1. Universidad Técnica de Machala
Facultad de Ciencias Químicas y de la
Salud
Escuela de Enfermería
Práctica de Bioquímica N°1
ÁCIDES Y BASICIDAD
Alumna:Vanessa Salazar
Docente: Bioq. Carlos García MsC.
Curso: 1° “A” Enfermería
Fecha: 14 de Agosto del 2013
Machala - El Oro -Ecuador
PRÁCTICA # 1

2. TEMA:Acides y Basicidad
OBJETIVO:Determinar el pH de varias sustancias (H2O, Sacarosa,Limón).
MATERIALES SUSTANCIAS
-Papel pH-Sacarosa
-Vasos de precipitación 250 ml -Limón
-Varilla de vidrio - H2O
-4 tubos de ensayo
-Pipetas volumétricas de 10 ml
GRAFICO:
PROCEDIMIENTO:

3. 1. Vaciamos agua en dos vasos de precipitación
2. En una vaso colocamos limón y disolvemos con la varilla de vidrio
3. En el otro vaso colocamos la sacarosa y disolvemos con la varilla de
vidrio.
4. Introducimos el papel tornasol en cada sustancia hasta la mitad
5. Obtenemos el resultado del pH en cada sustancia.
OBSERVACIONES:
Al introducir la tirilla de papel tornasol en cada una de las sustancias
observamos que en la mezcla con el limón, el papel tomó una coloración roja,
lo cual muestra un pH ACIDO.
En la mezcla con sacarosa una coloración azulada que denotan un pH
BASICO.
CONCLUSIÓN:
El limón es una sustancia acida y por lo tanto da una coloración roja en su pH,
mientras que la sacarosa es una sustancia básica cuya coloración es azul.
RECOMENDACIONES:
 Se debe utilizar bata.
 La manipulación de los materiales es con mucho cuidado.
 Mucha concentración y silencio total.
 Se debe usar guantes para manipular las sustancias.
CUESTIONARIO:

4. 1. ¿QUÉ ES EL PH?
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para
medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en
muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas
reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones
bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango
decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas
fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH
es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes
aplicaciones.
2. ¿CUÁL ES LA ESCALA DEL PH?
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de
acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro.
Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones
hidrogeno o protones (H+
) o iones hidronio (H3O).
¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DEL PH?
La escala del pH es sumamente importante para conocer las características de diferentes
elementos y ambientes ya que se considera que en espacios sumamente alcalinos o
sumamente ácidos no es posible la existencia de vida por la altísima o bajísima presencia de
hidrógeno.
WEBGRAFIA:
http://www.importancia.org/ph.php#ixzz2cQzMi097
http://www.alimentacion-sana.org/PortalNuevo/actualizaciones/equilibrioph.htm
http://www.importancia.org/ph.php
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2