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Propiedades físicas del
agua y determinación del
pH en los alimentos.
Practica #1 Equipo #3
I.B.Q. Marta Gabriela Aceves Morales.
16/02/2016
Camacho Luna Vanessa.
Cornejo Ramirez Karla Geraldine.
Esmeralda Hernandez Rudy Alejandro.
Gonzales Lopez Marisol.
EXPERIMENTO No. 1 PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA.
INTRODUCCIÓN.
Como sabemos el agua es muy importante en nuestra vida diaria, la utilizamos
para varias cosas y sin embargo no sabemos que características tiene por
ejemplo las físicas, y estas tienen una gran importancia en la rama de
Bioquímica.
El agua es el medio de la mayoría de las reacciones bioquímicas.
Los productos y reactivos de las reacciones metabólicas, los nutrientes y
los productos de desecho, dependen del agua para su transporte en el interior
y exterior celular.
Algunas propiedades son:
 Densidad
 Tención superficial
 Viscosidad
 Calor especifico (entre otras).
OBJETIVO.
Saber identificar las propiedades físicas del agua.
Las aplicaciones que tienen en nuestro alrededor.
Aprender a utilizar los instrumentos de medición del pH y medir correctamente
el pH de distintos alimentos.
FUNDAMENTO TEORICO.
Una solución es una mezcla homogénea de por lo menos dos
componentes: una fase dispersa, que es el Soluto, y una dispersora que
constituye el solvente (disolvente) y
que,generalmente, se encuentra en mayor proporción. Las soluciones
más utilizadas enbioquímica son las que tienen agua como solvente.
MATERIALES.
3 Vasos de precipitado de 250ml
1 Parrilla eléctrica
1 Termómetro de 0 a 260º C
Vidrio de reloj
100g de Cloruro de sodio (sal)
Agua destilada
PROCEDIMIENTO.
Técnica de propiedades físicas del agua.
a) Punto de ebullición del agua.
1. Colocar 50ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml.
2. Colocar al primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo 40g.
mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).
3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto,
hasta que después de minutos. No haya variación. Realiza las gráficas
de acuerdo a tus resultados.
4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
RESULTADOS.
Minuto Sin sal 20g de sal 40g de sal
1 20º 19º 29º
2 47º 37º 41º
3 65º 65º 51º
4 79º 86º 59º
5 90º 100º 77º
6 93º 100º 87º
7 93º 100º 95º
8 93º 100º 100º
9 93º 100º 100º
10 100º
0
20
40
60
80
100
120
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Sin sal
20g de sal
40g de sal
EXPERIMENTO NO. 2 PUNTO CRIOSCOPICO DEL AGUA
FUNDAMENTO:
El punto crioscopico también es conocido como punto de congelación
El agua congelada tiene un punto de 0°C.
Tal punto puede ser disminuido al adicionarle sal
la sal provoca que el punto de congelación del agua disminuya haciendo que
vuelva a su estado liquido
MATERIALES:
°Vasos de precipitados
°Balanza digital
°Vidrio de reloj
°Espátula
°Termometro
° Probeta
REACTIVOS:
° Hielo
° Cloruro de sodio (sal)
Procedimiento:
 Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml
aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en
cada vaso-
 Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo 20g ,
mientras que al tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso
control. Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea
 Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad
de agua licuada en los vasos ,determinar el % de agua liberada
del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.
 Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del
agua.
Resultados:
 En el vaso control (sin sal) solo se deshace el hielo
 En el vaso con 10 g se forma un tipo escarcha fuera del vaso y libera
agua un poco más rápido.
EXPERIMENTO No. 3 EL pH DE LOS ALIMENTOS.
Fundamento:
El pH es un indicador de la acides de una sustancia. Está determinado por el
número de electrones libres de hidrogeno (H+) en una sustancia. El pH es un
factor muy importante, porque determinados proceso químicos solamente
pueden tener lugar a un determinado pH.
El pH no tiene unidades. Cuando una solución es neutra el número de protones
(H+) iguala al número de iones hidroxilo (OH-) , cuando el número de iones
hidroxilo (OH-) es mayor la solución es básica, cuando el número de protones
(H+) es mayor la solución es acida.
Métodos Para Medir El pH:
 Papel medidor de pH:
Cuando se introduce el papel en una solución cambia de color. Cada
color diferente indica un valor de pH diferente.
 Electrodo de pH:
Es un tubo lo suficientemente pequeño para ser introducido en un tarro
normal. Esta unido a un pH-metro unido por un cable, el sistema es muy
delicado porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH-
entran al electrodo atreves de ella. El potencial de las cargas determina
el número de iones H+ y OH- y cuando esto haya sido determinado el
pH aparece digitalmente en la pantalla del pH-metro.
Material:
 Tiras de pH.
 pH-metro.
 Diferentes alimentos liquitos (leche, naranja, refresco de
cola, agua mineral, yogurt).
 Diferentes alimentos sólidos (manzana, pan, etc)
Procedimiento:
 Determinamos primero el pH de los alimentos liquitos o con suficiente
agua. Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y
posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo
con agua destilada después de cada medición.
 Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño
trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas
gotas de sustancia a analizar.
 Para determinar el pH, con el pH-metro simplemente introduciremos el
electrodo a la disolución moviendo constante mente de manera
uniformemente circular el electrodo para esperar a que se estabilice y
nos dé un resultado confiable y estable para posterior mente sacar el
electrodo y limpiarlo con agua destilada para su próxima utilización.
 Los segundos alimentos en medir su pH serán los alimentos sólidos.
 Debemos de colocar los alimentos en un mortero mara así poderlos
triturar y añadirles agua destilada para formar una disolución.
 Una vez hecha la disolución el procedimiento para medir el pH será el
mismo que el que se utilizó con los alimentos líquidos, primero utilizar
las tiras de pH y posteriormente el pH-metro.
Resultados:
Leche Naranja Refresco
de cola.
Yogurt. Manzana. Pan.
Papel
pH.
6 3 3 4 4 5
pH-
metro.
6.30 2.46 4.3 3.76 5.11 4.66
Observaciones:
Observamos que los alimentos más secos como el pan necesitaban de mucha
más agua destilada para poder ser convertidos en disolución. Aparte que los
alimentos ricos en cítricos son más ácidos.
Observaciones generales:
Aunque la práctica fue sencilla nos confundimos porque nunca habíamos
realizado prácticas de bioquímica, fue nuestra primera práctica así que nos
atareamos un poco pero conforme paso el tiempo fuimos tomando el ritmo y
nos acoplamos para poder realizar los 3 experimentos correctamente.
Conclusión:
El objetivo se cumplió correctamente y al 100% puesto que aprendimos a
utilizar los instrumentos de medición del pH y así medir correctamente el pH de
diferentes alimentos
Cuestionario:
1. Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven
afectadas por la presencia de solutos.
Son el descenso de la presión del vapor del disolvente, elevación
ebulloscópica, descenso crioscópica y presión osmótica; ya que algunas de
estas propiedades son función de la naturaleza del soluto, aunque también hay
otras que dependen de la concentración del soluto.
2. ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de
punto de crioscópico en los alimentos en general?
A esto se le llama propiedades coligativas de las soluciones, esto indica que
van coligadas juntas. De todas estas propiedades coligativas, la más fácil de
medir en los fluidos biológicos es la disminución del punto de congelación o
descenso crioscopico. Bastará determinar con un termómetro, ya sea de
mercurio o electrónico, la temperatura a la que congela el agua. Luego, con el
mismo instrumento, determinar la temperatura a que congela la solución.
3. Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana
estas propiedades.
Leche
Jugo de Naranja
Jugo de uva
Yogur
coca cola
uvas
manzanas
4. Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos
para cambiar sus propiedades.
Colorantes
Aditivos alimentarios
Conservantes
Aromatizantes y potenciadores de los sabores
polialcoholes (como sustituyente del azúcar)
citrato de sodio, citrato de etilo o tartrato de sodio
5. ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has
encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la
mayoría de los alimentos tiene PH ácido?
Saber de la importancia de como algunas sustancias están dentro de los
alimentos que consumimos a diario al igual de que se puede comprender el
motivo del cual funciona el pH dentro de los mismos alimentos.
6. Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Los medicamentos antiácidos son productos que neutralizan el ácido
clorhídrico por reacción química en el estómago. Al reaccionar con el ácido
clorhídrico forman una sal que no se absorbe. De acción más lenta y
prolongada, por lo general sin efecto rebote. Reducen el efecto de (neutralizar)
el ácido en su estómago. Pueden proporcionar un alivio rápido y a corto plazo.
Muchos medicamentos de venta libre combinan diferentes antiácidos.
7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:
a) HCI O.02 M
HCL es un ácido fuerte así que es completamente ionizado en la solución del
agua.
HCl ---> H^+ + Cl^
1 mol---1 mol
1M--------1M
0.2M------0.2M
[H^+] = 0.2 M
pH = - log [H^+] = - log (0.2) = 0.6990
b) NaOH 0.1 M
Como es una base fuerte se considera que está completamente discociada en
agua dando como productos Na+ y OH-.
Se puede usar la formula pH= -log (H+).
pH +pOH= 14
pOH= -log (OH-) = -LOG (0.1)= 1
pH+1=14, luego el pH=13
c) CH3COOH 0.3 M
d) KO 0.33 M
el KOH es una base fuerte por lo que se disocia completamente entonces la
concentracion de OH- = 0.33 M.
pH = 14 - (-log 0.33) = 13.51
la concentración de iones H+ = 1.9 x 10-14 (1.9 por diez a la menos 14)
lo que es lógico ya que el pH es muy básico debido a q la basicidad del KOH

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  • 2. EXPERIMENTO No. 1 PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA. INTRODUCCIÓN. Como sabemos el agua es muy importante en nuestra vida diaria, la utilizamos para varias cosas y sin embargo no sabemos que características tiene por ejemplo las físicas, y estas tienen una gran importancia en la rama de Bioquímica. El agua es el medio de la mayoría de las reacciones bioquímicas. Los productos y reactivos de las reacciones metabólicas, los nutrientes y los productos de desecho, dependen del agua para su transporte en el interior y exterior celular. Algunas propiedades son:  Densidad  Tención superficial  Viscosidad  Calor especifico (entre otras). OBJETIVO. Saber identificar las propiedades físicas del agua. Las aplicaciones que tienen en nuestro alrededor. Aprender a utilizar los instrumentos de medición del pH y medir correctamente el pH de distintos alimentos. FUNDAMENTO TEORICO. Una solución es una mezcla homogénea de por lo menos dos componentes: una fase dispersa, que es el Soluto, y una dispersora que constituye el solvente (disolvente) y que,generalmente, se encuentra en mayor proporción. Las soluciones más utilizadas enbioquímica son las que tienen agua como solvente.
  • 3. MATERIALES. 3 Vasos de precipitado de 250ml 1 Parrilla eléctrica 1 Termómetro de 0 a 260º C Vidrio de reloj 100g de Cloruro de sodio (sal) Agua destilada PROCEDIMIENTO. Técnica de propiedades físicas del agua. a) Punto de ebullición del agua. 1. Colocar 50ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml. 2. Colocar al primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo 40g. mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). 3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de minutos. No haya variación. Realiza las gráficas de acuerdo a tus resultados. 4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
  • 4. RESULTADOS. Minuto Sin sal 20g de sal 40g de sal 1 20º 19º 29º 2 47º 37º 41º 3 65º 65º 51º 4 79º 86º 59º 5 90º 100º 77º 6 93º 100º 87º 7 93º 100º 95º 8 93º 100º 100º 9 93º 100º 100º 10 100º 0 20 40 60 80 100 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Sin sal 20g de sal 40g de sal
  • 5. EXPERIMENTO NO. 2 PUNTO CRIOSCOPICO DEL AGUA FUNDAMENTO: El punto crioscopico también es conocido como punto de congelación El agua congelada tiene un punto de 0°C. Tal punto puede ser disminuido al adicionarle sal la sal provoca que el punto de congelación del agua disminuya haciendo que vuelva a su estado liquido MATERIALES: °Vasos de precipitados °Balanza digital °Vidrio de reloj °Espátula °Termometro ° Probeta REACTIVOS: ° Hielo ° Cloruro de sodio (sal) Procedimiento:  Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso-  Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo 20g , mientras que al tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control. Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea  Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos ,determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.  Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua. Resultados:  En el vaso control (sin sal) solo se deshace el hielo  En el vaso con 10 g se forma un tipo escarcha fuera del vaso y libera agua un poco más rápido.
  • 6. EXPERIMENTO No. 3 EL pH DE LOS ALIMENTOS. Fundamento: El pH es un indicador de la acides de una sustancia. Está determinado por el número de electrones libres de hidrogeno (H+) en una sustancia. El pH es un factor muy importante, porque determinados proceso químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. El pH no tiene unidades. Cuando una solución es neutra el número de protones (H+) iguala al número de iones hidroxilo (OH-) , cuando el número de iones hidroxilo (OH-) es mayor la solución es básica, cuando el número de protones (H+) es mayor la solución es acida. Métodos Para Medir El pH:  Papel medidor de pH: Cuando se introduce el papel en una solución cambia de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente.  Electrodo de pH: Es un tubo lo suficientemente pequeño para ser introducido en un tarro normal. Esta unido a un pH-metro unido por un cable, el sistema es muy delicado porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH- entran al electrodo atreves de ella. El potencial de las cargas determina el número de iones H+ y OH- y cuando esto haya sido determinado el pH aparece digitalmente en la pantalla del pH-metro. Material:  Tiras de pH.  pH-metro.  Diferentes alimentos liquitos (leche, naranja, refresco de cola, agua mineral, yogurt).  Diferentes alimentos sólidos (manzana, pan, etc)
  • 7. Procedimiento:  Determinamos primero el pH de los alimentos liquitos o con suficiente agua. Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo con agua destilada después de cada medición.  Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de sustancia a analizar.  Para determinar el pH, con el pH-metro simplemente introduciremos el electrodo a la disolución moviendo constante mente de manera uniformemente circular el electrodo para esperar a que se estabilice y nos dé un resultado confiable y estable para posterior mente sacar el electrodo y limpiarlo con agua destilada para su próxima utilización.  Los segundos alimentos en medir su pH serán los alimentos sólidos.  Debemos de colocar los alimentos en un mortero mara así poderlos triturar y añadirles agua destilada para formar una disolución.  Una vez hecha la disolución el procedimiento para medir el pH será el mismo que el que se utilizó con los alimentos líquidos, primero utilizar las tiras de pH y posteriormente el pH-metro.
  • 8. Resultados: Leche Naranja Refresco de cola. Yogurt. Manzana. Pan. Papel pH. 6 3 3 4 4 5 pH- metro. 6.30 2.46 4.3 3.76 5.11 4.66 Observaciones: Observamos que los alimentos más secos como el pan necesitaban de mucha más agua destilada para poder ser convertidos en disolución. Aparte que los alimentos ricos en cítricos son más ácidos. Observaciones generales: Aunque la práctica fue sencilla nos confundimos porque nunca habíamos realizado prácticas de bioquímica, fue nuestra primera práctica así que nos atareamos un poco pero conforme paso el tiempo fuimos tomando el ritmo y nos acoplamos para poder realizar los 3 experimentos correctamente. Conclusión: El objetivo se cumplió correctamente y al 100% puesto que aprendimos a utilizar los instrumentos de medición del pH y así medir correctamente el pH de diferentes alimentos
  • 9. Cuestionario: 1. Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos. Son el descenso de la presión del vapor del disolvente, elevación ebulloscópica, descenso crioscópica y presión osmótica; ya que algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto, aunque también hay otras que dependen de la concentración del soluto. 2. ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto de crioscópico en los alimentos en general? A esto se le llama propiedades coligativas de las soluciones, esto indica que van coligadas juntas. De todas estas propiedades coligativas, la más fácil de medir en los fluidos biológicos es la disminución del punto de congelación o descenso crioscopico. Bastará determinar con un termómetro, ya sea de mercurio o electrónico, la temperatura a la que congela el agua. Luego, con el mismo instrumento, determinar la temperatura a que congela la solución. 3. Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades. Leche Jugo de Naranja Jugo de uva Yogur coca cola uvas manzanas 4. Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades. Colorantes Aditivos alimentarios Conservantes Aromatizantes y potenciadores de los sabores polialcoholes (como sustituyente del azúcar) citrato de sodio, citrato de etilo o tartrato de sodio 5. ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene PH ácido?
  • 10. Saber de la importancia de como algunas sustancias están dentro de los alimentos que consumimos a diario al igual de que se puede comprender el motivo del cual funciona el pH dentro de los mismos alimentos. 6. Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos. Los medicamentos antiácidos son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago. Al reaccionar con el ácido clorhídrico forman una sal que no se absorbe. De acción más lenta y prolongada, por lo general sin efecto rebote. Reducen el efecto de (neutralizar) el ácido en su estómago. Pueden proporcionar un alivio rápido y a corto plazo. Muchos medicamentos de venta libre combinan diferentes antiácidos. 7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos: a) HCI O.02 M HCL es un ácido fuerte así que es completamente ionizado en la solución del agua. HCl ---> H^+ + Cl^ 1 mol---1 mol 1M--------1M 0.2M------0.2M [H^+] = 0.2 M pH = - log [H^+] = - log (0.2) = 0.6990 b) NaOH 0.1 M Como es una base fuerte se considera que está completamente discociada en agua dando como productos Na+ y OH-. Se puede usar la formula pH= -log (H+). pH +pOH= 14 pOH= -log (OH-) = -LOG (0.1)= 1 pH+1=14, luego el pH=13 c) CH3COOH 0.3 M d) KO 0.33 M el KOH es una base fuerte por lo que se disocia completamente entonces la concentracion de OH- = 0.33 M.
  • 11. pH = 14 - (-log 0.33) = 13.51 la concentración de iones H+ = 1.9 x 10-14 (1.9 por diez a la menos 14) lo que es lógico ya que el pH es muy básico debido a q la basicidad del KOH