Practica simulador p_h_en_tu_vida_cotidiana_2013 CIENCIAS DE LA VIDA Y LA TIERRA

Q. Martha Delia Ramírez Téllez y Biol. Gumercinda Corona Álvarez
CVT I/Unidad 3/Práctica/Simulador
El pH en tu vida cotidiana.
Los seres vivos se caracterizan por su elevado nivel de complejidad estructural y por mantener
todos sus sistemas en un perfecto equilibrio (homoestasis). La concentración de iones H+
es
fundamental en los sistemas biológicos, en las velocidades de las reacciones bioquímicas, en el
proceso de digestión de los alimentos, para mantener estable el pH de la sangre, entre otros. El pH
es de suma importancia en los procesos biológicos, ya que es uno de los factores para que se lleven
a cabo las miles de reacciones químicas en el organismo.
Los ácidos y las bases son sustancias indispensables en nuestra vida cotidiana, se encuentran en
frutas, verduras, carnes, utilizamos una base para limpiar la estufa, un ácido para retirar el óxido de
un metal, un antiácido para quitar la acides estomacal, se emplean ácidos en la conservación de
alimentos y un sinfín de aplicaciones.
El pH es una medida usada para determinar la acidez o la alcalinidad de las sustancias, indica el
valor de la concentración de iones hidronio [H+
], que se encuentran presentes en una disolución.
Si la concentración de iones hidronio es igual a 7, la disolución es neutra.
[H+
] = → pH = 7
Si la concentración de iones hidronio es menor a 7, la disolución es ácida.
[H+
] → pH < 7
Si la concentración de iones hidronio es mayor a 7, la disolución es alcalina (básica).
[H+
] → pH > 7.
Si representamos esta escala en una recta, la parte izquierda de ésta, es decir del 0 al 6.9, son
valores que indican la acidez, en el número 7 se tiene un pH neutro, la parte derecha de la recta
corresponde a los valores básicos, que van del 7.1 al 14.
En una solución básica contiene iones hidroxilo [OH-1
]
Alumno (a): Cortes Mérida Miguel Ángel
Asesor (a): Liliana Valentino Buendía
Grupo: 7 generación
Fecha: 30/04/2013
PRÁCTICA

La escala del pH, al ser logarítmica, los valores que separan cada unidad no son idénticos en la
escala pero sí que incrementan el valor de manera proporcional a la distancia en la que se
encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.
Los valores de la escala se multiplican por 10 en casa unidad, debido a esto, por ejemplo, un pH= a
6, es diez veces más ácido que un pH= 7, y éste a su vez es cien veces menos ácido que un pH= 5. De
igual modo, un pH con un valor de 8, será 10 veces más alcalino que un valor 7 de pH.
De éste modo, un sólo punto de diferencia en la escala de pH, significa una gran diferencia de
concentración con el anterior y posterior valor en la escala. Así, por ejemplo, una solución con un
pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=6.
A continuación se mencionan algunas sustancias comunes con su pH:
• Saliva → pH 6.4 – 6.9
• Leche de vaca → pH 6.5
• Limpiador con amoniaco → pH 11 – 12
• Jugos gástricos → pH 1.0 – 2.0
• Jugo de limón → pH 2.4
• Agua pura → pH 7.0
• El agua pura →tiene un pH igual a 7, es una sustancia neutra.

• El agua de mar→ tiene una Salinidad aproximada 34.5% y un pH 7.9-8.3
• La orina→ entre 5.5 – 6.5
• La sangre→ tiene un margen muy estrecho de 7.38 a 7.42.
La sangre es un sistema amortiguador, es decir regula el pH del organismo y su equilibrio es muy
importante, ya que un pH por debajo de 7 o por encima de 7.8 provoca la muerte.
Una manera sencilla de determinar el pH en un medio es la utilización de indicadores, como
sustancias químicas que hacen cambiar de color a las disoluciones en función a su carácter ácido o
básico, pero el método más simple y económico es sin duda el papel tornasol, aunque también es
algo menos exacto que otros métodos.
INSTRUCIONES. Para comprobar tu nivel de comprensión de éste tema y apliques lo aprendido en
el curso, debes responder y realizar lo siguiente.
I. CUESTIONARIO (25 p)
1. De acuerdo con lo revisado en el tema del curso, una base y un ácido se forman
siguiendo la secuencia, complétala (5p):
Oxígeno + No Metal Oxido no
metalico
+ Agua oxiacido
Oxígeno + Metal Oxido metalico + Agua hidroxidos
2. De acuerdo a lo que leíste ¿Cuáles es la importancia de determinar el pH? Explica (10p).
El pH indica que tan acido o alcalino se encuentra una sustancia, biológicamente es altamente
importante debido a que las reacciones química que se llevan a cabo a nivel celular tienden a buscar
el equilibrio, por lo que son altamente sensibles a los cambios del pH, cuando el pH es alto o bajo
desnaturaliza las proteínas es decir su conformación en el espacio cambia y por lo tanto su función se
ve afectada.
También lo podemos observar en la proliferación de parásitos tales como hongos y bacterias cuando
los niveles de pH varían en la vagina.

3. Completa el siguiente cuadro clasificando por lo menos a 10 sustancias como ácidas o
básicas de las que se mencionan en el texto, y señala el valor de pH (10).
Ácidos Saliva
6.9
Leche
de
vaca
6.5
Jugos
gástricos
1-2
Jugos
de
limón
2.4
Orina
5.5
Vinos y
cerveza
4.0
Vinagre
3
Plátanos
5
Bases Limpiador
de
amoniaco
11-12
Agua
de
mar
7.9
Sangre
7.38
Pasta
de
dientes
10
Agua
de mar
8
II. PRÁCTICA (75 p)
SIMULADOR: Revisa los siguientes videos y responde las preguntas.
http://www.youtube.com/watch?v=pPNrazjJrL4&feature=endscreen&NR=1
http://www.youtube.com/watch?feature=endscreen&NR=1&v=basc1-5wTYo
http://www.youtube.com/watch?v=_mGDcAWzqzc&feature=related

a. Completa el siguiente cuadro clasificando mínimo 5 de las sustancias que se observan en
los videos (10p).
ESCALA de pH
Tomado de http://matquimfisciencia.blogspot.mx/2011/05/alumnos-de-quimica-ii_14.html
Sustancia Bicarbonato limón Pepsi leche Electrolit
o de la
bacteria
vinagre
Color Azul rosa Rosa
fuerte
Rojo Rojo Rosa
rojo
pH (valor) ---- 4-6 6 2 2 2-6
Ácidos ---- x x x x x
Bases X
b. ¿Qué sustancia química contiene el extracto de col morada (repollo) y que funciona
como indicador? (5p)
Son las antocianinas, los cuales se caracterizan por ser glucósidos de antocianinas, perteneciente
ala familia de los flavonoides, los cuales son compuestos por dos anillos aromáticos, unidos por
una familia de 3 carbonos.
c. Escribe tres propiedades o forma de identificar en la vida cotidiana a los ácidos y tres de
las bases. Puedes apoyarte en el siguiente vídeo http://youtu.be/mdOksvzdV9o (10p)
Ácidos bases
Tiene la característica de conducir la disuelven grasas y azufre
corriente eléctrica

Algunos metales reaccionan con los ácidos, suaves al tacto pero corrosivos a la
desprendiendo H2 piel
presentan color agrio, además de modificar el tiene sabor amargo
color de los indicadores.
d. Ingresa al siguiente laboratorio virtual
http://www.ibercajalav.net/, ubica el vínculo de
e ingresa, se mostrará una lista de
Actividades, elige la primera del lado derecho
, lee la información e ingresa a
la aplicación dando click en pulsar aquí (ver
imagen); ahora, elige realizar el ejercicio 1 o 2 revisando los pasos siguientes (30p):
 Lee la instrucción (e)
 Realiza el ejercicio (s)
 Y responde la pregunta (?) y captura la pantalla (tecla Impr pant) con las
respuestas, pégala en este espacio, no edites la imagen, debe aparecer la hora y fecha
que se ubican en la esquina inferir derecha de la imagen.
EVIDENCIA (IMAGEN)

e. Investiga ¿qué es la gastritis? y explica su relación con el consumo de sustancias ácidas y
básicas (10p).
La gastritis es una enfermedad inflamatoria aguda ocronica de la mucosa gástrica
producida por factores endógenos y exógenos.
Factores endógenos factores exógenos
Acido gástrico helicobacter pylori
Pepsinas irritantes gástricas
Bilis drogas
Jugo pancreático alcohol
Urea tabaco
El estomago libera HCI, pepsina y quimio tripsina para llevar a cabo de los enlaces pepiticos
de las proteínas provenientes del alimento. Cuando el consumo de sustancias acidas es muy
intensa, provoca que la concentración de ácidos aumente provocando la erocion de la mucosa

intestinal se ve deteriorada y lacerada. Uno de los remedios mas comunes es utilizar leche de
magnesia cuyo ph se encuentra entre los valores básicos.
f. ¿Qué concluyes de esta actividad sobre pH? (10p) Argumenta
La cuantificación de iones hidronio tiene suma importancia en el equilibrio de las reacciones
que se llevan acabo a cabo en el organismo. Alconocer que el 70% de nuestro cuerpo es agua y
que esta participa activamente en los procesos biológicos manteniendo el equilibrio de las
reaciones químicas evitando que se produzcan solutos no deseables.
CITA FUENTES DE INFOMACIÓN UTILIZADAS:
http://www.calameo.com/link?id=54637994
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Cianidina, Wikipedia. Recuperado el 12 de marzo de 2013
en: http://es.wikipedia.org/wiki/Cianidina
http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/PHylosAlimentos.pdf.pdf
http://cabellosyhierbas.com/2011/01/14/vinagre-de-manzana/
Fundación Wikimedia Inc. (2013). Gastritis, Wikipedia. Recuperado el 13 de marzo de 2013 en:
http://es.wikipedia.org/wiki/Gastritis
Dr. Gustavo Castillo R. (2010). Gastritis, Entono Medico. Recuperado el 13 de marzo de 2013
en: http://www.entornomedico.org/enfermedadesdelaalaz/index.php?
option=com_content&view=article&id=354:gastritis&catid=41:enfermedades-con-
g&Itemid=368

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