BIOQUÍMICA, LABORATORIO CLÍNICO. 6D PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA Y DETERMINACIÓN DEL pH DE LOS ALIMENTOS. EQUIPO 8

1. PRÁCTICA 1
Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los
alimentos.
● Objetivo:
- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una
sustancia.
- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
-Identificar las propiedades del agua.
Material de equipo:
3 Vasos de precipitado de 250 ml
4 Vasos de precipitado de 100 ml

2. 1 Parrilla eléctrica
1 termómetro de 0 a 260 °C
1 Probeta de 50 ml
Papel indicador.

3. Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt,
tortilla, pan, manzana)
Vidrio de reloj.
SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)
Hielo

4. Práctica 1
Propiedades físicas del agua y determinación del ph de
alimentos
 Jasso Sosa Leslie Vanessa.
 Higareda Sánchez Belén de rosario.
 Martínez García Diana Alejandra.
 Reyes Gallegos Silvia Herzebeth.
 Vargas Olivares María Fernanda.
 Villaseñor Castro Dorali.
Integrantes:

5. FUNDAMENTO:
Una sustanciaes acidafrente al agua si proporcionaionesH+a está formándose iones 𝐻30+.Una
sustanciaesbásica frente al aguasi aceptaiones 𝐻+ del agua,formándose iones 𝑂𝐻−.Se dice que
al agua pura esneutra.Es grado de acideso de basicidadde unasustanciadepende de la
concentraciónde iones 𝐻+ que posee yse puede establecerconuna escalaya establecida,
denominadaescalaPH,que vade 1-14.
El valorde pH tiene unpapel importanteenlaindustria,enlamedicina,enel sectorde la
alimentaciónyenlaagricultura.Se mide sobre todoensolucionesacuosasyextractos,pero
tambiénenmultitudde productosconconstanciasolida(frutas),ademásde enel cuerpohumano
(valordel pH de la piel).Paraque unamediciónseacorrectadebe darse unahumedadsuficiente
del objetomedido.
El valorde Ph se determinamediante:
-indicadores,que sonsustanciascolorantesque cambiansucolorenunrango de ph determinado.

6. -ph-metros,que sonaparatosde medicióndigitalesyque danunadeterminaciónrápidayprecisa
PROCEDIMIENTO:
Técnica de propiedades físicas del agua
a) Punto de ebullición dl agua
1. Colocar50 ml de agua destiladaencadacaso de precipitadosde 100 ml
2. Colocaren el primervaso20 g de cloruro de sodioy al segundo40 g, mientrasque el
tercervaso se dejasinclorurode sodio( vaso control)
3. Sometercadavaso a ebulliciónymedirlatemperaturacadaminuto,hastaque
despuésde 5 minutosnoallávariación.Realizalasgraficas

7. 4. Relacionarel efectodel solutosobre el puntode ebullicióndel agua.
TIEMPO MINUTO 1 MINUTO 2 MINUTO 3 MINUTO 4 MINUTO 5
VASO1 30 50 75 80 80
VASO2 25 30 30 32 35
VASO3 56 71 80 86 92
CONCLUSIÓN:
En conclusiónobservamosque de los3vasos,el vasoque era el vaso control esdecirque
no teniaclorurode sodio(sal de mesa) hirviómasrápidoconun puntode ebullición

8. menor,a diferenciadel vasoque teniamayorcantidadde clorurode sodioque tuvoun
puntode ebulliciónmasalto,debidoaque el clorurode sodiose disuelve enel agua
formandounasoluciónque contiene ionescloroysodio.Estosionessonatraídos
electroestáticamente hacialasmoléculasde agua,haciendoque estastiendana
agruparse.Lo que lesdificultaalcanzarlafase gaseosa,que esloque sucede cuandoel
agua hierve.
b) Punto crioscópico del agua
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de
hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que
el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la misma
cantidad que se le puso de cloruro de sodio a cada vaso.

9. 7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua
licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la
temperatura en cada vaso de hielo.
Vaso 1

10. 8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua y realiza
tus cálculos.
Para vaso 1 y 2
𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑔𝑢𝑎
𝑝𝐻
𝑥 100+ 𝑠𝑎𝑙
Vaso 1 82.4
7
𝑥 100+ 𝑠𝑎𝑙
= 1167.14
Vaso 2 87.6
7
𝑥 100+ 𝑠𝑎𝑙
=1271.4
Vaso 2
Vaso 3
Para vaso 3
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑔𝑢𝑎
𝑃𝑒𝑠𝑜 ℎ𝑖𝑒𝑙𝑜
𝑥 100
= 33.13

11. Procedimiento de PH de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua:
leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yoghurt
Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y
posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo
después de cada medición con agua destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño
trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas
gotas de la sustancia a analizar.
c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el
aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo
sacaremos para limpiarlo con agua destilada.
d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente
tabla:
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMON
YOGHURT
PAPEL pH
7 4 3 2 6 1 4
PH- METRO 5.36 4.10 3.44 5.39 2.50 3.72
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa:
manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es
preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero
con el papel indicador y después con el pH-metro.
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 4 7 6
PH-METRO 3.83 5.43 5.23

12. MATERIALES:
Alimentos.
Tiras de papel indicadorde PH: PH metro:

13. PROCEDIMIENTO:
Determinación de PH con papel marcador de los alimentos.
1) Diluimos todos los alimentos con agua y después los pusimos en
vasos de precipitado y para analizar su PH metimos la tira a cada uno
y comparáramos en el indicador de la caja de las tiras.
Uva:
Leche:
Yogurt:
Limón: Naranja:

14. Manzana: Refresco.
Agua mineral: Pan:
Tortilla:

15. PH metro
1) Para la determinación del PH con el PH metro solo metimos el aparato
en cada una de las soluciones y nos esperamos a que se estabilizará
el valor.
Yoghurt. Leche. Jugo de naranja, Jugo de
limón
Manzana. Tortilla Pan
Aguamineral.

16. Coca cola. Uva.
OBSERVACIONES
Observamos que cada uno de los alimentos tienen diferente PH esto se debe a su
composición química ya que mientras el alimento sea más acido tiene un PH más
bajo como el limos que es nuestro alimento más acido tuvo un nivel de PH menor
a todos los demás.
CONCLUSIONES:
El ph se utiliza en Química como medida del grado de acidez o alcalinidad
de un elemento normalmente evaluado en su estado líquido. En el caso de
la piel (conocido fundamentalmente con la denominación simple del pH de
la piel) suele ser útil para conocer qué productos de higiene o belleza
tienden a ser o no los más adecuados, y cuáles pueden hacernos daño, de
manera que mientras que nuestra piel presenta un pH entre 5.5 y 6 en la
edad adulta, se aconseja utilizar productos de higiene con un pH menor a 6.
Esto nos quiere decir que la determinación de PH en los alimentos es muy
importante ya que por el PH de algunos de estos que son los que
consumimos más constantemente nos puede hacer daño y haciendo esta
práctica podemos tomar conciencia de que alimentos son los más
adecuados en su consumo mediante el PH y podemos estar mejor
informados así como también informar a nuestros conocidos.
CUESTIONARIO:

17. 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la
presencia de solutos.
 El descenso de la presión de vapor.
 El aumento ebulloscópico.
 El descenso crioscópico
 La presión osmótica
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscópico en los alimentos en general?
Punto de Ebullición; Aumenta la temperatura del compuesto, aumentamos su
presión de vapor y, cuando a una determinada temperatura la presión de vapor es
igual que la presión atmosférica, la sustancia entra en ebullición
Punto crioscópico; Es similar a la ebullición. Si se reduce la temperatura de un
disolvente lo suficiente, se producirá la congelación cuando la presión de vapor del
líquido es igual a la presión de vapor del sólido. Por lo que el punto de congelación
de un solvente, será más alto que el de la disolución.
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades.
 Al agregar colorantes o potenciadores de sabor a los alimentos
 Al agregar aceite para alcanzar mayor temperatura de los alimentos
4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para
cambiar sus propiedades.
 Colorantes
 Potenciadores de sabor
 Edulcolorantes artificiales
 Aromas
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? para conocer qué productos de
higiene o belleza tienden a ser o no los más adecuados, y cuáles pueden
hacernos daño, de manera que mientras que nuestra piel presenta un pH
entre 5.5 y 6 en la edad adulta, se aconseja utilizar productos de higiene
con un pH menor a 6. ¿Qué problemas has encontrado? Que hay algunos
alimentos que nos pueden hacer daño por la Cantidad de PH que existe en su
composición. ¿Cómo lo has resuelto? No consumir frecuentemente alimentos con
altos niveles de PH.
6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido? Porque la
mayoría de los alimentos que analizamos en su composición química se
encuentran más ácidos y con un PH bajo.

18. 7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.
Bibliografía consultada.
https://www.natursan.net/el-ph-de-los-alimentos/
http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htm
https://es.slideshare.net/JulioAnaya/aditivos-
alimentoshttps://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:fHIi_0PTYlMJ:h
ttps://gradocienciasdelmar.files.wordpress.com/2012/09/aplicaciones-de-las-
propiedades-coligativas.doc+&cd=1&hl=es-419&ct=clnk&gl=mx