Descripción de los diferentes métodos de determinación de pH

1. DETERMINACIÓN
EXPERIMENTAL DEL pH
Prof. Martín Quiroga – Profa. Fernanda
Molina

2. MÉTODOS COLORIMÉTRICOS
 REACTIVOS INDICADORES
Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que
cambian su color al cambiar el pH de la solución. El cambio de color se
debe a un cambio estructural inducido por la protonación o
desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un
intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la
solución en la que se encuentran de un color a otro, o de una solución
incolora, a una coloreada.

3. MÉTODOS COLORIMÉTRICOS
Ejemplos de diferentes virajes

4. MÉTODOS COLORIMÉTRICOS

5. Generalmente se emplea pape lindicado r, que se trata
de papel impregnado de una mezcla de indicadores
cualitativos para la determinación del pH.
 PAPEL INDICADOR UNIVERSAL (papel pH)
MÉTODOS COLORIMÉTRICOS

6. MÉTODOS COLORIMÉTRICOS
 PAPEL TORNASOL
 El PAPEL TORNASOL ROJO
prueba la presencia de una
base. Este se pone azul cuando
el papel se sumerge en una
base o álcali.
 El PAPEL TORNASOL AZUL
prueba la presencia de ácidos.
Este se torna rojo en una
solución ácida, que va desde 0 a
6 en la escala de pH (en el
medio, 7, el líquido es incoloro,
semejante al agua pura).

7. Papel indicadorde pH(papel
Merck)
Se debe impregnar
cada uno de los
cuadros de colores
del papel y luego
comparar la
coloración que
adopta con la tabla
COLORÍMETRICA.
MÉTODOS COLORIMÉTRICOS

8. MÉTODO ELECTROMÉTRICO
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de
potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de
cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

10. Importancia del pH
SUELOS
La acidez o alcalinidad del suelo influye en el normal desarrollo de los
cultivos; por diferentes razones los suelos se están acidificando lo que
no favorece a la mayoría de los cultivos.

11. Importancia del pH

12. Importancia del pH
EN EL ORGANISMO
Prácticamente no hay proceso biológico que
no dependa de la acidez o alcalinidad del medio.
* El pH de la sangre: la sangre es
apenas alcalina. Solo es un pequeño intervalo
de pH, entre 7,35 y 7,45 se mantiene óptima la
regulación de las reacciones químicas del
organismo.
* El pH del estómago: la presencia de
ácido clorhídrico en los jugos gástricos
determina una elevada acidez, valores de pH
cercanos a 1,4. Por diferentes motivos, los jugos
gástricos pasan al esófago y se produce un
malestar llamado “acidez estomacal” que se
alivia consumiendo “antiácidos”, sustancias
alcalinas.

13. Importancia del pH
EN LOS ALIMENTOS
El pH interviene en la cocción, conservación,
en el sabor y en el aspecto de los alimentos.
* Conservación de alimentos: un
método para conservar alimentos es mediante
“vinagretas” que se preparan con vinagre. La
acidez del medio evita la proliferación de
microorganismos causantes de la
descomposición de los alimentos.
* Cocción de alimentos: en algunas
preparaciones se utilizan ácidos (jugo de limón)
para realizar la cocción de algunas carnes
(Ejemplo carne de pescado en el ceviche).
* Aderezo de las ensaladas: los
aderezos que contienen vinagre o limón deben
agregarse a las ensaladas poco antes de
consumirlas para evitar que los vegetales verdes
se marchiten.

14. EN
COSMÉTICA
En la fabricación
de productos
cosméticos desde
un jabón de
tocador, un
champú, hasta las
delicadas cremas
para contornos de
ojos se debe
considerar el valor
de pH para no
producir cambios
agresivos en la
piel.
Importancia del pH

15. BIBLIOGRAFÍ
A Alegría y otros – “QUÍMICA I y II” – Santillana Polimodal
 American Chemical Society ; (1998) ; Química en la comunidad.
 Alegría M. y otros (2004)Química I y II ; Santillana
Polimodalmunidad, 2ºEdición; Addison Wesley Logran.
 Graciela Saravia; Bernarda Segurola; Mónica Franco; Marianella
Nassi (2012); Todo se Transforma – Química 4to
año; 1ra
Edición;
Editorial Contexto.
 Graciela Saravia; Bernarda Segurola; Mónica Franco; Marianella
Nassi (2010); Todo se Transforma- Química 3er
año; 1ra
Edición;
Editorial Contexto
 https: //e s. scribd. co m /do c/29 0 0 9 41 6 6 /7 -EL-PH-Clara-Co rdo ba
Autores: Prof. Martín Quiroga – Profa. Fernanda Molina