Sales binarias
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En esta presentación explico como se nombran y formulan las sales binarias, combinaciones binarias metal-no metal de acuerdo con las reglas IUPAC
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Sales binarias
Este documento describe las combinaciones binarias de metales y no metales, también conocidas como sales binarias. Estas compuestos químicos contienen un elemento metálico con valencia positiva y un elemento no metálico con valencia negativa. El documento proporciona ejemplos de fórmulas, nombres comunes y sistemáticos de compuestos como el cloruro de sodio, el fluoruro de calcio y el siliciuro de níquel.
Formulación y nomenclatura de los óxidos
Este documento describe los óxidos, compuestos formados por un elemento y oxígeno. Explica que los óxidos metálicos contienen un metal y oxígeno, mientras que los óxidos no metálicos o anhídridos contienen un no metal y oxígeno. Además, detalla diferentes formas de nombrar y formular óxidos, incluyendo la nomenclatura tradicional, sistemática y de stock. Finalmente, provee ejemplos ilustrativos de diferentes óxidos y sus respectivas formulaciones y nombres.
Peróxidos modificado
Este documento explica los peróxidos, compuestos formados por un elemento con valencia +1 o +2 unido al grupo peroxo (-O-O-). Detalla cómo formularlos dependiendo de la valencia del elemento, así como los diferentes métodos para nombrarlos: tradicional, Stock y sistemático. Proporciona ejemplos como el peróxido de litio (Li2O2) y el peróxido de berilio (BeO2).
Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
El lenguaje de la química
El documento resume los conceptos básicos del lenguaje de la química, incluyendo la nomenclatura de compuestos inorgánicos, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición y neutralización.
Nomenclatura de oxidos
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA - NOMENCLATURA
El documento habla sobre el lenguaje de la química, el cual incluye símbolos químicos, nombres químicos y fórmulas químicas. Explica los símbolos químicos y la tabla periódica, y describe los diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
Minerales
Este documento presenta información sobre cinco minerales comunes: opalo, turmalina, fluorita, pirita y cuarzo. Proporciona el nombre común, la fórmula química y el tipo de compuesto para cada mineral. El opalo es un silicato, la turmalina y el cuarzo son silicatos, la fluorita es un haluro y la pirita es un sulfuro. La malaquita es un carbonato.
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Formulación y nomenclatura de los óxidos
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Óxidos Metálicos
Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y oxígeno cuya fórmula general es X2On. Existen diferentes nomenclaturas para nombrarlos como la tradicional, de Stock y sistemática, las cuales indican la valencia del metal o el número de átomos de cada elemento respectivamente.
El lenguaje de la química
El documento resume los conceptos básicos del lenguaje de la química, incluyendo la nomenclatura de compuestos inorgánicos, funciones químicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, y tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición y neutralización.
Nomenclatura de oxidos
La nomenclatura de óxidos se refiere a las reglas para nombrar compuestos formados por la combinación de un metal o no metal con oxígeno. Según estas reglas, el símbolo del elemento menos electronegativo se escribe primero, seguido del más electronegativo, y se nombran en orden inverso. Algunos ejemplos comunes son el monóxido de monocobre (CuO), el trióxido de mononiquel (NiO3), y el trióxido de dihierro (Fe2O3).
EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA - NOMENCLATURA
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Sales exposición.
El documento describe las propiedades y clasificaciones de las sales. Las sales son frágiles y duras con altos puntos de fusión debido a los fuertes enlaces iónicos entre los cationes y aniones. No conducen electricidad a menos que se fundan o disuelvan. Se disuelven fácilmente en agua debido a la polaridad de las moléculas de agua. Las sales se pueden clasificar como sales haloideas, sales de oxácidos, sales oxácidas, sales ácidas, sales básicas, sales dobles, hidroxosales
Nomenclatura
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, oxácidos e hidrácidos. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un elemento químico con oxígeno y pueden ser básicos o ácidos. También define hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y sales, y describe su nomenclatura y formulación a través de pantallazos de una actividad. El objetivo es dejar claro los conceptos sobre estos compuestos inorg
Nomenclatura inorgánica i
El documento describe las principales funciones químicas inorgánicas, incluyendo óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales. Explica que los óxidos se clasifican en óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. También cubre diferentes nomenclaturas para nombrar óxidos, como la clásica, Stock y IUPAC.
Propiedades de las sales (Exposición)
Las sales son compuestos iónicos formados por un catión con carga positiva y un anión con carga negativa. Algunos ejemplos comunes de sales son la sal de mesa (NaCl), el yeso (CaSO4·2H2O) y la silvita (KCl). Las sales se presentan como sólidos cristalinos a temperatura ambiente y son solubles en agua, donde los iones se separan.
óXidos básicos o metálicos
Este documento describe los óxidos básicos o metálicos, que son compuestos binarios formados por la unión de un metal con oxígeno. Explica cómo se representan los números de oxidación de cada elemento y cómo se formulan y nombran los óxidos según las nomenclaturas IUPAC y tradicional. Además, señala que algunos óxidos se han usado desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y la extracción de metales, y en la actualidad también tienen aplicaciones derivadas de sus propiedades físicas y
Oxidos metálicos
En el siguiente archivo se emplean las tres nomenclaturas más comunes en los compuestos inorgánicos, pero haciendo mayor énfasis en los óxidos "Me+O-2" :Donde el oxigeno tendrá valencia de -2.
Funcion oxido
Este documento describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, óxidos ácidos o anhídridos, y óxidos especiales. Explica cómo escribir fórmulas químicas de óxidos y tres sistemas de nomenclatura: clásica, Stock y sistemática. También proporciona ejemplos de óxidos dobles, compuestos, peróxidos, superóxidos, hidratados y anfóteros.
Formulacion Oxidos
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los oxidos
Este documento describe los óxidos, que resultan de la combinación de un metal con oxígeno. Explica que los óxidos se pueden clasificar como básicos, ácidos, neutros, salinos o mixtos y peróxidos. También cubre las tres nomenclaturas para nombrar óxidos: tradicional, de stock y sistemática.
Hidróxidos
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios que se forman cuando un metal u óxido básico reacciona con agua. Proporciona detalles sobre cómo identificar un hidróxido y sobre la nomenclatura y formulación de los hidróxidos. También incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de varios hidróxidos.
Funciones Quimicas Unw 2010
El documento describe las funciones químicas inorgánicas, incluyendo definiciones de estado de oxidación y valencia, principales valencias de metales y no metales, estados de oxidación comunes, y tipos de compuestos binarios del oxígeno como óxidos, hidróxidos y sales.
Anhidridos
Los anhídridos son compuestos formados por un no metal y oxígeno. Para nombrarlos se antepone la palabra "anhídrido" seguida del nombre del no metal, usando terminaciones como "-ico" o "-oso" según la valencia del no metal. Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con oxígeno.
Bloque iii oxidos envio
El documento habla sobre la nomenclatura de los óxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno combinado con otro elemento. Los óxidos se dividen en óxidos metálicos y no metálicos. También cubre las diferentes formas de nombrar los óxidos usando la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional, y cómo se aplican cuando los elementos tienen múltiples números de oxidación.
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funsiones quimicas
El documento describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, bases, ácidos y sales. Explica que los átomos se combinan debido a su valencia y capacidad de enlace. Luego describe los diferentes tipos de funciones como óxidos metálicos y no metálicos, hidruros metálicos y no metálicos, y cómo se forman hidróxidos y sales a partir de la combinación de estas sustancias.
Función óxidos óxidos básicos
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Funciones y nomenclatura ii (semana 6)
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Hidroxidos
El documento describe las funciones químicas de los hidróxidos. Los hidróxidos se producen por la reacción de los óxidos básicos con el agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo (OH)-. La fórmula de los hidróxidos se escribe colocando el símbolo del metal seguido del radical oxidrilo, con los números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se nombran con el nombre genérico hidróxido seguido del metal correspondiente.
Función Óxido
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Las sales ácidas se forman cuando un ión parcialmente disociado se une con un ión metálico, resultando en un compuesto denominado sal ácida. Para formular una sal ácida, se escribe el metal a la izquierda y el anión parcialmente disociado a la derecha, intercambiando las cargas de los iones. Se nombran de forma sistemática como las oxisales pero anteponiendo el nombre del ácido, como en los ejemplos de hidrógenosulfato de hierro (II) y dihidrógenofosfato
IONES
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