánicos debe estar balanceado para una mejor y más resistente
salud.
1) El PH ácido hace que las cintas de medir PH se tornen amarillas (PH salival). El PH ácido es el foco de todas las
enfermedades. El stress cambia el PH a ácido en un 80%.
2) El PH normal hace que las cintas de medir PH se tornen verdes.
3) El PH alcalino hace que las cintas de medir PH se tornen azules.
DIETA
La dieta alta en proteínas puede alterar el pH de tu cuerpo (debido al exceso de ácidos) causando acidosis que, en condiciones
extremas, podría causar la muerte. Además este cambio en pH puede ocasionar problemas gástricos y pérdida de calcio
poniéndote en riesgo de osteoporosis.

15. Carnes y embutidos
El pH es un indicador importante de las condiciones de salud y alimentaras del
animal en el momento del sacrificio. Los valores típicos deberían rotar entre pH 5.4
y 7.0, y son indicativos de una conservación correcta de la carne.
Con el pasar del tiempo, el valor del pH tiende a disminuir. Además, es indicativo
del grado de dureza de la carne cortada, debido a que el proceso de acidificación
es diverso en los distintos cortes de carne.
Bebidas
El pH es un factor importante en la producción de todos los tipos de bebidas.
Incluso pequeños cambios del Ph en las aguas minerales pueden indicar una
contaminación de las fuentes o de los estratos naturales.
Para la calidad de las bebidas es importante controlar el pH tanto del agua como
de los jarabes y zumos. El pH juega un papel crucial en la producción de la
cerveza y debe ser controlado regularmente en las diferentes fases de su
elaboración, con el fin garantizar un producto con buenos estándares cualitativos.
Por ejemplo, el valor pH de algunos ingredientes debe ser controlado para crear
condiciones favorables a la fermentación.

16. Leche y derivados
El pH de la leche debe ser controlado desde el momento de la recolección hasta
la entrega del producto, ya que es un indicador válido de sus condiciones
higiénicas. El valor normal está en torno a 6.8. Valores inferiores a pH 6.8 pueden
indicar una infección en el animal, que puede ser grave si el pH es inferior a 4.4.
El control del pH puede determinar la presencia de una contaminación de
amoníaco debida a pérdidas en las instalaciones de refrigeración.
Pan y pasta
El pan se conserva más tiempo si su valor pH está comprendido entre 4.0 y 5.8.
Las pastas al huevo deben tener un pH ácido para evitar la reproducción de
microorganismos patógenos.
Mayonesa y salsas
Para garantizar la seguridad higiénica de salsas a base de mayonesa, éstas de
acidifican agregando el vinagre o el jugo de limón, prologando en este modo el
periodo de conservación de los productos.
Mermeladas, jarabes y caramelizados
El pH del producto terminado influye en el tiempo de conservación de este tipo de
alimentos. Para las mermeladas y los jarabes debería ser en torno a pH 3.5 y para
los caramelizados entre pH 4.5 y 5.0.

17. Mariscos
Durante la estabulación de moluscos como las conchas y las
almejas, el pH es un indicador del correcto desarrollo de este
procedimiento de depuración.
Fruta y verdura
UN valor pH entre 2.5 y 5.5 prolonga la conservación de la
fruta fresca e inhibe la reproducción de microorganismos.
Lo mismo ocurre con la verdura en un intervalo entre 4.6 y
6.4 pH.
Alimentos cocinados
Un valor pH 4.5 es la forma más sencilla de garantizar la
estabilidad del producto.
El agua en la elaboración de los alimentos

18. Controla el pH del agua usada en las elaboraciones alimentarias es un
modo simple y rápido para garantizar una mejor calidad del producto final.
Esto es debido a que ele agua de la red municipal o aguas subterráneas
tienen propiedades que varían considerablemente en el tiempo y que
deben por lo tanto ser controladas con regularidad.
Esterilización de las maquinarias
Algunos entes normativos recomiendan valores particulares de pH para las
soluciones detergentes que se han de usar.
Por ejemplo, el pH de los detergentes a base de cloro debería ser de de
pH 8 a 10 mientras que aquéllos a base de yodo deberían tener un pH 5 o
inferior.

19. Acelga 6.0-7.5
Albaricoque 6.0-6.8
Alfalfa 6.5-7.8
Algodón 5.0-6.2
Almendro 6.0-6.8
Apio 6.1-7.4
Arroz 5.0-6.5
Avellano 6.0-7.0
Avena 5.2-7.1
Batatas 5.3-6.5
Berenjena 5.4-6.0
Boniato 5.1-6.0
Bróculi 6.0-7.2
Cacahuete 5.3-6.5
Café 5.0-7.0
Calabaza 5.6-6.8
Caña de azúcar 6.0-7.8
Cáñamo 6.2-7.2
Castaño 5.0-6.5
Cebada 6.4-7.8
Cebolla 6.0-7.2
Centeno 5.3-6.8
Col 6.0-7.5
Col de Bruselas 5.7-7.2
Coliflor 6.0-7.2
Colza 5.8-7.1
Dáctilo 5.6-7.2
Escarola 5.6-6.8
Espárrago 6.3-7.5
Espinaca 6.3-7.1
Fresa 5.0-6.2
Girasol 6.0-7.2
Grosellero 6.0-7.0
Guisantes 5.9-7.3
Habas 7.4-8.1
Judías 5.8-6.8
Lechugas 5.8-7.2
Lenteja 5.0-7.0
Limonero 6.0-7.5
Lino 5.5-7.5
Maíz 5.5-7.5
Maíz dulce 5.6-6.8
Manzano 5.3-6.7
Melocotonero 5.3-6.8
Melón 5.7-7.2
Membrillero 5.5-7.2
Mijo 5.1-6.8
Mostaza 6.0-8.0
Nabo 5.7-6.7
Naranjo 6.0-7.5
Olivo 6.0-7.8
Patatas 5.0-5.8
Pepino 5.7-7.2
Peral 5.6-7.2
Pimiento 6.3-7.8
Platanera 6.0-7.5
Pomelo 6.0-7.5
Rábano 6.1-7.4
Remolacha 6.0-7.6
Soja 6.1-7.2
Sorgo 5.8-7.5
Tabaco 5.5-7.3
Tomate 5.8-7.2
Trébol blanco 5.5-7.0
Trébol híbrido 5.2-7.8
Trébol rojo 5.5-7.0
Trébol violeta 6.0-7.5
Trigo 5.5-7.2
Vid 5.3-6.7
Zanahoria 5.7-7.0
Rangos de pH óptimo para
distintos cultivos

20. BIBLIOGRAFIA
http://clara.ciceana.org.mx/toma_ac
cion/monitorea_el_agua.html#7
http://www.k12science.org/curriculu
m/dipproj2/es/fieldbook/ph.shtml
http://www.swrcb.ca.gov/nps/docs/c
wtguidance/3140fs_span.pdf